高三一輪復(fù)習(xí)鈉及其重要化合物

理解靜思訓(xùn)練歸納回顧第1講鈉及其化合物

鈉及其化合物

考點(diǎn)四堿金屬元素、焰色反應(yīng)

考點(diǎn)三碳酸鈉、碳酸氫鈉

考點(diǎn)二氧化鈉、過(guò)氧化鈉

考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)、應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一2．鈉的物理性質(zhì)ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；

色固體；

100℃；質(zhì)地

，用小刀可切割。顏色：密度：熔點(diǎn)：硬度：銀白>>低于柔軟從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)→鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性Na

1．鈉的原子結(jié)構(gòu)Na+

鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一3．鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O(白色固體)

Cl2：鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一3．鈉的化學(xué)性質(zhì)①離子方程式：

。(2)與水反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：

。2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低氫氣推動(dòng)鈉球游動(dòng)劇烈生成氫氣，吹動(dòng)水的聲音生成了強(qiáng)堿NaOH鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一3．鈉的化學(xué)性質(zhì)(4)與硫酸銅反應(yīng)鈉與鹽溶液的反應(yīng)：

先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一4．鈉的制取保存(1)制取：(2)保存：密封保存，通常保存在

___________。煤油中(隔絕空氣、水)化學(xué)方程式為5．鈉的用途1．鈉能否保存在CCl4中？否，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大。2．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：3．金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火________________________，通常用__________掩埋。金屬鈉能與H2O或CO2反應(yīng)干燥沙土Na2ONaOH

溶液

Na2CO3鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一深度思考深度思考鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一1．金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一1．金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一1．金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一1．金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)化學(xué)式Na2ONa2O2色、態(tài)白色固體淡黃色固體氧元素化合價(jià)－2－1陰離子O2—O22—陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2電子式物質(zhì)類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物(不屬于堿性氧化物)穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途制備少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二1．性質(zhì)的比較化學(xué)式Na2ONa2O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O＋2HCl

=

2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O＋CO2

=

Na2CO32Na2O2＋2CO2

=

2Na2CO3＋O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O＋H2O

=

2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑單向轉(zhuǎn)化氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二1．性質(zhì)的比較1．Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入Na2SO3溶液：將SO32-氧化成SO42-。

(3)Na2O2投入氫硫酸中：將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。(4)Na2O2投入FeCl2溶液中：將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。(5)Na2O2具有漂白性：投入品紅溶液中，使品紅溶液褪色。(6)Na2O2投入紫色石蕊試液中：溶液先變藍(lán)后褪色。氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二2．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從反應(yīng)先后的角度氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二(2)從氧化還原角度①Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，

Na2O2既是氧化劑也是還原劑。

H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。②電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：

物質(zhì)的量關(guān)系均為2Na2O2～O2～2e－。2．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二(3)從氣體的體積角度若CO2和H2O的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，2．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二(4)從固體的質(zhì)量角度相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可“看作”發(fā)生反應(yīng)：

Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(兩反應(yīng)實(shí)際不發(fā)生)凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，

【C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1】

Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，

將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量Na2O2后，固體增重必為Wg。2．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二(4)從固體的質(zhì)量角度①無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2+CO混合氣體；

②有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、

HCHO(甲醛)、

CH3COOH(乙酸)、

HCOOCH3(甲酸甲酯)、

C6H12O6(葡萄糖)。2．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究1．性質(zhì)比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末白色晶體與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑與Ca(OH)2反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++OH-+HCO32-=CaCO3↓+H2O與BaCl2反應(yīng)Ba2++CO32-=BaCO3↓不反應(yīng)加熱不易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑雙水解反應(yīng)與AlCl3、NaAlO2溶液反應(yīng)?碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三2．相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三3．鑒別方法①CO2＋H2O；②適量H＋

①固體(加熱)；②適量OH－1．將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。2．Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？

Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？

NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；

向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化Na2CO3；向混合液中通入過(guò)量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三深度思考深度思考碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三1﹒碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較★將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分兩步(互滴鑒別Na2CO3與HCl)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑★NaHCO3和鹽酸反應(yīng)(互滴不能鑒別NaHCO3與HCl)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三1﹒碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三2﹒用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)①向Na2CO3中滴入鹽酸，消耗HCl的體積～CO2的體積。②向NaHCO3中滴入鹽酸，消耗HCl的體積～CO2的體積。③向NaOH、Na2CO3混合物滴入鹽酸，消耗HCl體積～CO2體積。

(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比＝1∶1)④向Na2CO3、NaHCO3混合物滴入鹽酸，消耗HCl體積～CO2體積。

(Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比＝1∶1)碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三3﹒差量法在碳酸氫鈉熱分解計(jì)算中的應(yīng)用1．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

)C專(zhuān)項(xiàng)例題1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多

原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，

最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)

化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)物越復(fù)雜堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)四①堿金屬一般都保存在煤油中，

但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。②堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，

氫以H－形式存在，－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。1．堿金屬的一般性與特殊性(2)特殊性堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)四2．焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念：

某些金屬或其化合物在灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，

屬于物理變化。(2)焰色反應(yīng)的操作堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)四

洗——用稀鹽酸洗凈鉑絲?！裏跓o(wú)色火焰上灼燒至與火焰顏色一致?！骸脻崈舻你K絲蘸取待測(cè)樣品(固體或溶液)?！裏俅卧诨鹧嫔献茻?，觀察火焰的顏色?！础獙K絲用稀鹽酸洗凈，再次灼燒至與火焰顏色一致。2．焰色反應(yīng)(3)常見(jiàn)元素的焰色堿金屬元素焰色反應(yīng)(4)用途檢驗(yàn)?zāi)辰饘僭氐拇嬖?包括單質(zhì)和化合物)?？键c(diǎn)四Na：黃色K：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)Ca：磚紅色Ba：黃綠色Cu：綠色1．過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，充分加熱，殘留固體物質(zhì)是(

)

A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

B專(zhuān)