化學每日必背二十一無機非金屬篇

成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做化學每日必背二十一(無機非金屬篇)一、碳和硅.C、Si的化學性質(1)碳單質的化學性質：常溫下不活潑，在高溫條件下有強 。①可燃性：。②還原性：a.與Fe2O3反應的化學方程式：；b.與CO2反應的化學方程式：；c.與水蒸氣反應的化學方程式：；d.與濃H2s04反應的化學方程式：。(2)硅單質的化學性質：常溫下化學性質不活潑，但能與 、、 反應。①與氫氟酸反應的化學方程式：。②與燒堿溶液反應的離子方程式：。.工業(yè)制法：制粗硅與提純粗硅的反應：.硅的用途：①作為材料；②生產；③制造 ?！久咳找粏枴抗杩捎米靼雽w材料，是否可用于解釋元素周期性變化的規(guī)律？(1)還原性。①2C+O2==2CO、C+02==燃￡02。②a.3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2f；b.C+CO廣高==^。；c.與水蒸氣反應的化學方程式：C+H2O(g);高迪￡O+H2；d.與濃H2sO4反應的化學方程式：C+2H2so4(濃)====￡02f+2SO2f+2H2O。(2)與、氫氟酸、強堿。①Si+4HF===SiF4f+2H2f。②Si+2OH-+H2O===SiO2-+2H2f。畫一-繩和壁 I^Si+2碼暨犯2旬芾叫心…魚小…城 皿工叫四駕/口①作為半導體材料；②生產硅合金；③制造太陽能電池。【每日一問】可以，硅位于金屬和非金屬的分界線附近，性質上由金屬逐漸過渡到非金屬，即有金屬的性質又有非金屬的性質。共15頁共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做化學每日必背二十二（無機非金屬篇）二、二氧化硅和二氧化碳物質二氧化硅二氧化碳結構空間立體網(wǎng)狀結構，無分子式結構為直線型化學性質①與水反應不反應co2+h2o-^h2co3②與酸反應只與氫氟酸反應不反應③與NaOH溶液反應CO2少量：CO2過量：④與鹽反應如與Na2cO3反應：如與Na2SiO3反應：⑤與堿性氧化物反應如與CaO反應：如與Na2O反應：⑥與碳反應【每日一問】盛放堿液的試劑瓶，為什么不能用玻璃塞？氫氟酸為什么不能用玻璃瓶?CO2過量：CO2+NaOH===NaHCQ③SiO2+2NaOH===N0iO3+H2O；CO2少量：CO2+2NaOH===Na,CO2過量：CO2+NaOH===NaHCQ④SiO2+Na2cO3更迎火a2SiO3+CO2T；Na2siO3+H2O+CO2（不足）===H2SiO3l+Na2cO3；或Na2SiO3+H2O+2CO2（足量）===H2SiO3l+2NaHCO3⑤SiO2+CaO=高=￡aSiO3；Na2O+CO2===N?CO3⑥SiO2+2C=直星Si+2COTCO2+C==￡CO【每日一問】提示玻璃中含有SiO2,SiO2能夠與堿液緩慢反應，帶玻璃塞的玻璃試劑瓶一般都是磨砂口的，接觸非常嚴密，接觸堿液時間長了會生成具有黏合性的Na2SiO3水溶液，從而使瓶塞與瓶頸黏在一起，不易分開。氫氟酸會與二氧化硅反應，只能用塑料瓶。共15共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做化學每日必背二十三(無機非金屬篇)三、硅酸、硅酸鹽和無機非金屬材料.硅酸：固體丕溶于水。.硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉(Na2siO3)可表示為Na2dsi02,石棉(CaMg3Si4O12)可表示為：CaO-3MgO-4SiO2o.硅酸鈉(Na2siO3)：其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。與C02水溶液反應:Na2SiO3+CO2+H2O===%SiO3l+Na2CO3。用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。.傳統(tǒng)無機非金屬材料玻璃水泥陶瓷主要原料純堿、石灰石、石英石灰石、黏土黏土設備玻璃熔爐水泥回轉窯陶瓷窯生產過程中的主要變化復雜的物理、化學變化復雜的物理、化學變化主要成分Na2SiO3，CaSiO3，SiO23CaO-SiO2-2CaO-SiO2-3CaO-Al2O35.新型無機非金屬材料(1)高溫結構陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強的抗化學浸蝕性和電絕緣性等。(2)生物陶瓷：對機體無排異反應，不會引起代謝作用異常。(3)壓電陶瓷：具有壓電效應。【每日一問】能否依據(jù)Na2cO3+SiO產高溫第a2SiO3+CO"說明H2SiO3的酸性比H2CO3強?SiO2+Na2CO尸高溫察a2SiO3+CO2f,CaCO3+SiO廣高溫￡aSiO3+CO2f提示不能。強酸制弱酸的規(guī)律：強酸+弱酸鹽===雖酸鹽+弱酸，僅適用于常溫下水溶液中進行的反應，而該反應是在高溫且干態(tài)下進行，只能從化學平衡移動角度去解釋反應發(fā)生的原因，因CO2為氣體，能及時離開反應體系，使化學反應得以向右進行。共15共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做化學每日必背二十四（無機非金屬篇）四、五種溶液與過量二氧化碳反應仍渾濁寫出下列離子方程式：.Na2SiO3溶液:.NaAlO2溶液:. 溶液：.飽和的Na2CO3溶液：.飽和NaCl的氨溶液（侯氏制堿原理）：【每日一練】1.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2,溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液B通入CO2,溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2'溶液D通入SO2,溶液沒有明顯變化；再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液2.下列有關說法正確的是 （）A.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅（2013?廣東理綜，11改編）B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸（2013?江蘇，4）C.從鋁土礦中提取三氧化二鋁通入氣體一定是二氧化磷2013?新課標全國卷I，26（1））D.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異（2013?新課標全國卷I，7A）1.SiOQ2-+CO0+H0O=H0SiOQ+HCO-;2.AlO-+CO+HO=Al（OH）+HCO-;3 2 2 2 3 3 2 2 2 3 3'二'+CO+HO==二-H+HCO-2 2 32Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3;5.Na++NH3-H2O+CO2==NaHCO3+NH4+.答案B.答案AD解析石英器主要是二氧化硅，會與氫氟酸反應，應該用塑料試劑瓶，B錯誤；提取Al2O3有兩種方案，可以加堿溶解，過濾得偏鋁酸鈉，然后通二氧化碳得到氫氧化鋁，然后得Al2O3，也可以加稀硫酸溶解，過濾得硫酸鋁，通氨氣也可，C錯誤；NaHCO3的溶解度比NaCl小，從而析出NaHCO3晶體，D正確。共15頁共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做化學每日必背二十五（無機非金屬篇）五、氯氣的性質1.化學性質（寫出反應的化學方程式和部分反應現(xiàn)象，指出在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性）與Fe：<

與單質與Cu：與h2：、2Fe+3cl2====￡FeCl3，產生紅棕色煙Cu+與Fe：<

與單質與Cu：與h2：、2Fe+3cl2====￡FeCl3，產生紅棕色煙Cu+Cl2==CuCl2，產生棕黃色煙H2+Cl2=點絲￡HCl,產生蒼白色火焰J>CL均表現(xiàn)氧化性與凡0：Cl2+H2O HCl+HClO]Cl2既表現(xiàn)氧化性,與堿NaOH：CL+2NaOH===NaCl+NaClO+H,O又表現(xiàn)還原性2 2J‘與FeCl2：2FeCl2+Cl2===2FeC\與還原劑4與SO2+H2O：SO2+2H2O+Cl2===H2sO4+2HCl、與KI溶液：2Kl+Cl2===2KCl+l2Cl,表現(xiàn)>2氧化性2.漂白粉成分 在要成分匚區(qū)叫和c-（cio）2,有兔成分c*cio%制取原理>2C12+2Ca（OH）2 C嗎+Ca（C10）z-+2Hz0化學性反T水解呈鰭性，具有強里化叫：漂白.原理心乂仃口）工+（X）.+W。^〔山（：仆31+2ii(no久者失效原理+Ce(C10)2+C02+H2r L+2HCI0,2HC】0—^211cl+% 必領密封保存【每日一問】氯水中的平衡體系有哪些？為什么在工業(yè)上將氯氣制成漂白粉?氯水中存在三個平衡體系。一是Cl2+H2O=HCl+HClO的化學平衡；二是HClO—H++ClO一的電離平衡；三是H2O=H++OH-的電離平衡。高三畢業(yè)班化學記憶材料共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做氯氣用于殺菌消毒時，起作用的是HC1O，而HC1O不穩(wěn)定，難以保存。所以在工業(yè)上用C12與石灰乳反應制成漂白粉，便于貯存和運輸?；瘜W每日必背二十六（無機非金屬篇）六、氯氣的制取和氯離子的檢驗1.氯氣的制取共15共15頁⑴工業(yè)制法：化學方程式是 （2）氯氣的實驗室制法①裝置（如圖所示），補充中間的收集裝置②反應原理：；③收集方法：向上排空氣法或。④尾氣吸收反應的離子方程式為：。C1-的檢驗：?！久咳找粏枴恳惶淄暾闹迫怏w的實驗裝置包括哪幾部分？.(1)2NaC1+2H2O==^￡NaOH+H2T+C12T(2)②MnO2+4HC1(濃)=====MnC12+C12T+2H2O③排飽和食鹽水法④C12+2OH-===C1-+C1O-+H2O.無色溶液—硝酸無變化Ag―—海夜白色沉淀，含C1-高三畢業(yè)班化學記憶材料

成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做【每日一問】一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置一凈化裝置一收集或性質驗證裝置一尾氣處理裝置?；瘜W每日必背二十七(無機非金屬篇)七、硫.硫的單質(1)物理性質俗名：硫黃；色態(tài)：黃色或淡黃色固體;溶解性：丕溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。(2)化學性質CuA與金屬反應 Fe與非金屬反應與非金屬反應與強氧化劑反，血如濃硫酸)h 與強堿反——^3S+6NaOH 2Na2S+Na3SO3+3H2O【每日一問】如何洗滌附著在試管內壁上的硫？S、Cl2與Fe、Cu反應的產物有何差異?原因是什么？硫黃淡黃色固體不微易2："+B旦癡或導+%磐就心+上盤=生90+乩旦噲W+2&S0J濃)A招訓Q【每日一問】可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內壁的硫。共15頁共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做硫是一種弱氧化劑，與變價金屬(如Fe、Cu)反應時，生成低價金屬硫化物，而C12的氧化性強于S，與變價金屬反應時，生成高價態(tài)金屬氯化物。化學每日必背二十八(無機非金屬篇)八、硫的氧化物1.1.SO2的性質⑴物理性質顏色氣味毒性密度溶解性(2)化學性質酸性氧化［與H2O反應：SO2+H20M=H2sO3 J- 5so2物的通性〔與NaOH（足量）反應：2NaOH+SO2===Na2SO3+H5so2氧化性(如與H2s溶液反應)：SO2+2H2S===3S；+2H2O還原性lO2：2s02+。2管2s03還原性、C10+HO：CL+S0.+2H,O===2HC1+H.SO,漂白性：可使品紅溶液等有機色質褪色生成不穩(wěn)定的化合物.三氧化硫(1)S03與水的反應：SO3+H2O===H2SO4，反應放出大量的熱。(2)SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。.酸雨及其防治(1)形成酸雨的物質為氮的氧化物、硫的氧化物。(2)大氣中S02主要來自 等燃料的燃燒，的冶煉、 工業(yè)排放的廢氣。(3)酸雨的防治措施：對燃燒產生的酸性物質加以控制，改變能源結構，開發(fā)和利用清潔能源?！久咳找粏枴坑袃善拷?jīng)過C12和S02漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？將等量C12與S02通入品紅溶液，漂白性是否增強？無色 有刺激性氣味 有毒比空氣大易溶于水煤、石油含硫礦石硫酸共15共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做提示加熱，恢復紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液。將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性會消失，因為兩者發(fā)生反應生成了H2s04和HCl。化學每日必背二十九（無機非金屬篇）九、硫酸及硫酸根離子的檢驗.硫酸的物理性質揮發(fā)性：難揮發(fā):溶解性：濃H2s04與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱:濃H2s04稀釋的方法是 。.硫酸的化學性質（1）稀H2s04具有酸的通性。（2）濃H2s04的特性：①吸水性（常用作干燥劑）：不能用濃硫酸干燥的氣體有：。②脫水性：濃H2s04將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2：1的比例脫去，例如：Ch40Ha1—04CH,===CH,f+Ho0o25 170℃ 2 2 2③強氧化性：a.與金屬的反應濃H2s04氧化Cu的化學方程式為ob.與非金屬的反應加熱條件下濃H2s04氧化C的化學方程式為os04-的檢驗： 【每日一問】實驗需要用濃H2s04,用一種簡單的方法確定一瓶H2s04是否是濃H2s04：將濃H2s04沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中并不斷攪拌堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2s、HI等Cu+2H2s04（濃）====￡us04+s02f+2H20C+2H2s04（濃）====C02f+2s02f+2H20檢驗s02-的正確操作是：待測液—酸酸化取清液8叫溶液有血色沉淀，即可確定是否存在s02-o【每日一問】方法一取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸如能放出大量熱則為濃H2s04，無明顯變化則為稀H2s04。共15頁共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做方法二取少量試樣，向其中投入鐵片，若產生大量氣體則為稀H2sO4,Fe+2H+===F*+H2f；若無明顯現(xiàn)象（鈍化），則為濃H2s04。方法三用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑（濃H2s04的脫水性）者為濃H2s04，否則為稀H2so4。方法四取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的（有氣泡產生）為濃H2s04（濃H2s04表現(xiàn)強氧化性和酸性），無變化的是稀H2s04。化學每日必背三十（無機非金屬篇）高三畢業(yè)班化學記憶材料10共高三畢業(yè)班化學記憶材料10共15頁十、氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N20、N0、N203、N02、N204、N205等。N0N02物理性質顏色毒性溶解性化學性質與02反應與H20反應實驗室制法（填化學方程式）與人體、環(huán)境的關系①與血紅蛋白結合使人中毒②轉化成N02形成酸雨、光化學煙霧③破壞臭氧層形成酸雨、光化學煙霧【每日一問】1.氮的氧化物對環(huán)境有什么影響？2.如何鑒別澳蒸氣和二氧化氮?無色紅棕色有毒有毒不溶能溶2N0+02===2NQ~~~~~_-___3N02+H20===2HNQ+N03Cu+8HN03(稀)===3Cu(N0)+2N0f+4H20Cu+4hn03(濃)===Cu(N03)2+2N02f+2H20提示1.形成硝酸型酸雨。（2）形成光化學煙霧。⑶破壞臭氧層。2.N02和澳蒸氣的比較

成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做⑴相同點①均為紅棕色氣體；②均有氧化性；③溶于水后均有酸生成；④能與堿反應。(2)鑒別浸蒸氣和NO2不能用淀粉KI試紙、堿溶液等，但可以利用它們性質上的差異性來鑒別。①通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反應后溶液呈無色，而浸蒸氣溶于水后溶液呈橙色；②通入AgN%溶液中，有淡黃色沉淀生成的為浸蒸氣小「2+H2O^^HBr+HBrO,HBr+AgNO『==AgBM+HNO3)，無此現(xiàn)象的為NO2；③通入CC14有機溶劑中，易溶于CC14且CC14溶液呈橙紅色的為Br2(g),無此現(xiàn)象的為NO2?；瘜W每日必背三十一(無機非金屬篇)十 、氨(1)化學性質①與水的反應：。氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：。NH3.H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解：NH3-H2O=￡=第H3r+H2O。②與酸反應a.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 生成，將濃鹽酸改為 酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式為：;b.與CO2等酸性氧化物反應：-③還原性：氨的催化氧化化學方程式為：。⑶實驗室制法：化學方程式為：。(4)主要用途：?！久咳找粏枴扛稍颪H3能用濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣嗎？如果不能可選用什么干燥劑?NH3+H2ONH3-H2O NH++OH-nh3-h2o、nh3、h2o、NH+>OH-、H+有白煙生成高三畢業(yè)班化學記憶材料11共15高三畢業(yè)班化學記憶材料11共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做HCl+NH3===NH4Cl,NH3+HNO3===NH4NO3NH3+CO2+H2O===NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O===(NH4)2cO34NH0+5O。奧垣=4NO+6H0O3 2△ 22NH4cl+Ca(OH)2====￡aCl2+2NH3f+2H2O化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑提示不能，因為濃H2sO4與NH3反應，P2O5吸水后生成磷酸也能與NH3反應，無水氯化鈣也能與nh3反應，可以選用固體NaOH或堿石灰?；瘜W每日必背三十二(無機非金屬篇)十二.銨鹽(1)物理性質：都是 色晶體，易溶于水。(2)化學性質①不穩(wěn)定性：非氧化性酸對應的銨鹽NH4cl受熱分解： NH4HCO3受熱分解： ②與堿反應：銨鹽與堿溶液反應的離子方程式：a.在稀溶液中不加熱： b.加熱時或濃溶液： (3)NH擲檢驗： 【每日一問】制氨氣時，選用的銨鹽及堿都有一定的要求，一般為什么不用碳酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨，堿一般不用氫氧化鈉、氫氧化鉀？無色或白色NH4cl===TH3f+HClfNH4HCO3===4H3f+CO2f+H2O高三畢業(yè)班化學記憶材料12共15高三畢業(yè)班化學記憶材料12共15頁成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做NH++OH-===NH5-H2ONHj+OH-===#H3T+H2O銨鹽(NH^)]――*|無色氣體(NHJ]濕―色I試紙變藍△ 石蕊試紙^【每日一問】制氨氣時，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時，不選NH4)2co3、NH4HCO3、nh4no3等,因它們受熱易分解使產生的nh3中混有較多的雜質氣體另外nh4no3易爆炸；選堿時，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃?；瘜W每日必背三十三(無機非金屬篇)十三、硝酸.物理性質：色味態(tài)：;揮發(fā)性：—；水溶性：;發(fā)煙硝酸：的硝酸。.化學性質⑴強酸性：稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸能使石蕊試液先變紅色，微熱后褪色。(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因為 ，說明濃硝酸具有性，化學方程式為。⑶強氧化性①與金屬的反應a.除Pt、Au、Ti外，大部分金屬均能與HNO3反應。Cu與濃、稀HNO3發(fā)生反應的化學方程式分別為；Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2sO4能發(fā)生鈍化，故可以用鐵質、鋁質容器貯存冷的濃HNO3、濃H2s04。②與非金屬反應與濃HNO3反應時，非金屬單質一般被氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸，如碳與濃HNO3反應的化學方程式為。③與某些還原性化合物或離子的反應，例如：H2S、S02、HBr、HI、FeCl2等。④王水：由濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合所得，具有更強的氧化性，能使Au、Pt溶解。.主要用途【每日一問】久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？高三畢業(yè)班化學記憶材料13共高三畢