高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源 校賽得獎(jiǎng)

第二節(jié)燃燒熱能源同步練習(xí)1.下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法正確的是（）A．1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B．放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中△H就是該反應(yīng)物的燃燒熱C．物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D．物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)2.在汽油中添加適量酒精作為汽車燃燒的技術(shù)正在逐步向全國(guó)推廣。已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C8H18(1)+25O2===16CO2(g)+H2O(1)△H=-10900kJ·mol-1,C2H5OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1367kJ·mol-1。假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油作汽車燃料時(shí)，不能達(dá)到的目的是（）A.節(jié)省化石燃料B.減少有害氣體的排放C.有利于轉(zhuǎn)化過(guò)剩的糧食D.提高每千克燃料燃燒放出的熱量3.下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值表示可燃物燃燒熱的是（）A.CO(g)+O2(g)===CO2(g)△H=－kJ?mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=－kJ?mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－?mol-1D.C(s)+O2(g)===CO(g)△H=－?mol-14.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ?mol-1、kJ?mol-1、kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（A.C(s)+O2(g)===CO(g)△H＝kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H＝kJ?mol-1D.C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-15.100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為，CO2為，且：C（s）+O2(g)===CO（g）ΔH＝－kJ?mol-1CO（g）+O2(g)===CO2（g）ΔH＝－kJ?mol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）A．B．C．D．6.航天飛機(jī)常用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦鰇J熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中肼作還原劑B.液態(tài)肼的燃燒熱為kJ·mol-1C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=－kJ·mol-17.下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法不正確的是（）A．發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量叫中和熱B．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過(guò)程中的熱效應(yīng)8.已知1gC完全燃燒時(shí)放出kJ熱量，則C的燃燒熱是（）A.kJB.kJ?mol-1C.kJ?mol-1D.9．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()10.2023年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃燒熱是kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H＝+2kJ·mol-1B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H＝-2kJ·mol-1C.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2kJ·mol-1D.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H＝+2kJ·mol-111.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×kJ·mol-1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱12.一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5Q13.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)＋(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ。下列說(shuō)法正確的是（）A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多二、填空題14．)能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答：(1)下列敘述正確的是()A．電能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然氣是一次能源 D．焦?fàn)t氣是一次能源(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為()A．1∶ B．1∶C．∶1 D．∶1(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是()A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣15.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱kJ，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________16.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝kJ?mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ?mol-1試回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為______________，C3H8的燃燒熱為______________（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為____________（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________參考答案1.C2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.C10.C11.B12.C13.A14．解析：(1)電能通常是由其他能源(如煤、石油等)間接制取的，應(yīng)屬二次能源。直接利用水的動(dòng)能和勢(shì)能，水力應(yīng)屬一次能源，若用水力發(fā)電，則發(fā)出的電能應(yīng)屬于二次能源。天然氣為一次能源。焦?fàn)t氣是煉焦的產(chǎn)物，是從煤間接制取的，應(yīng)屬二次能源。(3)構(gòu)成水的氫、氧兩元素與其單質(zhì)H2和O2性質(zhì)不同，水不能燃燒，O2也不是可燃物，O2只是能助燃。A錯(cuò)。水的分解是吸熱反應(yīng)，利用太陽(yáng)能產(chǎn)生高溫使水分解，此法可取，B正確。催化劑只能改變反應(yīng)