水的電離平衡和溶液的酸堿性

1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解測(cè)定溶液pH的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)?？季V要求水的電離和溶液的酸堿性《金版》P119梳理基礎(chǔ)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室溫下：Kw＝

。(2)影響因素；只與

有關(guān)，升高溫度，Kw

。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的

水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。1×10－14溫度增大電解質(zhì)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw

水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸堿可水解的鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫其他：如加入Na逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小正不變?cè)龃鬁p小增大正不變?cè)龃笤龃鬁p小正增大增大增大增大逆減小減小減小減小正不變?cè)龃鬁p小增大1.在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？

外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候由水電離出的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。深度思考2.甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。

甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。

題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl

②NaOH③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(

)A.④>③>②>① B.②>③>①>④C.④>①>②>③ D.③>②>①>④C2.一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－

ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是(

)A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變B3.求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)水＝_____________，c(OH－)水＝________________。10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)水＝_____________，c(OH－)水＝________________。10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)水＝______________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)水＝_____________。10－2mol·L－110－4mol·L－14.《金版》P120針對(duì)訓(xùn)練1、課時(shí)作業(yè)6關(guān)鍵：理清溶液中H＋或OH－的來(lái)源題組二水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于__________________________________(1)酸性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。(2)中性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。(3)堿性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常溫下，pH

7。><＝＝><溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。2.pH及其測(cè)量(1)計(jì)算公式（2）測(cè)量方法定性測(cè)量：酸堿指示劑《選修4》P47深度思考1.用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pH<7的溶液(

)(2)pH＝7的溶液()(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液()(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()不確定不確定中性不確定(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(

)(6)0.1mol·L－1的NH4Cl溶液()(7)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液()(8)0.1mol·L－1的NaHSO3溶液()酸性酸性堿性酸性pH的計(jì)算1.水和單一溶液的pH已知：100℃時(shí),Kw=1×10-12；25℃時(shí)醋酸和氨水的電離度均約為1%（1）25℃水（2）100℃水（3）25℃，0.01mol/LNaCl溶液（4）25℃，0.1mol/LHCl溶液(5)25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液近似pH(6)25℃，1×10-8mol/LHCl溶液（7）25℃，0.05mol/LBa(OH)2溶液（8）25℃，0.1mol/L氨水液近似pHpH=7pH=6pH=7pH=1pH=3pH無(wú)限接近7pH=13pH=11酸性:求c(H+)→pH堿性:求c(OH-)→c(H+)→pH2.溶液稀釋時(shí)pH值的判斷(2)1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH＝________；加水稀釋到100mL，pH________7。8

(3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為_(kāi)_________。(1)常溫下，10mLpH=3的鹽酸與醋酸，分別加水稀釋至100mL，稀釋后pH分別為鹽酸：______；醋酸：__________。pH=43＜pH＜4接近1.25℃時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的硫酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？2.25℃時(shí)，pH=2與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？3.25℃時(shí)，pH=2與pH=6的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？?jī)煞N強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合兩酸溶液等體積混合，若△pH≥2，則混合后溶液pH=pH小+0.33.混合溶液的pH(已知：lg2=0.3)pH=2.3pH=2.3pH=3.7【例】在25℃時(shí)，將pH=8與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的pH最接近于（）A.8.3B.8.7C.9

D.9.7DpH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。兩堿溶液等體積混合，若△pH≥2，則混合后溶液pH=pH大-0.312.7強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的混合1.在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？2.在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過(guò)量:[H+]→pH堿過(guò)量:[OH-]→[H+]→pHpH=1pH=133.常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合pH=6

在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。10－13強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積關(guān)系(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝_____________。②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝______________。10∶11∶10

判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()中性堿性酸性(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()中性酸性堿性酸性堿性溶液混合酸堿性的判斷規(guī)律1.(2011全國(guó)I卷.9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．若pH＞7，則一定是C1V1＝C2V2B．在任何情況下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，則C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)2.(2012全國(guó)II卷，11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)CA關(guān)鍵:①準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（）②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（）(1)實(shí)驗(yàn)原理:用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法.

指示劑酸堿中和滴定滴定管標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液aC待測(cè)V待測(cè)＝bC標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)選修4P50(2)主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)標(biāo)有溫度和規(guī)格，“0”刻度在上方，精確到0.01mL酸式：玻璃活塞堿式：橡皮管+玻璃球酸式：用來(lái)盛放酸性或有氧化性的溶液；不能盛放堿性溶液。堿式：用來(lái)盛放堿性溶液；不能盛放酸性或者氧化性溶液。（3）滴定操作①滴定前的準(zhǔn)備工作滴定管檢漏錐形瓶水洗潤(rùn)洗裝液排氣泡調(diào)節(jié)液面水洗裝待測(cè)液加指示劑②滴定當(dāng)加入最后一滴___標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由__色變成__色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。③終點(diǎn)判斷記錄起始讀數(shù)或玻璃球V標(biāo)NaOH實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)用量差值①②③CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl中和滴定（NaOH→HCl）數(shù)據(jù)處理表格滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的