高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 優(yōu)秀

第一章檢測題(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2023·上海卷)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量293解析：A.元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.在原子符號(hào)的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116＝177，正確。C.對(duì)于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)是116，正確。只表示該元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種原子，各種原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。答案：D2．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()A．PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增強(qiáng)解析：穩(wěn)定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正確；P、S、Cl的最高正化合價(jià)分別是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正確；依Li、Na、K、Rb順序，其金屬性依次增強(qiáng)，C正確；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次減弱，D錯(cuò)誤。答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)C．最高正化合價(jià)數(shù)、負(fù)化合價(jià)數(shù)D．核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)解析：H沒有中子，則中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，若為普通氫原子，質(zhì)量數(shù)等于核電荷數(shù)，故B錯(cuò)誤；O、F沒有正化合價(jià)，則沒有最高正化合價(jià)，且第ⅣA族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，故C錯(cuò)誤；原子失去電子變成陽離子，故陽離子的核外電子數(shù)一定小于原子的核外電子數(shù)，故D正確。答案：D4．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層解析：由題意可知第n層一定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時(shí)所容納電子數(shù)為8，所以n－1層為第二層。通過n為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10，可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。答案：B5．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：O無最高正價(jià)，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價(jià)，A錯(cuò)誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力與最高價(jià)含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個(gè)副族與第Ⅷ族，D錯(cuò)誤。答案：C6．(2023·課標(biāo)全國Ⅰ卷)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中解析：W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第1周期的H元素，X是第2周期的N元素，Y、Z是第3周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因?yàn)榈?周期主族元素最外層電子排布是1～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。和N2都是分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2，A不正確。元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B正確。元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HClO4，題目中未說明“最高價(jià)”，C不正確。D.銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正確。答案：B7．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱解析：鈉與水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水不反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑，A正確；Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；氟氣與氫氣在黑暗處即發(fā)生爆炸，氯氣和氫氣需要光照或點(diǎn)燃才能發(fā)生，故氟比氯的非金屬性強(qiáng)，D正確。答案：B8．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為NH3，故W為N，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知X為O，Y為S，Z為Cl。元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，四種元素中，硫元素的非金屬性最弱，故穩(wěn)定性最弱的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；氯元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有多種，如HClO、HClO4等，硫元素的氧化物的水化物也有多種，可能為H2SO4、H2SO3等，其酸性HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性O(shè)2－＜S2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2中氯元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)出氧化性和還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9．已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH解析：由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，B錯(cuò)誤；由于金屬性：K＞Ba＞Na，故氧化性為Na＋＞Ba2＋＞K＋，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正確。答案：D10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥解析：同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)不一定逐漸升高，如堿金屬，從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，②不正確；鹵素非金屬性：F>Cl>Br>I，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正確；非金屬氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確；還原性：Se2－>S2－，⑤不正確；非金屬性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正確，故選C。答案：C11．X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY解析：Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于Y。m－a＝n＋b，A錯(cuò)；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Z(b＋1)－>Yb－>Xa＋，B錯(cuò)；Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－，C對(duì)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定小于HbY，D錯(cuò)。答案：C12．據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表的()A．第6周期第ⅣA族 B．第7周期第ⅥA族C．第7周期第Ⅶ族 D．第8周期第Ⅵ族答案：B13．(2023·山東卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A.原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項(xiàng)，原子半徑：X＞Y＞Z。B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z。C項(xiàng)，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D項(xiàng)，非金屬性：W(Cl)＞Y(N)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y。答案：C14．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)解析：由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl，因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b，故B正確；元素c的氧化物為氧化鋁，其為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確。答案：A15．根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等解析：元素的主要化合價(jià)相同的應(yīng)為同主族元素，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。題目中所列元素顯然沒有按照周期表中的相應(yīng)位置排列，所以結(jié)合信息進(jìn)行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第2周期QT第3周期LMR據(jù)上表可知，Q、L、M、T、R依次為Be、Mg、Al、O、S，由此推斷C項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16．(10分)如圖是部分元素在元素周期表中位置，根據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,)97Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus的說法中不正確的是________(填字母，下同)。A．117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,)97Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號(hào)元素在周期表中的位置是________。A．第7周期第ⅣA族 B．第7周期第ⅦA族C．第6周期第ⅣA族 D．第6周期第ⅦA族(3)117號(hào)元素Uus屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”)；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是________(填字母)。\o\al(131,)53I、eq\o\al(134,)55Cs和eq\o\al(137,)55Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)變化B．he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,)53I解析：(1)117號(hào)元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以，無法計(jì)算它的相對(duì)原子質(zhì)量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B選項(xiàng)正確；eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,)97Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C選項(xiàng)正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素一定位于長周期中，D選項(xiàng)正確。(2)根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系：元素符號(hào)HeNeArKrXeRnUuo原子序數(shù)21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素為118號(hào)元素，所以117號(hào)元素位于周期表第7周期第ⅦA族。(3)根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱，Uus非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Uus最高化合價(jià)為＋7。(4)A選項(xiàng)，一種元素變成另一種元素，屬于物理變化，化學(xué)變化指原子核沒有變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3和PF3分子構(gòu)型都是三角錐形，B選項(xiàng)正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，eq\o\al(131,)53I是放射性碘對(duì)人體有害，D選項(xiàng)正確。答案：(1)A(2)B(3)金屬元素弱Uus2O7(4)BD17．(10分)A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。解析：由A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，可確定A是氫元素。由D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素，進(jìn)一步可確定B是碳元素，C是氮元素。三核10電子的分子是H2O，四核10電子的分子是NH3。答案：(1)HCNO(2)(3)H2ONH318．(12分)A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)四種元素的元素符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________________，簡單離子半徑由大到小的順序是_________________________________________________________。(2)A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_____________________，它們酸性的強(qiáng)弱順序是______________________。(3)A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是：_________________。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案：(1)SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)(2)H2SO4、HClO4HClO4＞H2SO4(3)HCl＞H2S19．(13分)(2023·天津卷)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________＞________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______________。Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問題：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。解析：Ⅰ.根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期第ⅢA族。(2)O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4。Ⅱ.4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對(duì)位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第