第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學變化C．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標2．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效促進碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染3．下列有關海洋資源的綜合利用說法錯誤的是A．從海水中提取溴單質的工藝流程中包含了富集過程B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結核礦D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應遵循綠色環(huán)保的思想4．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是①糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物②煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储壑谱骱教旆木埘ダw維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料④用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均為，二者互為同分異構體⑦甲烷和的反應與乙烯和的反應屬于同一類型的反應⑧乙醇、乙酸均能與Na反應放出，二者分子中官能團相同⑨中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵A．1 B．2 C．3 D．45．2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術設計的完美融合。下列有關本屆冬奧會的說法錯誤的是A．比賽用冰壺的材質為花崗巖，屬于硅酸鹽材料B．用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學變化C．速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機高分子材料D．首鋼單板滑雪大跳臺主體結構采用的高強鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料6．下列物質的用途說法正確的是A．NH4HCO3受熱易分解，因此可用做化肥B．碳酸鈉可作為治療胃潰瘍病人胃酸過多癥的藥物C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D．中秋佳節(jié)月餅中小袋包裝的生石灰可用來防止月餅氧化變質7．下列說法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結構、生理活性都與氫鍵相關D．工業(yè)常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質設計的8．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素9．下列過程沒有發(fā)生化學變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖10．2022年冬奧會火炬體現(xiàn)了藝術設計與科技創(chuàng)新的完美融合?；鹁孢x用碳纖維與樹脂的復合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時的碳排放為“零”，體現(xiàn)出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關說法正確的是A．樹脂屬于無機非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時能量變化只有化學能到熱能的轉化11．有下列物質：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳氫化合物、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤12．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低二、非選擇題（共10題）13．請寫出冶煉下列金屬的化學方程式。(1)加熱氧化汞可以得到單質汞，同時生成氧氣_____。(2)在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵_____。(3)濕法煉銅(將鐵加入硫酸銅溶液中)_____。(4)電解熔融氧化鋁制得金屬鋁_____。(5)電解熔融氯化鈉制得金屬鈉_____。14．環(huán)氧乙烷的工業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)典的氯代乙醇法為：近代工業(yè)方法為：請與同學們交流，依據(jù)綠色合成思想對上述兩種合成方法進行簡單評述_________。15．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。請根據(jù)上圖回答下列問題：（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為____________________________。（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。16．回憶氮及其化合物的相關知識，完成下列各題。(1)氮氣的性質是_______A．只有氧化性 B．只有還原性C．既有氧化性，又有還原性 D．既沒有氧化性，又沒有還原性(2)下列氣體中，可溶于水的無色氣體是_______；易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜用作制冷劑的是_______。A．

B．NO

C．

D．(3)氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪些性質？_______A．還原性 B．極易溶于水C．與水反應生成堿性物質 D．氨氣比空氣輕(4)在實驗室里，下列試劑須儲存在棕色試劑瓶中的是_______A．濃硝酸 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．氯化鈉(5)下列環(huán)境問題中，與二氧化氮的排放無關的是_______A．酸雨 B．光化學煙霧 C．白色污染 D．霧霾17．已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質量是______________________。18．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750－Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為__________________________________________________。(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為___________；上述現(xiàn)象說明溶液中________結合OH－的能力比________強(填離子符號)。(3)B與A的差值為________mol。(4)B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。19．有和的混合物共，將其放入某濃度的鹽酸中恰好完全反應。另取等質量該混合物與溶液反應，當混合物質量不再減少時，消耗溶液。求：(1)原混合物中和的質量各多少克_______？(2)鹽酸的物質的量濃度為多少_______？20．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=200mL時，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。21．海帶中既含有有機碘化合物又含有碘化鈉等無機碘化合物。某課題組探究了海帶提碘的優(yōu)化條件，并用色度計測定了某海帶樣品中碘的含量。實驗步驟：I.預處理：將干海帶用刷子刷凈，剪成1~2cm大小的方塊，準確稱量3g樣品置于坩堝中。II.灰化：在通風櫥中用酒精燈加熱坩堝中的干海帶。點燃酒精燈并不斷攪拌，記錄加熱時間，停止加熱，冷卻坩堝。III.過濾：將冷卻后的海帶灰轉移到50mL小燒杯中，分兩次加入共15mL蒸餾水，靜置后過濾。IV.氧化：向濾液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反應后將濾液轉移到分液漏斗中。V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振蕩，靜置。待溶液完全分層后，取下層溶液。VI.含量測定：用色度計測定出所得溶液中碘的含量。VII.回收處理：蒸餾碘的CCl4溶液，回收CCl4。回答下列問題：(1)上述實驗過程，不需要用到下列儀器中的_______。(2)步驟I中_______(填能或不能)用蒸餾水清洗樣品，原因是_______。(3)步驟II中停止加熱后，移動坩堝應使用_______(填儀器名稱)。(4)步驟III過濾時，出現(xiàn)了燒杯中濾液濺出的現(xiàn)象，原因是________。過濾后如果發(fā)三現(xiàn)濾液仍然渾濁，需進行的實驗操作是_______。(5)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(6)溶液濃度越大吸光度越大。用色度計測得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度為縱坐標、碘濃度(μg·mL-1)為橫坐標的標準曲線圖，可以得出被測溶液濃度。為了繪制標準曲線圖，取0.01072g碘單質，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的標準溶液。用色度計測其吸光度，得到標準曲線的第一個坐標點，該坐標點的橫坐標是_____(結果保留4位小數(shù))μg·mL-1。課題組在其它實驗條件相同情況下，研究了不同灰化時間對碘提取效果的影響。其結果如圖所示?；一瘯r間超過40min，測得碘的含量逐漸降低，原因是_______。22．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題(1)第1步：灼燒海帶時，不需要用到的儀器是___________(選填編號)，試寫出a裝置的名稱___________。a．b．

c．d．(2)第2步；浸泡溶解后，從懸濁液中對溶液的獲取。該實驗操作的名稱是___________，(3)第3步：氧化。加入適量氧化劑后，反應的離子方程式為：___________，(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈___________色則證明海帶中含碘。(5)第5步：的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振蕩后溶液分層，下層呈___________色，分離所得溶液所需要的玻璃儀器除錐形瓶外還需要___________。參考答案：1．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質表面變性，不利于滲入細胞內(nèi)部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學變化，B錯誤；C．對廢舊電池進行回收處理，減少污染的同時，可回收利用內(nèi)部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫對人體有害，其含量屬于食品安全檢測指標，D錯誤；故選C。2．CA．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。3．BA．因為海水中溴的濃度非常低，直接提取會消耗大量的資源，從海水中提取溴單質的工藝流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；B．海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾只能除去海水中的不溶性雜質，不能得到淡水，故B錯誤；C．海底資源豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，故C正確；D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應遵循綠色環(huán)保的思想，適當開發(fā)，故D正確；答案選B。4．A①.糖類中的單糖和雙糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①錯誤；②.煤氣化是一個熱化學過程，以煤或煤焦為原料，以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，是化學變化，故②錯誤；③.制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故③錯誤；④.苯的密度比水小，苯在上層，應從上口倒出，故④錯誤；⑤.苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，但有些油脂中含有官能團，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故⑤錯誤；⑥.葡萄糖、果糖的分子式均為，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故⑥正確；⑦.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，乙烯與Br2發(fā)生加成反應，故⑦錯誤；⑧.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團不同，故⑧錯誤；⑨.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液的物質的量偏大，消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大，故⑨錯誤；⑩.銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故⑩錯誤；故選A。5．CA．花崗巖以石英、長石和云母為主要成分，屬于硅酸鹽材料，A正確；B．干冰氣化吸熱，可以使周圍溫度降低，從而制冰，該過程中沒有新物質生成，不涉及化學變化，B正確；C．聚氨酯材料為人工合稱的高分子材料，屬于合成有機高分子材料，C錯誤；D．高強鋼和耐火耐候鋼屬于Fe與其他元素形成的合金，D正確；綜上所述答案為C。6．CA．NH4HCO3可用做化肥，是因為它溶于水后電離產(chǎn)生的能被植物吸收，為植物提供營養(yǎng)元素，A不正確；B．碳酸鈉雖然能與胃酸反應，但它的堿性過強，會腐蝕胃壁，所以不能作為治療胃酸過多癥的藥物，B不正確；C．鋁制餐具表面的保護膜為氧化鋁，能溶于酸或堿，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，C正確；D．中秋月餅袋中放有小袋包裝的生石灰，生石灰具有吸水性，可用來防止月餅受潮變質，D不正確；故選C。7．DA．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少生成SO2的質量，故B正確；C．DNA分子中堿基對之間存在氫鍵，影響了DNA的結構和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯誤；故答案選D。8．CA.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應，故A正確；B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的特征是認識分子和制造分子，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質生成，均屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。9．CA．火法煉銅的原理涉及到化學反應，因為火法煉銅的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉化成了碘單質，發(fā)生了化學變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。10．BA．樹脂屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．氫氣燃燒生成水，且可通過電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；C．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯誤；D．氫氣燃燒時能量變化除了有化學能到熱能的轉化，還包括化學能到光能的轉化，故D錯誤；故選B。11．D汽車燃料為有機物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳氫化合物、碳的固體顆粒，有氮氣和氧氣反應產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。12．AA．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環(huán)利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。13．(1)2HgO2Hg+O2↑(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（1）加熱氧化汞可以得到單質汞，同時生成氧氣：2HgO2Hg+O2↑。故答案為：2HgO2Hg+O2↑；（2）在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵同時生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）濕法煉銅：將鐵加入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）電解熔融氧化鋁制得金屬鋁和氧氣，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（5）電解熔融氯化鈉制得金屬鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。14．經(jīng)典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉化到目標分子中，沒有達到最低排放甚至零排放的目標，方法分兩步完成，相對復雜，能耗更高，耗時更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時縮短，原料價廉易得環(huán)保，反應完全實現(xiàn)原子經(jīng)濟性，達到零排放目標，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低綠色合成的最終目標是用簡單而又安全的對環(huán)境不造成任何影響、并且資源能夠有效操作，快速、定量地把價廉、易得的原始材料最大限度地轉化為天然或設計的目標分子，以實現(xiàn)最低排放甚至零排放。經(jīng)典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉化到目標分子中，沒有達到最低排放甚至零排放的目標，方法分兩步完成，相對復雜，能耗更高，耗時更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時縮短，原料價廉易得環(huán)保，反應完全實現(xiàn)原子經(jīng)濟性，達到零排放目標，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低。15．

分餾

裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發(fā)生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色（1）汽油、煤油、柴油的沸點不同，工業(yè)常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，聚丙烯的鏈節(jié)是：，故答案為：；（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發(fā)生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；16．(1)C(2)

D

D(3)B(4)A(5)C（1）N2中N為0價，既可以升為正價，又可以降為負價，因此N2既有氧化性，又有還原性，故選C。（2）A．N2為無色氣體，難溶于水，不與酸反應；B．NO為無色氣體，難溶于水，不與酸反應；C．NO2為紅棕色氣體，與水反應，不與酸反應；D．NH3為無色氣體，極易溶于水，易液化，能與酸反應生成白煙；綜上所述，可溶于水的無色氣體是NH3，故選D；遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜用作制冷劑的是NH3，故選D；（3）氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強急劇減小，內(nèi)外形成壓強差，形成噴泉，故選B；（4）見光易分解的物質需要保存在棕色試劑瓶中。A．濃硝酸見光易分解生成氧氣、二氧化氮和水，需要保存在棕色試劑瓶中，A符合題意；B．濃鹽酸屬于易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，B不符合題意；C．濃硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸，不需要保存在棕色試劑瓶中，C不符合題意；D．NaCl性質穩(wěn)定，不會見光分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，D不符合題意；故選A。（5）A．NO2在空氣中能形成硝酸型酸雨，A不符合題意；B．光化學煙霧是碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物在陽光（紫外光）作用下發(fā)生光化學反應生成二次污染物，后與一次污染物混合所形成的有害淺藍色煙霧，與NO2有關，B不符合題意；C．白色污染是難以降解的廢棄塑料造成的，與NO2無關，C符合題意；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首，因此霧霾與NO2有關，D不符合題意；故選C。17．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，物質轉化關系為：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相對分子質量最小的氣態(tài)烴為甲烷，丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，計算混合氣體的物質的量和質量，再根據(jù)計算解答。丁烷不管以何種方式裂解，產(chǎn)物的物質的量都是丁烷物質的量的2倍，且總質量不變；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，還有40%沒有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，最終所得混合氣體的物質的量為0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，質量為58g，故混合氣體的平均摩爾質量為=36.25g·mol-1，故答案為：36.25g·mol-1。18．

合理

NaOH溶液

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑

B

H＋＋OH－=H2O

NH＋OH－=NH3·H2O

Al3＋、Fe3＋、H＋

NH

0.008

0.032

7Ⅰ．(1)由表中數(shù)據(jù)比較可知，鋁的熔點比鐵低，該反應放出的熱量使鐵熔化，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，因此此說法合理。(2)利用金屬Al與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣而鐵不與NaOH溶液發(fā)生反應即可驗證，因此驗證合金中含鋁單質，需要加入NaOH溶液，其離子反應方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。(3)A．Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，不能用濃硫酸溶解，故A錯誤；B．Fe和Al屬于活潑金屬，都能與稀硫酸發(fā)生反應，能用稀硫酸溶解，故B正確；C．Fe、Al與稀硝酸反應，但會生成有毒的NO，污染空氣，不能用稀硝酸溶解，故C錯誤；D．Al能與NaOH溶液反應，但Fe不能與NaOH溶液反應，因此不能用NaOH溶液溶解，故D錯誤；答案選B。Ⅱ．(1)由圖示可知，OC段沒有沉淀產(chǎn)生，說明硝酸過量，OC段發(fā)生酸堿中和反應，此階段發(fā)生離子反應方程式為H＋＋OH－=H2O。(2)由圖象可知硝酸過量，OC段發(fā)生酸堿中和反應，CD段為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，而DE段消耗了NaOH，但沉淀的物質的量沒有變化，由此證明硝酸和金屬反應的還原產(chǎn)物為較低價態(tài)的NH，DE段發(fā)生的離子反應方程式為NH＋OH－=NH3·H2O，而先產(chǎn)生沉淀，后生成NH3·H2O，說明Al3＋、Fe3＋、H＋結合OH－能力強于NH。(3)EF段為Al(OH)3與NaOH反應，其離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B與A的差值為Al(OH)3的物質的量，則氫氧化鋁的物質的量為4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol。(4)參加反應的n(Al)＝0.008mol，因為1mol的Al3＋、Fe3＋均與3mol的NaOH反應，由電子守恒可知Fe和Al化合價升高的總數(shù)等于HNO3生成NH降低的總數(shù)，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，兩種沉淀的物質的量為0.032mol，生成兩種沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C點體積為31mL－×103mL＝7mL。19．(1)、(2)【解析】（1）溶液中，根據(jù)反應方程式，可得關系式，所以，解得，故，故答案為：、；（2）和的混合物與鹽酸恰好反應所生產(chǎn)的、，根據(jù)原子守恒可知，由氯離子守恒可知，故，故答案為：。20．

0.1

700

600據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過程中，沒有沉淀生成，說明原反應液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當V1=200mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，設MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子質量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：6mol/L×0.1L=0.6mol，根據(jù)守恒有：②x+3y=0.6?0.2=0.4，聯(lián)立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金屬粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2