高中化學高考三輪沖刺-參賽作品

朝陽縣柳城高中2023--2023學年度高三第二次模擬考試理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:N14F19Ca40Mo967.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其對應的應用均正確的是是不活潑的金屬,故鋁可制成鋁箔包裝物品能與堿反應,故NaHCO3可以用于制作糕點能與Cl2生成NH4Cl,故可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏D.明礬與K2FeO4都能與水生成膠體,均可用于水的凈化、殺菌和消毒8.分子式為C8H10O的有機物存在很多同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)且能與金屬鈉發(fā)生反應的結(jié)構(gòu)共有種種種種9.如圖是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z兩種元素的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是元素能形成氣態(tài)氫化物XH3與W形成的化合物在熔融時能導電C.自然界存在大量的單質(zhì)Z與Y形成的化合物不超過3種10.胡妥油常用作香料的原料,它可由A經(jīng)一系列反應得到:…A胡妥油下列說法正確的是A.有機物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.胡妥油可以發(fā)生加成反應和氧化反應C.有機物A與互為同系物mol胡妥油完全燃燒消耗313.6L的氧氣11.已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),化工生產(chǎn)中常用MnS(s)作沉淀劑去除廢水中的Cu2+。下列有關(guān)說法正確的是A.當c(Cu2+)=c(Mn2+)時該反應達到平衡B.從該反應原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大C.該反應的平衡常數(shù)K=D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后,c(Mn2+)不變12.在低溫下電解飽和KHSO4溶液可制備K2S2O8,電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.陽極的電極反應式為2S-2e-S2B.電解的總反應方程式為2KHSO4K2S2O8+H2↑C.一段時間后,溶液的pH減小D.電解過程中,陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的有色單質(zhì)氣體,該氣體可能是O313.25℃時,用NaOH粉末調(diào)節(jié)2amol·L-1的氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.根據(jù)曲線可得Ka(HF)=B.當pH=3時,c(Na+)>c(F-)C.當pH=時,2c(Na+)=c(F-)+c(HFD.當pH=4時,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·26.(13分)從廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程示意圖如下,請回答下列問題:(1)步驟①中廢渣的主要成分是,③中X試劑為。

(2)②、③的變化過程可簡化為R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)(R表示VO2+,HA表示有機萃取劑)。為提高②中萃取百分率,應采取的措施是。

(3)請完成④中反應的離子方程式:Cl+VO2++H+VO3++Cl-+。

(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:pH釩沉淀率/%結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)時⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為。

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。

27.(15分)鈣與鎂的性質(zhì)相似,某化學興趣小組對金屬鈣在空氣中燃燒的產(chǎn)物做了以下探究實驗:取一定量的鈣在空氣中加熱,使其充分燃燒,燃燒時火焰呈磚紅色,燃燒后得白色固體M。將M研細后稱取4.84g放入錐形瓶B中,滴加適量水使固體完全反應,通過如圖裝置測量生成的氣體體積,進而推算白色固體的成分。(1)用潔凈的鉑絲蘸取CaCl2溶液在無色燈焰上灼燒,現(xiàn)象為。連接A和B的導氣管的作用是,C中所加顆粒狀固體是。

(2)量氣管D、E中應加的液體是。

A.水B.四氯化碳C.濃硝酸D.濃硫酸(3)實驗時B瓶壁發(fā)熱,反應結(jié)束后讀取量氣管中氣體體積時,正確的操作為。

(4)讀取D中氣體體積時,B、C中仍有少量產(chǎn)物氣體,是否影響應該測得的氣體體積?(填“影響”或“不影響”),理由是。

(5)設在D中只得到一種氣體,該氣體有刺激性氣味,能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,體積為448mL(已換算為標準狀況),則4.84g固體M中的成分(填化學式)及其質(zhì)量分別為。

28.(15分)硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應用。(1)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣,對環(huán)境造成的后果是,工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2,反應的化學方程式為。

(2)已知:①Cu(s)+2H+(aq)+O2(g)Cu2+(aq)+H2O(l)ΔH=kJ·mol-1②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=kJ·mol-1請根據(jù)提供的反應熱計算1molCu與1molH2O2和足量稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的ΔH=;當有molH2O2參與反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。一定條件下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示。T1、T2、T3對應的平衡常數(shù)分別是K1、K2、K3,它們的大小關(guān)系是,判斷依據(jù)是。

(4)某溫度時,將4molSO2和2molO2通入體積為2L的恒容密閉容器中,10min時反應達到平衡狀態(tài),測得SO3的濃度為mol·L-1,則SO2的轉(zhuǎn)化率為,該溫度下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=。

36.[化學——化學與技術(shù)](15分)某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀H2SO4)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+Fe3+Zn2+請回答下列問題:(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣攪拌外,還可采取的措施是。

(2)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)(填“>”“<”或“=”)Ksp(ZnS)。

(3)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的。

B.空氣(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應控制在范圍之間。

(5)物質(zhì)B是可直接用作氮肥的正鹽,則B的化學式是。

(6)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4,寫出該反應的離子方程式:。

37.[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)能源問題日益成為制約經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式:。

(2)富勒烯衍生物具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子軌道的雜化類型為;1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為?？茖W家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能,其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機化合物,其主要包括二氧化硒、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。①第一電離能:As(填“>”“<”或“=”)Se。

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為。

(4)金屬酞菁配合物可應用于硅太陽能電池中,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3所示,請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置。38.[化學———有機化學基礎](15分)芳樟醇是合成角鯊烷的中間體,其中一種合成路線如下:已知:①A是天然橡膠的單體;②B是A發(fā)生1,4-加成反應的產(chǎn)物,核磁共振氫譜顯示有3種氫;③CH3CH2Cl+CH3COCH3CH3CH2CH2COCH3+HCl④+(R1、R2均為烴基)回答下列問題:(1)A的化學名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)由C生成D的化學方程式為,該反應類型為。

(4)D與等物質(zhì)的量的H2加成得到芳樟醇,芳樟醇的分子式為,芳樟醇分子結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)B的同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的(不包括B)共有種,其中核磁共振氫譜有2組峰的是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

26.【答案】(1)SiO2;H2SO4(各2分)(2)加入堿中和硫酸使平衡正移(或連續(xù)多次萃取)(2分)(3)6,6,6,1,3H2O(3分)(4)~(2分)(5)氨氣、有機萃取劑(2分)27.【答案】(1)火焰呈磚紅色(1分);①便于分液漏斗中的水順利滴下來②提高氨氣體積的測量精度(2分);堿石灰(1分)(2)B(2分)(3)待裝置冷至室溫,移動E使D和E中液面相平,平視讀數(shù)(2分)(4)不影響;少量的產(chǎn)物氣體將B中的空氣排出,使總體積不變(各2分)(5)1.48gCa3N2和3.36gCaO28.【答案】(1)形成酸雨,會對植物和建筑物造成嚴重影響(1分);SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O(或SO2+NH3·H2ONH4HSO3)(2分)(2)kJ·mol-1;1(各2分)(3)K1>K2>K3;該反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,K值減小(各2分)(4)90%;810(各2分)36.【解析】【答案】(1)適當升高溫度(或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等)(2分)(2)<(2分)(3)B(2分)(4)~(3分)(