高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 說課一等獎2

2023學(xué)年江蘇省揚州市江都區(qū)大橋高級中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共40分）1．下列化學(xué)用語正確的是（）A．HCl的電子式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C2．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A．Na B．CO2 C．SiO2 D．KCl3．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．氧氣和臭氧 B．正丁烷和異丁烷C．甲烷和乙烯 D．1H和2H4．全部由第三周期元素形成的化合物是（）A．HF B．NO C．Na2S D．MgF25．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，中分子的數(shù)目為B．?L﹣1NH4Cl溶液中含有Cl﹣的數(shù)目為C．常溫下，中含有氫原子數(shù)目為NAD．鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．KCl和K D．CO2和H2O7．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有8個主族B．0族原子的最外層電子數(shù)均為8C．ⅠA族的元素全是金屬元素D．短周期是指第1、2、3周期8．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族9．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式．下列說法正確的是（）A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料10．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實驗的是（）選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中的氣體d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、不定項選擇題（每小題4分，共20分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．）11．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞XB．非金屬性：Z＞YC．最高化合價：Z＞XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O13．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1裝置分離乙醇和乙酸B．用圖2裝置制取氨氣C．用圖3裝置進行氨氣的噴泉實驗D．用圖4裝置進行石油的分餾實驗14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣15．現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向所得溶液中加入一定體積LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得固體．（忽略溶液的體積變化）．下列說法正確的是（）A．該混合物中銅的質(zhì)量為gB．與該混合物反應(yīng)消耗的HNO3的量為molC．加入NaOH溶液的體積是800mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）為mol/L三、非選擇題（共40分）16．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問題：（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為（用元素符號表示）．（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．（3）Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為、（填離子化合物或共價化合物）．（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是（填字母序號）．a(chǎn)．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強b．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強c．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q．17．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）．（2）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱的順序是．（用化學(xué)式回答）（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，寫出該化合物的電子式．（4）④和⑧形成的化合物屬于晶體（填“離子”、“分子”、“原子”），該晶體中微粒間的作用力為．（5）②形成的單質(zhì)與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．18．以鋅銅合金的廢料為原料制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的部分工藝流程如圖所示：（1）酸溶時，銅轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為，鋅銅合金要剪成碎片且反應(yīng)過程要不斷攪拌，其目的是．（2）為使酸溶后的溶液中不含NO3﹣，配制混酸稀溶液時，應(yīng)控制硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比不小于．（3）“系列操作”為、、過濾、洗滌、干燥．（4）測定除鋅后的溶液中Cu2+離子濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V1mL除鋅后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL．已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I22S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣①“恰好反應(yīng)”時溶液的顏色變化為．②Cu2+離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用V1、V2、c表示）．③若除鋅后的溶液中仍含有NO3﹣離子，則測定結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

2023學(xué)年江蘇省揚州市江都區(qū)大橋高級中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共40分）1．下列化學(xué)用語正確的是（）A．HCl的電子式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18；C．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子相對體積大于氫原子；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．氯化氫為共價化合物，其分子中存在一個氫氯鍵，氯化氫正確的電子式為：，故A錯誤；B．氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．甲烷中含有4個碳氫鍵，碳原子半徑大于氫離子，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的比例模型為：，故C正確；D．核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該核素含有表示為：614C，故D錯誤；故選C．2．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A．Na B．CO2 C．SiO2 D．KCl【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Na是金屬晶體，只存在金屬鍵，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；C．二氧化硅中Si﹣O原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D正確；故選D．3．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．氧氣和臭氧 B．正丁烷和異丁烷C．甲烷和乙烯 D．1H和2H【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個CH2原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；同種元素的不同原子互為同位素，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．氧氣和臭氧為同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯誤；B．正丁烷和異丁烷具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．甲烷為烷烴，乙烯為單烯烴，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．1H和2H為氫元素的不同原子，二者互為同位素，故D錯誤；故選B．4．全部由第三周期元素形成的化合物是（）A．HF B．NO C．Na2S D．MgF2【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)第二周期元素包括：鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬來回答．【解答】解：A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A錯誤；B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B錯誤；C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正確；D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D錯誤．故選C．5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，中分子的數(shù)目為B．?L﹣1NH4Cl溶液中含有Cl﹣的數(shù)目為C．常溫下，中含有氫原子數(shù)目為NAD．鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下水為液態(tài)；B、溶液體積不明確；C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含3個氫原子來分析；D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價來分析．【解答】解：A、常溫常壓下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和水分子個數(shù)，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、氨氣的物質(zhì)的量為，而氨氣中含3個氫原子，故氨氣中含個氫原子，故C正確；D、鐵的物質(zhì)的量為，而鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價，故鐵燃燒后轉(zhuǎn)移個電子，故D錯誤．故選C．6．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．KCl和K D．CO2和H2O【考點】化學(xué)鍵；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵，以此解答．【解答】解：A．NH3是分子晶體，NH3中只含共價鍵；NH4Cl是離子晶體，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．HCl是分子晶體，SiO2為原子晶體，故B錯誤；C．KCl為離子晶體，含有離子鍵，K為金屬晶體，含有金屬鍵，故C錯誤；D．H2O和CO2都是分子晶體，CO2和H2O都只含共價鍵，故D正確；故選D．7．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有8個主族B．0族原子的最外層電子數(shù)均為8C．ⅠA族的元素全是金屬元素D．短周期是指第1、2、3周期【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、目元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；B、稀有氣體氦最外層只有2個電子；C、IA族包含堿金屬與氫元素；D、短周期為第一、二、三周期．【解答】解：A、元素周期表含有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族，共有16個族，所以只有7個主族，故A錯誤；B、稀有氣體氦最外層只有2個電子，故B錯誤；C、IA族包含堿金屬與氫元素，氫元素屬于非金屬元素，故C錯誤；D、短周期為第一、二、三周期，故D正確；故選D．8．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，由此分析解答．【解答】解：因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故選D．9．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式．下列說法正確的是（）A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．原子核外電子層數(shù)以及最外層電子數(shù)與周期表的周期、族有關(guān)；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強；C．第IA元素H為非金屬；D．半導(dǎo)體材料在金屬和非金屬的分界線尋找．【解答】解：A．電子層相同的元素排在同一橫行，自左而右按核電荷數(shù)遞增順序排列，不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層增多的順序由上而下排成縱行，故元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，故A正確；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故B錯誤；C．第IA元素H為非金屬，其它為金屬，故C錯誤；D．半導(dǎo)體材料在金屬和非金屬的分界線尋找，故D錯誤．故選A．10．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實驗的是（）選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中的氣體d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考點】常見氣體制備原理及裝置選擇．【分析】根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體不加熱制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題．【解答】解：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進，長管出，故A錯誤；B、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO不能用排空氣法收集，水不能完全吸收，故B錯誤；C、硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，CO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進，短管出，剩余二氧化碳氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，裝置符合制備、收集和吸收的要求，故C正確；D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，剩余其用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯誤；故選C．二、不定項選擇題（每小題4分，共20分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．）11．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞XB．非金屬性：Z＞YC．最高化合價：Z＞XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故B錯誤；C．Z的最高正化合價為+6，X的最高正化合價為+5，故C正確；D．同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強，故D正確，故選CD．12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；B．反應(yīng)生成硝酸和NO；C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成氫氧化鋁，且一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．【解答】解：A．向鐵粉中加入足量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；B．NO2溶于水的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故B正確；C．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C錯誤；D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選B．13．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1裝置分離乙醇和乙酸B．用圖2裝置制取氨氣C．用圖3裝置進行氨氣的噴泉實驗D．用圖4裝置進行石油的分餾實驗【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．乙醇和乙酸互溶，為溶液；B．氨氣密度比空氣??；C．氨氣極易溶于水；D．溫度計位置錯誤，溫度計應(yīng)該測量蒸氣溫度而不是液體溫度，且冷凝管中下口為進水口、上口為出水口．【解答】解：A．乙醇和乙酸互溶，為溶液，能透過濾紙，不能用過濾分離，故A錯誤；B．氨氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故B正確；C．氨氣極易溶于水，可進行氨氣的噴泉實驗，故C正確；D．對石油進行蒸餾時，溫度計測量蒸氣溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中的水應(yīng)該是下口進水、上口出水，否則易炸裂冷凝管，故D錯誤；故選BC．14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．NH4+與OH﹣反應(yīng)生成氨氣而不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下Fe2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤．故選C．15．現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向所得溶液中加入一定體積LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得固體．（忽略溶液的體積變化）．下列說法正確的是（）A．該混合物中銅的質(zhì)量為gB．與該混合物反應(yīng)消耗的HNO3的量為molC．加入NaOH溶液的體積是800mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）為mol/L【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】計算出標(biāo)況下的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計算出混合物中銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出銅的質(zhì)量；最終得到的固體為氧化銅，根據(jù)n=計算出氧化銅的物質(zhì)的量；反應(yīng)消耗的硝酸為生成硝酸銅和生成NO所消耗的，根據(jù)N原子守恒計算出消耗硝酸的物質(zhì)的量；銅離子完全沉淀時，溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氫氧化鈉的濃度、硝酸根離子濃度，據(jù)此進行計算．【解答】解：標(biāo)況下的物質(zhì)的量為：=，根據(jù)電子守恒，原混合物中含有銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）==，其質(zhì)量為：64g/mol×=，最終得到的為氧化銅，氧化銅的物質(zhì)的量為：=，根據(jù)銅原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物質(zhì)的量為：﹣=，L稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：L×=，A．根據(jù)分析可知，該混合物中銅的質(zhì)量為，故A正確；B．與該混合物反應(yīng)的硝酸反應(yīng)后生成硝酸銅和NO，根據(jù)氮原子守恒，消耗硝酸的物質(zhì)的量為：×2+=1mol，故B錯誤；C．向所得溶液中加入一定體積LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此時溶質(zhì)為硝酸鈉，反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為：﹣=，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，消耗氫氧化鈉溶液的體積為：=1L=1000mL，故C錯誤；D．鐵離子完全沉淀時，根據(jù)C可知，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，濃度為：=L，故D錯誤；故選A．三、非選擇題（共40分）16．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問題：（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為（用元素符號表示）．（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl（用元素符號表示）．（3）Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價化合物、離子化合物（填離子化合物或共價化合物）．（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是bc（填字母序號）．a(chǎn)．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強b．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強c．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H，Z和X在同一主族，則Z為Na，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個電子，所以Q為S，則R為Cl，據(jù)此答題．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H，Z和X在同一主族，則Z為Na，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個電子，所以Q為S，則R為Cl，（1）Z為Na，Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH3的電子式為，故答案為：；；（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Na、S、Cl原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl，故答案為：Na＞S＞Cl；（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別為H2S、Na2S，H2S是共價化合物，Na2S是離子化合物，故答案為：共價化合物、離子化合物；（4）a．元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性強，不能說明氯的非金屬性比硫強，故a錯誤；b．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以Cl2與H2化合比S與H2化合容易，且HCl的穩(wěn)定性比H2S強，能證明氯的非金屬性比硫強，故b正確；c．H2S的水溶液中通少量的Cl2氣體可置換出單質(zhì)S，說明Cl2的氧化性強于S，所以能證明氯的非金屬性比硫強，故c正確；故選bc．17．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為Si＞N＞O（用元素符號回答）．（2）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱的順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．（用化學(xué)式回答）（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，寫出該化合物的電子式．（4）④和⑧形成的化合物屬于原子晶體（填“離子”、“分子”、“原子”），該晶體中微粒間的作用力為共價鍵．（5）②形成的單質(zhì)與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O．【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素正確周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（2）同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，該化合物為CCl4，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，每個Cl原子有3對孤對電子；（4）④和⑧形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體；（5）碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水．【解答】解：由元素正確周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞N＞O，故答案為：Si＞N＞O；（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，該化合物為CCl4，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，每個Cl原子有3對孤對電子，其電子式為：，故答案為：；（4）④和⑧形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體，該晶體中微粒間的作用力為共價鍵，故答案為：原子；共價鍵；（5）碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O．18．以鋅銅合金的廢料為原料制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的部分工藝流程如圖所示：（1）酸溶時，銅轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，鋅銅合金要剪成碎片且反應(yīng)過程要不斷攪拌，其目的是增大接觸面積（或使反應(yīng)充分或加快反應(yīng)速率）．（2）為使酸溶后的溶液中不含NO3﹣，配制混酸稀溶液時，應(yīng)控制硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比不小于3：2．（3）“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．（4）測定除鋅后的溶液中Cu2+離子濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V1mL除鋅后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL．已知：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I22S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣①“恰好反應(yīng)”時溶液的顏色變化為藍色變?yōu)闊o色