化學(xué)式化合價PPT

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題4化學(xué)式與化合價下列元素符號你能認識么？C__N__O__F__I__S__P_Cl_Si_He_Ne_Ar__K_Ca_Na_Mg_Al_Zn_Fe_Sn_Pb_H_Cu_Hg_Ag_Pt_Au_猜一猜這款化妝品最有可能屬于下列哪種類型的產(chǎn)品：()A.祛皺型B.美白型C.保濕型C水二氧化碳氧氣氯酸鉀五氧化二磷氮氣H2OCO2O2KClO3P2O5N21.【概念】用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。（由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式）一、什么是化學(xué)式？【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成表示一個水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示水這種物質(zhì)2.化學(xué)式的意義①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成①物質(zhì)的分子構(gòu)成②物質(zhì)的一個分子宏觀微觀化學(xué)式注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。①二氧化碳這種物質(zhì)②二氧化碳由碳元素和氧元素組成③一個二氧化碳分子④一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成例：CO2表示的意義：①表示氫元素；②一個氫原子。表示兩個氫原子。①表示氫氣這種物質(zhì)②氫氣由氫元素組成③一個氫氣分子④一個氫氣分子由兩個氫原子構(gòu)成。表示兩個氫氣分子。H：2H：2H2：H2：【課堂練習(xí)】說出下列符號所表示的含義：3.化學(xué)式的書寫和讀法單質(zhì)（1）稀有氣.金屬和某些固態(tài)非金屬單質(zhì)

如：He、Fe、Cu、Al、C、S、P等（2）雙原子或多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)如：O2、N2、H2、Br2、O3等直接用元素符號表示用元素符號及其右下角的數(shù)字表示3,化學(xué)式的書寫和讀法化合物（1）氧化物中氧元素寫后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等

（2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面如：NaCl、CaCl2等；

讀作：“幾氧化幾某”

讀法：從右往左讀作“某化某”強記下列物質(zhì)名稱和化學(xué)式氧氣___、氮氣____、氫氣____、氦氣___、氖氣____、氬氣____、碳___、硫磺____、紅磷____、鐵___、汞____、鋁___、鎂___、鈉__二氧化碳____、二氧化硫____、五氧化二磷__、四氧化三鐵__、氧化鎂___、氧化鋁___氧化銅___、氧化汞____、二氧化錳___氯酸鉀___、氯化鉀____、高錳酸鉀____、錳酸鉀____、水___、雙氧水___化合價概念：化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。二、化合價化合物都有固定的組成，元素的原子之間有固定的個數(shù)比，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3+1-2-1+1-1-2+1+1+3-2化合物中元素化合價的代數(shù)和為零重要技能1.化合價的標(biāo)法和含義+2MgMgO+2+2價的鎂元素在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價說出下列符號中3的含義3AlAlAl2O3AlAl2O3+33++3①在任何化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。②在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。③金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。④單質(zhì)里元素的化合價為零。⑤許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：

FeO，F(xiàn)e2O32.化合價的有關(guān)規(guī)律：一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見單質(zhì)化合價為零化合價口決負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根

3、化合價的應(yīng)用：應(yīng)用1：根據(jù)化學(xué)式寫化合價ZnCl2

ZnNaOHH2SO4+2

例：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素化合價單質(zhì)記住單質(zhì)組成元素化合價為00-1–2應(yīng)用2：根據(jù)化學(xué)式求化合價例：求KClO3中Cl的化合價。KClO3

+1X-2方法：（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（依據(jù)：在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。）設(shè)KClO3中氯元素的化合價為X應(yīng)用3.根據(jù)化合價寫化學(xué)式方法：最小公倍數(shù)法。(看教材）已知R元素的化合價為＋n，則其形成的氧化物的化學(xué)式為_____________R2OnROn/2方法二：交叉法PO+5_2Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2離子符號和化合價的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“＋”號在后；寫在右上角?；蟽r：數(shù)字在后，“＋”號在前；寫頭頂上?；蟽r與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同比較并找規(guī)律離子符號和化合價的比較：原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。離子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子原子團OHNH4NO3CO3SO4氫氧根銨根硝酸根碳酸根硫酸根記住化合價硫酸根：SO4-2價碳酸根：CO3-2價氫氧根：OH-1價硝酸根：NO3-1價銨根：NH4+1價推求下列原子團（根）的化合價：原子團的化合價NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算∴H2O的相對分子質(zhì)量

=（1＋0）×2＋（8＋8）=18H2O的意義：一個H2O分子是由兩個H原子和一個O原子構(gòu)成的。相對分子質(zhì)量的理解真實質(zhì)量：一個H2O分子的質(zhì)量＝兩個H原子＋一個O原子的質(zhì)量相對質(zhì)量：一個H2O分子的相對分子質(zhì)量＝兩個H原子相對原子質(zhì)量＋一個O原子的相對原子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。計算H2SO4和H3PO4的相對分子質(zhì)量【解】(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量

=（14+1×4）×2+32+16×4=132【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2

O2：32

H2O：18

CO2：44

計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例1：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：計算錳酸鉀（K2MnO4）中各元素的質(zhì)量比?！窘狻縆2MnO4中各元素的質(zhì)量比K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:643.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)例：⑴計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)⑵計算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量。⑴SO2的相對分子質(zhì)量=32+16×2=64

SO2中硫元素的質(zhì)量分數(shù)＝S的相對原子質(zhì)量×1SO2的相對分子質(zhì)量×100%=3264=50%×100%⑵64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量＝64t×50%=32t【能力提高】【例1】質(zhì)量相等的SO2和SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個數(shù)