高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試【市一等獎】

（人教版必修2）第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》基礎(chǔ)過關(guān)訓(xùn)練試題（考試時間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題有1-2個正確選項，每小題4分，共48分）1．下圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是(A)A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)2.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率ν（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（C）A.ν（NH3）=0.010mol/L·SB.ν（O2）=0.0010mol/L·SC.ν（NO）==0.0010mol/L·SD.ν（H2O）=0.045mol/L·S3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)過2s測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（B）①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·S②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L·S③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④4．下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（B）A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合C．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合5.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是(C)A．CH3OH＋O2－2e－=H2O＋CO2＋2H＋B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是(C)A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g7．鋅—稀硫酸—銅組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是(A)①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④8.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1，與Q2之間的關(guān)系是(B)。A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1=Q2D．不能確定9.在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達到反應(yīng)限度的標志是（CD）A.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化B.單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成C.單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有2nmolAB生成D.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時就有2nmolAB分解10．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用ΔH表示，其值為負，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含義為：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1molH2O時放出57.3kJ的熱量。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(D)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH211．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa時，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(D)A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，υ(H2)比圖中d點的值大12．如下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道v＝eq\f(Δc,Δt)；反之，Δc＝v×Δt。請問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是(C)A．從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的濃度B．從反應(yīng)開始到平衡時，該生成物的濃度C．從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度D．從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際增大的濃度二、非選擇題（共52分）13．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨時間變化的情況，繪制出了如下圖所示的曲線。請分析討論以下問題。(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最慢的是____________時間段，收集到氣體最多的是____________時間段。(2)試分析三個時間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng))。(3)在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？【答案】：(1)t2～t3t1～t2(2)由于反應(yīng)放熱，O～t1時間段：反應(yīng)物濃度高，但溫度較低，所以速率較慢；t1～t2時間段：溫度升高，反應(yīng)速率變快；t2～t3時間段：隨反應(yīng)物濃度的下降，速率又變慢。(3)t4以后反應(yīng)物中至少有一種已經(jīng)消耗完，反應(yīng)停止。14．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題。(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)________(選填“相同”或“不相同”)。(2)對實驗3完成下列填空。①鋁為______極，電極反應(yīng)式：________________________；②石墨為______極，電極反應(yīng)式：______________________；③電池總反應(yīng)式：_______________________________。(3)實驗4中鋁作______，理由是_______________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_____________________________。解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_______________________________________________________________________________________________________。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：__________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?1)不相同(2)①負2Al－6e－=2Al3＋②正6H＋＋6e－=3H2↑③2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑負極鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)鋁在濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中Zn比Al活潑，Zn作原電池的負極，Al作原電池的正極，所以電流計指針偏向鋁(5)①另一個電極材料的活動性；②鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)15．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的坐標曲線來表示。請回答下列問題。(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________________________________。(3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________________。【答案】：(1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)a→c段，反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率增大(3)曲線c以后，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小16．紅磷P(s）和Cl2(g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g）和PCl5(g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：P和CI2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度Tl時，在密閉容器中加人0.80nolPC15，反應(yīng)達平衡時PC15還剩0.60mol，其分解率al等于；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時PC15的分解率為a2，a2al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備PC15通常分兩步進行，先將P和C12反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是。（4）P和C12分兩步反應(yīng)生成1molPC15的△H3==，一步反應(yīng)生成1molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15與足量水充分反應(yīng)