人教版選修四第一節(jié)-原電池-說課稿

人版選4化反原第四章

電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié)芒市第中學(xué)

原電池說課稿黃正修（一）導(dǎo)思想與理依據(jù)深化認(rèn)識(shí)和優(yōu)化思維品質(zhì)是選修教學(xué)的重要目標(biāo)標(biāo)的完成應(yīng)基于學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)這是必修中建立起的相關(guān)知識(shí)系統(tǒng)創(chuàng)設(shè)實(shí)際問題情境并解決這一問題的過程中引導(dǎo)學(xué)生自主形成相應(yīng)的程序和方法。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)通過比“原電池這一內(nèi)容在必修和選修課程中的不同析學(xué)生在必修課程中已經(jīng)建立的認(rèn)知框架，尋找學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)有一定難度的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，幫助學(xué)生在已有的知識(shí)基礎(chǔ)上，對(duì)原電池原理和形成條件的認(rèn)識(shí)得到逐層發(fā)展。（二）學(xué)背景分析學(xué)內(nèi)分人教版教材必修2中經(jīng)重點(diǎn)介紹了銅鋅原池的工作原理和形成條件，并對(duì)實(shí)用電池進(jìn)行了簡(jiǎn)單介紹。在選修《化學(xué)反應(yīng)原理》的四章第一節(jié)中重點(diǎn)通過雙液電池模型的構(gòu)建展原池原理和形成條件的認(rèn)識(shí)時(shí)第二節(jié)中應(yīng)用深化發(fā)展的原電池原理和形成條件進(jìn)一步理解實(shí)用電池化學(xué)腐蝕和防腐原理作《學(xué)反應(yīng)原理模的最后承擔(dān)著深入認(rèn)物質(zhì)變化與能量變化的統(tǒng)一解原理對(duì)實(shí)際應(yīng)用的指導(dǎo)價(jià)值，深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解和應(yīng)用的功能。從必修水平到選修水平學(xué)生的知識(shí)和能力需要進(jìn)行一次較大的跨越這一跨越過程中適模型是學(xué)習(xí)和理解原池原理的重要工具修教材中呈現(xiàn)的帶鹽橋的雙液電池模型與必修階段的鋅銅單液模型承載的功能截然不同。如何尋找學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)成跨越是在本節(jié)課教學(xué)中重點(diǎn)要解決的問題。學(xué)情分：已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)展方向：通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高解決問題的能力。教方與學(xué)段明采用“實(shí)驗(yàn)探究—模型建構(gòu)—理論分析”相結(jié)合的學(xué)方式，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)構(gòu)原電池模型，結(jié)合理論分析，不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。（三）課教學(xué)目標(biāo)計(jì)/8知與能深入了解原電池的工作原理過橘子電池模型的實(shí)驗(yàn)談及分析原電池的形成條件產(chǎn)生更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。過與法學(xué)生通過橘子電池的實(shí)驗(yàn)動(dòng)，體驗(yàn)建構(gòu)模型的過程。情態(tài)與值：紹電池發(fā)展史激發(fā)學(xué)習(xí)興趣感原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。通過雙液電池模型的建構(gòu)，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想。教重：電池工作原理和形成條件教難：化還原反應(yīng)完全分開在兩極發(fā)(池、分液重點(diǎn)突：（四）學(xué)過程與教資源設(shè)教流圖創(chuàng)設(shè)情境提出問題

橘子實(shí)驗(yàn)提煉模型

實(shí)驗(yàn)探究完善認(rèn)識(shí)

回顧歷史發(fā)展創(chuàng)新、學(xué)程教教活

學(xué)活

設(shè)意環(huán)展學(xué)

【引入過預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)回憶原電池【顧復(fù)習(xí)】完成學(xué)案的工作原理和形成條件建化【習(xí)】原電池工作原理：/8

復(fù)習(xí)已經(jīng)掌握的原電池原理和形完

還原反應(yīng)和原電池裝置的聯(lián)系。

負(fù)極：氧化反應(yīng)失子

成條件面的

【復(fù)習(xí)鋅原電池裝置中正負(fù)極正：還原反應(yīng)電子

深化發(fā)展提供基案復(fù)已

分別發(fā)生了什么反應(yīng)？電流是如何產(chǎn)生

電子從負(fù)極流向正極，陰離子從正極流向負(fù)極，形成閉合回路。

礎(chǔ)出液電池的弊端出問題。橘

的？【連接如何解決實(shí)驗(yàn)一中出現(xiàn)可選擇的材料：的問題提出問題導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)靈電流計(jì)、銅絲、鋅條、池的水果電池。導(dǎo)線、培養(yǎng)皿、橘子【提出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在給你提供【組實(shí)驗(yàn)】以下材料請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)橘子電池觀【案展示，提煉模型】察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并提煉出原電池模型。教師引導(dǎo)，學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)模型，集體討論修改：

通過橘子實(shí)驗(yàn)的方案討論學(xué)生實(shí)提模

序號(hào)方案方案方案

方案、現(xiàn)象片Cu片時(shí)入一瓣橘子中(有電流片Cu片別入未分開的兩瓣橘子中(有電流片Cu片別插入分開兩瓣橘子中(無電流

“單瓣“瓣實(shí)演化“單池“池”的模型建構(gòu)；橋”的認(rèn)識(shí)。方案：

方案：/8【針對(duì)方案2提何瓣未分【能解釋】因?yàn)閮砂曛虚g開的橘子也能產(chǎn)生電流？

的膜可以讓離子通過，離子【針對(duì)方案3提何瓣分開定移動(dòng)形成閉合回路。的橘子不能產(chǎn)生電流？如何改進(jìn)，【可能解釋】未形成閉合回產(chǎn)生電流？

路。解決方法：將兩瓣橘子【教師演示兩種解決方案連貼一起。道用滿果汁的導(dǎo)管連)還可能會(huì)有將其浸入電橋用有NaCl溶的濾紙條連質(zhì)溶液中。接)。【提問兩種解決方案為何能產(chǎn)【能解釋】在“隧道”和生電流？請(qǐng)?zhí)釤捘Ｐ汀?/p>

“橋”中離子能夠定向移動(dòng)，第二次實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成閉合回路?！局R(shí)介紹化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用【提煉模型】鹽橋是在U型管里裝有瓊膠的飽和KCl液。

提出雙池鹽橋模型型析中再次強(qiáng)調(diào)電流的形成過程時(shí)強(qiáng)調(diào)鹽橋的作用。實(shí)探完認(rèn)

【問題】為何會(huì)產(chǎn)生電流？（理論分析）①因負(fù)極和正極已有提供電子和接受電子的物質(zhì)，兩者存在電勢(shì)差，有電子定向移動(dòng)的趨勢(shì)。②當(dāng)通過鹽橋連接兩極時(shí)，陰離子從正極溶液通過鹽橋向負(fù)極移動(dòng)，此時(shí)形成閉合回路，就形成了電流。【問題】負(fù)極液的作用？正極液的作用？（學(xué)生通過對(duì)比分析）負(fù)極液只起導(dǎo)電作用；正極液中Cu發(fā)還原反應(yīng)，且起導(dǎo)電作用?！究偨Y(jié)交流】你對(duì)原電池原理的認(rèn)識(shí)見學(xué)案)/8

在討論交流方案的過程中生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋，深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，上升到完整認(rèn)識(shí)。通過雙液電池模型的建構(gòu)透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想。【介紹電池發(fā)展史】

介紹電池發(fā)展史，回通過今天的實(shí)踐活動(dòng)系電池交流感受。

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣歷展史，你有哪些感想？

受原電池原理應(yīng)發(fā)用于化學(xué)電源開創(chuàng)發(fā)的關(guān)鍵作用?！鞠祷梅磻?yīng)原理+=Cu2+設(shè)一個(gè)能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置，畫出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)注電極及電解質(zhì)溶液。寫出電極反應(yīng)表示出電子的移動(dòng)方向【標(biāo)測(cè)

.首先回答下列裝置能否構(gòu)成原池\

H

t

t

O

KOH溶液2.以電極、電池反應(yīng)相同的裝______________負(fù)極反應(yīng)式________________________正極反應(yīng)式________________________電池反應(yīng)式_________________________/8ZCDACKOHB溶液硫硫酸2432ZCDACKOHB溶液硫硫酸2432222【配餐習(xí)】A組、以下哪些裝置可以形成原電池？ZFCPMAueeeHttOlCuSO4溶E稀稀稀硫溶液溶液酸酸、原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)

Fe精

純酒G

C溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）．由AlCu、稀H組原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為AlB由Mg、Al、NaOH溶組成原池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=AlC．、Cu、FeCl溶組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=CuD．Al、、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu組、利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+

設(shè)一個(gè)能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置，畫出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)注電極及電解質(zhì)溶液以下電、電池反應(yīng)相同的裝置是？負(fù)極反應(yīng)：Zn2+正極反應(yīng)：=H↑電池總反應(yīng)+=Zn2++H↑C組海南根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（）燒中的溶液pH升燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)燒杯a中生的反應(yīng)為燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl/8＋2I2＋2I22、(2009福建控制適合的條件，將反應(yīng)3

＋I(xiàn)

設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的)．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe被原．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中石墨電極為負(fù)極靈敏電流計(jì)石墨

鹽橋

石墨FeCl溶液

KI溶液甲

乙（四）學(xué)反思．充分發(fā)掘教材素材，合理開發(fā)利用在必修教材中有學(xué)生實(shí)踐活動(dòng)——制作水果電池：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等制作原電池由于柑橘瓣可分開而柑橘膜可以讓離子通過所以利用橘子瓣分開可以幫助學(xué)生建立“分池”觀點(diǎn)，由膜可以提升到“鹽橋”觀點(diǎn)。所以在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的過程中，如果充分發(fā)掘教材素材，合理開發(fā)利用可以收到意想不到的效果。．發(fā)揮學(xué)生主動(dòng)性，創(chuàng)設(shè)有效學(xué)生