高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 一等獎(jiǎng)

2023學(xué)年河南省周口市錦誠高中高一（上）第三次月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（3分）以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒氣體D．易燃液體考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：乙醇易燃燒，屬于易燃液體．解答：解：根據(jù)乙醇的性質(zhì)：是無色的液體，易燃燒，可知乙醇屬于易燃液體，沒有腐蝕性，無毒，不屬于易爆炸的物質(zhì)．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)乙醇的知識(shí)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單．2．（3分）下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．molH2O中含有的原子數(shù)目為C．64g氧相當(dāng)于2mol氧D．1mol任何物質(zhì)都約含有×1023個(gè)原子考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的單位--摩爾．分析：A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；B．水分子含有原子物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；C．“氧”指代不明確；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成．解答：解：A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯(cuò)誤；molH2O中含有的原子數(shù)目為×3×NAmol﹣1=，故B正確；C．“氧”指代不明確，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成，1mol微粒約含有×1023個(gè)指明的微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的含義及有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的位置或微粒，難度不大．3．（3分）下列對(duì)事故的處理方法中不正確的是（）A．如遇到電線著火，應(yīng)該先關(guān)掉電閘B．發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，應(yīng)立即開窗通風(fēng)C．不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛D．不慎將少量濃堿濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．分析：A、根據(jù)防止觸電的情況判斷；B、可燃?xì)庥锌扇夹?，打開門窗通風(fēng)能降低室內(nèi)溫度，減少室內(nèi)可燃?xì)獾暮浚籆、稀鹽酸對(duì)人眼睛具有弱的腐蝕性，可以立即用水清洗；D、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐、蝕性．解答：解：A、如遇到電線著火，為了防止觸電，應(yīng)先切斷電源，再用水去滅火，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)，這樣會(huì)使室內(nèi)空氣對(duì)流，可以降低氣體的溫度減小可燃性氣體的濃度，使混合氣體達(dá)不到著火點(diǎn)和爆炸極限，故B正確；C、不慎將稀酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故C正確；D、不慎將少量濃堿濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)安全，注意化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生應(yīng)時(shí)刻注意實(shí)驗(yàn)的安全問題，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，將不必要的實(shí)驗(yàn)意外事故盡量避免，處理好化學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)安全的關(guān)系．4．（3分）下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2OB．HClC．24gMgD．1gCaCO3考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．分析：摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)，據(jù)此解答．解答：解：A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量為mol；C．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量為24g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol．故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．5．（3分）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．molH2O含有NA個(gè)氫原子和個(gè)氧原子C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量是mol考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．32g氧氣的物質(zhì)的量1mol，1mol氧氣分子中含有2mol氧原子；B．水分子中含有1mol氫原子、氧原子；C．根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的分子數(shù)；D．根據(jù)n=計(jì)算出個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量．解答：解：A．32g氧氣的物質(zhì)的量1mol，含有2mol氧原子，所含的原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．含有1mol氫原子、氧原子，含有NA個(gè)氫原子和個(gè)氧原子，故B正確；C．1molH2O分子中含有NA個(gè)水分子，故C正確；D．個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為：=，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．6．（3分）下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g水的體積約為LB．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為LC．相同狀況下，1LCO一定比1LO2的質(zhì)量小D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同考點(diǎn)：氣體摩爾體積．分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；B、溫度壓強(qiáng)不知，不能確定分子數(shù)和氣體體積；C、相同狀況氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，一氧化碳摩爾質(zhì)量小于氧氣摩爾質(zhì)量；D、氣體可以是單原子分子也可以是雙原子分子．解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，故A錯(cuò)誤；B、溫度壓強(qiáng)不知，不能確定分子數(shù)和氣體體積，故B錯(cuò)誤；C、相同狀況氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，一氧化碳摩爾質(zhì)量小于氧氣摩爾質(zhì)量，相同狀況下，1LCO一定比1LO2的質(zhì)量小，故C正確；D、氣體可以是單原子分子也可以是雙原子分子，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)目相同，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積概念應(yīng)用條件和阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．7．（3分）將放入水中，若使所得溶液中Na+與H2O分子數(shù)之比為1：100，則需加水（）A．180gB．360gC．D．365g考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O～1molNaOH根據(jù)這個(gè)關(guān)系式解題．解答：解：因?yàn)槊?00個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H2O～1molNaOH10040n（H2O）4所以n（H2O）==10mol，m（H2O）=10mol×18g/mol=180g，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意要找已知物質(zhì)與要求物之間的關(guān)系即可．8．（3分）相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度ρg?cm﹣3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1D．mol?L﹣1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)飽和溶液的溶解度S可以計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系c=計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L=mol/L，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為解答本題的關(guān)鍵．9．（3分）將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容器中，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（p）的大小關(guān)系正確的是（）A．p（H2）=p（O2）=p（N2）B．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）D．p（O2）＞p（H2）＞p（N2）考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：假設(shè)體積相同，由m=ρV可知三物質(zhì)的質(zhì)量相同，由n=可知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小其物質(zhì)的量越大，同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，．解答：解：假設(shè)體積相同，由m=ρV可知三物質(zhì)的質(zhì)量相同，由n=可知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小其物質(zhì)的量越大，同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，摩爾質(zhì)量M（H2）＜M（N2）＜M（O2），故壓強(qiáng)p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，側(cè)重對(duì)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意相關(guān)公式的運(yùn)用及轉(zhuǎn)化，可以利用pV=nRT理解阿伏伽德羅定律的推論，題目難度不大．10．（3分）在容量瓶上無需有標(biāo)記的是（）A．標(biāo)線B．溫度C．濃度D．容量考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線．解答：解：因容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．11．（3分）實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，g考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．解答：解：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×mol=117g，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格．12．（3分）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，中含有NA個(gè)CO2分子B．gH2O2中含有電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)等于D．分子總數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體體積約為則質(zhì)量為28g考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．常溫常壓下Vm≠mol；個(gè)雙氧水分子中含有18個(gè)電子；C．氣體摩爾體積只適用于氣體；D．依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，結(jié)合一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量相同分析計(jì)算．解答：解：A．常溫常壓下Vm≠mol，物質(zhì)的量不為1mol，故A錯(cuò)誤；B．H2O2的物質(zhì)的量為=，則電子數(shù)為×（1×2+8×2）×NA=，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．沒指明氣體的狀況，Vm不確定，無法計(jì)算V，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．13．（3分）欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分為SiO2），必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）A．溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶B．加熱溶解過濾C．溶解過濾蒸餾D．溶解過濾分液考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：CuSO4易溶于水，而砂子不溶于水，可結(jié)合水溶性利用過濾的方法分離，以此解答．解答：解：CuSO4易溶于水，而砂子不溶于水，可先加水溶解，然后過濾可得到CuSO4溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶可得到CuSO4?5H2O，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見分離方法的原理、操作方法和操作步驟，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．14．（3分）某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出mL溶液稀釋成4VmL后，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．125/54Vmol?L﹣1B．125a/36Vmol?L﹣1C．125a/18Vmol?L﹣1D．125a/Vmol?L﹣1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n=計(jì)算agAl3+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），據(jù)此計(jì)算mL溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量，稀釋為4VmL，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=計(jì)算稀釋后溶液SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．解答：解：agAl3+的物質(zhì)的量為=mol，故mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol×=mol，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為mol×=mol，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，屬于字母型計(jì)算，容易計(jì)算出問題，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．15．（3分）下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是（）A．讀數(shù)B．稀釋C．稱量D．溶解考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱．專題：圖示題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平；B、量筒不能作為反應(yīng)容器，更不能稀釋濃硫酸，會(huì)引起受熱不均，引起炸裂；稀釋濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解．解答：解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作只有一處錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器，水不能倒入濃硫酸，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，圖中只有一處操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，圖中只有一處操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：了解具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證．只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．16．（3分）下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等C．14g一氧化碳?xì)怏w一定比20g氧氣的體積小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則分子數(shù)相等考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．應(yīng)描述為同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量一定相等；B．物質(zhì)的量相等的甲烷與CO含有分子數(shù)目相等；C．二者物質(zhì)的量可以確定，但溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積；D．同溫同壓下，氣體體積相等，則氣體物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等．解答：解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體的物質(zhì)的量一定相等，不是氣體物質(zhì)的量則不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相等的甲烷與CO含有分子數(shù)目相等，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=可以計(jì)算二者物質(zhì)的量，但溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，CO、氧氣所處溫度、壓強(qiáng)不確定，不能確定二者體積大小，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體體積相等，則氣體物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律等，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．17．（3分）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．5mol/LB．6mol/LC．LD．L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出原溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）ω計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：設(shè)14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：x×14%=（x﹣100g）×28%，解得：x=200g，28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：=，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：=L，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，試題涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．18．（3分）配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶D．沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：A、氫氧化鈉固體易潮解；B、氫氧化鈉固體溶解放熱，應(yīng)冷卻后再移液；C、應(yīng)確保將所有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；D、定容時(shí)，應(yīng)用膠頭滴管來進(jìn)行．解答：解：A、氫氧化鈉固體易潮解，故稱量時(shí)應(yīng)放到小燒杯里，不能放到紙上，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體溶解放熱，應(yīng)冷卻后再移液，故B正確；C、應(yīng)確保將所有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，故在移液后應(yīng)洗滌，并把洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D、定容時(shí)，先向容量瓶中注水，至液面離刻度線1﹣2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切，故D錯(cuò)誤．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的操作分析，難度不大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟來分析即可．19．（3分）某濃硫酸密度為?cm﹣3，其中濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，該溶液物質(zhì)的量濃度約等于（）A．mol?L﹣1B．mol?L﹣1C．?L﹣1D．mol?L﹣1考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：c=，將題中數(shù)據(jù)帶人計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度即可．解答：解：該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L=L，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．20．（3分）已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶解度可知飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=進(jìn)行判斷需要的數(shù)據(jù)．解答：解：已知溶液的溶解度，則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=，由c=可知，還需知道溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意計(jì)算的相關(guān)公式的運(yùn)用，形成完整的做題思路．二、解答題（共4小題，滿分40分）21．（9分）把?L﹣1的濃硫酸稀釋成?L﹣1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取mL的?L﹣1的濃硫酸；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1﹣2cm處；⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線偏小．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：（1）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法解答；（2）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）①設(shè)需要濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則?L﹣1×V=?L﹣1×100ML，解得V=；故答案為：；②濃硫酸稀釋的方法為：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：濃硫酸；水；③要配制稀硫酸100mL，應(yīng)選擇100ml容量瓶；故答案為：100；⑤⑥定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1﹣2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：1﹣2cm；膠頭滴管；（2）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；故答案為：偏小．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，熟悉配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．22．（10分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol；（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g?L﹣1；（4）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)；（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．解答：解：（1）由n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：；（2）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，則V=nVm=L，故答案為：；（3）ρ===g/L，故答案為：；（4）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，又是雙原子分子，根據(jù)n=可知原子數(shù)為個(gè)，故答案為：；（5）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式．23．（12分）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共克，其物質(zhì)的量為．求：（1）混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量各是多少？（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所含分子數(shù)為多少？考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及總物質(zhì)的量列方程計(jì)算，再根據(jù)m=nM計(jì)算各自質(zhì)量；（2）氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，剩余氣體為CO，結(jié)合（1）計(jì)算可知CO的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算CO分子數(shù)目．解答：解：（1）設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為xmol，CO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及總物質(zhì)的量，則：解得x=，y=故m（CO2）=×44g/