山東省2017屆高三一輪復(fù)習(xí)研討會化學(xué)課件：2017年高三化學(xué)備考的思考(甄云生)

2017年高三化學(xué)備考的思考高考題—《課標(biāo)》、《考綱》、《課本》的統(tǒng)一和融合

備考—全面互動、綜合提升的過程總則—與學(xué)生共鳴，與高考共鳴，實用、高效17年高考試題特點平穩(wěn)性：題型設(shè)置和考點切入保持平穩(wěn)，重視核心和主干知識的考查傳承性：試題載體不回避來源于課本，不回避用舊情景展示新觀點，重視元素化合物的載體作用創(chuàng)新性：對同一知識體系的考查切入進行大幅度的變革和顛覆時事性：聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，重視信息整合，重視化學(xué)實驗綜合性：重視過程和方法，重視學(xué)科內(nèi)綜合交叉性：不同版本教材的知識交叉部分也可作為考查對象舊大綱新大綱化學(xué)科試題旨在測試考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)考查考生初步運用所學(xué)化學(xué)知識，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力?！?/p>

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，在測試考生進一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。關(guān)注學(xué)科知識關(guān)注學(xué)生關(guān)注學(xué)習(xí)能力關(guān)注自主學(xué)習(xí)考查方式關(guān)注學(xué)習(xí)潛能知識考查能力考查觀察能力實驗?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（2）分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（3）化學(xué)實驗與科學(xué)探究能力學(xué)科能力學(xué)習(xí)能力關(guān)注學(xué)科關(guān)注學(xué)習(xí)能力和方式科學(xué)研究必備的能力（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力①能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。②能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察獲取有關(guān)的信息，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。③能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。對知識的要求信息呈現(xiàn)形式信息處理的要求（2）分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力

①能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。②能夠?qū)⒎治鰡栴}的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。解決問題的方法回答問題的方式特別關(guān)注（3）化學(xué)實驗與探究能力①了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握

化學(xué)實驗的基本方法和技能。（一輪復(fù)習(xí)）②在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，

初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合

理的解釋。（二輪復(fù)習(xí)）2017年高考試題分析及啟示對近幾年新課標(biāo)卷客觀題型分布和考題特點的匯總和分析說明：部分計算歸入了反應(yīng)熱、速率平衡及離子平衡中；選擇題?？碱}型13年開始出現(xiàn)基本實驗和化學(xué)與STSE，此表納入補點題中。年度有機化學(xué)元素周期律阿氏常數(shù)離子反應(yīng)速率和平衡電化學(xué)反應(yīng)熱離子平衡計算其它補點題077、8910111312088、9121013117098、91310、13117108、9713121110118、91371211101210、12139117、8138、12、13910117147109AD、11B118、12、131591288D1113、8B、10D7、101691388B1112、10C7、10客觀題?？碱}型：

化學(xué)與STSE

有機化學(xué)題，涉及同分異構(gòu)體（08年是空間構(gòu)型）和有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（包括分離、除雜、鑒別、反應(yīng)類型等）。溶液中離子平衡，主要涵蓋微粒濃度大小比較、溶液pH、弱酸和弱堿及水的電離及影響、溶度積常數(shù)、圖像解析等。電化學(xué)，主要以新型電池為主考查電化學(xué)知識。計算（著重滲入守恒、差量、極值、平均值等理念，有時側(cè)重反應(yīng)原理），

元素周期律和元素周期表

（16年7）．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%說明：化學(xué)與STSE,關(guān)注生產(chǎn)生活中的化學(xué)。關(guān)注不同版本教材的銜接和融合。思考：近幾年備受關(guān)注的STSE問題是否以專題形式予以歸納？如材料、環(huán)保、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活實際。（16年8）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA說明：關(guān)于NA的計算和判斷是?？碱}型之一，是對基本知識的綜合考查。思考：阿伏加德羅常數(shù)?？碱}型？（16年9）．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物說明：有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、屬類、同分異構(gòu)的綜合考查，關(guān)注空間構(gòu)型、成鍵特征和有機實驗。思考：有機物綜合考查的可能切入點？（16年10）．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2說明：基本實驗考查。關(guān)注元素化合物的載體作用，細(xì)化課本實驗。思考：基本實驗考查是近幾年乃至將來高考的熱點題型之一，是對課本知識的應(yīng)用、遷移和升華，大多集中在儀器的辨析和使用，基本實驗操作，簡單誤差分析，化學(xué)反應(yīng)原理，簡單裝置的應(yīng)用，溶液配制，物質(zhì)的分離、除雜、鑒別、檢驗、制取、性質(zhì)驗證，試劑的保存和處理，簡單誤差分析等。（16年11）．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－＝O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成說明：選擇題中電化學(xué)的考查是傳統(tǒng)熱點，從新型電池逐漸發(fā)展到帶有多膜的電解。考點設(shè)置主要為電極反應(yīng)和總反應(yīng)，溶液中微粒移動、組成變化和工作原理，pH及其他簡單計算。（16年12）．298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12說明：溶液中離子平衡的圖像型選擇題近三年連續(xù)考查，一直未見降溫，但考查角度在不斷變化。思考：溶液中離子平衡圖像考查的切入點和角度？（16年13）．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的

單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1

r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸說明：選擇題中，結(jié)合元素周期律和元素周期表，考查元素推斷、微粒結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素性質(zhì)比較、物質(zhì)性質(zhì)對比、化學(xué)原理知識也是一個相對穩(wěn)定的題型。關(guān)于元素周期律和周期表的考查能否進行系統(tǒng)歸納？傳統(tǒng)設(shè)問的基礎(chǔ)上還能融入哪些知識？三道必做題主觀題總體來看：必做的大題重綜合性，重能力，重方法，重分析過程，滲透科技前沿和情感態(tài)度價值觀的比重漸大，且題型基本固定，一個綜合探究實驗題；一個無機綜合題，主要形式是以生產(chǎn)實際為背景，以元素化合物為載體綜合考查無機化學(xué)知識，并滲入化學(xué)原理的內(nèi)容，拼盤形式居多；一個化學(xué)原理綜合題，涉及考點主要為速率和平衡，電化學(xué)，離子平衡，蓋斯定律等。（1）側(cè)重題材創(chuàng)新，重視信息與已有知識的整合

新課標(biāo)的實驗題，近幾年主打一個“新”字，題材新，背景新，信息新，更多的考查學(xué)生挖掘、整合、應(yīng)用信息解決新問題的水平，并且將信息和已有知識有效有機的融合，增強了綜合性，廣度和深度，使題目更有內(nèi)涵，更能體現(xiàn)學(xué)科思想。即便是來源于課本的題材，也多賦予新意，不落俗套。綜合實驗題（2）重視考查能力、重視過程和方法、重視情感態(tài)度和價值觀

新課標(biāo)的實驗題要求能較好的設(shè)計和評價試驗：儀器辨認(rèn)和基本操作，儀器的連接和優(yōu)化，評價裝置的優(yōu)缺點并能進行改進，驗證化學(xué)原理，設(shè)計實驗步驟，描述實驗現(xiàn)象，環(huán)境保護的意識，安全的意識，審視實驗原理和目的是否統(tǒng)一，誤差分析，表達能力的考查。（16年26）．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可

以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；②d→c→f→e→i；說明：結(jié)合課本知識，考查裝置作用、試劑選擇、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、儀器連接，體現(xiàn)實驗?zāi)芰Α?2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_________②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_____________④_________(2)①紅棕色氣體顏色慢慢變淺；②8NH3+6NO27N2+12H2O；③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強小于外界大氣壓。說明：對課本知識的拓展，側(cè)重分析論述，側(cè)重過程與方法。

（1）化學(xué)反應(yīng)與熱量：反應(yīng)熱的含義（三種反應(yīng)熱的表示方式及⊿H的符號判斷、含義），大小比較及計算，燃燒熱和中和熱，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫和計算、判斷等。關(guān)注反應(yīng)機理和歷程。（2）化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的比較和計算，影響因素（內(nèi)因、外因—濃度、壓強、溫度、催化劑、比表面積）?；瘜W(xué)反應(yīng)原理綜合題常見考點（3）化學(xué)平衡：化學(xué)平衡常數(shù)表達式，與平衡常數(shù)有關(guān)的計算，判斷影響平衡常數(shù)的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進行分析和解釋，等效平衡（轉(zhuǎn)化率、濃度的比較），反應(yīng)熱與等效平衡的融合，正逆反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系等。尤其關(guān)注圖像問題。（4）電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱，電極反應(yīng)式和總式的書寫，溶液中離子的移動方向，以各電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等為核心的計算，離子濃度和溶液pH的計算等。關(guān)注學(xué)科間的綜合和膜技術(shù)。（5）水溶液中的離子平衡：Kw、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH的應(yīng)用和有關(guān)計算，鹽溶液酸堿性和典型試紙的使用，溶液中各類離子方程式的書寫并用來進行相關(guān)事實的解釋，粒子濃度大小的比較，水和弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的判斷、應(yīng)用及有關(guān)計算等。（16年27）.

元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，

可觀察到的現(xiàn)象是_________。(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。以元素化合物為載體，以工業(yè)生產(chǎn)實際為背景，一般是以流程或主題研究模式呈現(xiàn)。進行多角度考查，加大了邏輯性和綜合性，拼盤形式設(shè)問居多。無機綜合題的形式和特點隨著新課標(biāo)高考命題改革的深入，無機綜合題內(nèi)容更加豐富。2009、2010年傳統(tǒng)的無機框圖推斷→2011年計算型推斷→2012、2014年拼盤式多元化主題研究的無機綜合→2013年、2015年、2016年化工流程題。后兩種形式很可能成為以后無機綜合題考查的趨勢和流行色，因此此類題的解法需重點突破。（16年28）．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57g?！痘瘜W(xué)與技術(shù)》

結(jié)合和利用必考內(nèi)容知識和理念，以“化學(xué)與能源”、“化學(xué)與材料”、“化學(xué)與生命”、“化學(xué)與社會”、“化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)”為主題，創(chuàng)設(shè)情境將元素化合物知識、基本概念和理論有機融合，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識、學(xué)科素養(yǎng)、接受吸收整合化學(xué)信息能力和分析解決化學(xué)問題的能力。選做此模塊試題要求學(xué)生的基本功必須過硬。建議：此題部分可改編為必考部分的工藝流程圖題。關(guān)于三道選做題的說明36.

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是

。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是

。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“

歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和

（寫化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是

。

③“電解法”和“

歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為

。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的常見題型為綜合題，常以元素推斷或某一主題兩種方式引入，綜合考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對常見物質(zhì)空間構(gòu)型、分子間作用力和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解，以及對晶體結(jié)構(gòu)、簡單配合物的了解和對離子鍵形成的理解，考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力以及綜合應(yīng)用能力。難點是“能用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)”和“能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算”及“用相關(guān)理論解釋問題和事實（焰色反應(yīng)、含氧酸強弱、穩(wěn)定性等）”。是否嘗試將必考題中無機綜合題的最早模式——框圖推斷形式引入選作37題，作為一種新型的引入形式？另外，空間利用率計算的題目從未出現(xiàn)過。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（

，0，

）；C為（

，

，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的利與弊分析：

（1）選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。（2）知識點少且發(fā)散性較弱，考點集中，便于集中攻克。（3）知識點之間相對獨立，一般能夠得分。

（4）內(nèi)容抽象、術(shù)語陌生，入門門檻較高。（5）由于是新內(nèi)容，教法、學(xué)法、考法研究不系統(tǒng)，不容易駕馭。（6）知識的邏輯聯(lián)系難以建立，死記硬背的內(nèi)容較多、不易得全分?！队袡C化學(xué)基礎(chǔ)》

此類試題常以框圖方式呈現(xiàn)，酯基為中學(xué)有機物的官能團的終結(jié)，因此，近幾年新課標(biāo)卷均為（聚）酯類物質(zhì)合成路線。主要考查官能團及有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和同分異構(gòu)。重點關(guān)注合成路線38.

[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標(biāo)號）a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為______。（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。[來源:Z.xx.k.Com]（4）F的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。選修《有機化學(xué)基礎(chǔ)》的利與弊分析：

（1）必修與選修能夠相得益彰，節(jié)約復(fù)習(xí)時間。（2）有機知識系統(tǒng)性強，富有邏輯性，死記硬背的內(nèi)容較少，適合善于推理的學(xué)生。（3）系多年的高考重點，教法、學(xué)法、考法研究系統(tǒng)實用，便于教師操作。（4）知識主干突出，切入點多，便于學(xué)生得分。

（5）由于知識的系統(tǒng)性強，環(huán)節(jié)聯(lián)系密切，易導(dǎo)致小錯鑄大錯、連環(huán)錯等現(xiàn)象。（6）部分邏輯推理弱的學(xué)生難以尋找問題解決的突破口。（7）內(nèi)容的規(guī)范性強，易導(dǎo)致意外丟分。復(fù)習(xí)《有機化學(xué)基礎(chǔ)》部分，可以選用多種形式：1、以重要官能團為主線；2、以反應(yīng)類型為主線；3、以反應(yīng)條件為主線；4、以與有機物性質(zhì)關(guān)系密切的無機物為主線，如：KMnO4(H＋)溶液或K2Cr2O7(H＋)溶液、Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、O2、Cl2、HCl等。5、以物質(zhì)的綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系為主線。

近年，三道選做題的難度力求趨于平衡，考點相對集中，更注重基礎(chǔ)。學(xué)生在答題過程中體現(xiàn)出來的常見共性問題：（1）讀題技巧有待提高（如何抓關(guān)鍵詞、句）（2）實驗設(shè)計思想有待培養(yǎng)（3）對題目的實質(zhì)內(nèi)容理解不準(zhǔn)確（4）化學(xué)基本功有待加強（公式掌握、原理應(yīng)用、切入點選取、熱化學(xué)方程式的書寫等）（5）計算能力有待提升（6）有效數(shù)字的概念有待加深（7）語言表達能力有待大幅度提升（8）信息采集不全、挖掘不透、整合不清、應(yīng)用不對。與已有知識不能有效遷移和融合。

這些很多都是考綱特別強調(diào)的，平時需重點予以關(guān)注，有意識的穿插入相關(guān)練習(xí)中，常練習(xí)，多強化。對《考綱》的幾點說明基本概念和基本理論（1）基本化學(xué)用語

包括對元素符號及在周期表中的位置、電子式、微粒結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式和離子方程式等化學(xué)用語的考查，在選擇題和非選擇題中都可能出現(xiàn)。（2）氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是高考命題的熱點之一。試題會結(jié)合與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的元素及其化合物知識進行考查，但考查內(nèi)容仍然是判斷氧化劑和還原劑等基本概念，氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)配平，復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的分析和有關(guān)計算等，多數(shù)情況下會采用新背景或陌生載體。（3）離子共存和離子方程式

對離子方程式正誤判定的考查仍以分析反應(yīng)物之間不能反應(yīng)、化學(xué)式拆分不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、遺漏部分反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的順序錯誤等錯因為主，穿插與半定量（少量、足量）及定量（給出具體的量，結(jié)合計算）有關(guān)的離子方程式的書寫和判斷問題;離子共存問題主要考查取向：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)完全、必考內(nèi)容中的配離子等方面，會加強設(shè)置限制條件甚至隱含條件的考查，因此需注重總結(jié)離子顏色、溶液pH、水的電離、兩性物質(zhì)的溶解條件等內(nèi)容；離子方程式的書寫在第Ⅱ卷中會得到進一步強化。（4）化學(xué)反應(yīng)與能量試題考查將集中在:反應(yīng)熱的含義（三種反應(yīng)熱的表示方式及符號含義），蓋斯定律的應(yīng)用，能量轉(zhuǎn)化方式的判斷，燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)式的書寫與正誤判斷，電化學(xué)裝置的工作原理，充放電過程中電解質(zhì)溶液的變化，有關(guān)能源、燃料等熱點問題，相關(guān)計算。注：三種反應(yīng)熱的表示方式：①生成物總能量－反應(yīng)物總能量②反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和③反應(yīng)物活化能之和－生成物活化能之和己知：稀溶液中，CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝akJ/mol；CH3COOH(aq)

H＋(aq)＋CH3COO－(aq)△H＝bkJ/mol。則稀NaOH溶液和稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱可表示為

A．(a＋b)kJ/molB．2(a－b)kJ/molC．(a－b)kJ/molD．2(a＋b)kJ/mol近幾年考查蓋斯定律的形式多為應(yīng)用燃燒熱寫熱化學(xué)方程式，逆向練習(xí)一下：書寫燃燒熱（改編08年新課標(biāo)Ⅰ卷13題）或中和熱（將10年新課標(biāo)卷11題改編）的熱化學(xué)方程式如何？如：（5）物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律位、構(gòu)、性三位一體貫穿整塊兒知識，構(gòu)成體系，因此此地將在考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)及電子數(shù)關(guān)系的基礎(chǔ)上，進一步考查粒子的結(jié)構(gòu)特點，確定粒子的種類、性質(zhì)和作用等知識。微粒結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫將會穿插考查；元素周期律(表)知識豐富，規(guī)律性強，因此命題空間極為廣闊。同主族物質(zhì)的不相似性是否總結(jié)？（如鋰燃燒、F2、HF)

今后的題型是否將會穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識為載體，應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，結(jié)合反應(yīng)原理、實驗操作進行定性推斷與定量計算，多角度、多層次考查周期表的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。（6）化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

新課標(biāo)高考對此內(nèi)容的考查情有獨鐘，主要以判斷、推理、計算等形式出現(xiàn)。從知識內(nèi)容來看主要有以下幾個方面：①化學(xué)反應(yīng)速率的計算、測定方法及數(shù)據(jù)處理；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；③有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像的分析和判斷；④有關(guān)化學(xué)平衡及常數(shù)的計算及影響因素；⑤結(jié)合著等效平衡，進行有關(guān)物理量的比較；⑥化學(xué)平衡與反應(yīng)熱的交叉；⑦化學(xué)反應(yīng)進行的方向判定；⑧運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識解釋實際問題等。此部分課本新填反應(yīng)應(yīng)重視（7）電解質(zhì)溶液

考查水和弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液pH簡單計算、鹽類水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小的比較及難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)的簡單計算，溶液中離子平衡的影響因素。

（8）電化學(xué)

高考命題的趨勢為新型電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫、原電池或電解池實物圖的分析、電解產(chǎn)物的判斷和有關(guān)計算等，活性電極的問題、電解質(zhì)不足的電解問題計算、帶鹽橋的電池不容忽視。目前考查更貼近生產(chǎn)實際。重要元素及其化合物（一）重要的金屬及其化合物（1）鈉及其化合物高考常以該元素化合物的知識為載體，考查有關(guān)概念、理論、實驗和計算。有關(guān)Na2O2的實驗與計算及CO2與NaOH反應(yīng)的計算將是重點。關(guān)注鋰在電化學(xué)中的重要地位。

（2）鋁及其化合物高考命題的方向主要集中在:Al3+、A1(OH)3及AlO2－之間的相互轉(zhuǎn)化和以Al及其化合物為主干的無機推斷與計算、電化學(xué)（海水鋁電池），可以以鋁五角的形式總結(jié)知識體系和各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）鐵、銅及其化合物

高考命題的方向主要集中在鐵、銅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，并要將其與基本理論(電離、水解、電化學(xué)、膠體)等密切聯(lián)系起來。集中在鐵、銅及其化合物的相關(guān)計算、組成推斷、實驗仍為熱點，核心是鐵的變價。關(guān)注氫氧化亞鐵的性質(zhì)特色。（4）涉及金屬及其化合物的綜合推斷

高考命題會涉及金屬及其化合物的綜合推斷，該推斷題中的設(shè)問方式既有物質(zhì)的推斷，又有性質(zhì)的考查(化學(xué)方程式或離子方程式的書寫)，還有與化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容與化學(xué)計算相關(guān)的綜合題等。（二）非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl)及其化合物有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識在新課標(biāo)高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、除雜、氣體的制取、物質(zhì)的制備和性質(zhì)驗證、推斷、計算等題型中?？疾榈闹饕獌?nèi)容有:①Cl2的化學(xué)性質(zhì)及鹵素的相似性、遞變性、差異性；②含氯、硫、氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；③硫的化合物(如SO2、硫酸及硫酸鹽)的性質(zhì)，SO2及SO42-的檢驗；④氨