化學(xué)-鹵族元素

如有幫助歡迎下載支持鹵族元素高考考試大綱（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。（4）掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。.鹵族元素氟、氯、澳、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究，統(tǒng)稱為鹵族元素，簡稱鹵素。.原子、離子、分子結(jié)構(gòu)的比較.相似性：原子的最外層均為7個(gè)電子，離子的最外層均為8個(gè)電子，分子均由原子組成。其陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑。.遞交性：從氟到碘，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子或離子的半徑也依次增大，分子內(nèi)原子間的核間距離依次增大。三.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)比較.相似性：它們均有顏色，有毒，在水中溶解度較?。‵2除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。.遞交性：從氟到碘，顏色依次加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高，溶解性依次減小。.特性：F2有劇毒，Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。［說明］（1）常溫下澳是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)。存液澳應(yīng)用棕色瓶盛裝，并在液濱上加水（水封）防止液澳揮發(fā)成澳蒸氣。（2）鹵素單質(zhì)在不同狀態(tài)及不同溶劑中顏色不同。單質(zhì)F2Cl2嗎I2狀態(tài)（室溫）氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑氣態(tài)淡黃綠色黃綠色紅棕色紫色水溶液淺黃綠色黃色一橙色深黃一褐色苯、汽油、CCl4黃綠色橙一橙紅紫紅色（3）鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣-液-固，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。這是因?yàn)槭搅恐饾u增大、分子間引力逐漸增大的緣故。

如有幫助歡迎下載支持如有幫助歡迎下載支持四.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.相似性都具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在它們均能與金屬、非金屬、水和堿溶液反應(yīng)。（1）與金屬反應(yīng)X2+2Na=2NaX（2）與非金屬反應(yīng)X2+H2=2HX（3）與水反應(yīng)X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F2除外）2.遞交性從F2到I2氧化性依次減弱，表現(xiàn)在:如，除外）。（1）鹵素與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的化合價(jià)不同與鐵反應(yīng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為+3價(jià)的鐵鹽，而I2與Fe作用僅生成碘化亞鐵（FeI2）：2Fe+3X2=2FeX3如，除外）。（2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，所需條件愈來愈高，劇烈程度及反應(yīng)的能力依次減弱。H2+F2=2HF（暗處、爆炸、HF很穩(wěn)定）H2+Cl2=2HCl（強(qiáng)光、爆炸、HCl較穩(wěn)定）H2+Br2，、加熱“2HBr（緩慢、HBr不如HCl穩(wěn)定）H2+I2要吼&三2HI（高溫、緩慢、HI很不穩(wěn)定，此為可逆反應(yīng)）可見：從F到I，隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，單質(zhì)的活潑性依次減弱，它與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低。（3）鹵素與水反應(yīng)時(shí)速率愈來愈慢。2F2+2H2O=4HF+O2（爆炸）Cl2+H2O=HCl+HClO（緩慢）Br2+H2O=HBr+HBrO（較弱）i2+h2o=hi+hio（極弱）如有幫助歡迎下載支持氟、氯、澳、碘與水的劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大而減弱。（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)?；顫姷柠u素單質(zhì)能將不活潑的鹵素單質(zhì)從其鹵化物溶液中置換出來。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2這說明，在氯、澳、碘三種元素里，氯的氧化性強(qiáng)于澳，澳的氧化性強(qiáng)于碘。實(shí)驗(yàn)證明，氟的氧化性比氯、澳、碘都強(qiáng)，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來。即氟、氯、澳、碘的氧化性，隨著原子核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核吸引電子能力減弱而減弱。F2 Cl2 母2 I2—?氧化性逐漸減弱3.特性1、F2：最活潑的非金屬單質(zhì)，只能作氧化劑，能與惰性氣體反應(yīng)；F不存在正化合價(jià)。2、I2遇淀粉顯藍(lán)色；3、CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗稱螢石）不溶于水。4、F2和水劇烈反應(yīng)，所以F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化，將F2通入某溶液中，應(yīng)先考慮它和水的反應(yīng)，再考慮生成的HF能否和溶液中的其它成分反應(yīng)。5、鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸，但它能腐蝕玻璃，只能保存在塑料瓶中?！靖呖颊骖}】.隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 。A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng).下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是 。A.其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為：X2+H2OHX+HXOHX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C.其單質(zhì)都有顏色D.最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4.在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入濱水，澳單質(zhì)被還原。由此可推斷溶液中。A.一定含有I-,不能確定是否有Cl- B.一定含有NO3-C.不含有Fe3+ D.一定含有NO3-、I-、Cl-.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-為Cl-,Br-或I-）,甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 。A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl-C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1：2：3。欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量變?yōu)?：2：1,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為。A.1：3 B.3：1 C.2：1 D.1：2【答案】：BCA、CAA

如有幫助歡迎下載支持五、鹵族元素的制備和萃取1.如有幫助歡迎下載支持五、鹵族元素的制備和萃取1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣1,方程式:MnO2+4HCl=MnC12+2H2O+Cl2f2,發(fā)生裝置3,除雜飽和食鹽水的作用：除HC1氣體濃硫酸的作用：干燥氯氣4,收集裝置用向上排空氣法收集C12。5,尾氣處理NaOH溶液的作用： 除有毒氯氣，防止空氣污染化學(xué)方程式： C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2.工業(yè)制氯氣電解飽和食鹽水制備時(shí)，首先需要一個(gè)電解池，里面裝上飽和食鹽水。再用兩根石墨棒做電極，插在食鹽水里。將一直流電源正負(fù)級(jí)分別接在兩根電極上，接正極的一端稱為陽極，接負(fù)極的一端稱為陰極。通電后，電解開始，在兩個(gè)電極上分別有氣體冒出，陽極上析出的氣體為氯氣，陰極上析出的氣體為氫氣。反應(yīng)方程式：一八電解一八2NaC1+2H2O===2NaOH+C12f+H2f在水中，氯以離子形式存在，電解時(shí)，在陰極的電子順導(dǎo)線跑向陽極，并聚集在陽極，溶液中的氯離子在陽極得到電子，達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，生成氯單質(zhì)，即氯氣。3.萃取1、萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它的另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫做萃取。2、分液分液是把兩種互不相溶的液體分開的操作，使用的儀器是分液漏斗。萃取和分液有時(shí)可結(jié)合進(jìn)行。3、操作方法(1)、在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，

如有幫助歡迎下載支持放氣。(2)、把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置片刻。(3)、把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣要通，以保證漏斗里的液體能夠流出。(4)、待溶液分層后打開活塞，使下層液體慢慢流出。注意不要使上層液體流出。上層液體要從分液漏斗口上倒出?！靖呖颊骖}】.下列物質(zhì)，不能作為從濱水中萃取澳的溶劑是 。A熱裂汽油 B苯C酒精D正庚烷.將氯氣依次通過下面一組試管，解釋每一步驟現(xiàn)象的原因試管壁溫?zé)岣捎猩紬l不褪色濕有色布條褪色藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色NaOH溶液的作用六.含鹵化合物1.鹵離子(Cl-、Br-、I-)的檢驗(yàn)(1)用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)NaCl+AgNO3=AgCll（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr］（淺黃色）+NaNO3NaI+AgNO3=AgI］(黃色)+NaNO3用此方法鑒別鹵化物時(shí)，要注意CO/-、PO43-等雜質(zhì)離子的干擾，因?yàn)椋篘a2CO3+2AgNO3=Ag2CO3l(白色)+2NaNO3Na3PO4+3AgNO3=Ag3P04A黃色)+3NaNO3為防止CO32-、PO43-干擾，在加入AgNO3溶液后，還需加入稀HNO3。Ag2CO3、Ag3PO4溶于稀HNO3，而AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3o(2)用氯水檢驗(yàn)往待測(cè)液中加入少量氯水，振蕩，然后加入四氯化碳，靜置片刻分層：下層出現(xiàn)紫紅色，原溶液含I-；下層呈橙紅色，原溶液含Br-；下層無色，原溶液含CI-o2.鹵化銀的用途鹵化銀都有感光性，在光的照射下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。2AgBr===2Ag+Br2照相用的膠卷和相紙上都有一層藥膜，其感光物質(zhì)的主要成分是分散于明膠層中的澳化銀。AgI用作人工降雨劑。［說明］:

如有幫助歡迎下載支持①AgX見光分解的現(xiàn)象是逐漸變黑，黑色物質(zhì)是銀單質(zhì)的小顆粒。AgX的感光性強(qiáng)弱是不同的，AgF無感光性，AgI的感光性最強(qiáng)。②鹵化銀的溶解性：AgF(溶)>AgCl>AgBr>AgI。3.海水中提取溴(1)富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，澳離子濃度可達(dá)6g/L。(2)氧化：通入氯氣，使澳離子氧化成單質(zhì)。(3)提取粗澳：向苦鹵中吹人熱空氣，使澳揮發(fā)，冷凝后即得粗澳。(4)粗澳提純：Br2s&2Br-烏Br2①通入叫：母2+雙+2與。-2HBr+jSq；②再次用Cl2氧化，熱空氣或水蒸氣吹出，即可得高純液澳。其流程圖如下：4.海帶提碘(1)從海帶中得到I-：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I-進(jìn)入水中，過濾，除灰渣。(2)氧化：通人氯氣，使I-轉(zhuǎn)化為I2。(3)提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)。其流程圖如下：干海帶堡海帶灰號(hào)套濾液(含r)其流程圖如下：干海帶堡海帶灰號(hào)套濾液(含r)加入濃h2so4或C12、a。2CC14 蒸博*12水玄卜的CC14溶液【高考真題】.為實(shí)現(xiàn)中國在2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀KIO3)形式存在。已知在溶液中I。「可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+-3I2+3H2。。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3「可供選用的物質(zhì)有：①自來水、②藍(lán)色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 。A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaCl。、NaClO3混合液，經(jīng)測(cè)定Cl。-與ClO3-的濃度之比為1：3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1【答案】：BD【練習(xí)】一、選擇題(2008廣東化學(xué)2)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】：C(2008上海化學(xué)3)下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()A.燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B.燃燒一定發(fā)光放熱

如有幫助歡迎下載支持C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)如有幫助歡迎下載支持C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)【答案】：DD.燃燒一定有氧氣參與下列關(guān)于氯的說法正確的是A.C12具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.若35C1、37C1為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C.實(shí)驗(yàn)室制備C12,可用排放和食鹽水集氣法收集D.1.12LC12含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（Na表示阿伏伽德羅常數(shù)）【答案】：C（2008上海化學(xué)13）已知在熱的堿性溶液中，NaC1O發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC1O—2NaC1+NaC1O3。在相同條件下TOC\o"1-5"\h\zNaC1O2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 （ ）A.NaC1、NaC1O B.NaC1、NaC1O3C.NaC1O、NaC1O3 D.NaC1O3>NaC1O4【答案】：B（2009山東理綜10）（4分）下列關(guān)于氯的說法正確的是（ ）C12具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑35C1、37C1為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)17 17C.實(shí)驗(yàn)室制備C12,可用排飽和食鹽水集氣法收集1.12LC12含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（Na表示阿伏伽德羅常數(shù)）【答案】：C（2009理上海綜14）（3分）生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵?）A.只要在室內(nèi)放一盆水B.向地勢(shì)低的地方撤離C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤【答案】：D7.下列三個(gè)反應(yīng)式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號(hào)，但C1為氯的元素符號(hào)。X+YC12Txel2+YC12+2XCl^2XCly+2Xci3tyci2+2Xci2已知三個(gè)反應(yīng)均能向右進(jìn)行，試依據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)式，推測(cè)下列物質(zhì)中哪一個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑 ）A.XC13 B.XC12 C.C12 D.YE.YC12【答案】：C【解題關(guān)鍵】氧化還原反應(yīng)遵循方向?yàn)椋簭?qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑T弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。X-YCb——?XCb-Y氧化劑強(qiáng)弱：YCb>XCb還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2-2XCb——?2XC1S氧化劑還原劑 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物Y-2XC1S——?YCb-2XCb氧化劑強(qiáng)弱：XC1S>YCb8,含有amolFeBr的溶液和通入熏！咽科下列各項(xiàng)為通C1；過程中。溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不2 2 2正確的是??x=0.4a,2Fe2-+C12=2Fe3++2C1-x=0.6a,2Br-+5=^+2。-x=a,2氏2++2母-+25=母2+2氏3++40x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl=2Br+2Fe3++6C1-22【答案】：B

如有幫助歡迎下載支持二、非選擇題.①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X,有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、―1、+1、+5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題： _(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X：,Y：,Z。(2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A ，B,C,D。(3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式。.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。如：(CN)2+H2O=HSCNO+HSCN它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-<Br-<CN-<