【新教材】高中化學(xué)必修二課件：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V=△C/t（一）化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：3、單位：

mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）一、知識(shí)準(zhǔn)備用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。（二）外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1、濃度在其它條件不變的情況下，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。2、壓強(qiáng)

在其它條件不變的情況下，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。3、溫度

在其它條件不變的情況下，當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率增大。4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芙档头磻?yīng)所需的能量，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以，化學(xué)反應(yīng)速率增大。濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響硫代硫酸鈉1、硫代硫酸鈉通常以五水化合物的形式存在，化學(xué)式為Na2S2O3·5H2O,俗稱海波或大蘇打，是無色透明的晶體，易溶于水，不溶于乙醇，其水溶液顯弱堿性。硫代硫酸鈉晶體在干燥空氣中能風(fēng)化，加熱灼燒則分解成硫化鈉和硫酸鈉。2、硫代硫酸鈉是一種中等強(qiáng)度的還原劑。

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

用途：碘量法的滴定實(shí)驗(yàn)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl

用途：常用作棉織物漂白后的脫氯劑。3、硫代硫酸鈉在堿性、中性溶液中很穩(wěn)定，在酸性溶液中則會(huì)較快反應(yīng)。如：

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)渾濁。

通過實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)：同一溫度下，不同濃度的Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁的快慢不同；反應(yīng)溫度不同時(shí)，相同濃度Na2S2O3的溶液與H2SO4溶液反應(yīng)，溶液出現(xiàn)渾濁的快慢也不同。通過控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的濃度、反應(yīng)的溫度來研究反應(yīng)速率和這些因素的關(guān)系。

為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“+”字，襯在反應(yīng)容器（錐形瓶）的底部。實(shí)驗(yàn)以

Na2S2O3溶液與稀H2SO4兩溶液相混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束。通過比較記錄的反應(yīng)所需時(shí)間，可以判斷反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)基本原理溶液中出現(xiàn)渾濁的快慢來比較反應(yīng)速率的大小。1、儀器：50mL錐形瓶、燒杯、試管、溫度計(jì)、白紙、量筒、計(jì)時(shí)器2、試劑：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液

0.1mol﹒L-1H2SO4溶液蒸餾水、熱水實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備A、取兩個(gè)50mL錐形瓶，編為1、2號(hào)B、向1號(hào)錐形瓶中加入10mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向2號(hào)錐形瓶中加入5mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液和5mL蒸餾水D、另取兩支試管，各加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，然后同時(shí)將該溶液分別倒入1、2號(hào)錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)1、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響錐形瓶編號(hào)0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)間/S結(jié)論1100106分6秒79濃度越高，反應(yīng)速率越大2551016分29秒13增加實(shí)驗(yàn)：錐形瓶編號(hào)0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)間/S結(jié)論1100106分6秒79濃度越高，反應(yīng)速率越大3100102分26秒382、探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A、取一個(gè)50mL錐形瓶，編為3號(hào)B、向其中加入10mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向另一支試管中加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SO4

溶液加到Na2S2O3

溶液中D、記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。編號(hào)0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/S結(jié)論3101028℃1分鐘38秒75溫度越高，反應(yīng)速率越大4101038℃1分22秒105101048℃27秒68

操作時(shí)一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時(shí)放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合,這樣可以減少誤差。具體做法如下：錐形瓶編號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)間/S125℃10（0.1mol﹒L-1）0102分33秒225℃5（0.1mol﹒L-1）5106分04秒345℃10（0.1mol﹒L-1）0101分09秒（1、2是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，1、3是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。）為了減少用時(shí)，也可以將濃度與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)比較H2O2在不同催化劑作用下的分解情況:H2O2H2O2ABCD

向A試管中滴加2~3滴的FeCl3溶液,向B試管中加少量MnO2粉末,向試管C中加入自選催化劑,D留作對(duì)比用,觀察四支試管中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.你的結(jié)論?ABC三支試管中均有氣泡冒出，B試管內(nèi)的反應(yīng)相