高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 第二章章末優(yōu)化總結(jié)

(時(shí)間：90分鐘，分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(每小題4分，共56分)1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬空氣氧化銅碳酸鈉解析：選B。純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3為電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)D乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。以下得出的結(jié)論中正確的是()A．KNO3不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．在水溶液里KNO3電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在KNO3溶液中，水電離了大量的離子解析：選C。KNO3固體是電解質(zhì)，但常溫下不導(dǎo)電；KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。3．(2023·溫州十校高一期中聯(lián)考)下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A．Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系卻沒有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾的方法與分散劑分離解析：選A。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；C項(xiàng)，膠體粒子直徑在1～100nm之間；D項(xiàng)膠體粒子可以透過濾紙，不能用過濾法分離，可用滲析的方法分離。4．下列說法中正確的是()A．從組成上來說Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．不含雜質(zhì)的鹽酸是純凈物解析：選A。氧化物除了可分為酸性氧化物、堿性氧化物之外，還可分成其他多種氧化物，如不成鹽氧化物(CO)、過氧化物(H2O2)等。C項(xiàng)，我們常見的非金屬氧化物絕大部分是酸性氧化物，但像CO這樣的物質(zhì)不符合酸性氧化物的定義，因?yàn)镃O不能與堿反應(yīng)生成鹽和水。D項(xiàng)，鹽酸本身就是HCl氣體溶于水形成的混合物，即使不含有其他雜質(zhì)也不會(huì)影響鹽酸是混合物的實(shí)質(zhì)。5．(2023·錦州高一質(zhì)檢)離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③ B．①④C．②④ D．①②解析：選C。SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以。6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2解析：選D。A、B、C三項(xiàng)的反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的升降，因此是氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．當(dāng)反應(yīng)中一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑解析：選B。本題易錯(cuò)選A的原因在于不明確一個(gè)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的元素可以是同一種，也可以是兩種或多種。易錯(cuò)選C的原因是忽略了非金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時(shí)一般被還原。易錯(cuò)選D的原因是混淆“反應(yīng)物”與“氧化劑、還原劑”的關(guān)系，如氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)中氫氧化鈉既不是氧化劑也不是還原劑。8．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Ag＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選A。B項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)；C項(xiàng)中Ag＋與Cl－反應(yīng)；D項(xiàng)中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)。9．根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O、4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O、Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓。下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是()A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S解析：選A。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。10．把反應(yīng)式2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl改寫成離子方程式，正確的是()A．2FeCl3＋S2－=2FeCl2＋S↓＋2Cl－B．Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋C．2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋解析：選D。能否對(duì)離子方程式進(jìn)行正確的改寫，其關(guān)鍵首先是能否正確地復(fù)述、再現(xiàn)離子方程式的書寫要領(lǐng)，如物質(zhì)的拆分是否得當(dāng)、電荷是否守恒等；其次，對(duì)所改寫離子方程式通過調(diào)用已有知識(shí)加以辨認(rèn)。FeCl3應(yīng)該拆分，H2S不應(yīng)該拆分，可立即排除A、C兩項(xiàng)，B項(xiàng)電荷不守恒，故選D。11．(2023·佛山高一檢測(cè))用mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－3mol的XOeq\o\al(－,4)還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析：選D。氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有mol·L－1×L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得：x＝4。12．下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是()A．石灰石溶于鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)解析：選C。石灰石難溶于水，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成分子的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)除生成Cu(OH)2沉淀外，還生成BaSO4沉淀；B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，則該溶液中還可能大量共存的離子組是()A．Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－解析：選D。溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，相當(dāng)于含有較多的硫酸。由于COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)都能與H＋反應(yīng)生成CO2，而Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。14．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知mLmol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化為()A．S2－ B．SC．SOeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)解析：選D。本題考查氧化還原反應(yīng)中的電子守恒。由題意Cl2得到的電子總數(shù)為eq\f(224,22400)×2NA，設(shè)S2Oeq\o\al(2－,3)被氧化后硫的價(jià)態(tài)為x，則S2Oeq\o\al(2－,3)失去電子總數(shù)可表示為××(x－2)×2NA，由電子守恒可得：eq\f(224,22400)×2NA＝××(x－2)×2NA，即x＝6，故S2Oeq\o\al(2－,3)被氧化后的產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)。二、非選擇題(共44分)15．(12分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：混合物溶于水后產(chǎn)生白色沉淀，形成的濾液呈無色，說明溶液中沒有Cu2＋，原粉末中肯定無CuSO4。根據(jù)題意，沉淀物一定是BaCO3，說明固體粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依據(jù)濾液與AgNO3溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故無法判斷原白色粉末中是否存在NaCl。答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OSOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓16．(14分)檢驗(yàn)市場(chǎng)銷售食用鹽是否含碘，可向食鹽中加入稀硫酸，再加入淀粉碘化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色，則說明該食鹽中含有碘。檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)如下：5KI＋KIO3＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式，下同)________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(2)在該反應(yīng)中，H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)是__________________________。(3)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。解析：(1)在該反應(yīng)中KIO3中碘元素的化合價(jià)由＋5價(jià)變成I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，所以KIO3是氧化劑，I2是還原產(chǎn)物；KI中碘元素的化合價(jià)由－1價(jià)變成I2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，所以KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物。(2)反應(yīng)中H2SO4中各種元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，最終變成鹽類物質(zhì)K2SO4和H2O，所以只表現(xiàn)酸性。(3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，即由KI中的I指向KIO3中的I，轉(zhuǎn)移電子為5e－。答案：(1)KIO3KII2I2(2)酸性17．(18分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦將飽和FeCl3溶液滴入沸水中形成的紅褐色液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有________；屬于非電解質(zhì)的有________；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有______。(填序號(hào))(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)⑩在水中的電離方程式為_______________________________。(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是______(填化學(xué)式)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______，當(dāng)有g(shù)Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。解析：(5)Al與HNO3的反應(yīng)