化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題高一下學(xué)期人教版化學(xué)必修第二冊(cè)

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試題一、單選題（共12題）.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復(fù)原色的是A.SO2 B.H2O2 C.氯水 D.NaClO溶液.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.硫在自然界只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D.氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng).2021年，我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的“龍芯”19歲了。下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A.陶瓷是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料B.利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能制成光電池C.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)D.晶體硅是具有金屬光澤的灰黑色金屬.檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是A.ABA.AB.BC.CD.D待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的CU2+氨水D溶液中的NH+NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙.下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸B.液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C.利用氮?dú)獾姆€(wěn)定性，工業(yè)上用來(lái)替代稀有氣體作焊接金屬的保護(hù)氣D.在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑6.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是Fe―?2-^FeCl—―NaOH(aq)fFe(OH)TOC\o"1-5"\h\z點(diǎn)燃 2 2S—o2-fSO-o>HSO點(diǎn)燃3 2 4CaCO——高溫~~fCaO——sio2——>CaSiO3 高溫 3NH o2 >NO——H2o——>HNO3 催化劑,△ 3.下列說(shuō)法正確的是()A.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng).用排空氣法收集NOC.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣.硫代硫酸鈉(Na2s2O3),又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個(gè)氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(SO2-結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可作為照相業(yè)的4 2 2 3定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2s2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備Na2s2O3的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是75%硫酸A.不能用98.3%硫酸來(lái)代替75%硫酸

B.裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用C.裝置丙中發(fā)生的離子方程式為：4SO2+2OH-+2s2—=3S2O2-+H2OD.反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入NaOH溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1.下列“類比”結(jié)果正確的是A.適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HC1O,則適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HC1OB.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和NaCl固體共熱制備HC1,則可用濃硫酸和NaBr固體共熱制備HBrMg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,則Mg與SO2反應(yīng)生成MgO和SFe和S反應(yīng)生成FeS,則Cu和S反應(yīng)生成Cu2s10.下列說(shuō)法不正確的是...A.漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)結(jié)塊變質(zhì)B.金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火D.兩根分別蘸有濃硝酸、濃氨水的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生白霧11.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)-類二維圖”，下列說(shuō)法不正確的是氣態(tài)輒也成氣化物酸梢酰物質(zhì)的類別化物A.S與o氣態(tài)輒也成氣化物酸梢酰物質(zhì)的類別化物A.S與o2在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)可生成丫B.Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為S單質(zhì)X的水溶液在空氣中放置，易被氧化X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì)12.向蔗糖固體中滴加濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，放出氣體等現(xiàn)象，下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述過(guò)程中溫度升高B.體積膨脹的主要原因是固體碳受熱膨脹所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的氣體用NaOH溶液吸收，可能得到5種鹽二、非選擇題(共10題).非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管、 ,2容積的3A的電子式是：?？趯懗鯟-D的化學(xué)方程式。A中所含元素的非金屬性碳(填強(qiáng)于，弱于或等于)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明。(2)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色。寫出工業(yè)上制取A氣體的化學(xué)方程式。寫出A到B的化學(xué)方程式。⑶若A為淡黃色晶體：將C氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀化學(xué)式為。將B直接通入BaCl2溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。但與另一種氣體X一起通入時(shí)則會(huì)產(chǎn)生一種不同于□但元素組成與□相同的白色沉淀，則氣體X的分子式。將B與一種黃綠色氣體一起通入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生與口相同的白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有如圖反應(yīng)關(guān)系:⑴若B是淡黃色固體，□□的反應(yīng)中均有一種相同的反應(yīng)物且摩爾質(zhì)量為18g/mol,D俗稱小蘇打。則C的化學(xué)式為，寫出物質(zhì)B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，由D和澄清石灰水可得到C,寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)若B是制作光導(dǎo)纖維的材料，□□的反應(yīng)物中均有燒堿，D為酸。用氧化物表示C的組成，反應(yīng)□□口□□中，屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào))，寫出D轉(zhuǎn)化為C的離子方程式。(3)若B是紅棕色固體，反應(yīng)口在鹽酸中完成，則反應(yīng)口中加入物質(zhì)的化學(xué)式為；若C、D組成元素相同，則C轉(zhuǎn)化為D的離子方程式為，在D中滴入氫氧化鈉溶液，一段時(shí)間內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種黃色非金屬單質(zhì)固體，將B氣體通入到酸性高鎰酸鉀溶液中能使其褪色，試寫出B使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式;試寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為或；試寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式;該反應(yīng)中D的稀溶液表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為⑶若A為黑色固體，則D的化學(xué)式為。(4)若C為淡黃色粉末，寫出C到D反應(yīng)的化學(xué)方程式。.向盛有下列溶液的試管中分別通入5。2氣體：口紫色石蕊溶液；口NaOH溶液(滴有酚歐溶液)；口品紅溶液；□濱水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管口中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)試管口中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若繼續(xù)通入過(guò)量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)試管口中的現(xiàn)象是 若將吸收SO2的品紅溶液加熱，現(xiàn)象是。(4)試管口中的現(xiàn)象是。(5)上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是,so2表現(xiàn)出還原性的是。.將體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的NO2充滿體積為VmL的試管后倒扣在水中，如圖所示。(1)NO2溶于水的化學(xué)方程式是。(2)使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。(3)為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.化學(xué)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。(1)工業(yè)上利用氨制備硝酸，寫出氨被催化氧化生成NO的化學(xué)方程式：—。(2)汽車尾氣是城市空氣的污染源之一。口汽車的“催化轉(zhuǎn)換器”能使尾氣中的NO與CO發(fā)生反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：―?！跤眉状?CH3OH)作汽車燃料，可以降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染。若80g甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一。(3)水污染是常見的環(huán)境問(wèn)題。某工業(yè)廢水中可能含有大量Na+、Cl、Cuz+和SOj,需凈化后排放?？趯懗鰴z驗(yàn)廢水中含有SO2-的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論?！??？诂F(xiàn)需將廢水中Cu2+除去，且回收金屬Cu。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)處理方案并用流程圖表示—。(流程圖示例：叵一—試劑①—I要保留的物質(zhì)I——試劑②—I要保留的物質(zhì)I……) 操作① 操作② .(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣?！踹x用試劑：?玳。用2與(填化學(xué)式)?？谟盟斩嘤嗟陌睔鈺r(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生現(xiàn)象；其水溶液顯弱堿性，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。口物質(zhì)M的化學(xué)式為?！踝C明有紅褐色膠體生成的最常用實(shí)驗(yàn)方法是利用膠體的重要性質(zhì)，該性質(zhì)是。(3)重鉻酸鉀(K2C\O7)溶液是實(shí)驗(yàn)和科研中一種常用氧化劑。酸性條件下，Cr2O72-通常被還原為CQ。某同學(xué)欲用'eg固體配制480mL0.02000molLi的"心,溶液?？谛栌玫牟Ａx器有燒杯、量筒、膠頭滴管、□應(yīng)該稱取'eg固體的質(zhì)量為一.(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中?？沙閯?dòng)的銅絲 _請(qǐng)回答下列問(wèn)題:加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中?？沙閯?dòng)的銅絲 _請(qǐng)回答下列問(wèn)題:品紅溶液沒破他L棉團(tuán)石蕊溶液口寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：□試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其性質(zhì)。試管a中的現(xiàn)象是，性質(zhì)是試管b中的現(xiàn)象是，性質(zhì)是.硫酸廠的煙道氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，保護(hù)環(huán)境、變廢為寶成為了當(dāng)今時(shí)代的主題。(1)請(qǐng)寫出采用石灰乳吸收少量SO2的化學(xué)方程式:(2)某硫酸廠每天排放1.0x104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2?，F(xiàn)用石灰乳進(jìn)行處理，每天至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為 kg。(計(jì)算結(jié)果保留1位小(3)工業(yè)上常用二氧化硫?qū)Π膯钨|(zhì)進(jìn)行精制，請(qǐng)寫出SO2與Br2在酸性的水溶液中發(fā)生氧化還原的離子方程式.某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置濃硫酸已略去濃硫酸已略去)。(1)試管口中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;其中體現(xiàn)濃硫酸的—性和—性。(2)若試管口中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是；證明生成的氣體具有―性。若試管口中的試劑為酸性KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體具有—性。(3)試管口中的試劑為NaOH溶液，其作用是，反應(yīng)的離子方程式是。參考答案:1.A2.A3.A4.C5.D6.C7.D8.C9.D10.D11.A12.B(1) ：N4：3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2TN2+3H2、 催化劑、T2NH34NH3+5O2、~~催熱——14NO+6H2OBaSO4NH3SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4I+4HCl(1)NaOH2Na.O+2CO=2Na.CO+O.OH-+Ca2++HCO—=CaCOJ+H°O22 2 2 3 2 3 3 2Na2O-SiO2 □□ H2SiO3+2OH-=SiO:+2H2OCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(1) 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2sO4Cu+2H2sO4(濃)ACuSO4+SO2T+2H2O(2)N。NH3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOf+4H0O強(qiáng)氧化性和酸性2 3 3 2(3)H2CO3(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T紫色石蕊溶液變紅SO2+H2OBH2sO3 溶液褪色SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 品紅溶液褪色溶液恢復(fù)紅色濱水褪色 口口口口V 1 催化劑3NO+HO=2HNO+NO—mL——mol/L6NO+8NH7N+12HO2 2 3 4 22.4 2 3 2 2催化劑(1)4NH3+5O2 .4NO+6H2O(2)(3)2CO+2NO催化劑N+2CO. 15NA或9.03x1024(2)(3)A2 2A取樣，先加入鹽酸、再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明廢水中含有SO廢水 #——>|Cu、Fei 足*鹽酸——>因過(guò)濾 過(guò)濾NHCl倒吸NH+HOBNH