物質(zhì)的分類2-分散系

組織建設(shè)第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第二課時分散系及其分類純凈物混合物化學物質(zhì)單質(zhì)化合物溶液膠體濁液懸濁液乳濁液金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿氧化物鹽金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)化合物知識回顧：把

所得到的體系，叫做分散系。前者屬于

，稱作

，后者起

的作用，稱作

。其實，初中我們學過的溶液就是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于

，溶劑屬于

。初中我們還學過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是

，泥土小顆粒是

。一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中屬于被分散的物質(zhì)分散質(zhì)容納分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)分散劑分散劑分散質(zhì)（一）、分散系的概念九種分散系（分類）分散系及其分類分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)所得到的體系。分散質(zhì)：前者屬于被分散物質(zhì)；分散劑：后者起容納分散質(zhì)的作用。（二）、分散系的分類1.按分散劑的不同

氣溶膠（云、煙、霧）：分散劑為氣體液溶膠（Fe(OH)3等）：分散劑為液體固溶膠（有色玻璃，煙水晶）：分散劑為固體根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)，它們之間可以有9種組合方式：分散劑分散質(zhì)

氣氣液液固固

2.按分散質(zhì)分分子膠體：淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等粒子膠體：Fe(OH)3(膠體)等

9種組合方式的分散舉例分散質(zhì)分散劑實例1氣氣空氣、其他混合氣2液氣霧（云），空氣中分散著大量小液滴3固氣煙（灰塵），空氣中分散著固體塵粒4氣液滅火泡沫5液液乙醇的水溶液、牛奶6固液油漆7氣固海綿、泡沫塑料8液固珍珠9固固有色玻璃（合金）玻璃加入AgI、Cu2O說明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時，既有氣、氣分散系，又有氣、固分散系，它們同時構(gòu)成了復雜的分散系。

3、液體分散系的分類（根據(jù)分散粒子大?。┤苜|(zhì)的粒子大小分散系＜1nm溶液＞100nm濁液1～100nm膠體分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例溶液<1nm穩(wěn)定、均一飽和NaCl溶液膠體1~100nm較穩(wěn)定、均一豆?jié){濁液>100nm不穩(wěn)定、不均一泥漿水溶液濁液4、溶液、膠體、濁夜的區(qū)別（三）、膠體的制備1.物理法①研磨法如：制豆?jié){，研磨②直接分散法某些物質(zhì)的分子直徑很大，達到了膠體粒子的限度，這樣的物質(zhì)溶于水時，也能形成膠體。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液等。二、膠體的制備與性質(zhì)1．Fe(OH)3膠體的制備(1)實驗操作(2)實驗現(xiàn)象：燒杯中液體呈

色．(3)化學方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋

3HCl紅褐2.水解法

【注意事項】⑴Fe(OH)3分子集團與分散劑呈“膠著狀態(tài)”，膠粒不沉析，故用“=”號。⑵如何制得澄清透明的Fe(OH)3膠體？

a.往沸水里慢慢滴加FeCl3飽和液時，要繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色為止。

b.過多、過快滴加FeCl3飽和液，以及過度加熱，都會使膠體凝聚沉析?、悄芊裼肍eCl3與NaOH反應制備Fe(OH)3膠體？2．實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論當用光束照射時，盛Fe(OH)3膠體的燒杯中

，盛CuSO4溶液的燒杯中

膠體能夠發(fā)生

，溶液無此性質(zhì)過濾

的濾紙上無殘留物；過濾

的濾紙上有殘留物

的分散質(zhì)粒子能通過濾紙孔隙，

的分散質(zhì)粒子不能通過有一條光亮的“通路”濁液無此現(xiàn)象丁達爾效應Fe(OH)3膠體泥水膠體2．Fe(OH)3膠體的性質(zhì)探究（四）、膠體的性質(zhì)1.丁達爾效應當一束強入射光射入膠體時，從入射光線垂直的方向可以看到一條發(fā)亮的光柱,這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象。

丁達爾效應是一種物理現(xiàn)象鑒別膠體和溶液（物理方法）【解釋】

膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。【應用】【實驗2－2】

驗證Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液是否發(fā)生丁達爾效應現(xiàn)象：

可見到Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此現(xiàn)象結(jié)論：膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能．

當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。丁達爾效應：2.布朗運動

膠粒作不停的、無秩序的無規(guī)則運動的現(xiàn)象?！窘忉尅磕z粒受到水分子（或其它溶劑分子）從各個方向、大小不同的撞擊，因而其運動方向每一瞬間都在改變?！緫谩磕z粒不停地作布朗運動是膠體較穩(wěn)定的原因之一3.電泳膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作

的現(xiàn)象叫做電泳．【應用】：冶金工業(yè)利用電泳原理選礦,原油脫水，工廠靜電除塵定向移動3.電泳現(xiàn)象【解釋】膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附溶液中與膠粒有相同組成的陽離子或陰離子，從而使膠體微粒帶正電荷或負電荷。⑵膠粒帶電規(guī)律：①帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物，如：Al(OH)3、Fe(OH)3膠體②帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3膠體，③淀粉膠粒不帶電。④KI過量時，AgI膠粒帶負電，AgNO3過量時，AgI膠粒帶正電。1、為什么膠體微粒帶有電荷？表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。2．哪些膠體帶正電荷？哪些帶負電荷？正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。負電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。中性的分子膠體：淀粉、蛋白質(zhì)等。3．膠體分散系穩(wěn)定的原因有二同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整個體系不帶電性2．哪些膠體帶正電荷？哪些帶負電荷？正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。負電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。中性的分子膠體：淀粉、蛋白質(zhì)等。3．膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。原理：中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。加入少量電解質(zhì)４.膠體的聚沉定義：給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。原理：帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀。應用實例：用明礬、氯化鐵等凈水加入膠粒帶相反電荷的膠體加熱原理：加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀。應用實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。思考：如何分離膠體和溶液？（半透膜）：只能容許某些分子或離子通過的薄膜利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。分離提純的一種方法。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。由于膠體微粒直徑在1nm~100nm之間，所以可以通過濾紙，不能通過半透膜。一定時間之后，燒杯中能夠檢測出的是：氯化鈉檢測不出的是：淀粉盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中示例：（五）、膠體的應用

①提純分離物質(zhì)②明礬凈水原理③制豆腐的化學原理④江河入?？谔幮纬扇侵蔻萃寥赖谋７首饔萌芤?、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點均一透明多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能（分離）不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆1.丁達爾效應是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？2.電泳現(xiàn)象是否說明膠體帶電？提示：

(1)不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒