高一化學(xué)23第二課時(shí)

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)三種觀點(diǎn)比較氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。有氧得失的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。物質(zhì)得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)與問1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；2O3=3O2化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類法一2.交叉分類法二氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)二、氧化劑和還原劑氧化劑還原劑得失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)在中學(xué)化學(xué)中，常見的物質(zhì)△實(shí)例:

CuO+H2Cu+H2O提供氧的物質(zhì)。得到氧的物質(zhì)。

所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。

所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)Al、Zn、Fe、以及C、H2、CO等。三.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示1.雙線橋法

2Na+Cl22NaCl△失去2×e-得到2×e-

2Na+Cl22NaCl△2e-2.單線橋法CuO+H2Cu+H2O△2e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑++還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原四、氧化還原反應(yīng)的概念分析與歸納CuO+H2Cu+H2O△氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)過程反應(yīng)產(chǎn)物五、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律實(shí)例：Fe+Cu2+=Fe2++Cu比較：還原性：Fe

Cu

氧化性：Cu2+

Fe2+1.強(qiáng)弱律：還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物2.相等律：得到電子的數(shù)目=失去電子的數(shù)目化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)3.價(jià)態(tài)律Cl:-10+1+3+5+7還原性只有只有氧化性Fe:0+2+3只有只有分析：S:-20+4+6想：SO2與濃硫酸能否反應(yīng)？

SO2具有還原性，硫酸具有氧化性，理論上說(shuō)應(yīng)該能氧化還原反應(yīng)反應(yīng)。實(shí)際上是不能反應(yīng)的。為什么？不同價(jià)態(tài)同一元素的不同物質(zhì)之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素的化合價(jià)歸中，但不交叉。故SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2。4、歸中律5、優(yōu)先律一般的說(shuō)，同一還原劑遇到不同氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)；一般的說(shuō)，同一氧化劑遇到不同還原劑時(shí)，還有性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。六、氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷1.由同一氧化還原反應(yīng)判斷：強(qiáng)→弱氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷

KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu

金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+(H+)Cu2+

Hg2+

Ag+

Pt2+

Au3+

金屬離子的氧化性逐漸增強(qiáng)3.根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)的難易判斷例：4HCl（濃）+MnO2MnCl2↑

+Cl2+2H2O16HCl（濃）

+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O前者需要加熱，后者常溫下能反應(yīng)，可知KMnO4＞

MnO2七.知識(shí)反饋1.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A.2H2SO4（濃）

+CuCuSO4+SO2↑+2H2OB.2H2SO4（濃）

+CCO2↑+2SO2↑+2H2OC.H2SO4（濃）

+NaClNaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O△△△△2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2↑

+9H2O，在反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶53.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.是還原劑4.已知：A2+2B--=2A-+B2，2C-+D2=C2+2D-，B2+2D-=2B-+D2，由此得出的正確結(jié)論是A.氧化性：A2＞B2＞D2＞C2B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2△A.氧化性：A2＞B2＞D2＞C2B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C.還原性：C-＞D-＞B-＞A-D.還原性：D-＞

C-＞B-＞A-5.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A.有電子的轉(zhuǎn)移B.有元素化合價(jià)的升降C.有氧的得失D.有電子的得失6.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A.液態(tài)氯化氫B.氯化鈉溶液C.熔融硫酸鈉D.銅7.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)B.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)8.下列離子方程式書寫正確的是A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O8.已知反應(yīng)：S2O82-+2e-=2SO42-和Mn2++4H2O=MnO4-+8H++5e-若氧化兩個(gè)Mn2+，則需要S2O82-A.5個(gè)B.4個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)9.某金屬單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)，生成了某化合物，則該單質(zhì)發(fā)生的變化是A.一定被還原B.可能被氧化，也可能被還原C.一定被氧化D.未被氧化，也未被還原10.根據(jù)兩種單質(zhì)X+Y2=XY2，下列說(shuō)法正確的是A.X是還原劑，Y2被氧化B.Y2被還原，X是氧化劑C.X被還原，Y2呈氧化性D.XY2既是氧化產(chǎn)物，又是還原劑11.下列各組變化中，后者一定包括前者的是A.化學(xué)變化，物理變化B.氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)D.中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)12.含有下列離子的水溶液中，無(wú)論是加入少量硫酸還是少量氫氧化鈉溶液，該離子的濃度會(huì)明顯減少的是A.Cu2+B.CO32-C.HCO3-D.Ba2+13.BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)是A.BaSO4是電解質(zhì)