高中化學(xué)（必修二）分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高中化學(xué)（必修二）分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．下列說法正確的是()A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．Br2和H2O均是極性分子，CCl4是非極性分子，所以Br2難溶于H2O而易溶于CCl4C．CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2D．H2O是極性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是極性分子2．氨基甲酸銨()可用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑，某化學(xué)小組用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸銨。下列說法錯(cuò)誤的是（）查閱資料：氨基甲酸銨的性質(zhì)及工業(yè)制法如表所示。物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水，難溶于四氯化碳化學(xué)性質(zhì)水解生成碳酸氫銨，受熱分解生成尿素工業(yè)制法

A．裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下B．裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的試劑依次為飽和溶液、濃硫酸、堿石灰C．裝置Ⅳ的反應(yīng)溫度過高，會(huì)導(dǎo)致氨基甲酸銨的產(chǎn)量降低D．裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）A．分子的正、負(fù)電荷重心重合B．分子的正、負(fù)電荷重心不重合C．H2O2是含極性鍵的非極性分子D．H2O2是只含非極性鍵的極性分子4．下列關(guān)于化合物的敘述正確的是（）A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯5．利巴韋林是常用的抗病毒藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是（）A．易溶于水 B．分子中含有4個(gè)手性碳原子C．在的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6．下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（）A．BrCH2CHOHCH2OH B．C．CH3CHOHCOOH D．CH2=CH27．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（）A．

酚

羥基 B．CH3COCH3醚

醚鍵C．醛

醛基 D．酮

酮羰基8．下列關(guān)于硫酸銨[(NH4)2SO4]的敘述，正確的是（）A．銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結(jié)合B．銨根離子與硫酸根離子間以共價(jià)鍵結(jié)合C．硫酸銨中任意原子間均以離子鍵結(jié)合D．硫酸銨中不含金屬元素，故不可能存在離子鍵9．下列關(guān)于醇類物質(zhì)的物理性質(zhì)的說法，不正確的是（）A．沸點(diǎn)：乙二醇>乙醇>丙烷B．乙醇是常用的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘C．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)，利用了酒精易揮發(fā)的性質(zhì)D．甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因?yàn)檫@些醇與水形成了氫鍵，且烴基體積小10．醫(yī)藥中間體1，5—二甲基萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)與足量的加成后，得到的產(chǎn)物中含有的手性碳原子數(shù)目為（）A．0 B．2 C．4 D．611．下列不屬于有機(jī)化學(xué)范疇的是（）A．周朝設(shè)立“酰人”官職負(fù)責(zé)釀造酒、醋等B．侯德榜用食鹽生產(chǎn)純堿C．瑞典化學(xué)家舍勒提取到酒石酸、檸檬酸等物質(zhì)D．維勒首次在實(shí)驗(yàn)室里合成了尿素12．下列關(guān)于丙氨酸的說法中，正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，都是非極性分子C．Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的組成和原子排列D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目不完全相同二、填空題13．以下各能級(jí)是否存在？如果存在，各包含多少個(gè)原子軌道？(1)2s：___________。(2)2d：___________。(3)3p___________。(4)5d___________。14．解釋接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些的原因。___________三、元素或物質(zhì)推斷題15．X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z元素基態(tài)原子的單電子數(shù)在同周期元素基態(tài)原子中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同主族；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層均有個(gè)電子(n表示電子層序數(shù))。請(qǐng)回答下列問題：(1)的核外電子排布式為______。(2)化合物中W的雜化方式為______；的空間結(jié)構(gòu)為______。(3)Y、R的最高價(jià)氧化物中沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)，原因是__________________。(4)Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的晶胞中所含Y原子的個(gè)數(shù)為______；若晶胞的邊長(zhǎng)為，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為______(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。參考答案：1．C【詳解】A．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，存在特殊情況，部分有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．Br2是非極性分子，H2O是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，Br2難溶于H2O而易溶于CCl4，故B不正確；C．CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2，故C正確；D．CO2是非極性分子，CO2溶于H2O時(shí)，部分與H2O反應(yīng)生成H2CO3，故D不正確；故選C。2．B【詳解】A．裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，選項(xiàng)A正確；B．裝置Ⅱ的作用為吸收中的HCl，應(yīng)盛放飽和溶液，因?yàn)槎趸家材芘c碳酸鈉溶液反應(yīng)，裝置Ⅲ的作用為吸收中的水蒸氣，應(yīng)盛放濃硫酸，裝置Ⅴ的作用為吸收中的水蒸氣，應(yīng)盛放堿石灰，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高其產(chǎn)量，應(yīng)降低溫度，使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)也可防止其受熱分解生成尿素，選項(xiàng)C正確；D．裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。3．B【詳解】A．由過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負(fù)電荷重心不重合，故A錯(cuò)誤；B．由過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負(fù)電荷重心不重合，故B正確；C．由過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負(fù)電荷重心不重合，過氧化氫分子為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故C錯(cuò)誤；D．由過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負(fù)電荷重心不重合，過氧化氫分子為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B。4．B【詳解】A．有機(jī)物不含手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．分子中含有碳碳非極性鍵、碳?xì)錁O性鍵和碳氧極性鍵，B正確；C．分子中含有9個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D錯(cuò)誤；故選B。5．C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中含有多個(gè)羥基、氨基等能與水分子形成氫鍵的基團(tuán)，推測(cè)該物質(zhì)易溶于水，故A正確；B．與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，該分子中含有4個(gè)手性碳原子（用“*”號(hào)標(biāo)出），故B正確；C．該有機(jī)物具有醇羥基，且和羥基相連的碳原子的相鄰碳上有氫原子，能在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件不是的醇溶液中加熱，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物分子中含有醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D正確；答案選C。6．D【詳解】A．BrCH2CHOHCH2OH中間的碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)分別是-H、-OH、-CH2Br和-CH2OH，都不一樣，屬于手性分子，存在手性異構(gòu)體，A項(xiàng)不選；B．其中標(biāo)有“*”的碳原子連接了四個(gè)不同的官能團(tuán)，是手性碳原子，屬于手性分子，存在手性異構(gòu)體，B項(xiàng)不選；C．CH3CHOHCOOH中間的碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)分別是-H、-OH、-CH3、-COOH，都不一樣，是手性碳原子，屬于手性分子，存在手性異構(gòu)體，C項(xiàng)不選；D．CH2=CH2中沒有手性碳原子，不存在手性異構(gòu)體，D項(xiàng)選；答案選D。7．C【詳解】A．是苯甲醇，分子中含有醇羥基，屬于芳香醇，而不屬于酚，A錯(cuò)誤；B．CH3COCH3分子中含有酮羰基，由于分子中含有3個(gè)C原子，因此是丙酮，屬于酮，B錯(cuò)誤；C．分子中含有醛基，該物質(zhì)是丙醛，屬于醛，C正確；D．分子中含有酯基，該物質(zhì)是乙酸苯酯，屬于酯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．A【詳解】A．硫酸銨屬于離子化合物，銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結(jié)合，故A正確；B．硫酸銨屬于離子化合物，銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銨屬于離子化合物，銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結(jié)合，銨根離子中的N和H、硫酸根離子中的S和O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銨屬于離子化合物，銨根離子與硫酸根離子間以離子鍵結(jié)合，存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．B【詳解】A．乙二醇、乙醇的分子間都有氫鍵，丙烷分子間沒有有氫鍵，且乙二醇分子間氫鍵比乙醇多，故沸點(diǎn)乙二醇>乙醇>丙烷，，故A正確；B．乙醇雖然是常用的有機(jī)溶劑，但乙醇溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；C．酒精具有揮發(fā)性，交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)，利用了酒精的揮發(fā)性，故C正確；D．羥基是親水基團(tuán)，可以和水分子上的氫原子形成氫鍵，故甲醇、乙二醇、丙三醇等低級(jí)醇均可與水以任意比混溶，故D正確；故答案為B。10．C【詳解】碳原子周圍連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該原子為手性碳原子；與足量的氫氣發(fā)生加成后生成環(huán)烴，結(jié)構(gòu)為：，該有機(jī)物含有手性碳如圖示所示，共計(jì)有4種；故選C。11．B【詳解】A．用含淀粉或纖維素的物質(zhì)釀造酒、醋都屬于有機(jī)化學(xué)范疇，A項(xiàng)正確；B．用食鹽生產(chǎn)純堿是用無機(jī)物制備無機(jī)物，不屬于有機(jī)化學(xué)范疇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酒石酸、檸檬酸、都是有機(jī)物，C項(xiàng)正確；D．尿素都是有機(jī)物，D項(xiàng)正確；故選B。12．C【詳解】A．Ⅰ和Ⅱ在某些性質(zhì)上有所不同，但它們有著相同的官能團(tuán)，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，兩種分子都是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的組成和原子排列，故C正確；D．Ⅰ和Ⅱ互為對(duì)映異構(gòu)體，所含化學(xué)鍵的種類與數(shù)目是相同的，故D錯(cuò)誤。答案選C。13．

2s存在，原子軌道數(shù)為1

2d不存在

3p存在，原子軌道數(shù)為3

5d存在，原子軌道數(shù)為5【詳解】(1)由電子層、能級(jí)數(shù)和原子軌道數(shù)之間的關(guān)系可知，存在著2s能級(jí)，且只有1個(gè)原子軌道；(2)不存在2d能級(jí)，電子層為2時(shí)只有2s、2p兩個(gè)能級(jí)；(3)存在3p能級(jí)，且含有3個(gè)原子軌道，分別為3px、3py、3pz；(4)存在5d能級(jí)，其含有5個(gè)原子軌道。14．接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合形成所謂的締合分子【解析】略15．

(或)

雜化

V形

為共價(jià)晶體，為分子晶體

8

【解析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y有三個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，則Y的核外電子排布式為，故Y為C元素；R與Y同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小順序可知，R為元素；而Z元素基態(tài)原子的單電子數(shù)在同周期元素基態(tài)原子中最多，則Z的價(jià)電子排布式為，且原子序數(shù)小于，則Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層均有個(gè)電子，不可能為短周期元素，原子序數(shù)小于30，故核外電子排布式為或，則Q為元素?！驹斀?/p>