化學反應速率及平衡練習題

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse化學平衡練習題一、選擇題1.T℃時，將6molCO?和8mol4充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CONg)+3比(g)CH30H(g)+H9(g),容器中壓的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，出的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是A.反應開始至a點時v(H：)=1mol?L'1-min-1B.若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應AH>0C.曲線1【對應的條件改變是降低壓強D.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125.下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是A.任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C.電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動D.任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大.下列有關說法正確的是A.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H60,中滴加少量Cu(N0j二溶液B.為處理鍋爐水垢中的CaSO」，可先用飽和Na￡03溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C.反應N：(g)+34(g)?^2煙(g)AH<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大D.吸熱反應“TiO：(s)+2C1二(g)——TiCl,(g)+0=(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△$<()A.圖①表示丁C時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線。若EC時，若起始時X為1.20mol,Y為1.OOmoL則平衡時Y的轉化率為80%B.圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C.圖③b曲線表示反應CHkCHNgH^^fCR-ClUg)AH<0,使用催化劑時，反應過程中的能量變化D.圖④表示向NHZ(SOJ：溶液中滴加過量的NaOH溶液5.溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPC15,反應PCb(g)=PCls(g)+Ck(g)經過一段時間后達

到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見卜.表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol?I??s'1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PC1J=0.11mol-L-1,則反應的駐H〈0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCb、0.20molPC13和0.20molCL,反應達到平衡前v(正)>v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPC13和2.0molCL,達到平衡時，PC13的轉化率小于80、6.對可逆反應4NHj(g)+50：(g) 4N0(g)+6HB(g),下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，u正=u逆=0B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D.達到化學反應平衡后，改變條件當u正>u巴平衡向正反應方向移動7.從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：???選項實驗事實結 論A其它條件不變，0.01mol/L的KMnO,酸性溶液分別與0.lmol/L的H2cq溶液和0.2mol/L的H2c4溶液反應,后者褪色時間短。當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其它條件不變“分別將等體積、等物質的量濃度的Na503溶液和HiSOi混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快C將少量MnO：：粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO「的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變。催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：壓(g)+I=(g)—2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少。當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快8.在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KC103和MnO二固體混合物制取0二，5min后，生成0二32克，則此反應的平均速率可表示為( )A?v(0：)=3.2g?L1?min-B.v(0：)=0.1mol?L1?min-C.v(KCl)=0.1mol?L'1?min"1D.v(KC103)=0.0667mol?L-1?min"19.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體枳為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )A.該反應的化學方程式為：3Z=3X+2YB.。時，X、Y、Z的質量不再改變to時，Z的濃度為L2moi/Lt。時，反應停止，反應速率為010.相同溫度下，在體枳相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2(g)+3比(g)—2NHs(g)AH=-92.4kJ/mol,

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如卜.表:容器縝號.起始時各物質物質的局/mol「平衡時反應中的能量變化比nh31■0放出熱MaU ?②耳h3放出熱量bid26■ 0放出熱量ckJ .下列敘述正確的是A.放出熱量關系：a<b<92.4B.三個容器內反應的平衡常數(shù)：③②C.達平衡時氨氣的體枳分數(shù)：①〉③D.的轉化率：②加>③11.在盛有足量M的體枳可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應：M(s)+2N(g)==4P(s)+Q(g)AH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.平衡是N的轉化率為50%B.當溫度升高后，則圖中0>45°C.若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大D.若再加入N,則反應體系中氣體密度減小12.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)=Z(g)△HVO,反應經60s達到平衡并生成0.3molZ,則下列說法中正確的是A.以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol/(L?s)B.其他條件不變，將容器體積擴大至20L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.其他條件不?變，將容器體積縮小至5L,平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢13.下列措施對增大反應速率明顯有效的是A.在K60i與BaCL兩溶液反應時，增大壓強Fe與稀硫酸反應制取壓時，改用濃硫酸Na與水反應時增大水的用量A1在氧氣中燃燒生成A1。，將A1片改成A1粉14.在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x(g).與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)o反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若其他條件不變，溫度為「和工時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。下列說法正確的是A.容器內發(fā)生的反應可以表示為2X(g)+Y(g)2Z(g)B.保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小C.反應前3min內，v(Z)20.067mol?L1?min1D.若改變反應條件，反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強15.對于lOOmLlmol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3moi/L鹽酸：③多用300mLlmol/L鹽酸：④用等量鐵粉代替鐵片：⑤改用9舐的硫酸。其中能使反應速率加快的是( )A.①③④A.①③④B.①②④16.可逆反應mA(g)+nB(g)^=^5§)+口口(8)的v-t圖象如卜.右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①①?ai<a:@b：>b：④b：Vb?⑤tl>t2@tl=t2⑦兩圖中陰影部分面枳相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是8kfA(正) VL￡r(正)——^——0tit0的t未加催化劑 加催化劑A.@@?⑧ B.①④?? C.?⑦ D.?@??17.含氮廢水中的NH「在一定條件下可與02發(fā)生以下反應：①NHj(aq)+3/20：(g)=NOJ(aq)+2H'(aq)+H：0(l)AH=-273kL/mol②NO："(aq)+1/20：(g)=NOs"(aq)AH=-73kL/mol卜.列敘述不正確的是???A.升高溫度，可使①②反應速率均加快B.室溫下時0.1mol/LHNO：(aq)pH>l,則NaNOz溶液顯堿性NH；(aq)+20：(g)=N037aq)+2H(aq)+H:0(l)AH=-346kJ/mol1molNHJ在①反應中與1molNOj在②反應中失電子數(shù)之比為1:3.可逆反應aA(g)+bB(g)kcC(g)+dD(g)△H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )a+b>c+da+b>c+da+b>c+da+b>c+da+bVc+da+b>c+dTi<T：AHVOTi<T：AH>0Ti>T=AH<0Ti>T：AH>0-紈匚■.已知：3CHi(g)+2N2(g)'"劑.'3C(s)+4NHs(g)AH>0,在700。CH”與已在不同物質的量之比［n(CH^/n(N：)］時CHi的平衡轉化率如卜.圖所示：卜列說法正確的是n(CH)/n(M)越大，CH」的轉化率越高n(CH,)/n(N2)不變時,若升溫,NHs的體積分數(shù)會增大b點對應的平衡常數(shù)比a點的大a點對應的NIL的體積分數(shù)約為26%20.已知：3A(g)+B(g) (g)在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

\樂弼轉化率％VPiPz200c76.389.7600C71.683.821.在2L的密閉容器中進行如下反應:CO(g)+H=0(g)=C0=(g)+H2(g),有如下數(shù)據:實驗溫度/c起始量/mol平衡量/'molCOH：0CO：H：CO：16502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是A.正反應為吸熱反應B.實驗1中，CO的轉化率為80%C.650℃時，化學平衡常數(shù)K=8/3D.實驗1再加入1.0molH：0,重新達到平衡時,n(CO”為L6mol.可逆反應HNg)+L(g)=2Hl(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時的標志是( )A.混合氣體的密度不再改變 B.混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的壓強不再改變 D.L、壓在混合氣體中的體積分數(shù)相等.化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據如下表：編號化學方程式.平衡常數(shù)溫度979K1173KIFc(s)+C。血)-FeO(S)+CO(g)KL472.15IECO(g)+H?O(g)￡1.62bIIIFe⑸+HQ? FeO(s)+Hz(g)ASa'1.68根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是A.a>bb.升高溫度平衡狀態(tài)n【向正反應方向移動c.增大壓強；平衡狀態(tài)口不移動D.反應II、III均為放熱反應.恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入壓和人發(fā)生可逆H：(g)+I:(g) >2HI(g)AH=-14.9kj/mol,實驗時有關數(shù)據如下表：容器編號起始濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時盛出的熱最fkJHI甲0.010.010004Qi乙0.020.02aQz下列判斷正確的A.平衡時，乙中顏色更深，a>0.008B.平衡時，放出的熱量：Qi=l/2QC=0.149kJC.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=4D.平衡后，向甲中再沖入0.004molHI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變25.為減小CO?對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時，還需加強對奧創(chuàng)新利用的研究。己知：C0：(g)+3H：(g)7 >CH30H(g)+HJ(g)AH=-49.0kj/mol。TJC時，向體積為IL的恒容密閉容器中充入ImolCO：：和3molH：：,測得CO二和CH30H(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為R。卜.列敘述中不正確的是A.0-3min內，v(C0JiE=v9出0田正B.其他條件不變，若向平衡后的體系中充入lmol?(氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動C.在TJC時,若起始時向容器中充入ZmolCOz和61noi壓，測得平衡時容器內壓強為P二，則P2V2PlD.T/C時，上述反應平衡常數(shù)為4.2,則26.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗銀轉化為純度達99.9%的高純銀。Ni(s)+4C0(g)，、Ni(CO)4(g)在一密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的co氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表溫度℃2580230平衡常數(shù)5X10,21.9X10^5下列說法正確的是A.上述反應是端增反應B.在80C時,測得某時刻,Ni(CO).sCO濃度均為0.5mol?廿,則此時v(正)<v(逆)C.25℃時，反應^^0)49)==^1匕)+4(：0(8)的平衡常數(shù)是0.5D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(COK(g),達新平衡時，C0的百分含量將增大27.下列說法錯誤的是

e的百分畬及12Mlee的百分畬及12MleA.對于A(s)+2B(g)^^^3C(g) AH>0,若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表型溫度，X可能表水壓強，且丫3>丫二>丫1B.己知可逆反應4NH3(g)+50：：(g), FNO(g)+6H9(g)AH=-1025kJ?mol-^若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響C.己知反應2A(g) )+2C(?)-Q(Q>0),滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體D.圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體枳增大的反應下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是()2NaCl+2H2OJfilL2NaOH+Cl2f+H2TNH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) AH<0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) AH>0X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) AH<025℃和1.01x105時，反應2N95(gXNC)2(g)+Ch(g)AH=56.76k『mo『能自發(fā)進行的原因是( )A.是吸熱反應 B.是放熱反應C.是燧減少的反應 D.燧增大效應大于能量效應一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)=^=4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為白、c2、c?(均不為0),平衡時X、丫、Z的濃度分別為0.2moi?「I、0.3mo卜「1、0.16molL-1,則下列判斷不合理的是ci：c2=2:3X、丫的轉化率不相等C.平衡時，丫和Z的生成速率之比為3:4D.ci的取值范|制為OVciVO.28mol-L-1二、填空題一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內放入2moi和8小01皿，發(fā)生如下反應2皿(紅棕色)一^NQi(無色)△HVO反應中NO二、的物質的量隨反應時間變化的曲線如卜.圖，按下列要求作答：. t}BliaJ/mn（I）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：O（2）若ti=10s,t==20s,計算從七至t二時以NO表示的反應速率：mol?L'1?s'（3）圖中匕、幻、t3哪一個時刻表示反應己經達到平衡？答：。（4）匕時，正反應速率（填“>”、"V”或“="）逆反應速率。（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）（6）維持容器的體枳不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色一（填“變深”、“變淺”或“不變”）。（14分）已知CO：、SO?、NOm是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環(huán)境治理，使我們周闈的空氣更好。（1）硫酸生產中，SO,催化氧化生成S03,反應混合體系中S03的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：①2S0Ng）+O：：（g）K2S（）3（g）的AH—0（填或“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氮氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）;②若溫度為「時，反應進行到狀態(tài)D時，v㈤v他（填、“<”或“二”）；③硫酸廠的S02尾氣用過量的氨水吸收，對SO：可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為、:④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的S0一再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。其優(yōu)點除了能回收利用so「外，還能得到一種更合肥料，該復合肥料可能的化學式為：（只要求寫一種）；（2）汽車尾氣（含有燃類、CO、NO,等物質）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用伯、把合金作催化劑）。其前半部反應方程式為：催化劑2C0+2N0 —2CO2+N20它的優(yōu)點是；（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將8二、SO:轉化為重要化工原料。①若A為CO二，B為/，C為C&0H,則正極電極反應式為②若A為S0「，B為0二，C為HS0,。科研人員希望每分鐘

從C處獲得100mL10mol/L壓SO.,則A處通入煙氣（SO?的體積分數(shù)為現(xiàn)）的速率為L/min（標準狀況）。大氣中可吸入顆粒物PM、主要來源為燃煤、機動車尾氣等。（1）若取某PNGs樣本，用蒸儲水處理，測得溶液中含有的離子有：K，Na\NHJ、SO產、NOf.Ch則該溶液為（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：o“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM、中SO?的危害，下列可適用于吸收SO?的試劑有A.CaCk溶液B.氨水C.Ca（OH）?懸濁液D.濃H6O4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH』催化還原成無害物質。若常溫下，ImolNO?與CH』反應，放出477.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式是o（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO（g）+2CO（g）蟀二2co2（g）+Nmg）：△HVO。①該反應平衡常數(shù)表達式K=:溫度升高①該反應平衡常數(shù)表達式K=:溫度升高K值（填“增大”或“減小”）②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到h時刻達到平衡狀態(tài)的（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錦酸鋰離子蓄電池的反應式為:?放電.一Lii-xMnOi+LkCf充電LiMnO.+C下列有關說法正確的是A.充電時電池內部Li卡向正極移動B.放電過程中，電能轉化為化學能C.放電時電池的正極反應式為：Lii^sMnO1+xe"+xLi+=LiMnOiD.充電時電池的正極應與外接電源的負極相連參考答案A【解析】試題分析：A.反應開始至a點時v(Hs)=(8mol-6moi)4~2L4~mol/(L,min)o正確。B.若曲線I對應的條件改變是升溫，則升高溫度，化學平衡逆向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應，所以該該反應的正反應是放熱反應，因此錯誤。C.若是降低壓強，則反應物的濃度減小，達到平衡所需要的時間久會延長，這與預想不符合。錯誤D.T°C時，當反應達到平衡時,n(H2)=2mol,則反應消耗氫氣6moi，消耗CO221noL平衡時n(C03)=4mol；根據化學方程式可知n(CH30H)=2mol；n(H：0)=2mol。在平衡時各種物質的濃度分別是:c(4)=lmol/L；c(CO：)=2mol/L；c(CHSOH)=lmol/L；c(HsO)=lmol/L.根據化學平衡常數(shù)的定義可知：K= =0.50錯誤。“COAc"”.2xl3考點：考杳化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算、外界條件對化學平衡的移動的影響的知識。C【解析】試題分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，錯誤；B、鉛蓄電池充電時的陰極均發(fā)生還原反應,錯誤；C、電解飽和食鹽水的過程中，陰極是氫離子放電，使氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，正確：D、同條件下，平衡常數(shù)越大，說明反應物的轉化率越大，但反應速率與平衡常數(shù)、轉化率無關，與外界條件有關，錯誤，答案選C?？键c：考杳原電池的反應原理的判斷，鉛蓄電池的充、放電過程的不同反應，電解原理與化學平衡的結合，反應速率與平衡常數(shù)、轉化率的關系B【解析】從表面上看，加入Cu,能與鋅反應置換出銅形成原電池，加快了反應速率，其實還要關注加入N0「，相當于形成了稀硝酸，此時不產生氫氣，A錯：鍋爐除去CaS03,加入碳酸鈉轉化成易溶于鹽酸的碳酸鈣，B正確：升高溫度平衡向逆向移動，再次達到平衡時，壓的轉化率減少，C錯；由題知△H>0,AS<0,則△H-TaS>0則，該反應一定不能自發(fā)進行，D錯。C【解析】圖①中起始時丫為LOOmol,平衡是丫為0.20moL故平衡時丫的轉化率為80%,A正確；加水稀釋，HA的電離程度增大，溶液中n(A)增大,n(HA)減小，故圖②中隨著加入水的量增加，cGO/c(HA)逐漸增大,B正確：使用催化劑后，反應活化能降低，故圖③中曲線a表示使用催化劑時反應過程中的能量變化，C錯誤；向NHA1(SO)二溶液中滴加過量的NaOH溶液的過程中，依次發(fā)生的反應：A1^+3OH=A1(OH)3I,NH/+OH=NHs-HOAl(OH)3+OIT=[AlSH)J,圖④與反應過程一致,D正確。C【解析】A項，V(PCL)二°16〃〉/2OL=O0O]6mol/(L-s),錯；B項，從表中看，平衡時PCL為50$0.2mol/2L=0.lmol/L,升高溫度時，PCL的濃度增大，即平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，錯：C項，原平衡時，"Slxg=0.25,充入物質后，q，2x°?2=0044,因為q<k,所以平衡為正向移動，故v(正)>v0.4 0.9(逆),正確；D項，題干中充入ImolPC3相當于充入lmolPCI3和lmolCk,平衡時各組分的量相等,則PCb1-02的轉化率為——-X100%=80%,現(xiàn)充入21noiPCh和21noiCL,可看是兩部分平衡后再加壓，加壓向體積1減小的方向移動，即逆向移動，PC13的轉化率應增大，錯?！究键c定位】化學反應速率與化學平衡D【解析】試題分析：A.化學平衡是動態(tài)平衡。當可能反應達到化學平衡時，。正=。Q0。錯誤。B.若單位時間內生成xmolNO的同時，生成xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)。錯誤。C.達到化學平衡時，若增大容器體積，由于反應混合物的個物質的濃度都減小，所以正反應速率減少，逆反應速率也減小。錯誤。D.達到化學反應平衡后，改變條件當。u逆，反應向正反應方向減小的程度大于向逆反應方向進行的程度，平衡向正反應方向移動。正確。考點：考杳化學平衡狀態(tài)的特征、判斷及影響因素的知識。C【解析】試題分析：A.在其它條件不變時，反應物的濃度越大，反應的速率越快。符合影響化學反應速率的因素。正確。B.在當其它條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快。符合影響化學反應速率的因素。正確。C.催化劑雖然質量與化學性質不變，但是由于參加了化學反應，降低了反應的活化能，所以使化學反應的速率大大加快。錯誤。D.對于有氣體參加的化學反應，增大壓強，也就增大了反應物的濃度，所以化學反應速率大大加快。正確。考點：考查影響化學反應速率的原因及合理的解釋的知識。B【解析】試題分析：2KC1O30^2KC1+3O",由于KCIO3、KC1都是固體，濃度不變，所以應該用氧氣來表示化學反應速率。V(0Q=Ac"i~At=(lmol+2L)+5niin=0.1mol/(L?min)o因此正確選項為考點：考查化學反應速率的表示的知識。B【解析】試題分析：A.根據有關物質在相同時間內的物質的量變化情況可知該反應的方程式為3Z-^3X+2Y.該反應為可逆反應。錯誤。B.當反應進行到t。時反應處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質量不再改變。正確。C.t。時，Z的濃度為L2mol+2L=0.6mol/L.錯誤。D.當反應進行到t。時反應處于平衡狀態(tài)，反應任然在進行?；瘜W平衡是動態(tài)平衡，對任何物質來說消耗的濃度與產生的濃度相等，因此濃度都不發(fā)生改變。錯誤。考點：考查可逆反應的化學平衡狀態(tài)的判斷及特點的知識。A【解析】試題分析：A、①、②相比，②的氮氣的濃度較大，氫氣濃度相等，所以②的氫氣的轉化率高，放出的熱量多,但氫氣不會完全轉化，所以放出的熱量都小于92.4kJ，a<b<92.4正確；B、三個容器內反應的溫度相同，對于同一反應，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，錯誤；C、①、③相比，③的反應物濃度是①的2倍，所以③相當于在①平衡的基礎上又正向移動，所以達平衡時氨氣的體枳分數(shù)：①〈③，錯誤；D、由C分析，①、③相比，工的轉化率③XD；①、②相比，②的氮氣的濃度較大，氫氣濃度相等，根據增大一種反應物的濃度會增大另一種反應物的轉化率，而自身轉化率降低，所以N二的轉化率：①〉②，綜合起來是③XD>②，錯誤，答案選A?？键c：考查同一反應不同條件化學平衡的比較，轉化率的判斷A【解析】試題分析：A、根據圖像，平衡時生成物P的物質的量與起始時加入N的物質的量相等，根據M(s)+2N(g)=4P(s),可知平衡時N反應了50%,正確；B、因為該反應的AHV0,為放熱反應，所以溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則圖中0<45°,錯誤；C、若再加入N,正反應速率瞬時變大，隨著平衡的移動，再逐漸變小,錯誤；D、因為氣體的質量變化不確定，所以密度的變化也無法確定，錯誤。考點：本題考杳化學平衡的移動、轉化率的計算。A【解析】由題意知,V(Z)=(0.3mol/10L)/60s=0.0005mol/Ls,V(Y)=V(Z),A正確;其他條件不變,將容器擴大至20L,平衡向逆方向移動，Z的平衡濃度比原來的1/2要小，B錯；其他條件不變，將容器體積縮小至5L,各物質的物質的量濃度均增大了，平衡向正向移動，但K只溫度有關，C錯；其他條件不變，升高溫度正反此和逆反應速率都加快了，D錯：答案選A。D【解析】試題分析：A.在與BaCL兩溶液反應時，由于參加反應的物質無氣體，所以增大壓強，化學反應速率不變，錯誤。B.Fe與稀硫酸反應制取壓時，改用濃硫酸，因為在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，制取出時的速率反而減慢。錯誤。C.Na與水反應時增大水的用量。水是液體物質，濃度不變，所以反應速率也不變。錯誤。D.A1在氧氣中燃燒生成AL03,將A1片改成A1粉，接觸面積增大，化學反應速率加快。正確?？键c：考杳增大反應速率的因素的知識。C【解析】試題分析：A、由圖(1)知，X、Y、Z的物質的量變化分別為0.6mol、0.2mol.0.4mol,容器內發(fā)生的反應可以表示為3X(g)+Y(g)=^2Z(g),錯誤；B、由圖(2)知，溫度為T2時先達到平衡，T2>T：,￡時Y的體積分數(shù)較小，平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，該反應吸熱，保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K增大，錯誤；C、反應前3min內，v(Z) 067mol-L_1-min-1,正確：D、對比圖(1)和(3)知，改變反應條件后平衡未移動，但縮短了達平衡的時間，則改變的條件是使用催化劑，錯誤?？键c：考查化學平衡圖像、化學平衡的移動、反應速率的計算及平衡常數(shù)的影響因素。B【解析】試題分析：在其它條件不變時①升高溫度，化學反應速率加快，正確；②增大反應物的濃度，化學反應速率加快，正確；③在反應物濃度相同時，改變量的多少，對化學反應速率無影響，錯誤；④若將用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應物的接觸面積，化學反應速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。以此其中能使反應速率加快的是①②④。選項為B。考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。C【解析】試題分析：若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，正逆反應速率均加快，縮小達到化學平衡的時間，陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面枳相同?？赡娣磻猰A(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的v-1圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，a1、比為兩種條件下正反應速率，催化劑加快反應速率，則ax<a：：使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則加催化劑時達到平衡的反應速率大，所以biVbe；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則tx>t2;陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面枳相同：綜上所述②?⑤⑦說法正確，故選C?？键c：考查考杳影響反應速率的因素及圖象D【解析】試題分析：A.任何化學反應，升高溫度，反應速率均加快。正確。B.HNO,若為強酸，則在室溫下時0.1mol/LHNO：(aq)pH=l,而現(xiàn)在則說明HNO二是弱酸，NaNO,是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。正確。C.①喳足量可得NH/(aq)+20：(g)=N03'(aq)+2H+(aq)+H：0(l)AH=-346kJ/molo正確。D.1molNH.J在①反應中失去電子6m。1;1molN0「在②反應中央電子數(shù)2mol。因此失去電子的物質的量的比為3:1.錯誤?？键c：考查溫度對化學反應速率的影響、酸的電量與鹽的水解、蓋斯定律的應用及氧化還原反應的電子轉移的知識。A【解析】試題分析：A.由于增大壓強，V(正)增大的大于V(逆)增大的速率。說明a+b>c+d：由于反應在T2時先達到平衡。說明溫度工>「。升高溫度，達到平衡時生成物的平衡含量減小。說明升高溫度，平衡逆向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應。實驗該反應的正反應為放熱反應，所以AHVO。故選項為A。考點：考查圖像法在化學平衡的應用的知識。B【解析】試題分析：A、從圖中可看出，n(CHj/n(N?越大，C&的轉化率越低，錯誤；B、n(CHj/n(N”不變時，若升溫，有利于平衡正向移動，NH3的體枳分數(shù)會增大，正確：C、a與b點對應的都是700cCa與用在不同物質的量之比時CH』的平衡轉化率，所以平衡常數(shù)相同，錯誤；D、a點對應的n(CHj/n(Nj=0.75,CR的轉化率是22%,設甲烷的物質的量是0.75mol,則氮氣的物質的量是linol,根據題意可得，氨氣的體枳分數(shù)是13%錯誤，答案選B。考點：考杳對圖像的分析能力，化學平衡中氣體體積分數(shù)的計算，平衡常數(shù)的比較，轉化率的判斷C【解析】由方程式可知：在相同的溫度條件下，增大壓強可提高A的轉化率，再結合表中數(shù)據可知已大于R；從表中的數(shù)據可以看出：在相同的壓強條件下，升高溫度，A的轉化率降低，從而可知該反應為放熱反應。A項中增大壓強，V正、V逆均增大，A項錯誤；B項中溫度越高，達到平衡所用時間越短，600℃時先平衡，B項錯誤：由于該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡左移，C的百分含量降低，增大壓強，C的百分含量增大，故C項正確：D項中升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，D項錯誤。C【解析】試題分析：A、通過計算實驗1中的化學平衡常數(shù)是8/3,實驗2中的化學平衡常數(shù)是1,所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升溫，平衡逆向移動，該反應是放熱反應，錯誤；B、實驗1中由二氧化碳的物質的量可計算CO消耗的物質的量是0.8mol,所以CO的轉化率是0.8mol/2.0molX100%=40%,錯誤：C、實驗1中平衡時8、壓0、8人壓的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1mol/L.0.4mol/L、0.4mol/L,化學平衡常數(shù)為8/3,正確：D、實驗1再加入1.0molH：0,重新達到平衡時，若n(CO。為L6mol,可計算此時的平衡常數(shù)為16,而平衡常數(shù)只是溫度常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡時，n(COJ不可能為L6m。1,錯誤，答案選C?？键c：考查化學平衡常數(shù)的計算與應用，轉化率的計算，熱效應的判斷B【解析】試題分析：A.由于可逆反應壓(g)+L(g)-2Hl(g)是在體積固定的密閉容器中進行，反應符合質量守恒定律，所以無論反應進行到什么程度，混合氣體的密度都不會改變。所以混合氣體的密度不再改變不能作為反應是否達到平衡的標志。錯誤。B.在反應混合物中I式g)是紫色氣體，其它都是無色氣體。如果反應未達到平衡，則L(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應達到平衡，則氣體的顏色就不會發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應達到平衡的標志。正確。C.由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應進行到什么程度，混合氣體的壓強都不會改變。因此不能作為判斷反應是否達到平衡的標志。錯誤。D.只要加入的1八壓的物質的量相等，無論反應是否平衡，它們在混合氣體中的體積分數(shù)都相等。故不可作為判斷反應是否達到平衡的標志。錯誤?？键c：考杳平衡狀態(tài)的判斷的知識。B【解析】試題分析：A.111=1+11,所以K產K1X區(qū),所以a=L47XI.62=2.47,b=L68+2.15=0.78,所以a>b,正確：B、2.47>1.68,所以用反應是放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動，錯誤；C、II反應的特點是氣體的物質的量在反應前后不改變，所以增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動，正確；D、b=0.78<1.62,升溫平衡常數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，反應II、HI均為放熱反應，正確，答案選考點：考查化學平衡常數(shù)的比較，熱效應的判斷，平衡移動原理的應用D【解析】試題分析：A、乙容器的反應物濃度是甲容器反應物濃度的2倍，該反應是反應前后氣體物質的量不變的可逆反應，所以恒溫恒容時，壓強的改變對該反應無影響，因此達平衡時乙容器的HI的濃度是甲容器HI的2倍，顏色加深但a=0.008,錯誤；B、可逆反應的反應物不會完全轉化,所以平衡時，放出的熱量：Q產1/2QK0.149kJ,錯誤;C、該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=0.0042的.001X0.001=16,錯誤；D、平衡后，向甲中再沖入0.004molHI氣體，相當于又增加了0.002inol的比、L,其物質的量比與開始時相同都為1:1,所以再達平衡時與原平衡等效，HI的百分含量不變，正確，答案選D?？键c：考杳同一可逆反應不同條件的平衡的比較，等效平衡的判斷B【解析】試題分析：A、根據化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，0?3min內，v(C0：)ie=v(QWH)正，正確：B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入lmol氮氣，雖然體系壓強增大，但與反應相關的物質的濃度不變，平衡不移動，錯誤；C、在TJC時，若起始時向容器中充入2mo：LC0二和61))。1比，相當于增大壓強，平衡正向移動,容器內氣體的物質的量減小，測得平衡時容器內壓強為P：,則巳〈2巴，正確：D、由題給圖像可知，TJC時，各物質的平衡濃度分別為：c(CHsOH)=c(HaO)=0.75mol/L,c(C02)=0.25mol/L,c(H：)=0.75mol/L,則平衡常數(shù)K=16/3>4.2,該反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以T,>Ti,正確。考點：考查化學反應速率、化學平衡及相關圖像，影響速率、平衡的外界條件。B【解析】該反應是氣體的物質的量減小的反應，是燧減反應，A項錯誤：將Ni(CO)」、C0濃度代入該反應的平衡常數(shù)公式中進行計算可得Q>K,v(正)<v(逆)，B項正確；80℃時，反應Ni(s)+4CO(g)*=iNi(CO)4(gWqJ平衡常數(shù)是0.5,C項錯誤；對于該反應，恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)Ng),使容器的壓強增大,達到平衡后C0的百分含量將減小，D項錯誤。D【解析】選項A：根據熱化學方程式可知正反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，C的百分含量增大,所以X不可能表示溫度，若丫表示溫度，則丫3最大。因為物質A為固態(tài)，所以正反應為氣體體積增大的反應，即增大壓強，平衡逆向移動，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強。選項B：根據升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動(即逆反應方向移動)，導致N0的百分含量隨溫度的升高而減少，但達到平衡所需的時間短，可確定該選項正確。選項C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質量減小。根據方程式可判斷正反應為吸熱反應,所以升高溫度平衡正向移動。若B、C均為氣體，符合圖③所示的關系。D【解析】A項需通電才能進行，為非自發(fā)反應；B項AH<0,AS<0,在低溫下AH—TASV0,反應能自發(fā)進行；C項AH>0,AS>0,在高溫下AH—TASV0,反應能自發(fā)進行：D項，AH<0,AS>0,在任何溫度下AH—TAS<0,反應一定能自發(fā)進行。D【解析】根據化學反應的熠變與焙變的綜合關系式AH—TASV0分析，該反應AH>0,要使反應自發(fā)進行必須使TAS>AH。B【解析】試題分析：A、平衡時X、丫的濃度比與化學方程式的化學計量數(shù)之比相同，消耗的濃度也符合化學計量數(shù)之比，所以X、丫的起始濃度也符合2:3,正確：B、由A得X、丫的轉化率相等，錯誤：C、平衡時，丫和Z的生成速率之比為3：4,符合化學方程式中化學計量數(shù)的比例關系，正確；D、平衡時Z的濃度是0.16moi?「】，則X最多消耗0.08mol-L-1,X的起始濃度最大是0.08+0.2=0.28mok若反應從逆反應開始進行，則OVq正確，答案選B?？键c：考查化學平衡中濃度、轉化率、反應速率的判斷（1）K='「8（2）0.1（3）ts⑷〉⑸正反應方向⑹變深c-（NO2）【解析】試題分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次幕的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次幕的乘積所得的比值，因此可逆反應2N0,=N。的平衡常數(shù)表達式K=c（Nq）c2（NO2）°（2）由圖可知,從ti至ta時NaOd的物質的量變化量為4mol-31noi=lmoL其濃度變化量為lmol/L,時間是20s-10s=10s,所以故v（NA）=lmol/L4-10s=0.lmol/（L*s）。（3）到達平衡時，反應混合物各組分的物質的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時刻處于平衡狀態(tài)，故答案為：t3。（4）七時刻后，NO二濃度降低，NO濃度增大，未到達平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，故正反應速率大于逆反應速率，故答案為：>o（5）維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向體枳減小的方向移動，即向正反應方向移動,故答案為：正反應方向。（6）維持容器的體積不變，升高溫度，平衡向逆反應移動，N0二濃度增大，混合氣體顏色變深，故答案為：變深?？键c：考查化學平衡圖象、化學平衡常數(shù)、反應速率計算、化學平衡的影響因素等（14分）⑴①V；（1分）向左；（1分）②,：（2分）S0二+H二0+2NHs=（NHMSO3、（NH4）2S0s+H2s。4=（NHOzSO.+SO：t+H：0；（2分）④（NH」）3P0,（或（NH3HP0i、NHBcPO,）；（2分）（2）使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體；（2分）（3）①（：（）2+611++6r=CH3OH+H：O；（2分）②2240。（2分）【解析】試題分析：（1）①根據圖可判斷隨溫度升高，三氧化硫的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，所以正向是放熱反應，△*（）；在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氮氣，使容器體枳增大，各物質濃度均減小，相當于體系減小壓強，平衡向左移動；②若溫度為T：時，反應進行到狀態(tài)D時，三氧化硫的轉化率未達平衡狀態(tài)的轉化率,所以反應正向進行,v（e>v他;③S0：尾氣用過量的氨水吸收，先生成亞硫酸鉉，再與硫酸反應又生成二氧化硫，化學方程式為$0：：+壓0+2阿3=（NHJ2SO3、（NHaSOs+HBOi=（NH3SO1+SO"+40；（2）它的優(yōu)點是使有毒氣體轉化為無毒氣體：(3)①若A為CO-B為出，(：為CROH,則正極發(fā)生還原反應，元素化合價降低，所以是CO二發(fā)生還原反應生成甲醇，電極反應式為C0:+6H++6e-=CH3OH+H：O；②A為SO二，則S0：：+2比0-2e-=H￡Oi+2H+,每分鐘從C處獲得lmolH6O1,則需要二氧化硫是22.4L(標準狀況)，SO二的體積分數(shù)為1%,所以A處通入煙氣的速率是22.4L/min+通=2240L/min。考點：考查化學平衡理論的應用，二氧化硫的吸收，電化學原理的應用及計算(1)酸性，NH「+H2bNH3?40+丁 (2)BC2N0：(g)+CH1(g)=NKg)+C0[(g)+2H9⑴;AH=-955kJ/mol(4)①一一一)「)：減小c-(NO)?c-(CO)【解析】試題分析：(1)取某PMg樣本，用蒸儲水處理，測得溶液中含有的離子有：K\Na\NH.\S0/\N0「、Cl-,則由于K\Na\S0;、N03\eV都是強酸或強堿的離子，而NH1則是弱堿根離子。含有強酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產生的0H-,使溶液顯酸性。其原因用離子方程式解釋是為陽’+40。詆?任0+仁(2)S02溶于水發(fā)生反應：SO2+H：O=H：SO3.H6O3是酸，電離產生大量的丁而使溶液顯酸性。所以應該用堿性物質氨水、Ca(OH)二懸濁液來吸收。因此選項為B、Co(3)根據題意可得該反應的熱化學方程式為2N0：(g)-CH,(g)(g)+C0：(g)+2H：0(1)；AH=-955kJ/molo(4)①根據化學平衡常數(shù)的含義可得該反應平衡常數(shù)表達式KJ'"".》°由于該反應的正反應為放熱反應。根據平衡移動原理：溫度升高，化學平衡c2(NO)?c2(CO)向吸熱反應方向移動，對該反應來說升高溫度，化學平衡向逆向移動，所以K值減小。②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行。a.在反應剛開始時，由于溫度變化不明顯。主要是濃度的影響。隨著反應的進行，氣體的溫度逐漸升高，影響化學反應速率的主要因素是溫度。所以化學反應速率逐漸加快；當反應進行到一定程度后，反應物的濃度是影響化學反應速率的主要因素。由于反應物不斷消耗，濃度減小，所以速率又逐漸減小。跟反應是否達到平衡無關。錯誤。B.在剛開始時反應剛發(fā)生，還未達到平衡，所以不能說平衡常數(shù)。當反應達到平衡后，升高