原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末檢測(cè)

章末檢測(cè)(一)一、選擇題

(本題包括

(時(shí)間：90分鐘 滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共 45分)15個(gè)小題，每小題 3分，共45分)1．下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而

p電子是∞字形B．能層為

1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C．能層為 3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D．s電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小答案 D解析 A項(xiàng)，s電子的電子云為球形， p電子的電子云為啞鈴形； B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道；C項(xiàng)，第三能層有 3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，其原子軌道數(shù)分別為 1、3、5。2．為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實(shí)， 玻爾提出了核外電子的分層排布理論。 下列說(shuō)法中，不符合這一理論的是 ( )．電子繞核運(yùn)動(dòng)具有特定的半徑和能量．電子在特定半徑的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射能量C．電子躍遷時(shí)，會(huì)吸收或放出特定的能量D．揭示了氫原子光譜存在多條譜線答案 D解析 D選項(xiàng)的內(nèi)容無(wú)法用玻爾理論解釋。要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學(xué)所建立的四個(gè)量子數(shù)來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3．XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物 (放射性元素除外 )，下列有關(guān)XY及其組成元素的說(shuō)法中不正確的是 ( )A．X元素的第一電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能B．Y元素的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是離子化合物答案A解析除放射性元素外，周期表中元素電負(fù)性差別最大的兩種主族元素分別為Cs和F，CsF為離子化合物。4．下列敘述正確的是()62A．[Ar]3d4s是基態(tài)原子的電子排布式B．鉻原子的電子排布式是22626151s2s2p3s3p4s3dC．銅原子的價(jià)電子排布式是：923d4sD．氮原子的電子排布圖是答案A解析B項(xiàng)，在書(shū)寫電子排布式時(shí)，能層低的能級(jí)要寫在左邊，不能按填充順序?qū)?。C項(xiàng)，d軌道應(yīng)是全充滿時(shí)穩(wěn)定；D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。5．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3＋3＋3＋＋B．FeC．CoD．Cu答案B解析本題考查了過(guò)渡金屬離子的核外電子排布情況，要求學(xué)生熟練掌握1～36號(hào)元素原子的核外電子排布情況。d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)即d軌道排5個(gè)電子。四種離子的電子排布式分別為Cr3＋226263d3：1s2s2p3s3p3＋226263d5Fe：1s2s2p3s3p3＋226266Co：1s2s2p3s3p3d＋Cu：1s22s22p63s23p63d10所以B符合條件。6．不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是()A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)答案C解析X的電負(fù)性比Y大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)。A、B、D均能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。7．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．A原子基態(tài)時(shí)

A為 ，B為2p軌道上有 1個(gè)未成對(duì)電子，

B原子基態(tài)時(shí)

3p軌道上也有

1個(gè)未成對(duì)電子D．A

原子基態(tài)時(shí)

2p

軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，

B原子基態(tài)時(shí)

3p

軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子答案

D解析

A中，A

為第ⅡA

族元素

Be，B

為

0族元素

He，顯然，二者不屬于同族元素，當(dāng)然性質(zhì)也不會(huì)相似；＋B中，A為0族元素Ne，B為堿金屬離子Na，也不合題意；C中，由于p軌道有三個(gè)空軌道，若有一個(gè)未成對(duì)電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況即np5或np1，所以A、B兩種元素不一定屬于同族元素；D中，對(duì)于p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，該軌道只能有一種電子排布方式：即np4，所以A、B肯定屬于同族元素。8．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4222425C．[Ne]3s[Ar]4sD．[He]2s2p[Ne]3s3p答案B解析A項(xiàng)，兩種元素分別為Na、Mg，均為金屬元素；B項(xiàng)，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項(xiàng)，兩種元素分別為Mg、Ca，均為金屬元素；D項(xiàng)，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬元素。9．原子核外 p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是 ( )．硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能．磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能C．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為10192[Ar]3d4s而不是[Ar]3d4sD．某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2答案D解析鈹原子的核外電子排布式為1s22s2，而硼原子的核外電子排布式為1s22s22p1，前者具有比較穩(wěn)定的ns2np0(s能級(jí)全滿，p能級(jí)全空)結(jié)構(gòu)，因而其原子穩(wěn)定，其第一電離能大于硼，A正確；磷原子的核外電子排布式為[Ne]2s22p3，而硫原子的核外電子排布式為[Ne]2s22p4，前者具有半滿的p能級(jí)，較穩(wěn)定，因此其第一電離能大于硫，B正確；基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，因?yàn)榍罢呤莇能級(jí)全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；碳原子的核外電子排布式為213是因?yàn)榛鶓B(tài)原子獲得了能量，2s能級(jí)上一個(gè)電子躍遷到2p能1s2s2p級(jí)上，而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，易變?yōu)榛鶓B(tài)，顯然不能用洪特規(guī)則的特例來(lái)解釋，故D錯(cuò)誤。10．鈦(22Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中，不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為 22．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素屬于 d區(qū)的過(guò)渡元素答案 C解析 根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)可知， 題述鈦原子的中子數(shù)分別是 24、25、26、27、28，A正確；鈦是

22號(hào)元素，與

K、Ca同在周期表的第四周期，

B正確；同位素屬于同一種元素，在周期表中處于同一個(gè)位置，

C錯(cuò)誤；鈦位于

d區(qū)，D

正確。11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)

X

Y

Z

W原子半徑

/pm

160 143

70

66主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2下列敘述正確的是 ( )A．X、Y元素的金屬性 X<YB．一定條件下， Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成 ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下， W單質(zhì)可以將 Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)答案D解析此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；據(jù)題意判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。12．氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3),,下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.8丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是 (

)A．甲的金屬性比乙強(qiáng)

B．乙的化合價(jià)為＋

1C．丙一定為金屬元素

D．丁一定為金屬元素答案

A解析

由題意可知甲易失去

1個(gè)電子，而乙易失去

2個(gè)電子，故甲為

Na

元素，乙為

Mg

元素，丙與丁的各級(jí)電離能都較高，故丙、丁不易失電子，應(yīng)為非金屬元素。13.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于 Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 ( )A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為答案C解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負(fù)性關(guān)系為F>Cl>S，故A項(xiàng)不正確；離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>F－，故B項(xiàng)不正確；SCl2的電子式為，故C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，故D項(xiàng)不正確。14．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素且Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性X＞YD．第一電離能 X＜Y答案 D解析Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)數(shù)之差為m＋n。X比Y更易失電子，第一電離能

X＞Y，原子半徑X＞Y。X和Y的核電荷X小于Y，電負(fù)性X小于Y。15．某元素 X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )A．X元素可能為＋ 4價(jià)B．X可能為非金屬元素C．X為第五周期元素D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為3＋X答案D解析由圖像知，該元素的I4?I3，故該元素最外層有3個(gè)電子，易形成＋3價(jià)陽(yáng)離子，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共55分)16．(8分)(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置。①A－1s22s22p63s23p6，第________周期________族。3B原子[He]2s2p，第________周期________族。(2)價(jià)電子排布式為 3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ____________，其最高正價(jià)為_(kāi)_______價(jià)；第________周期________族。答案 (1)①三 ⅦA ②二 ⅤA(2)＋7四ⅦB解析(1)①對(duì)于陰離子，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)＝18－1＝17，故A－為Cl－，位于周期表中第三周期ⅦA族。②將簡(jiǎn)化電子排布式還原為電子排布式，即223，位于周期表中第二1s2s2p，判斷B原子為N周期ⅤA族。(2)由核外電子排布順序知該元素電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，確定為Mn元素，最高化合價(jià)為＋7，位于第四周期ⅦB族。17．(13分)按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題。A原子只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；D原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。寫出由A、B、C、D中三種元素組成的化合物的化學(xué)式(至少寫出5個(gè))：________________________________________________________________________。寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A單質(zhì)的化學(xué)方程式(至少寫出2個(gè))：________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨＋，可通過(guò)________反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦－，通常所用的試劑是________和________。(4)寫出E的元素符號(hào)：________，要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是________________________________________________________________________。答案(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3電解＋2H2O===2KOH＋H2↑(2)2H2O=====2H2↑＋O2↑、2K(3)焰色AgNO3溶液稀HNO3(4)Ar對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析解析依題意可知A為H元素；B元素的電子排布式為1s22s22p63s23p5，為Cl元素；C元素2p軌道的電子排布圖為

，為

O元素，

D

元素四個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8、1，為

K元素；

E為

Ar

元素。(1)四種元素中的三種可以組成含氧酸

(如

HClO、HClO3、HClO4)、堿(KOH)、含氧酸鹽

(KClO

、KClO

3、KClO4)等。(2)制取氫氣可以用活潑金屬與水或鹽酸反應(yīng)，也可以電解水。(3)K＋的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng)，而 Cl－的檢驗(yàn)往往用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液。(4)惰性氣體元素可使用光譜分析法檢驗(yàn)。18．(8分)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂 (Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為 _____________________________________________________，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子電子排布式為_(kāi)___________。(2)鋁元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、________種不同能級(jí)的電子。答案(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)135解析此題考查了硅的化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、元素周期律等知識(shí)。(1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書(shū)寫方法，其應(yīng)寫作：2MgO·3SiO2·nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對(duì)角線規(guī)則，故應(yīng)為L(zhǎng)i，其電子排布式為1s22s1。(2)中鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)。19．(6分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則(1)X是________，Y是________，Z是________。(填元素名稱)(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。(3)三種元素的原子中第一電離能最大的是________。答案(1)氫氮氧(2)NH4＋OH－(或H3O＋和NH2－)(3)N解析(1)短周期元素，原子的電子層數(shù)與其核外電子總數(shù)相同的只有H元素；由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，可知Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則Y為N元素。(2)X2Z為H2O，其分子中有10個(gè)電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成的10電子離子為＋NH4和OH－(或H3O＋和NH－2)。(3)N、O位于同周期，氮原子的 2p軌道電子排布為半充滿穩(wěn)定排布，失電子較難，故I1(N)>I1(O)。20．(14分)(1)下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑邪春ぴ氐氖綐樱瑢懗鲈丶椎脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子排布。元素乙的3p能級(jí)中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用化學(xué)式表示，下同 )，甲、乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>________。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，

元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的

_____________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

____