高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 第1章第1節(jié)

第一章第一節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1．下列敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440018)()A．能級就是電子層B．每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C．同一能層中不同能級的能量高低相同D．不同能層中的s能級的能量高低相同答案：B解析：能層是電子層，能級是同一能層中不同能量的電子所占據(jù)的分層。同一能層中不同能級的能量高低的順序是：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……不同能層能級符號相同時(shí)，n越大，能量越高。2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440019)()A．最易失去的電子能量最高B．離核最遠(yuǎn)的電子能量最高C．p能級電子能量一定高于s能級電子能量D．在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低答案：C解析：原子在反應(yīng)中最易失去的電子應(yīng)是離核最遠(yuǎn)的最外層電子，其能量最高，A項(xiàng)正確；離原子核最遠(yuǎn)的電子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B項(xiàng)正確；處于高能層中的s能級電子的能量要比處于較低能層中p能級電子的能量高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能量越低的電子盡量排布在離原子核越近的軌道上，D項(xiàng)正確。3．在同一個(gè)原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440020)()A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．無法確定答案：B解析：在同一個(gè)原子中，能層的能量由低到高的順序是：KLMNOPQ……，故B正確。4．某一能層上nd能級最多所能容納的電子數(shù)為eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440021)()A．6 B．10C．14 D．15答案：B解析：以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7…的兩倍，故B正確。5．在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440022)()A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6答案：B解析：4種微粒分別為碳原子、氟原子、鈉原子、氖原子，氧化性最強(qiáng)的是氟原子。6．某元素原子的核外有三個(gè)能層，最外能層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440023)()A．14 B．15C．16 D．17答案：A解析：原子核外共有三個(gè)能層，最內(nèi)能層只有1s能級，可容納2個(gè)電子，第二能層有2s、2p兩個(gè)能級，可容納1×2＋3×2＝8個(gè)電子，最外能層有4個(gè)電子，所以該原子核外有14個(gè)電子，又因在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故選A。7．已知元素X的原子外圍電子排布式為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440024)()A．9 B．10C．17 D．18答案：C解析：n－1＝2，則n＝3，即元素X的外圍電子排布式為3s23p5，為氯元素，其原子序數(shù)為17。8．主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440025)()A．Al1s22s22p63s23p1 B．O2－1s22s22p6C．Na＋1s22s22p6 D．Si1s22s22p2答案：D解析：硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。9．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440026)()A．各能級s、p、d、f可容納的電子數(shù)按順序分別為1、3、5、7的二倍B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2答案：A解析：根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布的能級順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……各個(gè)能層的能級數(shù)等于能層的序數(shù)；能級s、p、d、f可容納的電子數(shù)按順序分別為1、3、5、7的二倍；各能層最多含有的電子數(shù)為2n2。10．2011年1月11日，中國研制的第四代隱形戰(zhàn)機(jī)殲－20在成都首次公開試飛成功。隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦，我國探明儲(chǔ)量世界第一。下列有關(guān)推斷不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440027)()A．鈦的原子序數(shù)為22B．鈦位于元素周期表第四周期C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D．鈦屬于過渡元素答案：C解析：依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，鈦是22號元素，位于第四周期第ⅣB族，它屬于過渡元素。依據(jù)構(gòu)造原理，4s能級能量低于3d能級，故應(yīng)首先排滿4s后再排3d，正確排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。二、非選擇題11．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出核外電子排布式。eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440028)(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________________________________________________________________________。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍：______________________。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：________________________________________________________________________。(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)：______________________________________________________________________________________________________。答案：(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析：A原子的L層排滿有8個(gè)電子，故M層有4個(gè)電子，故A為Si；B原子次外層電子數(shù)只能為2，故最外層電子數(shù)為3，故B為B；C元素為F,2F2＋2H2O=4HF＋O2；D元素最外層電子數(shù)為8，次外層電子數(shù)為2，D為Ne。12．按要求書寫原子或離子的電子排布式。eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440029)(1)K____________________________________________________________________。(2)Cl－___________________________________________________________________。(3)Fe____________________________________________________________________。(4)Fe3＋__________________________________________________________________。答案：(1)1s22s22p63s23p64s1(2)1s22s22p63s23p6(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)1s22s22p63s23p63d5解析：因3d>4s，故19號K先排4s能級，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；氯離子是由氯原子得到一個(gè)電子填充在最外層原未充滿的3p能級上而使其達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鐵是26號元素，其價(jià)電子與次外層的d能級有關(guān)；當(dāng)鐵失去電子時(shí)，是從最外層開始向里失去電子，所以先失去的是4s能級上的兩個(gè)電子，再失去次外層上一個(gè)d電子。一、選擇題1．下列圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點(diǎn)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440030)()A．①②③ B．③①②C．③②① D．②①③答案：B解析：盧瑟福提出了原子的核式模型，道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心的球體，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了原子的“葡萄干模型”。2．下列說法中有錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440031)()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上的電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子答案：C解析：氫原子K層上只有一個(gè)電子；Cl－、K＋等離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍；O2－核電荷數(shù)為8，核外最外層電子數(shù)也為8，故A、B、D三項(xiàng)均正確。C項(xiàng)中原子核外已有M層，則L層為全排滿，即8個(gè)電子，這樣M層就有32個(gè)電子，而M層為第三層，最多容納的電子數(shù)為18個(gè)，故不可能。3．(雙選)下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440032)()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案：CD解析：具有2、8、8結(jié)構(gòu)的微?？赡転镾2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒還可能是由活潑金屬的原子失去電子形成的陽離子或活潑非金屬元素的原子得到電子而形成的陰離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其核外電子層數(shù)和每層電子數(shù)都相同，故C項(xiàng)正確；NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋都具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故D項(xiàng)正確。4．下列各項(xiàng)中，前面的能級先填入電子的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440033)()①3d和4s ②4p和5s③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④答案：B解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級的順序?yàn)椤?s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……從而可以看出②③中前面的能級先填入電子。5．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440034)()A．它的質(zhì)子數(shù)一定是18B．它的原子和37Cl可能互為同位素C．它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑D．可以確定該微粒為Ar答案：B解析：此微粒核外共有18個(gè)電子，可能是原子也可能是離子，離子又可能為陽離子Ca2＋、K＋或陰離子S2－、Cl－。6．39號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440035)()A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15sD．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析：根據(jù)構(gòu)造原理電子填入能級的先后順序?yàn)?s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個(gè)電子分別填入5s、4d能級，價(jià)電子排布式為4d15s2，故A項(xiàng)正確。7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440036)()A．次氯酸的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案：C解析：次氯酸的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫原子最外層有6個(gè)電子，最外層電子排布式為3s23p4，C項(xiàng)正確；鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440037)()A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級上有3個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子答案：C解析：最外層只有一個(gè)電子的原子可能是H或堿金屬或Cu等過渡金屬，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2p、3p能級均為3個(gè)電子，說明內(nèi)層能級已經(jīng)全部排滿，X和Y原子分別為N和P，性質(zhì)相似，C項(xiàng)正確；根據(jù)能級交錯(cuò)，N層排2個(gè)電子說明4s能級已排滿，但3d能級未必排滿，所以可能是Ca或電子排布為[Ar]3d14s2～[Ar]3d104s2的元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題9．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440038)(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是______________；(2)某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是______________；(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號是______________；(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是________。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－解析：符合上述核外電子排布式的電中性微粒，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體Ar；使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的S2－，發(fā)生如下反應(yīng)S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為K＋；得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該微粒應(yīng)為Cl－。10．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中X、Y、Z、W為短周期元素。eq\x(導(dǎo)學(xué)號09440039)元素相關(guān)信息X在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料Y工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障Z植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑W室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰M它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等根據(jù)上述信息填空：(1)Y元素的基態(tài)原子含有幾個(gè)能層：________，其中第二能層中有哪幾個(gè)能級：________；畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)Z與X形成