新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊單元測試題及答案

第第頁新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊單元測試題及答案第一章檢測試卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB．空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動C．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案A解析此現(xiàn)象是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，本質(zhì)原因是膠粒直徑大小約為1～100nm。2．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．溶液與膠體：屬于不同分散系的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性答案C解析溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯誤；純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系，比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，仍是純凈物，故B錯誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯誤。3．下列說法中正確的是()A．含有不同種元素的純凈物叫做化合物B．水溶液中能電離出H＋的化合物一定是酸C．鹽中一定含有金屬元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式鹽(如NaHSO4)在水溶液中也能電離出H＋；銨鹽(如NH4Cl)一般不含金屬元素；含氧酸鹽、堿等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一種元素的化合物才是氧化物。4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．含最高價元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性C．一定存在元素化合價的變化D．氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根離子不能大量共存，A錯誤；含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤。6．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案C解析根據(jù)電荷守恒可知n＝2，故M2Oeq\o\al(2－,7)中M的化合價為＋6價。7．下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()離子組加入試劑離子方程式ANa＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOHBH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－=2H2OCK＋、HCOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑DAg＋、NOeq\o\al(－,3)少量鹽酸Ag＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3答案C解析A項(xiàng)，應(yīng)該是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，故錯誤；B項(xiàng)石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故錯誤；D項(xiàng)，應(yīng)該是Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故錯誤。8．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個離子方程式表示的是()A．H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液D．H2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液答案A解析A項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式均可表示為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，符合題意；B項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－=H2O，不符合題意；C項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓、Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，不符合題意；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的離子方程式分別為H＋＋OH－=H2O、2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不符合題意。9．單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)，所以下列判斷正確的是()A．單寧作還原劑 B．單寧作氧化劑C．單寧被還原 D．單寧中某元素化合價降低答案A解析單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯幔@說明單寧易被氧化，可作抗氧化劑，因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價升高，答案選A。10．某混合溶液中所含離子的最簡個數(shù)比如下表，則M離子可能為()所含離子Na＋NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)M最簡個數(shù)比2211A.OH－B．Ba2＋C．H＋D．Mg2＋答案D解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)大于鈉離子所帶正電荷數(shù)，所以根據(jù)溶液顯電中性可知M應(yīng)該是陽離子，且M帶2個單位正電荷。又因?yàn)殇^離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2＋。11.某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是()A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明鹽酸是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D．選取相同濃度的硫酸替換鹽酸，電流表的示數(shù)相同答案C解析開關(guān)閉合后，電流表指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；向鹽酸中加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流表示數(shù)增大，B錯誤；鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流表的示數(shù)不同，D錯誤。12．工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是()A．反應(yīng)中SnO2被還原B．a(chǎn)的值為3C．反應(yīng)后元素化合價升高的物質(zhì)有兩種D．還原性：C>Sn答案B解析由原子守恒知a＝2，M應(yīng)為CO。13．現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是(必要時可以加熱)()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液答案B解析從物質(zhì)組成的角度分析，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2＋的可溶性化合物檢驗(yàn)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4。14．“探險隊員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD．SO3、Cu、NaCl、CuO答案A15．對于化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D，下列說法正確的是()A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)答案C解析選項(xiàng)A中酸堿中和反應(yīng)一定有水生成；選項(xiàng)B中反應(yīng)生成物不一定都為化合物，如一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；選項(xiàng)D中的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳。16．已知A、B、C三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，則符合A、B、C順序的是()A．H2O2、H2O、O2 B．CO2、H2O、O2C．HCl、H2、ZnCl2 D．Cu、CuO、Cu(OH)2答案B17．為探究物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，每個實(shí)驗(yàn)最后都有一種叫復(fù)合肥的物質(zhì)生成。推出符合a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)是()①a＋K2SO4→②b＋K2O→③c＋K2CO3→④d＋KOH→abcdABa(NO3)2HNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2BCa(NO3)2HNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2CHNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2DMg(NO3)2HNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2答案A18.如圖所示，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反應(yīng)，已知X和R反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)，則下列說法正確的是()A．X是稀硫酸B．X和Z反應(yīng)無明顯現(xiàn)象C．R與E反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y答案D二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(10分)(1)按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式)：___________________________________________________________。②Fe2(SO4)3(電離方程式)：________________________________________________________。③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)：__________________________________________________________________________________________________________________________。④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有______(填編號)。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是____________(用化學(xué)式表示，下同)，__________元素被氧化，還原產(chǎn)物為__________。②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)②Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)③Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓④CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)②③①(3)①NaClOFeNaCl解析(1)①硝酸、②硫酸鐵都為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離；③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇為沉淀不能拆寫，離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；④二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)①氧化劑被還原，化合價降低，該反應(yīng)中氧化劑為NaClO，還原劑為Fe(OH)3，被氧化的元素為Fe元素，還原產(chǎn)物為NaCl。②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：20．(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：(1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是________。(2)通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子方程式有_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)自來水中所含陰離子可以確定有__________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是_____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓(3)Cl－(或氯離子)Cl－＋Ag＋=AgCl↓(或文字?jǐn)⑹?，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取適量實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量(其他合理答案也給分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來水中含有Mg2＋；濾液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl－。(4)關(guān)鍵是要檢驗(yàn)上清液中是否含有COeq\o\al(2－,3)。21．(14分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。請從中獲取信息，回答下列問題：(1)燒杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________________________。然后，對反應(yīng)過程中廢液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究：(提出問題)氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？(查閱資料)硫酸鈉溶液呈中性。(猜想假設(shè))猜想Ⅰ：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ：硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ：________。(設(shè)計實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想_____不成立②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液猜想Ⅱ成立(反思與評價)小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作②得出的結(jié)論不成立，理由是__________________________?？梢愿臑橄驈U液中加入少量__________________，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想Ⅱ成立。答案(1)氫氧化鈉(2)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水硫酸鈉Ⅰ有白色沉淀生成猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀石蕊溶液22．(10分)已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。(2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(3)試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。(4)通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出第二章檢測試卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是()A．過氧化鈉——漂白劑B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑答案C解析A項(xiàng)，過氧化鈉具有漂白作用，正確；B項(xiàng)，次氯酸鈉具有消毒作用，正確；C項(xiàng)，純堿是碳酸鈉的俗稱，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，錯誤；D項(xiàng)，做饅頭時面粉先經(jīng)過發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打碳酸氫鈉，其與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，放出的二氧化碳?xì)怏w又能使饅頭膨脹而松軟，正確。2．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．漂白粉密封保存B．氯水保存在無色試劑瓶中C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．金屬鈉保存在煤油中答案B解析漂白粉露置在空氣中，會與二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)而逐漸失效，故應(yīng)密封保存；氯水中的次氯酸見光分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中；過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存；金屬鈉能與空氣中的氧氣及水蒸氣反應(yīng)，故通常保存在煤油中。3．下列敘述正確的是()A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C．新制氯水的漂白性強(qiáng)于久置氯水的漂白性D．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液答案C解析A項(xiàng)，Cl2與H2混合后光照才發(fā)生爆炸；B項(xiàng)，Ca(OH)2溶液濃度較小，不適合吸收尾氣中的Cl2；C項(xiàng)，新制氯水中含有的HClO具有漂白性；D項(xiàng)，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。4．(2018·德州高一檢測)已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2?？梢詤^(qū)別它們的方法或試劑是()①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③硝酸銀溶液④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤ D．①②④答案C解析Cl2為黃綠色，HCl無色；HCl極易溶于水，打開瓶蓋有白霧；Cl2最終使?jié)駶櫟氖镌嚰埻噬?；因此①②④⑤都可鑒別；HCl和Cl2都可使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。5．下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是()A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發(fā)生化學(xué)變化C．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．Cl2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性答案D解析Cl2與水反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；氯氣作水的殺菌消毒劑時，發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C錯誤；Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性，D正確。6．如圖裝置用來檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是()A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C．裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條不褪色答案D解析氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以裝置B中干燥布條不褪色，濕潤布條褪色。7．最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，蕪湖市開展了臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．20g氖氣中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023答案C解析摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯誤；同溫同壓下，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，故氧氣和臭氧體積比為48g·mol－1∶32g·mol－1＝3∶2，B錯誤；1.00mol臭氧中含有24mol電子，即電子總數(shù)為24×6.02×1023，故D錯誤。8．某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．該氯原子的摩爾質(zhì)量為eq\f(12a,b)g·mol－1B．xg該氯原子的物質(zhì)的量是eq\f(xb,12a)molC．1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD．yg該氯原子所含的原子數(shù)為eq\f(y,a)NA答案D解析氯原子的相對原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值，即為eq\f(12a,b)；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，但是單位不同，即為eq\f(12a,b)g·mol－1，故A不符合題意；根據(jù)n＝eq\f(m,M)可得xg該氯原子的物質(zhì)的量為n＝eq\f(xb,12a)mol，故B不符合題意；一個氯原子的質(zhì)量為ag，1mol氯原子的質(zhì)量為aNAg，故C不符合題意；根據(jù)N＝nNA，可得yg該氯原子所含的原子數(shù)為eq\f(yb,12a)NA，故D符合題意。9．已知X、Y、Z三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩爾質(zhì)量之比為8∶7，若生成的44gZ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。則Y的摩爾質(zhì)量為()A．14g·mol－1 B．28g·mol－1C．32g·mol－1 D．56g·mol－1答案B解析由題意可知，Z的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為8Mg·mol－1和7Mg·mol－1。X＋2Y=2Z8M14M88由質(zhì)量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，則Y的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1。10．將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(5a,b)mol·L－1 B.eq\f(10a,b)mol·L－1C.eq\f(b,5a)mol·L－1 D.eq\f(a,b)mol·L－1答案B解析根據(jù)稀釋時NOeq\o\al(－,3)守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(－,3))，則c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(10a,b)mol·L－1，故選B。11．下列說法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2答案B解析根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，D錯；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝eq\f(1g,16g·mol－1)×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝eq\f(1g,32g·mol－1)×2，比值為5∶1，故B正確。12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L答案B解析含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，A項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)中沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項(xiàng)錯誤；同理D項(xiàng)錯誤。13．某學(xué)習(xí)小組需0.1000mol·L－1的碳酸鈉溶液450mL。下列有關(guān)說法正確的是()A．稱量前應(yīng)將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重B．配制時需用托盤天平稱取4.8g無水碳酸鈉C．100mL上述溶液的濃度為0.0200mol·L－1D．配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中答案A解析A項(xiàng)，Na2CO3·xH2O的式量不確定，故稱量前應(yīng)將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重，正確；B項(xiàng)，因無450mL容量瓶，需選擇500mL容量瓶，因此需用托盤天平稱取5.3g無水Na2CO3，錯誤；C項(xiàng)，取用一定體積的Na2CO3溶液時，其物質(zhì)的量濃度與原溶液相同，錯誤；D項(xiàng)，容量瓶主要用于配制溶液，不能用來儲存溶液，錯誤。14．下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確的是()A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出B．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，并且是一種堿性氧化物C．Na2O2和Na2O長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同D．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1答案C解析Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，而不能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A錯誤；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，其和水反應(yīng)生成NaOH和O2，故不是堿性氧化物，B錯誤；Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終都生成Na2CO3，C正確；Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，D錯誤。15．有兩個試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案C解析A項(xiàng)，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；B項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3分別與等濃度鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈；C項(xiàng)，Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，反應(yīng)開始無現(xiàn)象，過一段時間產(chǎn)生氣泡。16．世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl－。下列關(guān)于ClO2的說法中正確的是()A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5B．從分類上來看，ClO2屬于金屬氧化物C．ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍D．ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2答案C解析A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量應(yīng)帶單位；B項(xiàng)，從分類上來看，ClO2屬于非金屬氧化物；C項(xiàng)，ClO2的消毒效率為5/67.5，氯氣的消毒效率為2/71，故ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍；D項(xiàng)，1分子ClO2中氯原子與氧原子的個數(shù)比為1∶2，氯元素與氧元素的質(zhì)量比為35.5∶32。17．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)中還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．所得到的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl氣體答案C解析每消耗1molMnO2，反應(yīng)消耗4molHCl，其中起還原作用的HCl為2mol。18．X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．X2為Cl2B．X2Y為Na2OC．X2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2D．Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O答案C解析由X2＋Y2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))X2Y(常溫常壓下呈液態(tài))可知，X2Y為H2O，由X2＋Z2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))XZ(產(chǎn)生蒼白色火焰)可知，XZ為HCl，即X2為H2，Y2為O2，Z2為Cl2，故A、B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(10分)金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________________________________________________________，A與水反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為____________。(3)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變灰暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固體則下列說法正確的是______(填字母)。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化答案(1)2NA2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)23.2(3)OH－＋H＋=H2O(合理即可)(4)A解析金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接一步生成堿，根據(jù)氧化物B可作為供氧劑，可確定A為活潑金屬Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等鈉鹽。(1)A為鈉，若B為呼吸面具中的供氧劑，則B在供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)由反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比都是2∶1，m(增重)＝m(吸收)－m(放出)，即11.6g－m(O2)＝3.6g，m(O2)＝8.0g，所以n(O2)＝eq\f(m,M)＝eq\f(8.0g,32g·mol－1)＝0.25mol，則n(CO2)＋n(H2O)＝0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)＝eq\f(11.6g,0.5mol)＝23.2g·mol－1，所以原混合氣體的平均式量是23.2。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，離子方程式為：OH－＋H＋=H2O。(4)Na性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故合理選項(xiàng)是A。20．(12分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出……請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：(1)裝置的連接順序是：a接__________，______________________________________________接____________，b接____________。(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為____________；D中應(yīng)選用的液體為____________(填化學(xué)式)。(3)第二步驟中必須先讓____________裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是________________________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________________________________________。答案(1)fedc(2)CaCO3NaHCO3(3)B(4)防倒吸H2O＋CO2＋NH3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(5)過濾用一根潔凈的鉑絲蘸取少量固體進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰呈黃色，則含有Na＋解析根據(jù)題干信息可知裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫會干擾實(shí)驗(yàn)，所以裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣極易溶于水，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f，e接d。(3)侯氏制堿法是利用氨氣溶解性大極易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，實(shí)驗(yàn)時飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，因此實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，球形部分液面上升慢，起緩沖作用，可以防止倒吸；侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉，所以C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為H2O＋CO2＋NH3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。(5)第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出，分離固體和液體用過濾的方法。證明所得固體的成分中含有Na＋可用焰色試驗(yàn)。21．(12分)(2019·綿陽三臺中學(xué)期中)實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請回答下列問題：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開_______(填序號)。(2)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL。(3)接下來完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、________。(4)要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是__________________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線答案(1)②①③⑤⑥④⑦(2)13.6(3)500mL容量瓶、膠頭滴管(4)0.50mol·L－1H2SO4(aq)0.25mol·L－1(5)BE解析(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2＝eq\f(1000ρω,M)＝18.4mol·L－1。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1＝c2V2，可解得V2≈13.6mL。(4)從所配溶液中取出50mL溶液，標(biāo)簽應(yīng)寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度；c1V1＝c2V2，將c1＝0.50mol·L－1，V1＝0.01L，V2＝0.02L代入可求得c2＝0.25mol·L－1。(5)A項(xiàng)，用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線導(dǎo)致量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D項(xiàng)，定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E項(xiàng)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE。22．(12分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________。②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。③裝置F中球形干燥管的作用是___________________________________________________。(3)儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是_______________________________________________________。(4)B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)①溶液先變紅色后褪色②C＋2Cl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl③防止倒吸(3)飽和食鹽水(4)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析(2)①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊溶液先變紅后褪色。②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可知反應(yīng)方程式為C＋2Cl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl。③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。第四章檢測試卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A．次氯酸的電子式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M答案D解析HClO的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)，A項(xiàng)錯誤；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯誤；用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項(xiàng)錯誤；M2＋核外有a個電子，M原子核外有a＋2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋2＋b，M的原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M，D項(xiàng)正確。2．14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H。下列說法正確的是()A．14C和14N互為同位素B．14C與C60互為同素異形體C．人體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14CD．當(dāng)14g核素14N完全被轟擊時，吸收中子(eq\o\al(1,0)n)的質(zhì)量約為6.02×1023g答案C解析A項(xiàng)，14C和14N是不同元素的核素，它們不互為同位素；B項(xiàng)，14C是一種核素，C60是一種單質(zhì)，14C和C60不互為同素異形體；C項(xiàng)，由碳循環(huán)可知，人體內(nèi)由于新陳代謝作用mol，1mol中子的質(zhì)量約為1g。3．下列敘述錯誤的是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D．1moleq\o\al(235,92)U的中子數(shù)比1moleq\o\al(238,92)U的中子數(shù)少3NA答案B解析二者為碳元素的不同核素，互為同位素，A項(xiàng)正確；二者的中子數(shù)分別為3、4，B項(xiàng)錯誤；二者的中子數(shù)分別為8、7，C項(xiàng)正確；由N＝A－Z可知1moleq\o\al(235,92)U的中子數(shù)比1moleq\o\al(238,92)U的中子數(shù)少3NA，D項(xiàng)正確。4．0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第二周期ⅤA族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅦA族答案C解析0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol電子，則1mol該離子中含有的電子數(shù)是30mol÷0.75＝40mol。所以R的質(zhì)子數(shù)是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，答案選C。5．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A．周期表中有八個主族，八個副族B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)答案B解析周期表中有7個主族、7個副族，1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，選項(xiàng)A錯誤；一至七周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項(xiàng)B正確；短周期為一至三周期，短周期元素是指1～18號元素，選項(xiàng)C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項(xiàng)D錯誤。6．下列關(guān)于第ⅦA族元素的敘述正確的是()A．第ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(惰性氣體元素除外)B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．第ⅦA族元素的最高正價都是＋7價D．第ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)答案D解析同周期元素從左向右(稀有氣體除外)原子半徑逐漸減小，因此ⅦA族元素的原子半徑是同周期中最小的，故A錯誤；同周期元素從左向右(稀有氣體除外)非金屬性逐漸增強(qiáng)，第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的，故B錯誤；F沒有正價，故C錯誤；第ⅦA族元素最外層有7個電子，得到一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)沒變，因此第ⅦA族元素的簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故D正確。7．下列敘述正確的是()A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半徑最小B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等答案C解析同周期元素中，第ⅦA族的原子半徑是最小的，故A錯誤；第ⅥA族元素的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得到電子，故B錯誤；零族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，故C正確；氯原子形成的單原子離子是Cl－，化合價是－1價，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成－1價離子，而氟位于第ⅦA族，故D錯誤。8．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是()A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋2答案B解析元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A－)的還原性，則非金屬性：A＞B；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強(qiáng)弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B；A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為＋3價，后者產(chǎn)物中Fe為＋2價，說明A的非金屬性強(qiáng)。9．鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是()A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)答案A解析由元素周期律知，金屬性：Na＞Al＞Cr＞Fe，故鉻與冷水不能發(fā)生劇烈反應(yīng)。10．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)答案B解析同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項(xiàng)正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合，非金屬性：S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項(xiàng)正確。11．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是()A．X肯定為堿金屬元素B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低C．X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物答案B解析X原子最外層只有一個電子且為短周期元素，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；Y、Z兩元素形成的共價化合物熔點(diǎn)較低；穩(wěn)定性：H2O>H2S。12．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是()A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．X、N與H三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸答案C解析根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比氯化氫的高，B項(xiàng)錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和鹽酸，C項(xiàng)正確；HClO是弱酸，D項(xiàng)錯誤。13．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價為＋4答案A解析最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應(yīng)為磷，在第三周期ⅤA族。14．下列說法中正確的是()A．書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可B．已知，可見成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高答案B解析Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl，Cl2的電子式是，只把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子則得Cleq\o\al(·,·)Cl，并不是Cl2的電子式，A錯；B中H＋沒有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確；某些共價化合物如HCl，溶于水也能導(dǎo)電，C錯；共價化合物中有一部分熔點(diǎn)比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點(diǎn)比氯化鈉高。15．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是()A．在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵答案C解析在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A項(xiàng)錯誤；復(fù)雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B項(xiàng)錯誤；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項(xiàng)錯誤。16．下列說法不正確的是()A．沸點(diǎn)：H2O＞HFB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵答案D解析常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2O＞HF，A項(xiàng)正確；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，B項(xiàng)正確；NCl3中N原子最外層有5個電子，3個Cl原子提供3個電子，使N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子也提供3個電子給3個Cl原子，使每個Cl原子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤。17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是()XYZWQA.X的最低價氫化物水溶液顯酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D．陰離子還原性：W＞Q答案D解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則Y為N元素、W為P元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可推斷X為C、Z為Al、Q為S。C的最低價氫化物是非電解質(zhì)，其難溶于水，水溶液顯中性，A項(xiàng)不正確；未注明最高價氧化物，沒有可比性，B項(xiàng)不正確；Na與N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C項(xiàng)不正確；陰離子還原性：P3－＞S2－，D項(xiàng)正確。18．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3答案A解析W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)：Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)：Z＞Y＞X，W、Z同主族，原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A項(xiàng)正確；若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B項(xiàng)錯誤；W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時，W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較低，故C項(xiàng)錯誤；若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共46分)19．(10分)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價－2－3－1－3(1)⑧號元素在元素周期表中的位置是______________________________________________；上述元素處于同一主族的有______________________。(用元素符號表示)(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。(3)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7