高考化學(xué)必考點(diǎn)難點(diǎn)方法解題技巧知識(shí)點(diǎn)易背口訣

2013年高考化學(xué)、必考點(diǎn)、難點(diǎn)方法、解題技巧、知識(shí)點(diǎn)易背口訣第一部分高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二部分高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)第三部分化學(xué)計(jì)算方法第四部分解題技巧第一部分高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二部分高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)一俗名無(wú)機(jī)部分純堿蘇打Ｎa2CO3天然堿口堿Ｎa2CO3小蘇打NaHCO3大蘇打Na2S2O3石膏生石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4·H2O瑩石CaF2重晶石BaSO4無(wú)毒碳銨NH4HCO3石灰石大理石CaCO3生石灰CaO食鹽NaCl熟石灰消石灰CaOH2芒硝Na2SO4·7H2O緩瀉劑燒堿火堿苛性鈉NaOH綠礬FaSO4·7H2O干冰CO2明礬KAlSO42·12H2O漂白粉CaClO2CaCl2混和物瀉鹽MgSO4·7H2O膽礬藍(lán)礬CuSO4·5H2O雙氧水H2O2皓礬ZnSO4·7H2O硅石石英SiO2剛玉Al2O3水玻璃泡花堿礦物膠Na2SiO3鐵紅鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦硫鐵礦FeS2銅綠孔雀石Cu2OH2CO3菱鐵礦FeCO3赤銅礦Cu2O波爾多液CaOH2和CuSO4石硫合劑CaOH2和S玻璃的主要成分Na2SiO3CaSiO3SiO2過(guò)磷酸鈣主要成分CaH2PO42和CaSO4重過(guò)磷酸鈣主要成分CaH2PO42天然氣沼氣坑氣主要成分CH4水煤氣CO和H2硫酸亞鐵銨淡藍(lán)綠色FeNH42SO42溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3濃HCl按體積比13混合而成鋁熱劑AlFe2O3或其它氧化物尿素CONH22有機(jī)部分氯仿CHCl3電石CaC2電石氣C2H2乙炔TNT三硝基甲苯氟氯烴是良好的制冷劑有毒但破壞O3層酒精乙醇C2H5OH裂解氣成分石油裂化烯烴烷烴炔烴H2SCO2CO等焦?fàn)t氣成分煤干餾H2CH4乙烯CO等醋酸冰醋酸食醋CH3COOH甘油丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蟻醛甲醛HCHO二顏色鐵鐵粉是黑色的一整塊的固體鐵是銀白色的Fe2淺綠色Fe3O4黑色晶體FeOH2白色沉淀Fe3黃色FeOH3紅褐色沉淀FeSCN3血紅色溶液FeO黑色的粉末FeNH42SO42淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅單質(zhì)是紫紅色Cu2藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4無(wú)水白色CuSO4·5H2O藍(lán)色Cu2OH2CO3綠色CuOH2藍(lán)色[CuNH34]SO4深藍(lán)色溶液FeS黑色固體BaSO4BaCO3Ag2CO3CaCO3AgClMgOH2三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮狀沉淀H4SiO4原硅酸白色膠狀沉淀Cl2氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HFHClHBrHI均為無(wú)色氣體在空氣中均形成白霧CCl4無(wú)色的液體密度大于水與水不互溶Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色有剌激性氣味有毒的氣體SO3無(wú)色固體沸點(diǎn)448度品紅溶液紅色氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O4NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色有剌激性氣味氣體KMnO4--紫色MnO4-紫色四考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表2常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑PH的變色范圍甲基橙＜31紅色3144橙色44黃色酚酞＜80無(wú)色80100淺紅色100紅色石蕊＜51紅色5180紫色80藍(lán)色3在惰性電極上各種離子的放電順序陰極奪電子的能力Au3AgHg2Cu2Pb2Fa2Zn2HAl3Mg2NaCa2K陽(yáng)極失電子的能力S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根注意若用金屬作陽(yáng)極電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)PtAu除外4雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)1左邊寫(xiě)出水解的離子右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物2配平在左邊先配平電荷再在右邊配平其它原子3HO不平則在那邊加水例當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)3CO32-2Al33H2O2AlOH3↓3CO2↑5寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法1分析反應(yīng)物生成物是什么2配平例電解KCl溶液2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH配平2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH6將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法1按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式2再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境酸性或堿性3使二邊的原子數(shù)電荷數(shù)相等例蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O試寫(xiě)出作為原電池放電時(shí)的電極反應(yīng)寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)Pb–2e-→PbSO4PbO22e-→PbSO4分析在酸性環(huán)境中補(bǔ)滿(mǎn)其它原子應(yīng)為負(fù)極PbSO42--2e-PbSO4正極PbO24HSO42-2e-PbSO42H2O注意當(dāng)是充電時(shí)則是電解電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)為陰極PbSO42e-PbSO42-陽(yáng)極PbSO42H2O-2e-PbO24HSO42-7在解計(jì)算題中常用到的恒等原子恒等離子恒等電子恒等電荷恒等電量恒等用到的方法有質(zhì)量守恒差量法歸一法極限法關(guān)系法十字交法和估算法非氧化還原反應(yīng)原子守恒電荷平衡物料平衡用得多氧化還原反應(yīng)電子守恒用得多8電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越多離子半徑越小9晶體的熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有SiSiCSiO2和金剛石原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SiCSi因?yàn)樵影霃絊iCO10分子晶體的熔沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子量越大熔沸點(diǎn)越高11膠體的帶電一般說(shuō)來(lái)金屬氫氧化物金屬氧化物的膠體粒子帶正電非金屬氧化物金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電12氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3I2S44價(jià)的S例I2SO2H2OH2SO42HI13含有Fe3的溶液一般呈酸性14能形成氫鍵的物質(zhì)H2ONH3HFCH3CH2OH15氨水乙醇溶液一樣的密度小于1濃度越大密度越小硫酸的密度大于1濃度越大密度越大98的濃硫酸的密度為184gcm316離子是否共存1是否有沉淀生成氣體放出2是否有弱電解質(zhì)生成3是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)4是否生成絡(luò)離子[FeSCN2FeSCN3AgNH3[CuNH34]2等]5是否發(fā)生雙水解17地殼中含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4高氯酸是最強(qiáng)的酸18熔點(diǎn)最低的金屬是Hg-389C熔點(diǎn)最高的是W鎢3410c密度最小常見(jiàn)的是K密度最大常見(jiàn)是Pt19雨水的PH值小于56時(shí)就成為了酸雨20有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21有機(jī)鑒別時(shí)注意用到水和溴水這二種物質(zhì)例鑒別乙酸乙酯不溶于水浮溴苯不溶于水沉乙醛與水互溶則可用水22取代反應(yīng)包括鹵代硝化磺化鹵代烴水解酯的水解酯化反應(yīng)等23最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物不論以何種比例混合只要混和物總質(zhì)量一定完全燃燒生成的CO2H2O及耗O2的量是不變的恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2H2O和耗O2量五無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體12銨鹽2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體123．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體S2O32-2HS↓SO2↑H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體1單質(zhì)2化合物5．強(qiáng)烈雙水解6．既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)1單質(zhì)Al2化合物Al2O3AlOH3弱酸弱堿鹽弱酸的酸式鹽氨基酸7．與Na2O2反應(yīng)8．2FeCl3H2S2FeCl2S↓2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng)Al金屬氧化物金屬Al2O311．Al3AlOH3AlO2-12．歸中反應(yīng)2H2SSO23S2H2O4NH36NO4N26H2O13．置換反應(yīng)1金屬→金屬2金屬→非金屬3非金屬→非金屬4非金屬→金屬14一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型⑴化合物單質(zhì)化合物Cl2H2OH2SO2NH3O2CH4O2Cl2FeBr2⑵化合物化合物單質(zhì)NH3NOH2SSO2Na2O2H2ONaHH2ONa2O2CO2COH2O⑶化合物單質(zhì)PCl3Cl2Na2SO3O2FeCl3FeFeCl2Cl2COO2Na2OO214．三角轉(zhuǎn)化15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)1銨鹽2硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)1①②③④2AA為弱酸的銨鹽NH42CO3或NH4HCO3NH42S或NH4HSNH42SO3或NH4HSO33無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)六既可作氧化劑又可作還原劑的有SSO32-HSO3-H2SO3SO2NO2-Fe2等及含-CHO的有機(jī)物七反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．濃度可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3?。?Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3濃＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2OS6HNO3濃H2SO46NO2↑2H2O

3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O2．溫度可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cl22NaOHNaClNaClOH2O

3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O

3．溶液酸堿性2S2-＋SO32-＋6H＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H＝3Cl2↑＋3H2OS2-SO32-Cl-ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2與NO3-共存但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)3Fe2＋NO3-＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)在酸性條件下氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)條件不同生成物則不同12P＋3Cl22PCl3Cl2不足2P＋5Cl22PCl5Cl2充足22H2S＋3O22H2O＋2SO2O2充足2H2S＋O22H2O＋2SO2不充足34Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O24CaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2OCaOH2＋2CO2過(guò)量CaHCO325C＋O2CO2O2充足2C＋O22COO2不充足68HNO3?。?Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3濃＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O7AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaClAlCl3＋4NaOH過(guò)量NaAlO2＋2H2O8NaAlO2＋4HCl過(guò)量NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋AlOH3↓9Fe＋6HNO3熱濃FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3冷濃→鈍化10Fe＋6HNO3熱濃FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3熱濃FeNO32＋2NO2↑＋2H2O11Fe＋4HNO3稀FeNO33＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3稀3FeNO33＋2NO↑＋4H2O12C2H5OHCH2CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O1C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O16FeBr2＋3Cl2不足4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2過(guò)量2Br2＋2FeCl3離子在溶液中能否大量共存涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存如生成難溶難電離氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子包括氧化一還原反應(yīng)一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中如Fe3Al3Zn2Cu2NH4Ag等均與OH-不能大量共存2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中如CH3COO-F-CO32-SO32-S2-PO43-AlO2-均與H不能大量共存3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存它們遇強(qiáng)酸H會(huì)生成弱酸分子遇強(qiáng)堿OH-生成正鹽和水如HSO3-HCO3-HS-H2PO4-HPO42-等4．若陰陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽則不能大量共存如Ba2Ca2與CO32-SO32-PO43-SO42-等Ag與Cl-Br-I-等Ca2與F-C2O42-等5．若陰陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)則不能大量共存如Al3與HCO3-CO32-HS-S2-AlO2-ClO-SiO32-等Fe3與HCO3-CO32-AlO2-ClO-SiO32-C6H5O-等NH4與AlO2-SiO32-ClO-CO32-等6．若陰陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存如Fe3與I-S2-MnO4-H與I-Br-Cl-S2-SO32-Fe2等NO3-H與上述陰離子S2-SO32-H7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如Fe3與F-CN-SCN-等H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-故兩者不共存九離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求1合事實(shí)離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí)不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)2式正確化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理3號(hào)實(shí)際→↑↓等符號(hào)符合實(shí)際4兩守恒兩邊原子數(shù)電荷數(shù)必須守恒氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等5明類(lèi)型分清類(lèi)型注意少量過(guò)量等6檢查細(xì)結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤細(xì)心檢查1違背反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)如Fe2O3與氫碘酸Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O錯(cuò)因忽視了Fe3與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)2違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如FeCl2溶液中通Cl2Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl-錯(cuò)因電子得失不相等離子電荷不守恒3混淆化學(xué)式分子式和離子書(shū)寫(xiě)形式如NaOH溶液中通入HIOH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因HI誤認(rèn)為弱酸4反應(yīng)條件或環(huán)境不分如次氯酸鈉中加濃HClClO-＋H＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿5忽視一種物質(zhì)中陰陽(yáng)離子配比如H2SO4溶液加入BaOH2溶液Ba2＋OH-＋H＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確Ba2＋2OH-＋2H＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O6＝↑↓符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如Al3＋3H2O＝AlOH3↓＋3H注意鹽的水解一般是可逆的AlOH3量少故不能打↓2判斷離子共存時(shí)審題一定要注意題中給出的附加條件⑴酸性溶液H＋堿性溶液OH-能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液由水電離出的H＋或OH-1×10-amolLa7或a7的溶液等⑵有色離子MnO4-Fe3Fe2Cu2FeSCN2⑶MnO4-NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)S2O32-2HS↓SO2↑H2O⑸注意題目要求一定大量共存還是可能大量共存不能大量共存還是一定不能大量共存⑹看是否符合題設(shè)條件和要求如過(guò)量少量適量等物質(zhì)的量任意量以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等十能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1NH3HClHBrHI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)2CO2Cl2SO2與氫氧化鈉溶液3C2H2C2H4與溴水反應(yīng)十一較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)金屬活動(dòng)性水溶液中金屬原子失去電子能力的性質(zhì)注金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致1同周期中從左向右隨著核電荷數(shù)的增加金屬性減弱同主族中由上到下隨著核電荷數(shù)的增加金屬性增強(qiáng)2依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱堿性愈強(qiáng)其元素的金屬性也愈強(qiáng)3依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表極少數(shù)例外4常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度5常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度6與鹽溶液之間的置換反應(yīng)7高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1同周期中從左到右隨核電荷數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)同主族中由上到下隨核電荷數(shù)的增加非金屬性減弱2依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱酸性愈強(qiáng)其元素的非金屬性也愈強(qiáng)3依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性愈強(qiáng)非金屬性愈強(qiáng)4與氫氣化合的條件5與鹽溶液之間的置換反應(yīng)6其他例2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S10電子18電子的微粒小結(jié)10電子的微粒 分子 離子 一核10電子的 Ne N3O2FNaMg2Al3 二核10電子的 HF OH 三核10電子的 H2O NH2 四核10電子的 NH3 H3O 五核10電子的 CH4 NH4 18電子的微粒 分子 離子 一核18電子的 Ar KCa2Cl￣S2 二核18電子的 F2HCl HS 三核18電子的 H2S 四核18電子的 PH3H2O2 五核18電子的 SiH4CH3F 六核18電子的 N2H4CH3OH 注其它諸如C2H6N2H5N2H62等亦為18電子的微粒粒半徑的比較判斷的依據(jù)電子層數(shù)相同條件下電子層越多半徑越大核電荷數(shù)相同條件下核電荷數(shù)越多半徑越小最外層電子數(shù)相同條件下最外層電子數(shù)越多半徑越大具體規(guī)律1同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外如NaMgAlSiPSCl2同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大如LiNaKRbCs3同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大如F--Cl--Br--I--4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小如F-NaMg2Al35同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑價(jià)態(tài)越高離子半徑越小如FeFe2Fe3具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用 作用 吸附作用 Cl2O3Na2O2濃HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2HClO和濃HNO3及Na2O2滴加順序不同現(xiàn)象不同AgNO3與NH3·H2OAgNO3向NH3·H2O中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開(kāi)始有白色沉淀后白色沉淀消失NaOH與AlCl3NaOH向AlCl3中滴加開(kāi)始有白色沉淀后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2HCl向NaAlO2中滴加開(kāi)始有白色沉淀后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸Na2CO3向鹽酸中滴加開(kāi)始有氣泡后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開(kāi)始無(wú)氣泡后產(chǎn)生氣泡能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)一有機(jī)不飽和烴烯烴炔烴二烯烴苯乙烯等苯的同系物不飽和烴的衍生物烯醇烯醛烯酸鹵代烴油酸油酸鹽油酸酯等含醛基的有機(jī)物醛甲酸甲酸鹽甲酸某酯等石油產(chǎn)品裂解氣裂化氣裂化汽油等天然橡膠聚異戊二烯二無(wú)機(jī)－2價(jià)硫的化合物H2S氫硫酸硫化物＋4價(jià)硫的化合物SO2H2SO3及亞硫酸鹽雙氧水H2O2其中氧為－1價(jià)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物CHC2H2和C6H6CH2烯烴和環(huán)烷烴CH2O甲醛乙酸甲酸甲酯葡萄糖CnH2nO飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯舉一例乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O2水封在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中液溴需要水封少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存通過(guò)水的覆蓋既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出又可使其保持在燃點(diǎn)之下液溴極易揮發(fā)有劇毒它在水中溶解度較小比水重所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)水浴酚醛樹(shù)脂的制備沸水浴硝基苯的制備5060℃乙酸乙酯的水解70～80℃70～80硝酸鉀溶解度的測(cè)定室溫～100℃需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可水集排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體中學(xué)階段有02H2C2H4C2H2CH4NO有些氣體在水中有一定溶解度但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度如可用排飽和食鹽水法收集氯氣水洗用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)鑒別可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別如苯乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇沉于水下的是溴乙烷利用溶解性溶解熱鑒別如氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉碳酸鈣僅用水可資鑒別檢漏氣體發(fā)生裝置連好后應(yīng)用熱脹冷縮原理可用水檢查其是否漏氣阿伏加德羅定律1．內(nèi)容在同溫同壓下同體積的氣體含有相等的分子數(shù)即三同定一等2．推論1同溫同壓下V1V2n1n22同溫同體積時(shí)p1p2n1n2N1N23同溫同壓等質(zhì)量時(shí)V1V2M2M14同溫同壓同體積時(shí)M1M2ρ1ρ2注意阿伏加德羅定律也適用于混合氣體考查氣體摩爾體積時(shí)常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生如H2OSO3已烷辛烷CHCl3乙醇等物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒分子原子電子質(zhì)子中子等時(shí)常涉及稀有氣體HeNe等單原子分子Cl2N2O2H2雙原子分子膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)P4金剛石石墨二氧化硅等結(jié)構(gòu)224L·mol－1時(shí)必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下否則不能用此概念5某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)使其數(shù)目減少6注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡7不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量8較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心如Na2O2H2OCl2NaOH電解AgNO3溶液等二十一氧化還原反應(yīng)升失氧還還降得還氧氧氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高失ne被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低得ne被還原較強(qiáng)較強(qiáng)較弱較弱氧化性氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性還原劑＞還原產(chǎn)物二十二化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)列變化求總數(shù)定系數(shù)后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等四定出氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的系數(shù)五平觀(guān)察配平其它物質(zhì)的系數(shù)六查檢查是否原子守恒電荷守恒通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)畫(huà)上等號(hào)二十三鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解水被弱解有弱才水解無(wú)弱不水解越弱越水解都弱雙水解誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性同強(qiáng)呈中性電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等如NaHCO3溶液中nNa＋＋nH＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]⑵物料守恒電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的如NaHCO3溶液中nNa＋nc＝11推出cNa＝cHCO3-＋cCO32-＋cH2CO3⑶質(zhì)子守恒不一定掌握電解質(zhì)溶液中H3OH2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物NH3OH-CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物故有以下關(guān)系cH3OcH2CO3cNH3cOH-cCO32-二十四熱化學(xué)方程式正誤判斷三查1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)固s液l氣g2．檢查△H的－是否與吸熱放熱一致注意△H的與－放熱反應(yīng)為－吸熱反應(yīng)為3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配成比例注意⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)若反應(yīng)在298K和1013×105Pa條件下進(jìn)行可不予注明⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)常用slg分別表示固體液體和氣體⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)注意不要弄錯(cuò)方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)一定要寫(xiě)明-數(shù)值和單位計(jì)量系數(shù)以mol為單位可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)⑷一定要區(qū)別比較反應(yīng)熱中和熱燃燒熱等概念的異同二十五濃硫酸五性酸性強(qiáng)氧化性吸水性脫水性難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十六濃硝酸四性酸性強(qiáng)氧化性不穩(wěn)定性揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十七烷烴系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈稱(chēng)某烷②編號(hào)位定支鏈③取代基寫(xiě)在前注位置短線(xiàn)連烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則①最簡(jiǎn)化原則②明確化原則主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小即一長(zhǎng)是主鏈要長(zhǎng)一近是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近一多是支鏈數(shù)目要多一小是支鏈位置號(hào)碼之和要小這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義同位素相同的中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)是微觀(guān)微粒同素異形體同一種元素不同的單質(zhì)是宏觀(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體相同的分子式不同的結(jié)構(gòu)同系物組成的元素相同同一類(lèi)的有機(jī)物相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2同一種的物質(zhì)氯仿和三氯甲烷異丁烷和2-甲基丙烷等二十九化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是看圖像一看面即橫縱坐標(biāo)的意義二看線(xiàn)即看線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)即曲線(xiàn)的起點(diǎn)折點(diǎn)交點(diǎn)終點(diǎn)先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡說(shuō)明該曲線(xiàn)表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大先拐先平四看輔助線(xiàn)如等溫線(xiàn)等壓線(xiàn)平衡線(xiàn)等五看量的變化如溫度變化濃度變化等定一議二三十中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類(lèi)書(shū)寫(xiě)1．Cl-的電子式為2．-OHOH-電子式3．Na2SMgCl2CaC2Na2O24．NH4ClNH42S5．結(jié)構(gòu)式電子式6．MgCl2形成過(guò)程MgMg2三十一等效平衡問(wèn)題及解題思路等效平衡的含義在一定條件定溫定容或定溫定壓下只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后任何相同組分的分?jǐn)?shù)體積物質(zhì)的量均相同這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡等效平衡的分類(lèi)1定溫T定容V條件下的等效平衡Ⅰ類(lèi)對(duì)于一般可逆反應(yīng)在定TV條件下只改變起始加入情況只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同則二平衡等效Ⅱ類(lèi)在定TV情況下對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只要反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同則二平衡等效① 2 4 0 2a ② 0 05 1 05a ③ m gg≥2m 2g-2m g-ma 2定TP下的等效平衡例4與例3的相似如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)Ⅲ類(lèi)在TP相同的條件下改變起始加入情況只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同則達(dá)到平衡后與原平衡等效1．周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素HBeAlGe②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素CS③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素O④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素LiCa⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素NaBa⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素C⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素S⑧除H外原子半徑最小的元素F⑨短周期中離子半徑最大的元素P2．常見(jiàn)元素及其化合物的特性①形成化合物種類(lèi)最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N③地殼中含量最多的元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O④最輕的單質(zhì)的元素H最輕的金屬單質(zhì)的元素Li⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素Br金屬元素Hg⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素BeAlZn⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素N能起氧化還原反應(yīng)的元素S⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素S⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素LiNaF常見(jiàn)的重要氧化劑還原劑實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移得失與偏移特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性化合價(jià)升高弱氧化性↑↑還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物↓↓氧化性化合價(jià)降低弱還原性氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)概念氧化劑反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物還原劑反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物氧化產(chǎn)物還原劑被氧化所得生成物還原產(chǎn)物氧化劑被還原所得生成物失電子化合價(jià)升高被氧化雙線(xiàn)橋氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子化合價(jià)降低被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線(xiàn)橋電子還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二者的主表示意義箭號(hào)起止要區(qū)別電子數(shù)目等依據(jù)原則氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)找出價(jià)態(tài)變化看兩劑分子式確定升降總數(shù)方法步驟求最小公倍數(shù)得出兩劑系數(shù)觀(guān)察配平其它有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等列出守恒關(guān)系式①由元素的金屬性或非金屬性比較金屬活動(dòng)性順序表元素周期律②由反應(yīng)條件的難易比較③由氧化還原反應(yīng)方向比較氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原劑還原產(chǎn)物④根據(jù)氧化劑還原劑元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較元素處于最高價(jià)只有氧化性最低價(jià)只有還原性處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性活潑的非金屬如Cl2Br2O2等②元素如Mn等處于高化合價(jià)的氧化物如MnO2KMnO4等氧化劑③元素如SN等處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸如濃H2SO4HNO3等④元素如MnClFe等處于高化合價(jià)時(shí)的鹽如KMnO4KClO3FeCl3K2Cr2O7⑤過(guò)氧化物如Na2O2H2O2等①活潑的金屬如NaAlZnFe等②元素如CS等處于低化合價(jià)的氧化物如COSO2等還原劑③元素如ClS等處于低化合價(jià)時(shí)的酸如濃HClH2S等④元素如SFe等處于低化合價(jià)時(shí)的鹽如Na2SO3FeSO4等⑤某些非金屬單質(zhì)如H2CSi等氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)X2O2S 活潑金屬單質(zhì)NaMgAlZnFe某些非金屬單質(zhì)CH2S 高價(jià)金屬離子Fe3Sn4不活潑金屬離子Cu2Ag其它〔AgNH32〕新制CuOH2 低價(jià)金屬離子Fe2Sn2非金屬的陰離子及其化合物S2-H2SI-HINH3Cl-HClBr-HBr 含氧化合物NO2N2O5MnO2Na2O2H2O2HClOHNO3濃H2SO4NaClOCaClO2KClO3KMnO4王水 低價(jià)含氧化合物COSO2H2SO3Na2SO3Na2S2O3NaNO2H2C2O4含-CHO的有機(jī)物醛甲酸甲酸鹽甲酸某酯葡萄糖麥芽糖等 有機(jī)反應(yīng)方程式一烷烴CH42O2CO22H2OCH42Cl2CH2Cl22HClCH43Cl2CHCl33HClCH44Cl2CCl44HClCH4C2H2二烯烴C2H43O22CO22H2OCH2＝CH2Br2CH2BrCH2BrCH2＝CH2H2OCH3CH2OHCH2＝CH2H2CH3CH3一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1．通過(guò)化學(xué)式根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量直接計(jì)算分子量2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的式量M224ρ3．根據(jù)相對(duì)密度求式量MMˊD 4．混合物的平均分子量5．相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量A1A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量a1a2表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量二溶液計(jì)算12稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變C1V1C2V23同溶質(zhì)的稀溶液相互混合C混忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①②飽和溶液S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度③混合m1a1m2a2m1m2a混④稀釋m1a1m2a25有關(guān)pH值的計(jì)算酸算H堿算OHⅠpHlg[H]CH10-pHⅡKW[H][OH]10-1425℃時(shí)×M×NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷Mn÷NAN×÷224Lmol224Lmol氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下6圖中的公式1．2．3．4．解題技巧策略1化學(xué)基本概念的分析與判斷化學(xué)基本概念較多許多相近相似的概念容易混淆且考查時(shí)試題的靈活性較大如何把握其實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)掌握其分類(lèi)方法及金屬非金屬酸堿鹽氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律是解決這類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)A．甘油加水作護(hù)膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味增加香味D．燒菜用過(guò)的鐵鍋經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法從有無(wú)新物質(zhì)生成對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析捷徑充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性不涉及化學(xué)變化明礬凈化水是利用了Al3水解產(chǎn)生的AlOH3膠體的吸附作用烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味增加香味是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故燒菜用過(guò)的鐵鍋經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡屬鐵的吸氧腐蝕此三者均為化學(xué)變化故選A總結(jié)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析從而找出有無(wú)新物質(zhì)生成是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵例題21996年上海高考下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是方法從化合物離子化合物共價(jià)化合物→原子的電子式→得失電子→化合物或原子團(tuán)電子式對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的捷徑根據(jù)上述方法分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)故A選項(xiàng)錯(cuò)B項(xiàng)中N與N之間為三鍵且等于原子的電子總數(shù)故B正確C有一個(gè)負(fù)電荷為從外界得到一個(gè)電子正確D為離子化合物存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵正確以此得正確選項(xiàng)為A總結(jié)電子式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)用語(yǔ)中的重點(diǎn)內(nèi)容此類(lèi)試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解例題31996年上海高考下列物質(zhì)有固定元素組成的是A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮?dú)怏w方法從純凈物與混合物進(jìn)行分析捷徑因純凈物都有固定的組成而混合物大部分沒(méi)有固定的組成分析選項(xiàng)可得D總結(jié)值得注意的是有機(jī)高分子化合物如聚乙烯聚丙烯等及有機(jī)同分異構(gòu)體如二甲苯混在一起它們雖是混合物但卻有固定的元素組成此類(lèi)試題與純凈物和混合物的設(shè)問(wèn)既有共同之處也有不同之處nBa2208g208g·mol1001molnCl002molnCu2001molnSO42001mol所以生成nAgCl001molnBaSO4001mol生成AgClBaSO4兩種白色沉淀它們物質(zhì)的量相等在生成的溶液中nCl002mol001mol001molCu2未參加反應(yīng)所以溶液顯藍(lán)色反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL所以CCu2005mol·L1以此正確的是B總結(jié)這是集化學(xué)計(jì)算實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題盡管難度不大但很有新意例題22001年上海高考設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol·L1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA方法根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解捷徑A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體224L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤B18g水為1mol水其中含有的電子數(shù)為10molCNO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子DnNO31L×2molL×24mol以此不正確的為A總結(jié)此類(lèi)試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型在解答此類(lèi)試題時(shí)一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)二要理清微粒間的聯(lián)系例題31997年全國(guó)高考分別取等質(zhì)量80℃的甲乙兩種化合物的飽和溶液降溫至20℃后所析出的甲的質(zhì)量比乙的大甲和乙均無(wú)結(jié)晶水下列關(guān)于甲乙溶解度的敘述中肯定正確的是A．20℃時(shí)乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)甲的溶解度比乙的大C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大方法從溫度對(duì)溶解度的影響分析捷徑溶解度是在一定溫度下在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量由于取等質(zhì)量甲乙兩種溶液其中含水的質(zhì)量不知道無(wú)法推斷其溶解度的大小但降低相同的溫度甲析出的質(zhì)量大于乙所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大故選D總結(jié)有關(guān)溶解度方面的試題在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量值得注意的是如果溶液不是飽和溶液則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算策略3例題22001年上海高考已知短周期元素的離子aA2＋bB＋cC3－dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C方法采用分類(lèi)歸納法捷徑首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類(lèi)分析其原子序數(shù)及離子半徑陽(yáng)離子為aA2＋bB＋因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)故原子序數(shù)ab離子半徑AB陰離子為cC3－dD－因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)故原子序數(shù)cd離子半徑CD再將其綜合分析因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)故AB位于CD的下一周期其原子序數(shù)為abdc離子半徑ABDC故正確答案為C總結(jié)對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子其核電荷越大半徑越小例題31998年全國(guó)高考X和Y屬短周期元素X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半Y位于X的前一周期且最外層只有一個(gè)電子則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3方法先找出所屬元素再分析反應(yīng)情況捷徑根據(jù)題意X可能是Li或Si若X為L(zhǎng)i則Y為H可組成化合物L(fēng)iH即XY若X為Si則Y為L(zhǎng)iLi和Si不能形成化合物因此得答案為A總結(jié)部分考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i而造成無(wú)法解答策略4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧４金點(diǎn)子在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過(guò)三態(tài)即起始態(tài)變化態(tài)和最終態(tài)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算如能根據(jù)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化哪么便可使分析解題變得一目了然此方面的試題的題型及方法與技巧主要有1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)關(guān)鍵是看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)混合物各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化影響因素濃度壓強(qiáng)溫度勒沙特列原理化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度溫度壓強(qiáng)等客觀(guān)因素對(duì)正逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響使V正≠V逆原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)例題12001年全國(guó)高考在一定溫度下容器內(nèi)某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡C．t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍方法圖象分析法捷徑從圖中得到N為反應(yīng)物M為生成物從0→t2minM增加2molN消耗4mol且到達(dá)t3minMN的濃度保持不變即反應(yīng)為可逆反應(yīng)反應(yīng)式為2NMt2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等此時(shí)不是正逆反應(yīng)速率相等當(dāng)t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等t1時(shí)nN6molnM3mol由于在同一容器中所以cN2cM因此此題正確答案為D總結(jié)選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說(shuō)法造成錯(cuò)判的原因有三①?zèng)]有看清縱坐標(biāo)的物理量②概念錯(cuò)誤認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率就相等③沒(méi)有讀懂圖例題21998年全國(guó)高考體積相同的甲乙兩個(gè)容器中分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3并達(dá)到平衡在這過(guò)程中甲容器保持體積不變乙容器保持壓強(qiáng)不變?nèi)艏兹萜髦蠸O2的轉(zhuǎn)化率為p則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A．等于p B．大于p C．小于p D．無(wú)法判斷方法平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法捷徑設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持101×105Pa因甲容器中體積保持不變2SO2O22SO3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)小于101×105Pa又減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低乙容器中定壓SO2的轉(zhuǎn)化率高以此得答案為B總結(jié)將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化便能快速方便獲得結(jié)果例題32002年全國(guó)高考在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)Xg2Yg2Zg此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)XYZ的濃度之比為l22D．單位時(shí)間消耗01molX的同時(shí)生成02molZ方法從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析捷徑此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化說(shuō)明巳達(dá)平衡各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等巳達(dá)平衡狀態(tài)濃度為一固定比值不能說(shuō)明巳達(dá)平衡D項(xiàng)中的所述均為正反應(yīng)未提到逆反應(yīng)故不能判斷以此得答案為AB總結(jié)平衡狀態(tài)的判斷是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容也是平衡中的重點(diǎn)此類(lèi)試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等各成分的百分含量保持不變即可求解25℃時(shí)pHpOH143．鹽類(lèi)水解的應(yīng)用策略5電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子本策略?xún)?nèi)容主要包括弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離和溶液的pH鹽類(lèi)的水解三部分從近十年的高考試卷來(lái)看水的電離與溶液pH的求算溶液中離子濃度大小的比較離子共存是高考中?？疾凰サ臒狳c(diǎn)內(nèi)容隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問(wèn)題將會(huì)與離子共存pH求算及中和滴定一起融入未來(lái)的高考試題中1．弱電解質(zhì)的電離平衡可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析2．溶液的pH計(jì)算酸可直接計(jì)算堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pHpH-lg｛cH｝pOH-lg｛cOH－｝pKｗ-lg｛Kｗ｝25℃時(shí)pHpOH14例題11992年全國(guó)高考題相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa按pH由大到小的順序排列正確的是A．④①③② B．①④③②C．①②③④ D．④③①②方法溶液pH的大小由兩種情況決定一是電解質(zhì)本身的電離二是水的電離而水的電離程度的大小又決定于鹽類(lèi)水解程度的大小此類(lèi)試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱充分依靠水解規(guī)律判析捷徑四種溶液可分成三組②NaHSO4電離顯酸性pH7③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽不水解溶液呈中性pH7①④是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液均呈堿性因CH3COOH的酸性較C6H5OH強(qiáng)故pH值應(yīng)為④①以此得答案A總結(jié)此類(lèi)試題解答的一般步驟為先分組然后再對(duì)組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析題中溶液除為鹽溶液外還可能為酸或堿如等濃度的八種稀溶液①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧BaOH2其pH由小到大的順序?yàn)棰冖邰堍佗茛蔻撷嗬}21991年全國(guó)高考題已知一種cH1×10-3mol·L－1的酸和一種cOH1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽方法酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約①鹽的水解②酸堿用量解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱又要考慮酸堿用量的多少兩者缺一不可捷徑題中兩溶液中的cHcOH采用中和假想法若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合溶液一定呈中性現(xiàn)溶液呈酸性說(shuō)明酸過(guò)量且必須是弱酸以此得答案B總結(jié)中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定該題給出cHcOH故應(yīng)從酸堿用量考慮如未理解題意極易從鹽的水解進(jìn)行分析故易錯(cuò)選CD策略6碳族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子碳族元素作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容在近幾年的高考試卷中巳波及到新型無(wú)機(jī)非金屬材料及鍺錫鉛三種元素的內(nèi)容此類(lèi)試題中的常規(guī)題其解法有過(guò)量分析守恒分析方程式的合并分析等此類(lèi)試題中的信息題其解法有遷移類(lèi)比現(xiàn)象剖析效用比較等經(jīng)典題例題11996年上海高考某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A．11 B．12 C．13 D．14方法利用假想法將消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65假想成消耗6molH和產(chǎn)生5molCO2然后再行分析求算捷徑設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3碳酸氫鹽為RHCO32其物質(zhì)的量分別為x和y根據(jù)題意有2x2y6molx2y5mol解得x1moly2mol混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為12選B總結(jié)部分考生在解題時(shí)將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3－而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多例題21996年全國(guó)高考將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全最后得到的尾氣可以是A．Cl2B．CO C．CO2 D．N2方法找對(duì)氣體來(lái)源分析好氣體去路通過(guò)剖析來(lái)龍去脈求解捷徑A．Cl2與O2混合后通過(guò)NaOHCl2全部被吸收再通過(guò)熱銅屑O2被全部吸收最后得不到尾氣B．CO與O2混合后通過(guò)NaOH溶液都不能被吸收再通過(guò)熱銅屑發(fā)生反應(yīng)2CuO22CuOCuOCOCuCO2最后得到的尾氣是CO2故C選項(xiàng)為最后得到的尾氣C．CO2與O2混合后通過(guò)NaOH溶液CO2被吸收再通過(guò)熱銅屑O2被全部吸收最后得不到尾氣D．N2與O2混合后通過(guò)NaOH溶液都沒(méi)有被吸收再通過(guò)熱銅屑O2被吸收最后得到尾氣N2所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣故本題答案為CD總結(jié)本題的難點(diǎn)是對(duì)題意的理解有學(xué)生誤認(rèn)為選項(xiàng)中的某種氣體混入氧氣后再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項(xiàng)中的氣體這是對(duì)題意的片面理解正確的理解是尾氣可以是原選項(xiàng)也可以是其他選項(xiàng)對(duì)于這種設(shè)問(wèn)盡管比較少見(jiàn)但只要認(rèn)真閱讀題中的設(shè)問(wèn)是可以理解明白的策略7氮族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子氮族元素作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容在近幾年的高考試卷中所占比例較大其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷氮的氧化物的分析與計(jì)算硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等此類(lèi)試題中的常規(guī)題其解法有過(guò)量分析守恒分析方程式的合并分析工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等此類(lèi)試題中的信息題其解法有遷移類(lèi)比現(xiàn)象剖析效用比較等經(jīng)典題例題12001年上海高考綜合金屬加工后的廢切削液中含23的NaNO2它是一種環(huán)境污染物人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行第一步NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步NH4NO2N22H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤方法根據(jù)方程式對(duì)照敘述從化合價(jià)反應(yīng)類(lèi)型等方面綜合分析捷徑NH4NO2N22H2O這是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)NO2被NH4還原生成N2顯然都是氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化以此得答案為D總結(jié)同一元素如果一種顯正價(jià)的微粒另一種顯負(fù)價(jià)的微粒若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)則往往生成該元素的單質(zhì)如2H2SSO23S2H2ONaHH2ONaOHH2等例題21997年全國(guó)高考某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)還原產(chǎn)物是A．NO2B．NO C．N2O D．N2方法據(jù)題可知2mol金屬失去的電子給了1molHNO3可采取討論試算的方法確定選項(xiàng)捷徑令金屬為1價(jià)失2mol電子N被還原后顯3價(jià)令金屬為2價(jià)失4mol電子N被還原后顯1價(jià)令金屬為3價(jià)失6mol電子N被還原后顯1價(jià)選項(xiàng)只有C符合總結(jié)金屬與HNO3反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是該題求解的關(guān)鍵部分考生因難以確定金屬的價(jià)態(tài)而造成無(wú)法獲得結(jié)果策略8氧族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣水高中化學(xué)中的臭氧過(guò)氧化氫硫及硫的化合物等內(nèi)容多知識(shí)廣且有時(shí)還可能擴(kuò)展到硒碲釙等元素因此對(duì)其解題方法的掌握尤其重要此類(lèi)試題中的常規(guī)題其解法有過(guò)量分析守恒分析等此類(lèi)試題中的信息題其解法有遷移類(lèi)比現(xiàn)象剖析效用比較等由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同故在解題時(shí)還必須注意反應(yīng)進(jìn)行時(shí)濃度變化引起的反應(yīng)變化經(jīng)典題例題11997年全國(guó)高考向50mL18molLH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱充分反應(yīng)后被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為A．小于045moLB．等于045molC．comlD．大于090mol方法根據(jù)方程式將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分一部分為氧化作用一部分為酸性作用然后對(duì)其進(jìn)行分析但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4的濃度越來(lái)越稀稀硫酸不能與銅片反應(yīng)以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值捷徑濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4濃CuCuSO4SO2↑2H2O從方程式看被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4090mol的一半即045mol中間值但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4的濃度越來(lái)越稀反應(yīng)停止故不可能等于045mol一定小于045mol故答案為A總結(jié)該題存在著一個(gè)隱含信息即隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的濃度逐漸降低反應(yīng)自行停止在解題時(shí)必須特別注意此類(lèi)隱含信息例題21995年上海高考為方便某些化學(xué)計(jì)算有人將98濃硫酸表示成下列形式其中合理的是A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O方法質(zhì)量假想法捷徑假設(shè)原98硫酸的質(zhì)量為100g則98濃H2SO4中有純H2SO498g水2g則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為∶1∶可判斷A正確BC錯(cuò)誤D項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形H2SO4·H2O→SO3·H2O·H2O→SO3·H2O以此得答案為AD總結(jié)將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分在無(wú)機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子鹵族方面試題的題型主要有鹵素及化合物的性質(zhì)分析氣體的實(shí)驗(yàn)室制取應(yīng)用性試題及新情境試題等在解題時(shí)要充分運(yùn)用守恒法遷移類(lèi)比法方程式合并法多步反應(yīng)一步計(jì)算等信息給予題又叫新情境試題是近年來(lái)推出的一種新題型此類(lèi)試題在高考中占有很大的比重其基本形式為給出全新的情境最新科研成果等信息冗長(zhǎng)的題干頻繁的設(shè)問(wèn)但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性經(jīng)處理后可遷移或靈活運(yùn)用經(jīng)典題例題11998年全國(guó)高考氯化碘ICl的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO方法遷移類(lèi)比法求解但要考慮到ICl中元素的化合價(jià)不為0捷徑ICl是擬鹵素很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似但不是完全相同因?yàn)镃l比I的得電子能力強(qiáng)所以在ICl中I為1價(jià)Cl為1價(jià)而HCl中Cl為1價(jià)HIO中I為1價(jià)在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變故反應(yīng)為IClH2OHClHIO以此答案為B總結(jié)本題著重考查學(xué)生對(duì)ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClOICl與H2O反應(yīng)生成物究竟是HI與HClO還是HCl與HIO不少同學(xué)未能從化合價(jià)去分析判斷因而誤選A通過(guò)本題不僅要認(rèn)識(shí)ICl與H2O反應(yīng)生成HCl與HIO還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)如果將此反應(yīng)擴(kuò)展至ICl與堿反應(yīng)也要知道生成物為NaCl與NaIO例題21997年全國(guó)高考為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘其中的碘以碘酸鉀KIO3形式存在已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)IO3－5I－6H3I23H2O根據(jù)此反應(yīng)可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明在食鹽中存在IO3-可供選用的物質(zhì)有①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是BA．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦方法這是一道無(wú)機(jī)信息題利用給定的日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì)鑒別食鹽中是否含有IO3要充分理解消化題目給定的知識(shí)IO3可在酸性條件下將I氧化產(chǎn)生I2捷徑根據(jù)鑒別I2的方法得B總結(jié)充分利用題目中提供的信息作為解題的突破口這是我們常用的解題方法本題給了我一個(gè)很好的范例題中的信息是IO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)即需要酸從題中可順利選出食醋生成了I2單質(zhì)檢驗(yàn)碘單質(zhì)需要淀粉通過(guò)以上分析我們看到正確理解充分消化信息的重要性策略10金屬方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子堿金屬內(nèi)容是高考必考的知識(shí)點(diǎn)其中有關(guān)過(guò)氧化物的分析與計(jì)算既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)在解題時(shí)要在理清題中關(guān)系的基礎(chǔ)上充分運(yùn)用反應(yīng)合并守恒法對(duì)于信息類(lèi)試題如NaH超氧化物等還要注意知識(shí)的遷移和化合價(jià)的分析經(jīng)典題例題11996年上海高考下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是BA．干冰滅火劑B．黃砂C．干粉含NaHCO3滅火劑D．泡沫滅火劑方法根據(jù)性質(zhì)分析獲解捷徑分析性質(zhì)因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)與泡沫滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣故不行而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)故可用黃砂撲滅金屬鈉著火綜合后得答案為B總結(jié)將課本中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉是解答出此題的重要之點(diǎn)例題21994年全國(guó)高考在一定溫度下向足量的飽和Na2CO3溶液中加入106g無(wú)水Na2CO3攪拌后靜置最終所得晶體的質(zhì)量 A．等于106g B．大于106g而小于286C．等于286g D．大于286g方法通過(guò)假想類(lèi)比分析不必計(jì)算捷徑在飽和的Na2CO3溶液中加入106g無(wú)水碳酸鈉析出晶體Na2CO3·10H2ONa2CO310H2ONa2CO3·10H2O286106286由于飽和溶液中析出晶體使原溶液中水量減小減少溶劑又有晶體析出導(dǎo)致析出晶體大于286g所以選D總結(jié)根據(jù)考試說(shuō)明對(duì)析出含有結(jié)晶水的晶體的計(jì)算不作要求但并不排斥對(duì)結(jié)晶出來(lái)晶體的質(zhì)量的范圍作估計(jì)或者對(duì)溶液質(zhì)量變化或者溶液的濃度的計(jì)算或判斷因此在復(fù)習(xí)時(shí)注意復(fù)習(xí)范圍策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子鎂鋁是重要輕金屬具有較強(qiáng)還原性鎂鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途特別是鋁及其化合物的兩性在題目中的計(jì)算形式方法性和技巧性均較強(qiáng)是金屬及其化合物知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)代表題型有天平平衡判斷題鎂的強(qiáng)還原性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物的討論含鋁化合物沉淀圖像題等解題關(guān)鍵是1熟悉鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2將鋁及其化合物的兩性與過(guò)量計(jì)算相結(jié)合3結(jié)合圖像綜合分析01mol鎂粉分別在足量的O2CO2N2中燃燒生成固體的質(zhì)量依次為W1W2W3下列關(guān)系式正確的是A．W2W1W3B．W1W2W3C．W1W2W3 D．W3W2W1方法將方程式比較后分析捷徑反應(yīng)式依次為2MgO22MgO2Mg2CO22MgOC3MgN2Mg3N2根據(jù)計(jì)算式可求出答案為A總結(jié)W2中還有碳生成是固體如果疏忽這一點(diǎn)就誤選B例題22000年全國(guó)高考某些化學(xué)試劑可用于凈水水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2OHnClm·yH2O]式中m等于

A．3-nB．6-nC．6nD3n

方法電荷守恒化合價(jià)代數(shù)和為0捷徑根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)等于0得2×3nm所以m＝６ｎ答案為B總結(jié)此題為一易題如不能運(yùn)用電荷守恒也很難獲解策略12鐵方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類(lèi)型有性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)原理與操作分析有關(guān)鐵方面的計(jì)算等1．性質(zhì)分析試題的解題方法此類(lèi)試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容特別是鐵的變價(jià)問(wèn)題2．實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法此類(lèi)試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)鐵的制取實(shí)驗(yàn)FeOH2制取實(shí)驗(yàn)等3．有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法此類(lèi)試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解經(jīng)典題例題11993年全國(guó)高考abcde分別是CuAgFeAlMg5種金屬中的一種已知1ac均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體2b與d的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)d3c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體4ce在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化由此可判斷abcde依次為A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe方法尋找突破囗并從突破囗推出其它金屬捷徑以ce金屬鈍化為突破口由134知c為Al再由4知e為Fe有上述結(jié)果和1知a為Mg最后由2知b為Cud為Ag解此題的關(guān)鍵是確定c然后很容易判斷出ea得答案為C總結(jié)判斷出c為Ale為Fe就可舍去選項(xiàng)AB由2確定b和d的活潑性這樣判斷可簡(jiǎn)捷些例題21995年上海高考等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后分別插入下列溶液中放置片刻銅片質(zhì)量增加的是A．硝酸B．無(wú)水乙醇C．石灰水D．鹽酸方法從反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行分析捷徑當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后表面生成氧化銅造成銅片質(zhì)量增加當(dāng)該銅片插入硝酸中表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解插入無(wú)水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O銅片又恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量若插入鹽酸中表面的CuO溶于鹽酸中質(zhì)量減少只有插入石灰水中銅片不發(fā)生反應(yīng)表面的氧化銅仍附著在銅片上質(zhì)量增加以此得答案為C總結(jié)在插入溶液之前Cｕ片質(zhì)量就己增加部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選策略13方程式的巧析巧寫(xiě)技巧金點(diǎn)子化學(xué)方程式的分析與書(shū)寫(xiě)在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)有關(guān)分析題主要有氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱分析反應(yīng)用量分析反應(yīng)過(guò)程分析等其方法在于抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)比較反應(yīng)前后的關(guān)系有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)主要是信息類(lèi)方程式在書(shū)寫(xiě)時(shí)要在充分理清題示信息找出反應(yīng)物和生成物特別是對(duì)生成物的判斷切不可依據(jù)熟題效應(yīng)而得出結(jié)論要知道即使是同一反應(yīng)物條件不同其產(chǎn)物也有可能不同經(jīng)典題例題12002年全國(guó)高考RXY和Z是四種元素其常見(jiàn)化合價(jià)均為2價(jià)且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)X2Z＝XZ2YZ2＝Y(jié)2Z這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合A．R2X2Z2Y2B．X2R2Y2Z2C．Y2Z2R2X2D．Z2X2R2Y2方法利用強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑→弱氧化劑弱還原劑的反應(yīng)原理對(duì)題中的離子方程式進(jìn)行分析捷徑根據(jù)反應(yīng)X2Z＝XZ2知氧化性X2Z2根據(jù)反應(yīng)YZ2＝Y(jié)2Z知氧化性Z2Y2又X2與單質(zhì)R不反應(yīng)得氧化性R2X2以此得結(jié)果R2X2Z2Y2選A總結(jié)對(duì)離子氧化性與還原性判斷的方法較多其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序金屬活動(dòng)順序表元素周期表等例題21996年全國(guó)高考在同溫同壓下下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是A．2H2氣O2氣＝2H2O氣Q12H2氣O2氣＝2H2O液Q2B．S氣O2氣＝SO2氣Q1S固O(píng)2氣＝SO2氣Q2C．D．H2氣Cl2氣＝2HCl氣Q1方法反應(yīng)放出或吸收熱量的多少跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系以此解答該題可從熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和聚集狀態(tài)進(jìn)行分析而獲得結(jié)果捷徑A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放熱所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多即Q2＞Q1B．由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放的熱量多即Q1＞Q2C．由于O2與CO反應(yīng)生成CO2又放出熱量所以Q2＞Q1D．Q12Q2正確答案即為AC總結(jié)現(xiàn)行教材中熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求已有所改變?cè)诖耸菫榱吮３指呖碱}的原樣而列出策略14無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧金點(diǎn)子無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等在解答此類(lèi)試題時(shí)其主要方法與技巧包括1．最外層8電子結(jié)構(gòu)最外層下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2BPCl3CPCl5DN2方法利用ABn型分子中價(jià)電子排布規(guī)律分析求解捷徑根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知屬ABn型分子的有BeCl2PCl3PCl5只有PCl3分子中的┃P的化合價(jià)3┃最外層電子數(shù)8故PCl3分子中P原子的最外層所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)以此得正確答案為BD總結(jié)BeCl2中Be原子的最外層只有2個(gè)電子所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)化合物其最外層電子數(shù)都不可能是8PCl3的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)即為例題21999年全國(guó)高考關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B．在晶體中要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低捷徑在金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子故B選項(xiàng)錯(cuò)誤晶體硅的熔點(diǎn)1410℃要比金屬鎢的熔點(diǎn)3419℃低而金屬汞的熔點(diǎn)常溫下是液態(tài)又比蔗糖磷等常溫下是固態(tài)低以此說(shuō)法正確的在晶體中要有陽(yáng)離子就一定有陰離子2500mL