雜化軌道難點解析 課件 【高效課堂+備課精研】 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

雜化軌道理論難點解析一、雜化軌道類型的判斷方法1、根據(jù)雜化軌道

數(shù)判斷:雜化軌道數(shù)雜化軌道類型代表物2=2+0SPCO2

3=3+0

SP2CH2OSO22+14=4+0SP3CH4NH33+12+2H202、根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)234SP雜化SP2雜化SP3雜化3、根據(jù)分子或離子的空間構(gòu)型判斷直線形平面三角形四面體形SP雜化SP2雜化SP3雜化4、根據(jù)雜化軌道之間的夾角若夾角為109o28,則中心原子采用SP3雜化,若夾角為1200，,則中心原子的采用SP2雜化若夾角為1800則中心原子采用SP雜化5、用取代法判斷以常見的物質(zhì)分子為基礎(chǔ)，用其他原子或原子團取代分子中的部分原子或原子團，得到的新分子的中心原子與原分子對應(yīng)的中心原子的雜化類型相同（CH3)3N可以看做是三個CH3-取代了NH3中的三個H6、有機物中碳原子的雜化類型判斷沒有形成π鍵，為SP3雜化

形成一個π鍵

，為SP2雜化形成兩個π鍵，為SP雜化二、等電子體應(yīng)用（一）、等電子體與等電子體原理2、等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w（如：SO42-ClO4-)1、等電子原理：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征（二）、等電子體的特征等電子體中心原子雜化類型相同等電子體粒子間具有相同的空間結(jié)構(gòu)等電子體粒子間具有相同的化學(xué)鍵類型等電子體粒子間物理性質(zhì)相近化學(xué)性質(zhì)可能不同（三)、等電子體的應(yīng)用判斷一些陌生分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，成鍵情況及其對應(yīng)物質(zhì)的某些性質(zhì)（極性，溶解性等）SO42-和PO43-

是等電子體，

中心原子都是SP3雜化，

都是正四面體的空間構(gòu)型。

SO2和O3是等電子體，O3雖然是單質(zhì)但是臭氧是極性分子，是V形分子。四、等電子體的確定方法1、同族元素替換法將既定粒子中的某元素?fù)Q成它的同族元素CCl4GeSiFBrICCl4,CF4,CBr4GeCl4,,SiCl4,SiF4等都是正四面體結(jié)構(gòu)SO2---O3SO42----S2O32-2、同周期

價層電子遷移法N2NO+O22+CN-C22-COSO42-ClO4-PO43--SiO44-CO2CNO-CN22-N3-SCN-CS2COSN2ONO2+C2．已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，可推算出HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為()A．1∶3B．2∶1C．1∶1D．1∶2cCH3CH3CH4或SiH4NO2-3三、大π鍵1、定義：在多原子分子或離子中如有相互平行的P軌道，他們連貫重疊在一起構(gòu)成一個整體，P電子在多個原子間運動形成π型化學(xué)鍵，這種i不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡稱大π鍵2、條件：所有原子在同一平面，中心原子采用SP雜