2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)反應(yīng)機(jī)理作業(yè)

---°辰盧迪程°辰盧迪程吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該正反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為85kj?mol-1Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響C+H*—.C只有化學(xué)鍵的形成過程22【解析】選B。圖象分析可知吸附反應(yīng)能量降低，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；由圖象可知，該歷程中最大能壘（活化能）為85kJ?mol-1,故B正確；固體催化劑，其表面積越大，催化效果越好，故C錯(cuò)誤；由圖象可知丄2苛;+山一qi為這一步的活化能為66kJ?mol-i,則該反應(yīng)既有化學(xué)鍵的斷裂，又有形成過程，故D錯(cuò)誤。（2020?淄博模擬）以TiO為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO反應(yīng)為溫室氣體22減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量如圖所示。下列說法正確的是（）A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能使用TiO作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率CO分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C0(g)一2CO(g)+O(g)AH=+30kj?mol-i222【解析】選B。斷鍵吸收能量，則過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤;該圖中以TiO為催化劑、光和熱條件下分解CO反應(yīng)生成CO和氧氣，根據(jù)能量守恒22定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；催化劑降低反應(yīng)所需活化能，不影響焓變，焓變與反應(yīng)物和生成物總能量差有關(guān)，故C錯(cuò)誤；二氧化碳分解生成CO和氧氣，且該反應(yīng)焓變二反應(yīng)物總能量-生成物總能量，焓變與其方程式計(jì)量數(shù)成正比，則該反應(yīng)為2CO(g)—2CO(g)+O(g)AH=(1598X2-1072X222-496)kJ?mol-i=+556kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤。中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe(CO)/ZSM-5催化CO加氫合成低碳烯烴反3122應(yīng),所得產(chǎn)物含CH、CH、CH等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖所示,下列說法正確的是243648()A.第i步反應(yīng)為CO+H22CO+HO2B.第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步Fe(CO)/ZSM-5使CO加氫合成低碳烯的AH減小3122添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同【解析】選A。第一步反應(yīng)為CO+H：「CO+HO,故A正確；活化能越高反應(yīng)越慢,222第i步反應(yīng)慢第ii步反應(yīng)快，第i步反應(yīng)的活化能高于第ii步，故B錯(cuò)誤;所用Fe(CO)/ZSM-5催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能,但是不能改變AH，故C錯(cuò)誤；平312衡常數(shù)只受溫度影響，添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。(2020?武漢模擬)三甲胺N(CH)是重要的化工原料。我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用33銅催化劑將N,N-二甲基甲酰胺(N(CH)NCHO,簡稱DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路32

線。結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程,如圖所示:(CH3)zNCHO(g^2H(CH3)zNCHO(g^2H:(g)>亠摘澤檢墜2-16.-L23(CHjJjNCHj+OH*+2H*血(('IItH:OIr巳rrxz/MCHih+OH*+H"該歷程中最大能壘(活化能)二eV,該步驟的化學(xué)方程式為.【解析】如圖所示,反應(yīng)歷程中反應(yīng)物和生成物相對能量差值最大的為最大能壘即N(CH)+OH*+H*—N(CH)T+H0T反應(yīng)過程中活化