高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 說課一等獎(jiǎng)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．在一些盛高檔茶葉等物品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成紅褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論中，不正確的是()A．該灰黑色粉末是抗氧劑 B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O3解析：由題意知，灰黑色粉末有些已被空氣氧化為紅褐色的Fe2O3，說明灰黑色粉末的作用是防止茶葉等物品氧化變質(zhì)，故灰黑色粉末是鐵粉。答案：D2．下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2 B．FeCl3C．FeCl2 D．AlCl3解析：金屬銅與鹽酸不反應(yīng)，金屬Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故答案為D。答案：D3．元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是()A．銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換出非金屬，而非金屬不能置換出金屬D．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物解析：銅在濃硫酸中不鈍化，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸中鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，開始沒有沉淀，到后來才產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)正確；氫氣還原氧化銅就是非金屬置換出金屬，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液解析：A、C項(xiàng)雖能溶解鐵，但同時(shí)析出的Ag和Cu會(huì)附著在鐵上，D項(xiàng)不能使鐵溶解，符合題意的是B項(xiàng)。答案：B5．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是()①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四種物質(zhì)中任意一種解析：Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解。H＋、NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能使銅粉溶解。答案：D6．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NHeq\o\al(＋,4)，其中c(H＋)＝10－2mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是()A．SOeq\o\al(2－,4) B．NOeq\o\al(－,3)C．SCN－ D．COeq\o\al(2－,3)解析：該題考查溶液中離子的反應(yīng)原理，答題時(shí)注意酸性條件下的NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性。答案：A7．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A．只有④ B．只有③C．③和④均錯(cuò) D．全部錯(cuò)誤答案：C8．(2023·河南焦作模擬)A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是()A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫解析：A項(xiàng)，若X為Fe，A為HNO3，則B為Fe(NO3)3，C為Fe(NO3)2，正確；B項(xiàng)，若X為KOH溶液，A為Al，則B為KAlO2，但B不能與X反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若A、B、C為鈉的化合物，X為SO2時(shí)也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，但不能為單質(zhì)硫，單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)不能生成三氧化硫，錯(cuò)誤。答案：A9．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋解析：加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。答案：D10．已知下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：實(shí)驗(yàn)①中鐵釘作還原劑，氧化性Cu2＋>Fe2＋；實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋只表現(xiàn)還原性；實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不是置換反應(yīng)。分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，綜上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題11．如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)答案：混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)FeFe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)FeFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋12.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，用于制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A．請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________。B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________；________________________________________________________________________；____________________；________________________________________________________________________。解析：(1)檢驗(yàn)Fe3＋需加入SCN－，且顯血紅色。(2)由Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e3＋能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)由題可知廢液成分應(yīng)為FeCl3、FeCl2、CuCl2，目的是回收銅。由步驟可知④應(yīng)為HCl，則②為FeCl2，結(jié)合濾渣③可知，其應(yīng)為混合物Fe、Cu，則①為鐵粉，最終得到FeCl3溶液，說明⑤為Cl2，其中發(fā)生的化學(xué)方程式有Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2,2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。答案：(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液變成血紅色(2)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(3)A.①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤Cl2B．CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu2FeCl3＋Fe=3FeCl2Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2=2FeCl313．已知A為常見的金屬單質(zhì)，有如下圖所示的關(guān)系。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為______，B為________________________________________________________________________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式，④⑤的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本題考查同學(xué)們對(duì)鐵及其化合物的綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查同學(xué)們的分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖很模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“突破口”——“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。反應(yīng)①：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)②：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3反應(yīng)③：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O反應(yīng)④：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反應(yīng)⑤：Fe＋2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)⑥：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl反應(yīng)⑦：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl反應(yīng)⑧：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋14．閱讀下列材料后回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，正二價(jià)鐵離子易吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。(1)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作________劑。(2)在人體中進(jìn)行Fe2＋eq\o(,\s\up7(①),\s\do5(②))Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，寫出實(shí)現(xiàn)②轉(zhuǎn)化的任意一種還原劑的化學(xué)式__________；在酸性條件下，若用H2O2來實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：___________________________________