高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

（人教版）第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題2分，共40分。每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應(yīng)速率增大的措施是(D)A．減小C的濃度 B．增大D的用量C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度2．如下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道v＝eq\f(Δc,Δt)；反之，Δc＝v×Δt。請(qǐng)問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是(C)A．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的濃度B．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該生成物的濃度C．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度D．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際增大的濃度3．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判斷正確的是(D)A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molS(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ4．比較形狀和質(zhì)量均相同的兩塊硫磺分別在空氣中和氧氣中完全燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列有關(guān)說法中不正確的是(D)A．在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈B．在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)紫色，在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色C．如硫完全燃盡，則在空氣中與在氧氣中燃燒所用時(shí)間不同D．硫在氧氣中燃燒火焰溫度比在空氣中高，是由于硫在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量多5．你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是(C)A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)6．在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應(yīng)速率增大的措施是(D)A．減小C的濃度 B．增大D的用量C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度7．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是(B)A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變C．v(H2O)＝v(H2) D．反應(yīng)不再進(jìn)行8．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是(B)A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅9．物質(zhì)的量均為1mol的氣體A2和B2放在1L的密閉容器中反應(yīng)生成C,2min后，測得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則C的分子式是(A)A．AB2B．A2BC．A3B2D．A2B310．TiO2在光照射下可使水分解：2H2Oeq\o(=,\s\up11(TiO2),\s\do4(光))2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是(A)A．該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大11．在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，5min后達(dá)到平衡，X減少nmol·L－1，Y減少eq\f(n,3)mol·L－1，Z增加eq\f(2n,3)mol·L－1。在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的體積分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a：b：c：d應(yīng)為(B)A．1：3：1：2B．3：1：2：2C．3：1：2：1D．1：3：2：212．下列說法中不正確的是(C)①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D(zhuǎn)．②③④⑥13．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(D)A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．在不同金屬的兩極間存在電勢差D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)14．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕。關(guān)于A，B的敘述正確的是(A)A．金屬活動(dòng)性A>BB．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性B>AD．金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象15．下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)(D)16．在反應(yīng)mA＋nBpC中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol·L－1，B每分鐘減少1.5amol·L－1，A每分鐘減少0.5amol·L－1，則m：n：p為(C)A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：217．某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于框內(nèi)。你認(rèn)為框內(nèi)敘述合理的是(B)①鋅為正極，銅為負(fù)極②電解質(zhì)溶液的pH不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤鋅極上仍有少量氣泡產(chǎn)生⑥溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)A．①②③B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．②③④18．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(C)①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③19．將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕。關(guān)于A，B的敘述正確的是(A)A．金屬活動(dòng)性A>BB．還原性B>AC．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)D．金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度c(Ieq\o\al(－,3))與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(BC)A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大21．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(AB)A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ22．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(AB)A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ23．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖所示，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(A)組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－324．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度c(Ieq\o\al(－,3))與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(BC)A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)25．（8分）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是________。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是__________________。(3)當(dāng)鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到________________現(xiàn)象。說明這個(gè)反應(yīng)中E1________E2(填“>”“<”或“＝”)，說明鐵單質(zhì)的穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”)于四氧化三鐵?！敬鸢浮浚?1)放“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化成熱能被釋放出來(2)吸吸收能量熱能等其他能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來的過程(3)劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出耀眼光芒，生成黑色固體>弱26．（12分）如圖所示，組成一個(gè)原電池。(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：①Fe電極是________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為______________________________。②Cu電極是________極，其電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：①Fe電極是________極，其電極反應(yīng)為_________________________________________________。②Cu電極是________極，其電極反應(yīng)為_________________________________________________?！敬鸢浮浚海ǚ匠淌?分，其余每空1分）(1)①負(fù)Fe－2e－=Fe2＋②正2H＋＋2e－=H2↑(2)①負(fù)Fe－3e－=Fe3＋(或Fe－2e－=Fe2＋)②正4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋3e－=NO↑＋2H2O27．（12分）某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/KJ·mol－1參考價(jià)格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是________(填字母)。A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O②下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時(shí)針方向流動(dòng)?！敬鸢浮浚?1)放熱；A(2)吸熱；B(3)①B②順28．（8分）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1g/mL)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為________。(2)放出一半氣體所需要的時(shí)間為________。(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需要的時(shí)間為________。(4)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_______________?！敬鸢浮浚?1)60mL(2)1min(3)2min(4)v(D)>v(C)>v(B)>v(A)29．（12分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿