山東省濰坊市2023屆高三上學(xué)期期末考試-化學(xué)

保密★啟用前試卷類型：A高三化學(xué)2023.01本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至8頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。第I卷（選擇題，共40分）注意事項(xiàng)：1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型（A）涂寫(xiě)在答題卡上。考試結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64選擇題（本題包括16題，1至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是2.下列敘述正確的是A.金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電B.離子化合物一定不含有共價(jià)鍵C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)D.CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)3.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說(shuō)法中，正確的是A.在自然界中都能以游離態(tài)存在B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HClD.最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)4.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，下列說(shuō)法正確的是A．1mol18O4中含有72mol中子B．O4與O3、O2互為同位素C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO4、O3、O2所含的電子數(shù)相等5．新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5濃度限值和臭氧8小時(shí)平均濃度限值等。PM2.5是指空氣中直徑為2.5×10-6m的固體顆粒或液滴的總稱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．PM2.5分散在空氣中可形成膠體B．高空中臭氧層能夠吸收太陽(yáng)紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障C．低空的臭氧是污染氣體，會(huì)給人體造成傷害D．化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉等過(guò)程都是造成SO2污染的重要原因6．以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某準(zhǔn)晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投人燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O十2e-=2OH-+H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則銅為負(fù)極C．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鋁為負(fù)極D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色7．在壓強(qiáng)為2.20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過(guò)水熱反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化C．超臨界水與普通水的組成不相同D．隨著科技的進(jìn)步，通過(guò)“水熱反應(yīng)”獲取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)8．下列說(shuō)法或反應(yīng)無(wú)法實(shí)現(xiàn)的是A．酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)B．鹽溶液與弱酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸C．能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成D．改變溫度或壓強(qiáng)，使合成氨反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100％9．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：510．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)O—H鍵C．足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以生成SO2分子總數(shù)為9NAD．100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA個(gè)NO3-11．從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2OD．NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O13．對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+n<p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14．下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- B．S2-、K+、I-、SO32-C．Na+、I-、CO32-、NO3- D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+15．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是A．觀察KCl溶液沒(méi)有顏色B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩?kù)o置，過(guò)濾后所得濾液黃色消失C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩?kù)o置，過(guò)濾后所得濾液黃色未消失D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是保密★啟用前試卷類型：A高三化學(xué)第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試卷上。2．答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。得分評(píng)卷人17．(10分)熟悉實(shí)驗(yàn)儀器，能正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述，正確的是(填序號(hào))。A．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如右圖所示標(biāo)簽B．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶洗滌干凈并用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后，方可注入待測(cè)液D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出E．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.8(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并探究氯氣是否具有漂白性的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱儀器已省略)。①A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②B裝置中儀器a的名稱是。③B裝置的作用是除去氣體中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，當(dāng)儀器a中液面不斷上升時(shí)，說(shuō)明，此時(shí)應(yīng)停止實(shí)驗(yàn)。④實(shí)驗(yàn)中觀察到，說(shuō)明干燥氯氣無(wú)漂白性。得分評(píng)卷人18．(14分)某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示。(1)該礦石中含有(填化學(xué)式)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式。(2)將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當(dāng)陽(yáng)極上收集到氣體33．6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極上得到該金屬g。(3)試寫(xiě)出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測(cè)不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是(填序號(hào))。①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性②SrSO4難溶于水③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2得分評(píng)卷人19．(8分)工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1(1)能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．每生成1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2B．容器中混合氣體的密度不變C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變(2)400℃，1.01×105Pa下，上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(填序號(hào))。A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O2)相同D．500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)比圖中e點(diǎn)的值大(3)已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時(shí)，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后，有0.04molSO3生成。此時(shí)，該反應(yīng)(填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是。得分評(píng)卷人20．(15分)能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ·mol-1CO(g)+1／2O2(g)CO2(g)△H=bkJ·mol-1C(石墨)+O2(g)CO2(g)△H=ckJ·mol-1則反應(yīng)：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的焓變△H=kJ·mol-1。Ⅱ．(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填序號(hào))。A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C．2H2O(l)2H2(g)+O2(g)D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)。負(fù)極：，正極：。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。②在陽(yáng)極上放電的物質(zhì)(或離子)是。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填序號(hào))A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水④在生產(chǎn)過(guò)程中，每生成1molClO2，需消耗molNCl3。得分評(píng)卷人21．(13分)(1)