人教版化學(xué)九年級一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)教案設(shè)計

1.2.

通過

考點

質(zhì)量守定律1.質(zhì)量守恒定律的理解量

內(nèi)容

______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于______各物質(zhì)的質(zhì)總和1/8守恒定律

實質(zhì)

分子

2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系______不變宏觀______不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變六個不變______不變微觀______不變原子的質(zhì)量不變宏觀______的種類一定改變兩個改變微觀______的種類一定改變兩個______的數(shù)目可能改變可能變

元素的______可能改變考點

質(zhì)量守定律的用質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物積不一定守恒質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式2/8的應(yīng)用(3)確定物質(zhì)的組成元素(4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確命題點1

質(zhì)量守定律的觀意義甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說法正確的是（）甲

乙

丙

丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

70

15

6.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

357.548.758.75．丁一定是這個反應(yīng)的催化劑．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)題組訓(xùn)1純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH、HO和，322根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（）A．M由四種元素組成B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣D．M可能是碳酸氫鈉2在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A＋2B===2C＋D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：3/8物質(zhì)

ABC

D反應(yīng)前質(zhì)量/g

4.64.0

0

0反應(yīng)后質(zhì)量/g

00.48.0

a下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B．a(chǎn)＝0.6C．B、D的相對原子質(zhì)量之比為9．該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)命題點2質(zhì)量守恒律的微意義例科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關(guān)的主要反應(yīng)為4NH＋3O32

一定條件=====2X＋6HO，則X的化學(xué)式為（）2A．NOB．N

2

C．NO

2

D．NO2題組訓(xùn)1化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變．該反應(yīng)是置換反應(yīng)．反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物當(dāng)堂達(dá)檢測4/8基礎(chǔ)題1．[2018·山西]厲害了，我的國！我國航天技術(shù)迅猛發(fā)展，“天舟一號”與在軌運(yùn)行的“天宮二號”空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設(shè)的進(jìn)程?？臻g站里的自電2解水，所得HCO應(yīng)生成HO和CH，該反應(yīng)的微觀示2224意圖如下。依據(jù)圖示，下列敘述錯誤的是)A．反應(yīng)前后分子種類不變B．原子可以構(gòu)成分子C．反應(yīng)中分子可以再分D．反應(yīng)前后原子種類不變2．[2018·濟(jì)南二模]下列對質(zhì)量守恒定律的理解或運(yùn)用，觀點合理的是()A．10g冰受熱融化成10g水，體現(xiàn)了這一變化遵循質(zhì)量守恒定律B．“2L氫氣和1L氧氣在一定條件下反應(yīng)，一定會生成3L水”是由質(zhì)量守恒定律決定的C．3g碳放入裝有10g氧氣的密閉容器中，充分反應(yīng)后一定生成13g二氧化碳D．“蠟炬成灰淚始干”的描述涉及化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變化的現(xiàn)象不違背質(zhì)量守恒定律3．[2018·海南]我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應(yīng)原理之一：4Ag＋2HS＋O===2X＋2HO。下列222有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．X的化學(xué)式是AgSB．HS中S元素為－價22C．反應(yīng)前后元素的種類不變D．H是無毒的24．[2018·玉林一模]ClO新一代自來水消毒劑，25/8如圖為制取ClO應(yīng)的微觀示意圖。2下列說法正確的是()．x是化合物，y是單質(zhì)．B．z、w都是氧化物．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2Cl===2NaCl＋ClO225下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是()A．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變B．乙、丙都屬于氧化物C．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1D．若將16g的甲和20g的乙混合反應(yīng)，則生成丙和丁的質(zhì)量之和一定為36g提升題6．[2018·衡陽]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是)6/8A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．丁一定是化合物D．x的值是77．在化學(xué)反應(yīng)A＋B===2C中，已知A和足量B22充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B的相對原子質(zhì)量為16，則C的相對分子質(zhì)量是()A．20B．32C．48D．968．一種以甲醛為原料制造的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月充一次電，其電池反應(yīng)原理為OH＋3O＋324NaOH===2Na＋6X。其中的化學(xué)式為()23A．H2

B．HOC．COD．CO2

29．火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源?？茖W(xué)家設(shè)想，鎂可作為未來火星上的燃料，因為鎂能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時生成氧化鎂和碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

）10．[2018·本溪]關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說法正確的是()．分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成．化合反應(yīng)一定是兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)．置換反應(yīng)一定有元素的化合價發(fā)生改變．兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)11．[2017·邵陽]下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型都正確的是()選項

化學(xué)方程式

反應(yīng)類型A

點燃Mg＋OMgO2

2

化合反應(yīng)7/8

MnOHOO＋O↑222Fe＋HSO＋H↑24422KNO＋Ba(OH)===Ba(NO＋2KOH3222

分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)12．[2018·安徽]尿素[CO(NH)