2014年市中考化學(xué)二模試卷

一、單項選擇題（20分 A．純凈 D．懸濁 A．﹣1B．﹣2 燃燒 6．（1分）物質(zhì)名稱正確的是（ C．Fe（OH）2：氫氧化鐵D．CuSO4：膽礬 pH C．石和石墨D．冰和干 16．（1分）有關(guān)H2O的敘述正確的是 A．H2OB．1molH2O1.806×1023C．H2O的物質(zhì)的量是指H2O17．（1分）要證明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，混合氣體通過下列試劑的先后順序， A．①③②B．③①② 18．（1分）為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計了如下方案．有關(guān)說法正 B．XZn，但不能是19．（1分）能達到實驗?zāi)康姆桨甘牵?Fe、Cu、AgC．析是 ）二、填空題（20分21．（7分）化學(xué)使人類對物質(zhì)的利用能夠“物盡其用”途． ，的 圖． ②2000g3%的海44%，則收集到的可飲用水為③海水中的硼酸（化學(xué)式為H3BO3）可用于玻璃行業(yè)，下表為硼酸的部分溶解度數(shù)據(jù)溫度0溶解度水359 甲乙 ，b端的氣體是 氣體的體積可推算出氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，若氫氧原子的相對原子質(zhì)量分別為m和 1.6g，則C裝置增重的質(zhì)量會 三、簡答題（20分答． ⑤用大理石和稀鹽酸反應(yīng)0.05molCO2，同時生成氯化鈣多少克 ②實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，A瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) ，對比A瓶與 CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)．兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑 NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）． 色步驟②所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有 2014年市浦東新區(qū)中考化學(xué)二模試一、單項選擇題（20分 C、大米釀酒的過程中有新物質(zhì)等生成，屬于化學(xué)變化．D、礦石的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．C． A．純凈 D．懸濁 0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%． A．﹣1B．﹣2 xMgO中鎂元素的化合價：（+2）+x=0x=﹣2． 燃燒 D、取用少量粉末狀藥品，應(yīng)使用的儀器是藥匙，故D正確．6．（1分）物質(zhì)名稱正確的是（ C．Fe（OH）2：氫氧化鐵D．CuSO4：膽礬【解答】解：A、據(jù)含氧酸命名，HNO3為硝酸，故AD、CuSO4CuSO4?5H2O，故D錯誤．B． pHpH7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH7pH越小，【解答】解：ApH2.9～3.37，顯酸性．BpH3.5～4.57，顯酸性．CpH6.3～6.67，顯酸性．pH7pHpH最小，酸性最pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān) A錯；B錯；C2個氧原子，由于構(gòu)成氧氣的微粒是氧分子，所以保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C錯；D、表示二氧化碳分子，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的是二氧化碳分子，故D正確．D． C．石和石墨D．冰和干C、石、石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故選項正 X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2OAg、H、S、O四種原子的個數(shù)分別為：Ag44H44S22O02X2個O原子構(gòu)成，則物X的化學(xué)式為O2． C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑C． D．加溶可變成不飽和溶液，A正確；B錯誤；CC錯誤；D、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀，不能繼續(xù)溶解，仍然是飽和溶液，故D錯誤；A． 16．（1分）有關(guān)H2O的敘述正確的是 A．H2OB．1molH2O1.806×1023C．H2O的物質(zhì)的量是指H2Og/mol1mol物質(zhì)中含有該微6.02×1023個進行分析，物質(zhì)的量和質(zhì)量不是同一個物理單位；據(jù)此解答．B、1molH2O6.02×102331mol水中3×6.02×1023=1.806×1024B錯誤；D、H2O2：1D正確；D．17．（1分）要證明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，混合氣體通過下列試劑的先后順序， A．①③②B．③①② 【解答】解：要證明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，需要先證明有水蒸氣，故先通①，然后利用H2CO的還原性，通過③，轉(zhuǎn)化為水蒸氣和二氧化碳，當(dāng)二氧化碳和水18．（1分）為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計了如下方案．有關(guān)說法正 B．XZn，但不能是X，把銅從它的鹽溶液中置換出來，得到較純的單質(zhì)銅．【解答】解：AX為鐵，鐵比銅活潑，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，沒有氯化鐵生成，故A錯誤；BX可以是B正確；D錯誤． Fe、Cu、AgC．目的，故A錯誤；B正確；C錯誤；D錯誤．析是 ）【解答】解：A、在理論上反應(yīng)結(jié)束時能收集到（a﹣b）g的氧氣，但由于氧氣可能有部分B、P點是氯酸鉀部分分解，因此有未反應(yīng)的氯酸鉀和生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二D0﹣t1MnO2的含量沒有變，故不符合題意．二、填空題（20分21．（7分）化學(xué)使人類對物質(zhì)的利用能夠“物盡其用”途．①焦炭用于冶煉金屬是利用了其還原（填“氧化”或“還原”）性；焦?fàn)t煤氣中，引起溫室效應(yīng)的氧化物是CO2 ，屬于有機物的是CH4 ，的是CO 碳、氫元素的原子個數(shù)比為9：8 圖．Ⅰ．該反應(yīng)中生成物的化學(xué)式為CO、CO2 Ⅱ．為了使煤充分燃燒達到節(jié)能減排之目的，在反應(yīng)物中應(yīng)增加的微粒是 號【考點】化石及其綜合利用；二氧化碳對環(huán)境的影響；有機物與無機物的區(qū)別；微粒是溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)；甲烷是結(jié)構(gòu)最簡單的有機物；一氧化碳俗稱煤氣，；由C9H8O49：8b．故答案為：①還原；CO2；CH4；CO；9：8；②ⅠCO、①“海水曬鹽”所采用的方法是B ②2000g3%的海44%，則收集到的可飲用水為500③海水中的硼酸（化學(xué)式為H3BO3）可用于玻璃行業(yè)，下表為硼酸的部分溶解度數(shù)據(jù)溫度0溶解度水359Ⅰ．由表可知，硼酸的溶解度隨著溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．Ⅱ.60℃時100g硼酸飽和溶液中含有硼酸13 ②設(shè)收集到的可飲用水為的質(zhì)量為x 100gy，由表中的數(shù)據(jù)可知，在60℃時，硼酸的溶解度是15g，則： 上述三個燒杯中，所得溶液濃度的大小關(guān)系是②=③＞① 若要達到實驗?zāi)康?，需改變實驗①中的一個條件是 甲乙①甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，b端的氣體是1：8，若氫氧原子的相對原子質(zhì)m和n，則水中氫、氧元素的原子個數(shù)比為n：8m（用“m”或“n”表示）．②乙方案的實驗過程中，BB裝置1.6gC裝置增重的質(zhì)量會大于（填“大于”或“等于”或“小于”）1.8g．甲、乙方案的反應(yīng)原理雖不同，但實驗的設(shè)計依據(jù)都是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，原子種類、總個數(shù)不變．含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；電解水實驗；影響溶解快慢的因素；氫氣的和檢b探究“固體溶質(zhì)的形態(tài)”對溶解速率的影響，利用固定變量法改變固體的形狀比較溶解的①1：2；b若實驗探究“溫度”及“固體溶質(zhì)的形態(tài)”對溶解速率的影響，需改變實驗①中的一個條件50mL，比較溶解的快慢；①甲方案是電解水，電解水的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，b端的氣體是x、y，，②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，B裝置中可觀察到C1.8g； ①2H2O2H2↑+O2↑；氫氣三、簡答題（20分答． 集氣瓶 水②氧水一瓶干燥的氧氣，從圖一中選擇裝置，正確的連接順序為 ③某同學(xué)用A裝置氧氣時發(fā)現(xiàn)試管固定得太高，該同學(xué)應(yīng)調(diào)節(jié)圖二中的旋鈕④CCO2，驗滿的方法是將燃著的木條放瓶口，熄滅則滿⑤用大理石和稀鹽酸反應(yīng)0.05molCO2，同時生成氯化鈣多少克？解：設(shè)生成氯化鈣物質(zhì)的量為X 識別儀器，故答案為：集氣瓶（2）氧水制氧氣屬于固液常溫型，發(fā)生裝置選擇B，因為氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法，收集裝置選擇C，生石灰具有吸水性，做干燥劑，故氧水制BFC，反應(yīng)的化學(xué)方程式Xmol 集氣 水 ②解：設(shè)生成氯化鈣物質(zhì)的量為Xmol ①由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的H2O、 方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OA瓶與C（選填“B”或“C”）瓶的實驗CO2NaOH發(fā)生反應(yīng)．兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為氫氧化鈣溶液；度影響情況不同 NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）．步驟①中可觀察到液體變紅色；步驟②所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有NaNO3、 寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Ⅳ．上述實驗中步驟① NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氫CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OA瓶與CCO2NaOH發(fā)生反應(yīng)．④根據(jù)工業(yè)NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固