2.2分子的立體構(gòu)型

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型所謂“分子的立體構(gòu)型”指多原子構(gòu)成的共價分子中的原子的空間關(guān)系問題。在O2、HCl這樣的雙原子分子中不存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題。O2HCl一、形形色色的分子H2OCO2

1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180°V形105°一、形形色色的分子

2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60°C2H2直線形180°同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？二、價層互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對和孤對電子對排斥力最小二、價層互斥理論1.價層電子對（σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）代表物電子式與中心原子結(jié)合的原子數(shù)σ鍵電子對中心原子孤對電子價層電子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=δ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)δ鍵電子對數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)

=?（a-xb)a:對于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)2、價層電子對數(shù)分子或離子中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對數(shù)

H2O

O

SO2

S

NH4+

N

CO32-

C

6

15-1=4

0

4+2=6

0224132孤電子對的計算

6

212=?（a-xb)二、價層互斥理論剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A3.價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型電子對數(shù)目：234VSEPR模型：

二、價層互斥理論直線平面三角形正四面體分子或離子價層電子對數(shù)目σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO22CO32-3SO234.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形

V形22平面三角形四面體四面體ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形20 AB2直線形

CO230 AB321 AB2價層電子對數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線形價層電子對數(shù)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對的排布分子構(gòu)型

實(shí)例模型4正四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O1、價層電子對數(shù)：2直線型CO2分子類型：AB2CH2O2、價層電子對數(shù)：3分子類型：AB3BF3平面三角形3、價層電子對數(shù)：4CH4三角錐形H2O角形正四面體NH3AB4AB3AB2分子類型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)403122正四面體NH3

的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)。中心原子上存在孤對電子的分子：先由價層電子對數(shù)得出含有孤對電子的價層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)。4、價層電子對數(shù)：5PCl5SF4ClF3三角雙錐變形四面體T形直線形三角雙錐I3-5、價層電子對數(shù)：6八面體SF6平面正方形八面體四方錐形IF51.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運(yùn)用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）

A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形

B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D.以上說法都不正確C2.用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型＿＿＿A、正四面體形B、V形C、三角錐形D、平面三角形D思考與交流

1、甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，它的四個C-H鍵的鍵長相同，鍵角都是109°28′，四個C-H鍵的性質(zhì)完全相同

2、根據(jù)價鍵理論，甲烷形成四個C-H鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而C原子最外層的四個電子分別2個在球形2S軌道、2個在相互垂直2P軌道上，用它們跟4個氫原子的1S原子軌道重疊，不可能形成四面體構(gòu)型的甲烷分子如何解決上列一對矛盾？

值得注意的是價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題。

為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論三、雜化軌道理論簡介----鮑林1、雜化：雜化是指在形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。這種重新組合的過程叫做雜化，所形成的新的軌道稱為雜化軌道。2、雜化的過程：雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。2s2p2s2psp3激發(fā)雜化C原子sp3雜化軌道形成過程CH4分子的形成過程：碳原子2s軌道中的一個電子吸收能量躍遷到2p軌道上，這個過程稱為激發(fā)。但此時各個軌道的能量并不完全相同，于是一個2s軌道和三個2p軌道“混雜”起來，形成能量相等，成份相同的四個sp3雜化軌道，然后四個sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個sp3雜化軌道指向空間距離最遠(yuǎn)的正四面體的四個頂點(diǎn)，碳原子四個sp3雜化軌道分別與四個氫原子的1s軌道形成四個相同的sp3鍵，從而形成CH4分子。由于四個C-H鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體，鍵角為109°28′sp3C：2s22p2

由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為

sp3雜化軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?

四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子。

109°28’3.雜化軌道理論的要點(diǎn)(1)發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。(2)參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）。(3)雜化軌道的能量、形狀完全相同。(4)雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；雜化后原子軌道方向改變，雜化軌道在成鍵時更有利于軌道間的重疊(5)雜化軌道在空間構(gòu)型上都具有一定的對稱性

（以減小化學(xué)鍵之間的排斥力）。(6)分子的構(gòu)型主要取決于原子軌道的雜化類型。4、雜化軌道的類型（1）

sp雜化：

sp雜化軌道是由一個ns軌道和一個np軌道組合而成的。sp雜化軌道的夾角是180°，呈直線形。例如，氣態(tài)的BeCl2分子的結(jié)構(gòu)。Be原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s2，從表面上看Be原子似乎不能形成共價鍵，但是在激發(fā)狀態(tài)下，Be的一個2s電子進(jìn)入2p軌道，經(jīng)過雜化形成兩個sp雜化軌道，與氯原子中的3p軌道重疊形成兩個sp-p

σ鍵。由于雜化軌道間的夾角為180°，所以形成的BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形的。2s2p2s2psp激發(fā)雜化

Be原子sp雜化軌道形成過程Be原子基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有1/2s

軌道和1/2p

軌道的成分兩個軌道間的夾角為180°，呈直線型

sp

雜化：1個s軌道與1個p軌道進(jìn)行的雜化,

形成2個sp雜化軌道。

sp雜化是一個s軌道和一個p軌道組合而成的，每個sp雜化軌道含有（1/2）s和（1/2）p的成分，雜化軌道間的夾角為180°，呈直線型。為什么鈹原子的四個電子不單獨(dú)分占四個軌道，進(jìn)而形成四個雜化軌道呢？這是因?yàn)榻M成雜化軌道的原子軌道，要求能量相差不能太大。2s軌道和2p

軌道在能量上是比較接近的，而2s、2p

和1s相比能量相差較大，不易形成雜化軌道。你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp雜化？

CO2

、C2H2等，也就是當(dāng)中心原子價層電子對數(shù)為2時，這個中心原子就進(jìn)行了sp雜化（2）

sp2雜化：sp2雜化軌道是由一個ns軌道和兩個np軌道組合而成的。sp2雜化軌道的夾角是120°，呈平面三角形。例如，BF3分子的結(jié)構(gòu)，B原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22pX1，當(dāng)硼與氟反應(yīng)時，B的一個2s電子激發(fā)到一個空的2p軌道中，使B原子的電子層結(jié)構(gòu)變?yōu)?s22s12pX12pY1。B原子的2s軌道和兩個2p軌道雜化組合成三個sp2雜化軌道，B原子三個sp2雜化軌道分別與氟原子的各一個2p軌道重疊形成三個sp2-pσ鍵。由于三個sp2雜化軌道在同一平面上，而且夾角為120°，所以形成的BF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。2s2p2s2psp2激發(fā)雜化

B原子sp2雜化軌道形成過程B原子基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°

每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/3s

軌道和2/3p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個s軌道與2個p軌道進(jìn)行的雜化,

形成3個sp2雜化軌道。

sp2雜化是一個s軌道和兩個p軌道組合而成的，每個sp2雜化軌道含有（1/3）s和（2/3）p的成分，雜化軌道間的夾角為120°，呈平面三角形。如BF3分子BFFF120°你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp2雜化？

CH2O、C2H4、SO2等，也就是當(dāng)中心原子價層電子對數(shù)為3時，這個中心原子就進(jìn)行了sp2雜化(3)sp3雜化----四面體形

在學(xué)習(xí)價層電子對互斥模型時我們知道，H2O和NH3的VSEPR模型跟甲烷一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取sp3雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有2個孤對電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌道有1個由孤對電子占據(jù)。你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp3雜化？NH3

、H2O、CX4

、H2S、CH2X2等，也就是當(dāng)中心原子價層電子對數(shù)為4時，這個中心原子就進(jìn)行了sp3雜化，烷烴和其它化合物分子中的飽和碳原子均為sp3雜化。sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個s軌道與3個p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個sp3雜化軌道。

每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/4s

軌道和3/4p

軌道的成分每兩個軌道間的夾角為109.5°，

空間構(gòu)型為正四面體型雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道

雜化軌道數(shù)

雜化軌道間夾角

空

間

構(gòu)

型

實(shí)

例

5.三種sp雜化軌道類型的比較

1個s+2個p1個s+1個p1個s+3個p2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道180°120°109°28′直線形平面三角形正四面體形BeCl2

BF3

CH4

6、幾點(diǎn)說明（1）雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子。（2）未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵（3）有幾個原子軌道參與雜化，就形成幾個雜化軌道（4）利用中心原子雜化軌道類型可直接判斷分子的立體結(jié)構(gòu)雜化軌道的電子云一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可以使電子云重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強(qiáng)了成鍵能力

.H2O原子軌道雜化

O原子：2s22p4有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是109.5°，Why?2s2p2

對孤對電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對，故有雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180°180°120°109.5°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109.5°109.5°104.5°107.3°107.3°課堂練習(xí)試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論

C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點(diǎn)。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的σ鍵，各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個σ鍵，各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成。

C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成σ鍵。各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個σ鍵，兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成π鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。大π鍵C6H6

sp2雜化下列關(guān)于苯分子的描述不正確的是A、苯分子中的碳原子均以sp2雜化方式成鍵，形成120°的三個sp2雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)B、每個碳原子還有一個未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大π鍵C、苯分子中所有原子共面，六個碳碳鍵完全相同，分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵D、鄰二甲苯存在同分異構(gòu)體D已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子★雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面體形1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角錐形2+2=4SP3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化類型參加雜化的軌道雜化軌道數(shù)分子空間構(gòu)型實(shí)例價層電子對數(shù)s+ps+(2)ps+(3)p243四面體234spsp2sp3小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型雜化軌道間的夾角直線形三角形三角錐V型109.5°'

判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：1、對于主族元素來說，中心原子的雜化軌道數(shù)=價層電子數(shù)=σ鍵電子對數(shù)（中心原子結(jié)合的電子數(shù)）+孤電子對數(shù)規(guī)律：當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為4時，其雜化類型為sp3雜化，當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為3時，其雜化類型為sp2雜化，當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為2時，其雜化類型為sp雜化。2、通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。規(guī)律：如果有1個三鍵或兩個雙鍵，則其中有2個π鍵，用去2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中必有1個π鍵，用去1個P軌道，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成sp3雜化。例題1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A、CO2與SO2B、CH4與NH3C、BeCl2與BF3D、C2H4與C2H22、為什么CH4、NH3與H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都是sp3雜化，但三者的空間構(gòu)型卻大不相同？CH4、NH3與H2O分子中中心原子的雜化軌道的類型都是sp3雜化，為四面體。其中CH4中四個占據(jù)四個頂點(diǎn)，而NH3與H2O中分別有一對和兩對孤對電子占據(jù)了四面體的頂點(diǎn)，所以……B3、BF3是平面三角形，但NF3卻是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說明。在BF3中B原子以三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的2p軌道形成三個sp2-pσ鍵。由于三個sp2雜化軌道在同一平面上，而且夾角為120°，所以形成的BF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。而NF3中N原子形成四個sp3雜化軌道，其中有一個雜化軌道被一對孤對電子占據(jù)，其余三個雜化軌道分別與三個F原子的2p軌道形成三個sp3-pσ鍵，由于孤對電子對對成鍵電子對的排斥作用，致使sp3-pσ鍵的鍵角小于109°28′。所以NF3分子幾何構(gòu)形是三角錐形。練習(xí)1．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵A

2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是

A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4C3．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵B4．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。C為什么CuSO4?5H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4是白色？[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色Na+Cl-K+Br-K

+固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么離子呈天藍(lán)色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1[Cu(H2O)4]2+平面正方形結(jié)構(gòu)Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？思考與交流2四、配合物理論簡介1.配位鍵（1）概念：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵（2）形成條件：一方提供孤對電子，一方提供空軌道注意：①配位鍵是一種特殊的共價鍵②配位鍵同樣具有飽和性和方向性③H3O+、NH4+中含有配位鍵（3）配位鍵的表示方法ABHOHHCu

H2OH2OH2OOH22+請你寫出NH4+的配位鍵的表示法？課堂反饋討論在NH3·BF3中，何種元素的原子提供孤對電子，何種元素的原子接受孤對電子?寫出NH3·BF3的結(jié)構(gòu)式NH3中N原子提供孤對電子BF3中的B原子提供空軌道接受孤對電子NHHHBFFF2.配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤對電子對的配體與接受孤對電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物?；虬呀饘匐x子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。

配合物種類已超過數(shù)百萬；

配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定；

許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多。3.配合物的組成[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位體配位數(shù)內(nèi)界外界配離子相關(guān)說明：①中心原子：也稱配位體的形成體，一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子②配位體：配位體可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對電子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。③配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子）總的數(shù)目。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)為2、4、6、8。在計算中心離子的配位數(shù)時，一般是先在配離子中找出中心離子和配位體，接著找出配位原子數(shù)目。如：[Co(NH3)4Cl2]Cl配位數(shù)是6。CuSO4·5H2O是配合物向硫酸銅水溶液中加入氨水藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)象向硫酸銅水溶液中加入氨水繼續(xù)加入氨水加入乙醇深藍(lán)色的晶體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-深藍(lán)色的晶體:

[Cu(NH3)4]

SO4·H2O[Cu(NH3)4]2+離子NH3NH3NH3H3NCu[]2+實(shí)驗(yàn)2-3在