高中化學(xué)人教版化學(xué)與技術(shù)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【區(qū)一等獎(jiǎng)】

2023學(xué)年遼寧省營(yíng)口市大石橋二中高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題，每題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1．下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是（）①電子分層排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力學(xué)模型；④道爾頓原子學(xué)說(shuō)；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．下列說(shuō)法正確的是（）A．s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量B．2s的電子云比1s的電子云大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D．nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子3．下列圖示中橫坐標(biāo)是表示元素的電負(fù)性數(shù)值，縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是（）A．B．C．D．4．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．IBr的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵5．下列分子或離子中，不含孤電子對(duì)的是（）A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH6．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6D．配合物中Cl﹣與Pt4+配位，而NH3分子不配位7．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)8．下列說(shuō)法正確的是（）A．2molL﹣1KCl溶液與1molL﹣1K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2molL﹣1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1D．把5g膽礬溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B．25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為C．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3A．AB．BC．CD．D11．下列說(shuō)法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤12．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣13．下列離子方程式正確的是（）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．用稀硝酸溶解氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣14．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是（）A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol15．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有（）①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色④新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色；⑤無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過(guò)量二氧化硫后褪色．A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)16．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（）A．用50mL12molL﹣1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3molL﹣1的硝酸中加入5.6g鐵C．將1g鋁片投入20mLmolL﹣1的硫酸中D．常溫常壓下，氯氣通入1L水中反應(yīng)17．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（）①在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素．A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥18．地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2：9C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2：3D．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物20．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的汽化二、非選擇題（本題3小題，共40分）21．若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為，所得氣體的平均相對(duì)分子量為．22．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：（1）A原子的核外電子排布式為．（2）B元素在周期表中的位置為；離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．（4）D原子的電子排布式為，D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是．23．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是（用元素符號(hào)表示）．（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式．（4）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molH中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．①H的化學(xué)式為．②已知100mL1molL﹣1的H溶液能與20mL1molL﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．2023學(xué)年遼寧省營(yíng)口市大石橋二中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1．下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是（）①電子分層排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力學(xué)模型；④道爾頓原子學(xué)說(shuō)；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【分析】根據(jù)化學(xué)史和人們的認(rèn)知規(guī)律分析判斷．【解答】解：①奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說(shuō)），為近代量子力學(xué)原子模型；②1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；③1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；④19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；⑤1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2．下列說(shuō)法正確的是（）A．s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量B．2s的電子云比1s的電子云大，說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D．nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子【分析】A．根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，以此解答該題；B．根據(jù)s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)；C．電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，為洪特規(guī)則內(nèi)容；D．f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反．【解答】解：A．各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，所以s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故A錯(cuò)誤；B．2s的電子云比1s的電子云大，而s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，不是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道，故C錯(cuò)誤；D．f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了核外電子的描述方式，電子云，原子軌道等，屬于基本理論的考查，題目難度中等．3．下列圖示中橫坐標(biāo)是表示元素的電負(fù)性數(shù)值，縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是（）A．B．C．D．【分析】電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，吸引力越大，電負(fù)性越強(qiáng)，同主族自上而下元素的電負(fù)性減弱，據(jù)此解答．【解答】解：同主族自上而下原子半徑增大，原子對(duì)鍵合電子的吸引力減小，元素的電負(fù)性減弱，即同主族隨原子序數(shù)的增大，電負(fù)性降低，選項(xiàng)中符合變化規(guī)律的為B中所示圖象，故選B．【點(diǎn)評(píng)】考查同主族電負(fù)性的遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意理解電負(fù)性的遞變規(guī)律與非金屬性的關(guān)系．4．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．IBr的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵【分析】A．溴和碘原子最外層都含有7個(gè)電子，IBr中形成1對(duì)共用電子對(duì)，使Br、I原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個(gè)O﹣H鍵和1個(gè)O﹣Cl鍵；C．HIO中H原子原子最外層電子數(shù)2；D．有的共價(jià)化合物中含有極性鍵和非極性鍵，如含有多個(gè)C的烴類分子中．【解答】解：A．I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過(guò)共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．H、Cl、O三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，則結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B正確；C．HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物中可以含有有極性鍵和非極性鍵，如乙烷、丙烷、丁烯等，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵、核外電子排布等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．5．下列分子或離子中，不含孤電子對(duì)的是（）A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH【分析】分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（中心原子價(jià)電子數(shù)﹣配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陽(yáng)離子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（中心原子價(jià)電子數(shù)﹣電荷數(shù)﹣配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陰離子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（中心原子價(jià)電子數(shù)+電荷數(shù)﹣配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），據(jù)此分析解答．【解答】解：A．H2O分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（6﹣2×1）=2；B．H3O+中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（6﹣1﹣3×1）=1；C．NH3分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（5﹣3×1）=1；D．NH4+中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（5﹣1﹣4×1）=0．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化合物中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算即可，注意其陰陽(yáng)離子孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．6．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6D．配合物中Cl﹣與Pt4+配位，而NH3分子不配位【分析】實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說(shuō)明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽(yáng)離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]，A．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，故A正確；B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個(gè)配體成鍵，故B錯(cuò)誤；C．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D．用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明NH3分子配位，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查配合物的成鍵情況，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，注意明確配合物的形成特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．7．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【分析】A．H2O中的中子數(shù)為8，D2O中的中子數(shù)為10；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，由n=可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個(gè)數(shù)相同；C．同溫、同壓、同體積，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量相同；D．鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)．【解答】解：A．H2O中的中子數(shù)為8，D2O中的中子數(shù)為10，則等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，由n=可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個(gè)數(shù)相同，1個(gè)C2H4分子共用6對(duì)電子（其中4個(gè)C﹣H，2個(gè)C﹣C），1個(gè)C3H6分子共用9對(duì)電子（其中6個(gè)C﹣H，3個(gè)C﹣C），因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：1個(gè)CH2平均共用3對(duì)電子，含CH2的個(gè)數(shù)相同則共有電子對(duì)數(shù)相同，故B正確；C．同溫、同壓、同體積，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N的質(zhì)子數(shù)不同，則CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為n×（3﹣0）NA，故D正確；故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量計(jì)算公式、轉(zhuǎn)移電子計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．8．下列說(shuō)法正確的是（）A．2molL﹣1KCl溶液與1molL﹣1K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2molL﹣1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1D．把5g膽礬溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【分析】A．KCl溶液與K2SO4溶液中c（K+）均為2molL﹣1，混合后溶液中鉀離子濃度不變；B.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液；C．HCl不一定處于標(biāo)況下，的物質(zhì)的量不一定為1mol；D．根據(jù)膽礬化學(xué)式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算．【解答】解：A．KCl溶液與K2SO4溶液中c（K+）均為2molL﹣1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K+）為2molL﹣1，故A正確；B.120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯(cuò)誤；C．體積一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)影響氣體的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量不一定為1mol，則溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度不一定為1molL﹣1，故C錯(cuò)誤；D.5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為5g×=3.2g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，故D錯(cuò)誤，故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積、溶解度、物質(zhì)的量濃度等，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B．25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為C．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA【分析】A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過(guò)氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍；C．一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量都是28g/mol，28g混合物的物質(zhì)的量為1mol；D．二氧化硫與硫化氫能夠反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二者混合后氣體的總物質(zhì)的量減?。窘獯稹拷猓篈、78g過(guò)氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22﹣物質(zhì)的量1mol，含NA個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于，鈉離子的物質(zhì)的量大于，溶液中含有Na+的數(shù)目大于，故B錯(cuò)誤；C．28g氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量為1mol，1mol混合物中含有1mol氣體分子，含有的分子總數(shù)為NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于硫化氫氫與氧氣反應(yīng)生成硫電子和水，氣體的物質(zhì)的量減小，混合后氣體的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．10．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3A．AB．BC．CD．D【分析】堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．【解答】解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、SO3不屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大．11．下列說(shuō)法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【分析】①非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②依據(jù)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；③HCl在熔融狀態(tài)時(shí)不能發(fā)生電離；④能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依據(jù)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系進(jìn)行解答．【解答】解：①BaSO4固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；固態(tài)的HCl不導(dǎo)電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒(méi)有電離出離子，也不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，屬于鹽，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動(dòng)的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．12．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【分析】溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中存在大量的H+，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+不反應(yīng)，則可大量共存．【解答】解：A．酸性條件下，HCO3﹣不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，AlO2﹣不能大量共存，C．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存知識(shí)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見(jiàn)題型，答題時(shí)注意把握溶液呈酸性的特點(diǎn)，題目難度不大．13．下列離子方程式正確的是（）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．用稀硝酸溶解氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣【分析】A、氫氧化鈉少量，生成的碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；B、偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；C、亞鐵離子能夠被稀硝酸氧化成鐵離子；D、次氯酸具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸傻膩喠蛩岣x子．【解答】解：A、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，生成的碳酸根離子都轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3﹣+0H﹣=CaCO3↓+H20，故A錯(cuò)誤；B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C、稀硝酸將亞鐵離子氧化成了鐵離子，同時(shí)生成了一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體，二氧化硫被氧化成了硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+SO2+H2O=2H++Cl﹣+SO42﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，注意反應(yīng)物能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況，如D中次氯酸能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，本題難度不大．14．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是（）A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為mol【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價(jià)由﹣、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為，以此解答該題．【解答】解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，假設(shè)有16mol氮?dú)馍?，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則參加反應(yīng)的n（KNO3）==，A．生成氮?dú)獾捏w積==44.8LN2，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3n（KNO3）=5×=，故C錯(cuò)誤；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量==mol，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意硝酸鉀被還原而不是被氧化，題目難度不大．15．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有（）①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色④新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色；⑤無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過(guò)量二氧化硫后褪色．A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)【分析】①氫氧化亞鐵最終被氧化為紅褐色的氫氧化鐵；②淀粉遇碘變藍(lán)色；③三價(jià)鐵離子遇硫氰酸根生成血紅色溶液；④久置氯水不穩(wěn)定，生成次氯酸分解，最終無(wú)色；⑤無(wú)水硫酸銅吸收水生成五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅為藍(lán)色；⑥二氧化硫具有漂白性．【解答】解：①氫氧化亞鐵在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，故①錯(cuò)誤；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍(lán)色，故②正確；③三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為血紅色的物質(zhì)形成溶液，故③正確；④新制氯水久置后呈無(wú)色，生成次氯酸分解，最終為稀鹽酸，故④正確；⑤無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍(lán)色CuSO45H2O，故⑤錯(cuò)誤；⑥二氧化硫氣體具有漂白性，通入品紅試液會(huì)變?yōu)闊o(wú)色，故⑥正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)顏色的變化考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的顏色區(qū)別，無(wú)水硫酸銅和晶體硫酸銅的顏色區(qū)別．16．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（）A．用50mL12molL﹣1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3molL﹣1的硝酸中加入5.6g鐵C．將1g鋁片投入20mLmolL﹣1的硫酸中D．常溫常壓下，氯氣通入1L水中反應(yīng)【分析】A、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；B、5.6g鐵的物質(zhì)的量，反應(yīng)首先氧化為硝酸鐵，即先發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，硝酸氧化鐵為三價(jià)鐵離子，剩余鐵會(huì)繼續(xù)和生成的三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+判斷；C、常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化；D、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．【解答】解：A、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，硝酸氧化鐵為三價(jià)鐵離子，剩余鐵會(huì)繼續(xù)和生成的三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+可知，剩余鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子，故B正確；C、L的硫酸為濃硫酸，常溫下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁不能完全消耗，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、過(guò)量計(jì)算、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)的影響等，難度中等，注意物質(zhì)濃度對(duì)性質(zhì)性質(zhì)的影響．17．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（）①在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾?。虎萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素．A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【分析】①金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；②生鐵能構(gòu)成原電池的腐蝕，腐蝕性更強(qiáng)；③鋁是活潑金屬，易生成氧化鋁；④骨質(zhì)疏松癥與缺鈣有關(guān)，貧血與缺鐵有關(guān)；⑤根據(jù)青銅、不銹鋼、硬鋁的組成解答；⑥灼燒鈉鹽，火焰的顏色呈黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為紫色．【解答】解：①由于銅的活動(dòng)性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國(guó)，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開(kāi)始使用紅銅，即天然銅．鐵比銅活潑，到春秋時(shí)期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動(dòng)性比鐵還強(qiáng)，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才使用，故①錯(cuò)誤；②純鐵由于無(wú)雜質(zhì)，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，而生鐵含碳，能構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故②正確；③鋁是活潑金屬，單質(zhì)鋁在空氣中易與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化鋁，氧化鋁可阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)，比較耐腐蝕，故③錯(cuò)誤；④骨質(zhì)疏松癥是由于人體缺鈣引起的，缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，故④正確；⑤青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，都是合金，故⑤正確；⑥在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，由于Na+燃燒呈黃色，干擾了K+的焰色反應(yīng)（紫色）的觀察，所以必須把黃色的光濾去，即可清楚地看到鉀的焰色紫色，可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，故⑥正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查金屬的性質(zhì)和用途和焰色反應(yīng)，解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目難度不大．18．地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2：9C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2：3D．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)【分析】A、H2和D2為同元素形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體；B、當(dāng)電解1mol的DO時(shí)陰極產(chǎn)生2molD2，陽(yáng)極產(chǎn)生1mol氧氣，據(jù)此分析計(jì)算；C、相同狀況下密度比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同位素研究的對(duì)象為同元素的不同原子．【解答】解：A、H2和D2為同元素形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)電解1mol的DO時(shí)陰極產(chǎn)生2molD2，陽(yáng)極產(chǎn)生1mol18O2，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比為8：36=2：9，故B正確；C、相同狀況下密度比等于摩爾質(zhì)量之比，題目中未說(shuō)明相同狀況，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、同位素研究的對(duì)象為同元素的不同原子，HO、HO、HO不能互為同位素，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體等基本概念，要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，能夠運(yùn)用概念進(jìn)行辨析和計(jì)算，難度不大．19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來(lái)解答．【解答】解：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯(cuò)誤；B．元素Z（O）、W（Na）的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．20．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的汽化【分析】題中碘、干冰、氯化氫、溴、C60屬于分子晶體，其中HCl屬于電解質(zhì)，溶于水共價(jià)鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷．【解答】解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．二、非選擇題（本題3小題，共40分）21．若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為，所得氣體的平均相對(duì)分子量為．【分析】的物質(zhì)的量==，氣體的物質(zhì)的量==，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×+=，根據(jù)得失電子守恒n（NO2）+3n（NO）=2n（Cu）=，而n（NO2）+n（NO）=，解之得n（NO2）=，計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量進(jìn)而求其相對(duì)分子質(zhì)量．【解答】解：的物質(zhì)的量==，氣體的物質(zhì)的量==，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×+=，根據(jù)得失電子守恒n（NO2）+3n（NO）=2n（Cu）=，而n（NO2）+n（NO）=，解之得n（NO2）=，n（NO）=，混合氣體平均分子摩爾質(zhì)量==41.2g/mol，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為，故答案為：；．【點(diǎn)評(píng)】本題以硝酸和Cu的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，題目難度不大．22．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．（2）B元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．（4）D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是．【分析】A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，即處于第三周期，B的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，故B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl．【解答】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，即處于第三周期，B的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，故B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl，（1）A為Na，原子核外電子數(shù)為11，原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1；（2）B為Al，元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族，鈉離子、鋁離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故鋁離子半徑小于鈉離子比較，故答案為：第3周期ⅢA族；小于；（3）C為N元素，核外電子排布式為：1s22s22p3，原子的電子排布圖是，其原子核外2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，p軌道的電子能量最高，軌道呈啞鈴形，故答案為：；3；p；啞鈴；（4）D為Cl元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是：，故答案為：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)核外電子排布規(guī)律的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．23．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足