化學八年級全一冊知識點教學教材

化學八年級全一冊知

識點

八隼級全一冊1、化學是在分子、原子的層次上研究物質的性質、組成、結構及變化規(guī)律的科學。2、古代化學：①、人類學會了使用火和管單的工具，改善了自身的生存條件②、中國古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3、近代化學（進入物質研究的微觀階段）英國科學家道爾頓提出了原子論，意大利科學家阿伏加德羅提出了分子學說.得出一個重要的結論：物質是由原子和分子構成的，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。這些觀點是認識和分析化學現(xiàn)象及其本質的基礎，原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。1869年俄國化學家門提列夫發(fā)現(xiàn)了元素同期律并編制了元素周期表.使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。目前，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質已有幾千萬種。4、化學現(xiàn)象：⑴⑵具有超塑延展性，在室溫、4、化學現(xiàn)象：⑴⑵具有超塑延展性，在室溫、納米銅屬于納米材料（金1■材料）P可拉長50_多倍而不出現(xiàn)裂紋。（2）、用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠（3）單晶硅為信息技術和新能源開發(fā)提供了基礎材料用玻璃鋼（屬于復合材料）制成的船體5、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展^學必將世界變得更加絢麗多彩。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質1、物質的變化物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、放熱、吸熱、發(fā)光等本質變化時是否有其他物質生成實例三態(tài)變化（熔化、升華、凝固、蒸發(fā)）、外形變化、溶解、揮發(fā)、電器設備通電時燃燒、生銹、腐敗、呼吸、光合作用、（在....條件下）與某物質反應收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

發(fā)光、放熱等相互在物質發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。例如，點燃石蠟時，石蠟受熱熔化是物理變化，而石蠟燃燒生成水和二氧化碳，確是化學變化2、物質的性質物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質性質感覺器官直接感知或儀器測得通過化學變化可知實例顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔氤涕點、硬度、密度、溶解度、揮發(fā)性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、金屬的活動性、（在….條件下）能與....發(fā)生反應等性別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

3、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系在變化語句中加“能”或“典'或易”“金“難于”等詞語，變成了相應的性質。4、重點實驗研缽和研格（1）右圖儀器的名稱：研缽和研杵（2）顆粒狀石灰石和稀鹽酸反應實驗現(xiàn)象：固體減少，固體表面有氣泡產生，燒杯中導管口胃氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。澄清仁加水導管口胃氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。澄清仁加水（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應的現(xiàn)象：①向硫酸銅溶液滴加足量的氫氧化鈉溶液：產生藍色沉淀，溶液有藍色變無色②向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液：產生藍色沉淀③記住下列物質的顏色和狀態(tài)硫酸銅晶體（俗稱膽礬或藍礬）藍色硫酸銅晶體（俗稱膽礬或藍礬）藍色硫酸銅白色固體膽礬溶液（硫酸銅溶液）藍色液體 氫氧化銅藍色固體課題2.化學是一門以實驗為基礎的科學一、 對蠟燭及其燃燒的探究1、對現(xiàn)象的觀察和描述點燃前：白色固體，質地較軟，有氣味，不溶于水，且不與水反應，密度比水小。燃著時：黃色火焰，發(fā)黃光，發(fā)熱，冒黑煙，熔化成液態(tài)后又凝固。火焰分三層，外焰最亮，內焰最暗。罩在火焰上方的干燥的燒杯內壁有水霧產生，另一個燒杯內壁的澄清石灰水變白色渾濁。熄滅后：冒白煙，點燃白煙，蠟燭又重新燃燒。2、驗證蠟燭燃燒的生成物收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

在進行蠟燭燃燒的探究實驗時，驗證燃燒后生成了水的方法是在蠟燭的火焰上方罩一個干燥的燒杯，燒杯內壁有水珠出現(xiàn)，則證明蠟燭燃燒后生成了水。驗證燃燒后生成了二氧化碳的方法是將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火3、焰的上方，澄清石灰水變白色渾濁，則證明蠟燭燃燒生成了二氧3、證明火焰那一部分溫度最高的方法：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，約一秒后取出，觀察現(xiàn)象，與外焰接觸的部分最先變黑，外焰溫最高。外煙內班惜心二、 對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、某同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設計了簡單的實驗方案步驟1:取兩個空集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好，這樣兩瓶空氣樣品就收集好了步驟2:取另外兩個集氣瓶，用排水收集兩瓶呼出氣體。步驟3：（檢驗呼出氣體與吸入空氣中氧氣的含量的不同的方法）步驟：將燃著小木條分別插入空氣樣品和呼出空氣樣品中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，木條正常燃燒；盛有呼出氣體的集氣瓶中，燃著的木條熄滅。結論：呼出氣體中氧氣含量比吸入的空氣的少。步驟4：（檢驗呼出氣體與吸入空氣中二氧化碳的含量的不同的方法）步驟：向一瓶空氣樣品和一瓶呼出氣體的樣品中各滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水,震蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：盛有空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清的石灰水變白色渾濁。結論：呼出氣體中二氧化碳的含量比吸入的空氣多。步驟5：（檢驗呼出空氣與吸入空氣中水蒸氣的含量的不同）收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除步驟：取兩塊干燥的玻璃片或鏡片，對其中一塊哈氣，對比觀察兩塊玻璃片或鏡片上發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：哈氣的玻璃片上有小水珠，放置在空氣中的玻璃片沒有明顯現(xiàn)象。結論：呼出氣體中水蒸氣含量比吸入的空氣中多。課題3走進化學實驗室一、 初中化學實驗常用儀器及注意事項：1、試管：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。注意事項：（1）、加熱時外壁必須干燥，不能驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能對準藥品部分集中加熱。（2）、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷卻前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。（3）、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3，（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸）試管口不能對著自己或別人（防止液體沸騰噴出傷人）。2、燒杯：用作配制溶液和較大量的反應容器，在常溫或加熱時使用。注意事項：加熱時放置在石棉網(wǎng)上，使之受熱均勻。3、量筒：量度液體體積。注意事項：量筒不能用來加熱，不能用作反應容器，也不能配制溶液。4、集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體。注意事項：不能加熱。5、酒精燈：用于加熱注意事項：（1）絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；（2）絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；（3）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（蓋兩次），不可用嘴去吹；（4）不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋；（5）酒精燈的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4；（6）酒精燈的火焰分為三層：外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。6、膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除注意事項：（1）、取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；（2）、不要把滴管放在試驗臺或其他地方，以免沾污滴管；（3）、用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗）以備再用，嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取其他試劑。7、滴瓶：用于盛放液體藥品。8、鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等試驗操作。9、漏斗：用作加液器，將液體注入小口徑容器中去：在裝上濾紙后也可用作過濾器，用于分離液體與固體的混合物。注意事項：用作過濾器時，濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，傾入濾物的液面要低于濾紙邊緣，漏斗應置于

漏斗架上，漏斗下端管口的尖嘴處要緊靠器內壁。10、試管夾：用于夾管試管。注意事項：（1）、從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）（2）、不要把拇指按在試管夾短柄上。（3）、防止燒損和腐蝕。11、玻璃棒：攪拌、過濾或轉移液體注意事項：（1）、攪拌不要碰撞容器壁。（2）、用后及時擦洗干凈。二、實驗室化學藥品取用規(guī)則1、不能用手接觸藥品，不要用鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得常任何藥品的味道。2、注意節(jié)約藥品。應嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1-2ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。3、實驗剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。4、常用危險化學品標志三、藥品的取用1、固體藥品的取用（固體藥品通常保存在廣口瓶中）密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒的取用（一橫二放三慢豎）：儀器：鑷子收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除步驟：先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一斜二送三直立）儀器：藥匙或紙槽步驟：往試管里裝入固體粉末時，要避免藥品粘在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。2、液體藥品的取用（液體藥品通常盛放在細口瓶中）（1）、少量液體藥品可用膠頭滴管取用，排盡膠頭內的空氣，吸取藥品，垂直懸空于容器口上方滴加。（2）、大量液體藥品可用傾倒法。步驟：①、瓶塞倒放在試驗臺（防止腐蝕桌面和污染試劑）②、傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留在瓶口的試液留下來，腐蝕標簽）③、瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（防止液體外灑或飛濺）④、傾注完畢后，立即蓋上瓶塞。（防止某些藥品吸收空氣中的水分或與空氣中的 某些成分反應或揮發(fā)到空氣中，同時打開多個試劑瓶后還容易蓋錯瓶塞）放回原處（便于下次使用）。（3）、一定量的液體可用量筒和膠頭滴管。步驟：選合適規(guī)格的量筒、慢注、滴加。注意事項：①、接近刻度時改用膠頭滴管：②、讀數(shù)時，量筒必須放平，視線應與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；③、若仰視則讀數(shù)比真實值低，量取的液體體積偏大，俯視則讀數(shù)比真實值高，量取的液體體積偏小。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除3、固體藥品的稱量（1）、儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1g）藥品的質量=祛碼讀數(shù)十游碼讀數(shù)若左右放顛倒了，藥品的質量=祛碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)（2）、任何藥品都不能直接放在托盤內稱量，干燥的固體可放在紙上稱量，易潮濕的藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。（如氫氧化鈉固體）（3）、注意：稱量一定質量藥品應先放祛碼，在移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放祛碼，最后移動游碼。四、物質的加熱1、給試管中的液體加熱（1）、儀器：試管、試管夾、酒精燈（2）、注意事項：①、試管外壁應該干燥，試管里的液體不應超過試管容積的1/3；②、加熱時，應先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱；③、試管口不要對著自己或他人；④、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。（3）、試管炸裂原因：試管沒有預熱；試管外壁有水；試管底部接觸燈芯；加熱后立即用冷水洗。2、給試管中固體加熱（1）儀器：試管、鐵架臺、酒精燈（2）注意事項；用干燥的試管，試管口略向下傾斜，用試管夾夾住離試管口1/3處，藥品平鋪在試管底部，先預熱，然后用酒精燈外焰對準藥品集中加熱，加熱后不能驟冷。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

(3)、試管炸裂原因；試管沒有預熱；試管外壁有水；給固體加熱時，試管口向上傾斜了；試管底部接觸燈芯了；加熱后立即用冷水洗試管。五、連接儀器裝置1、玻璃導管插入帶孔橡膠塞：先把玻璃管口用水潤濕，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入。2、連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3、在容器口塞膠皮塞：應把膠皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌上，在使勁塞進塞子，以免壓破容器。觀察水中的導管口有沒有氣泡冒①、連接裝置,將導管的另一端浸入水中.用豐緊握試管觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。②、用理化知識解釋產生規(guī)象的原因：試管內氣體受熱，溫度升高，管內氣壓增大，大于外界大氣壓，在管內壓強的作用下，氣體逸出。解釋松手后導管內液面上升的原因：松手后，管內溫.度降低.由于有氣體逸出，氣體量減小，壓強減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，水沿導管上升。六、洗滌玻璃儀器洗凈標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表明儀器已洗干凈。第二單元 我們同Em.?的空氣1第二單元 我們同Em.?的空氣1空氣收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除1、拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分拉瓦錫得出的結論是：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。惻定空”小氧氣含后惻定空”小氧氣含后（1）反應原理：4P+5O2點燃2P2O5（2）描述紅磷燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，發(fā)出黃白色火焰，產生濃厚白煙。打開彈簧夾后的現(xiàn)象：水沿導管進入集氣瓶，且進水體積約為原瓶內氣體體積的1/5。（3）產生上述現(xiàn)象的原因是：過量的紅磷燃燒時，基本消耗盡了集氣瓶內空氣中的氧氣，生成白色的五氧化二磷固體，瓶內氣體減少，壓強減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下水進入集氣瓶，集氣瓶內被被消耗的氧氣的體積就是進入集氣瓶中水的體積。又因為氧氣約占空氣體積的1/5，所以進入的水的體積是瓶內原空氣體積的1/5。（4）此實驗得出的結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。（5（5）注意事項：①集氣瓶內加水的原因：吸熱源、減壓，防止瓶塞迸開。②紅磷要足量的原因耗盡瓶內氧氣使實驗結果準確。（6）如果水進入的體積不足1/5,可能存在的原因①有紅磷的量不足；②裝置氣密性不好；③裝置沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。如果水進入的體積多余/5可能的原因①實驗開始前沒有用彈簧夾夾緊膠皮管；（點燃紅磷后沒立即伸入集氣瓶內并塞緊瓶塞。（7）能否用鐵代替紅磷?不能原因：鐵不能在空氣中燃燒能否用木炭、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，瓶內氣體壓強變化不大，水不能進入瓶中。（8）由此實驗推出氮氣具有的性質是：不能燃燒且不能支持燃燒，難溶于水。3、空氣的成分：空氣中成分按體積計算，大約氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%4、常見氣體的用途（空氣是一種寶貴的資源）①氧氣:供給呼吸（如登山、潛水、醫(yī)療急救、動植物哪〉支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、宇宙航行、化工生產、氣割）上述用途都利用了氧氣演化性收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除②氮氣a.制硝酸和氮肥的重要原料（發(fā)生的是化學變化）b.用作保護氣（原因：利用化學性質不活潑）如焊接金屬時常用作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝中充氮氣防腐;c.醫(yī)療上可儂氮冷凍麻醉條件下做手術；d.超導材料在液氮的低溫下環(huán)境下能顯示超導性能。氮氣的性質：通常情況是無色、無氣味、氣體、難溶壬水，不能燃燒且不能支持燃燒，化學性質不如氧氣活潑。③稀有氣體：（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等的總稱）可以制多種電光源如航標燈，強照明燈、閃光燈、霓虹燈是因為稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光（該變化是物理變化）。氦可以用作制造低溫環(huán)境。稀有氣體都無色無氣味，化學性質很不活潑，在一定條件下，也能與某些物質反應。5、保護空氣（1）空氣污染來源：隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中白有害氣體和煙塵。（三大有害氣體：SO2、NO2、CO）（2）危害：①嚴重損害人體犯康：②影響作物生長：③破壞生態(tài)平衡（3）防治措施：①加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況：②使用清潔能源：③積極植樹、造林、種草等（4）全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關。（5）目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為迎、段、皿、可吸入顆粒物和臭氧等（注意:CO2既不是有害氣體，也沒有計入空氣污染指數(shù)項目）課題2氧氣一、氧氣的物理性質：在通常狀況下,氧氣是無色無氣味的氣體。標準狀況下，氧氣的密度比空氣的密度略大。它不易溶于水。在壓強為101Kpa時，氧氣在-183°C時變成淡藍色液體,在-218°C時變成淡藍色雪花狀固體，工業(yè)生產的氧氣一般加壓貯存在藍色鋼瓶里。 :二、氧氣的化學性質：氧氣化學性質比較活潑，它具有氧化性。1.硫燃燒本法:「?：.?： ■■■ --（1）硫在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：硫燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰，放出熱量，生成一種有剌激性氣味的氣體。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

(2)硫在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：硫燃燒發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。(3)化學方程式(s+o2點燃SO2),基本反應類型：化合反應(4)注意事項：a硫在氧氣中燃燒，集氣瓶底要預先留少量水的目的吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。b集氣瓶口放玻璃片的目的是防止二氧化硫受熱膨脹逸出污染空氣，防止氧氣受熱膨脹逸出影響實驗現(xiàn)象。.木炭燃燒(1)木炭在空氣中燃燒現(xiàn)象無煙無焰，持續(xù)紅熱。(2)木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：木炭燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體。(3)化學方程式(c+o2點燃CO2),基本反應類型：化合反應(4)為了使木炭與氧氣完全反應，其操作的方法是瓶口向下緩慢插入,目的是防止因木炭在氧氣中燃燒大量放熱并產生二氧化碳，使集氣瓶的氧氣逸出損失，迅速使瓶中氧氣含景降低影響實驗現(xiàn)象。.鐵絲燃燒⑴鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。⑵化學方程式：3Fe+2O2點燃Fe3O4,)基本反應類：化合反應⑶鐵絲在空氣中不燃燒，只是紅熱(4)注意事項a.鐵在氧氣中燃燒集氣瓶底要留少量水或鋪一層細砂的原a.鐵在氧氣中燃燒集氣瓶底要留少量水或鋪一層細砂的原因防i止產生的熔化物濺落下來使集氣瓶底炸裂。b.在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中，鐵絲前要綁一根火柴的目的引燃鐵絲。c鐵絲繞成螺旋的目的增大鐵絲的受熱面積，提高局部溫度。d.當火柴快燃盡時，伸入集氣瓶內、防止火柴燃燒消耗瓶內過多的氧氣，影響實驗現(xiàn)象。⑸鐵絲燃燒實驗成功的關鍵：a.伸用打磨后的細鐵絲b鐵絲要繞成螺旋狀c瓶中氧氣要純凈 d.待火柴快燃盡時，才將鐵絲緩緩伸入集氣瓶中(6)沒有看到火星四射的原因：a.鐵絲表面有銹跡 b.鐵絲沒有要繞成螺旋狀c.c.瓶中氧氣濃度不夠d.沒有待火柴快燃盡時就把鐵絲伸入集氣瓶中(7)鐵絲燃燒實驗過程中集氣瓶炸裂了原因可能為收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

①瓶底沒有放少量水或細砂：②燃著的鐵絲接觸集氣瓶內壁了4、可燃物在氧氣里比在空氣里燃燒更劇烈，某些在空氣里不能燃燒的物質卻可以在氧氣氣中燃燒，這說明氧氣的化學較質比較活潑，物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發(fā)生反應，由子空氣中的氧氣含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。三、基本概念：化合反應、氧化反應、緩慢氧化1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬于基本反應類型。2、氧化反應：物質和氧發(fā)生的反應。它不屬于基本反應類型。3、化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。4、緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，其至不容易被察覺，這種氧化叫緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如，動植物物呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟、鋼鐵的生銹等都包含物質的緩慢氧化。四、物質的顏色狀態(tài)木炭黑色固體 四氧化三鐵黑色固體二氧化鎰 黑色固體汞銀白色液態(tài)氧化汞紅色固體紅磷 暗紅色固體硫磺 淡黃色固體五氧化二磷白色固體課題3課題3制取氧氣一、催化劑1、過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氧溶液的試管中，帶火星的木條不能復燃因為過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣很少。在過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰巴帶火星的木條伸入試管，溶液中產生氣泡，木條復燃，因為過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰使分解加速。待上述試管中現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶滿把帶火星的木條伸入試管，溶液中產生氣泡，木條復燃，說明氧氣是過氧化氫產生的，二氧化錦只起加快產生氧氣的作用。2、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用催化作用。硫酸銅溶液、紅磚粉末等對過氧化氫的分解也具有催化作用。注意：①同一反應可以有不同的催化劑1②催化劑不能改變生成物的質量③二氧化鎰不是專做催化劑用的，如:分解高錦酸鉀制取氧氣時，二氧化錦是生成物。3、催化劑的特點:a、如能夠改變反應速率：不能改變生成物的質量；鼠反應前后質量不變：c.反應前后化學性質不變收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除二、氧氣的制法1、工業(yè)上制取氧氣：根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。2、實驗室制取氧氣的原理：(1)在二氧化錦催化下分解過氧化氫2H02MnO22H20+0.；(2)在二氧化錦催化下加熱分解氯酸鉀2KC103MnO22KC1+302「；(3)加熱分解高鎰酸鉀2KMn04AK2Mn04+MnO2+02「3、如何區(qū)分氛酸鉀和氯化鉀？分別取兩種固體粉末適量放入試管中，并加入少量的二氧化鎰，用酒精燈加熱.并分別將帶火星的木條伸入試管中，若帶火星的木條復燃，則試管中的固體粉末為氯酸鉀，若帶火星木條為明顯變化,則試管中的固體粉紛末為氯化鉀。4、用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的實駘中氯酸鉀和二氧化錳一般按質量比3:1混合。5、過氧化氫或高錦酸鉀分解制取氧氣的方法，具有反應快、操作簡單、便于收集等優(yōu)點，但成本高、無法大量生產，只能用于實驗室中。工業(yè)生產則需考慮原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產以及對環(huán)境的影響6、同學制得的氧氣不純你認為可能的原因有哪些？(1)沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣；(2)排水集氣時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；(3)收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好；(4)用向上排空氣法收氧氣，時間不夠。7、如何檢驗一瓶氣體是否是氧氣？將帶火星的木條伸入集氣瓶內，帶火星木條復燃，則證明收集到的是氧氣。8、用排空氣法收集氧氣如何驗滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星木條復燃，則證明氧氣已經(jīng)收集滿了。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔9、用排水法收集氧氣如何已經(jīng)知道已經(jīng)收集滿了？集氣瓶口有氣泡冒出。10、能用排水法收集氧氣的原因氧氣不易溶于水，且不和水反應。11、能用向上排空氣法收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣密度略大，(且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應)12、高鎰酸鉀制取氧氣氣體制取與收集裝置的選擇：發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置，根據(jù)物質的密度、溶解性(1)儀器：鐵架臺、酒精燈、試管、單孔膠塞、導管、水糟、集氣瓶(2)操作步驟：(連)一杳一裝一定一點一收一離一熄(3)檢查裝置氣密性的方法：連接裝置將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出(如松手后導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣)(4)注意事項及原因：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流到熱的試管底部，引起試管炸裂。②藥品平鋪在試管的底部：使藥品均勻受熱。③導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。④試管口應放一團棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。⑤排水法收集時，待氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑥實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽內的水倒入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂⑦用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部以便排盡集氣瓶內的空氣，使收集到的氧氣更純。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔加熬高銃酸鉀制取氧氣且用排水法收集氧氣第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子一、基本概念1、分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子;1、分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子;2、原子：原子是化學變化中的最小粒子；，二、分子的性質1、分子的質量和體積很小，但真實存在。2、分子總是在不斷的運動，在加熱的情況；］分子能量增大，分子振動速率加快3、分子間是鋼隔的;通常情況下，相同質量的同一種物質的固態(tài)間最小，液態(tài)間隔稍大；氣態(tài)間隔最大；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質分子間的問隔受熱時變大，.遍冷時縮小的^故。4、分子運動現(xiàn)象的實驗收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔(1)向盛有約20mL蒸餾水的燒杯中加入5?6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色為無色。說明蒸餾水不能使酚酞溶液變色。(2)取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。溶液由無色變?yōu)榧t色。說明濃氨水能使五色酚酞溶液變紅色。⑶現(xiàn)象：A燒杯中溶液由無色變成紅色，B燒杯溶液無明顯變化。(4)解釋上述現(xiàn)象的原因：A燒杯：濃氨水有揮發(fā)性，分子是不斷運動的，揮發(fā)出的氨氣分子從B燒杯運動到A燒杯中，溶于水形成氨水，顯堿性，使酚酞溶液變紅。B燒杯：酚酞分子沒有運動到B燒杯中，酚酞分子運動速度沒有氨分子運動速率快。三、從分子的角度分析解釋生活中的現(xiàn)象1、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占的體積變大。水蒸發(fā)過程中，水分子的間隔變大了。2、墻內開花墻外可以聞到花香。分子在不斷運動著。3、香水、汽油要密封保存。分子在不斷運動，香水、汽油如果不密封，分子會運動到容器外，造成損失。4、濕衣服為什么在陽光下和通風處比在陰涼處易晾干。分子在不斷運動，而且溫度越高，分子能量越大，運動速率越快5、6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中。分子間有間隔，在受壓的情況下氣體液化，分子間的間隔減小。6、混合物與純凈物有什么不同？混合物是由兩種或兩種以上的分子構成的，這些分子彼此之間不發(fā)生化學反應；純凈物是由同種分子構成。四、分子可以分成原子收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔1、微觀解釋物質的分類(1)純凈物：物質同種分子構成(2)混合物：物質不同種分子構成(3)單質：物質同種分子構成，分子由同種原子構成(4)化合物：物質同種分子構成，分子由不同種原子構成(5)氧化物：物質同種分子構成，分子由兩種原子構成，其中一種是氧原子2、物質和分子的構成(1)構成物質的粒子有分子、原子、離子。(2)分子是由原子構成，如水分子是由氫原子、氧原子構成；一個水分子是由2個氫原子和1個氫原子構成。注意：分子前有個數(shù)，原子前必有個數(shù)，分子前無個數(shù)，原子前也無個數(shù)3、從分子角度解釋物理變化和化學變化物理變化：由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時分子本身沒有變化?；瘜W變化：由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，一種物質的分子會變成其他物質的分子。4、化學變化的實質及相關問題(1)在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以組合成新的分子。(2)下圖為氧化汞分解微觀模擬圖，此變化的實質是：在加熱的條件下，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每兩個氧原子重新結合成一個氧分子，許多汞原子聚集成^屬汞。哪，一 3片蝴於嗨的磁郛 微翻十城X七錄 ，一? 圣 9r.t.口，Q:) ＜、T，，.3 if，收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，從微觀角度回答下列問題：①兩種反應物的共同之處是每個反應物的分子都由兩個相同的原子構成②此反應中發(fā)生變化的粒子是氫分子和氯分子，沒有發(fā)生變化的粒子是氫原子和氯原子③由此總結，在化學變化中，發(fā)生變化的是分子的種類，原子的種類和個數(shù)沒有發(fā)生變化5、分子和原子的本質區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。課題2原子的結構一、原子的構成質子（一個質子帶一個單位的正電荷）原子核（帶正電荷）<1、原子（中性）“ 中子（不帶電）核外電子（一個電子帶一個單位的負電荷）2、原子不顯電性的原因：原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。3、構成原子的各種粒子之間的質量關系：原子的質量主要集中在原子核上，即原子質量=質子質量+中子質量（電子質量可以忽略不計）4、構成原子的各種粒子之間的數(shù)量關系：收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔（1）在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，（2）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如普通氫原子核內無中子。16 ⑶同種原子的質量數(shù)相同,不同種原子的質量數(shù)不同。二、相對原子質量：（符號為Ar）1、相對原子質量= 某原子的質量一種碳原子質量的1/122、2、相對原子質量二質量數(shù)+中子數(shù)3、我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越的貢獻，他主持測定了錮、鉞、銻、鈰、銪、鍺、鋅、鎬幾種元素的相對原子質量新值,被國際原子量委員會采用為相對原子質量數(shù)據(jù)標準。三、核外電子的排布師子數(shù)+17\\32X7一——電子院士的

電干數(shù)?師子數(shù)+17\\32X7一——電子院士的

電干數(shù)1核外電子排布的規(guī)律：（1）核外電子總是盡先排在能量低的電子層，排滿之后再進入能量高的電子層。（2）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。（3）最外層電子數(shù)不超過8個（第一層是最外層時，不能超過2個電子）.不同類元素的原子量外層電子數(shù)特點：金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子形成陽離子收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔非金屬元素的原子:最外層電子數(shù)一般多于4個，易得電子形成陰離子稀有氣體元素的原子：最外層電子數(shù)為8（He為2）,不易得失電子.相對穩(wěn)定結構：量外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結.元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定一般當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質相似。特殊說明:最外層電子數(shù)相同的原子，其元素化學性質不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)都為2,但化學性質不同Na,H最外層電子數(shù)都為1，但化學性質不同）量外層電子數(shù)不同的原子，其化學性質有可能相似（He，Ne均為相對穩(wěn)定結構，化學性質相似）四、離子1、概念：帶電的原子或原子團.分類及形成：陽離子：（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子：（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數(shù)沒有改變；電子數(shù)、量外層電子數(shù)、化學性質發(fā)生了改變。電子層數(shù)可能改變。.從微觀的角度解釋氯化鈉的形成過程：鈉與氯氣反應，每個鈉原子失去一個電子形成一個Na+,每個氯原子得到一個電子形成一個CI-，鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉（NaCI）一。.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)〉電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)離子電性不顯電性顯正電顯負電符號用兀素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化陽離子 原子 陰離子相同點都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隔5.離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。課題3元素.元素：是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；注：物質是由元素組成，只講種類，不講個數(shù)，如：二氧化硫是硫元素和氧元素組成。.元素是一類原子的總稱。這類原子的質子數(shù)相同，因此：元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。.化學反應前后元素種類不變.具有相同質子數(shù)的粒子不一定是同種元素（例如：水分子和氖原子）1.由同種元素組成的物質可能是單質，可能是混合物，但一定不是化合物（如由02、03組成的混合物）。由不同種元素組成的物質可能是化合物，可能是混合物，但一定不是單質。二、化學之最（用元素符號填空）.地殼中含有各元素按質量分數(shù)由大到小順序為：O>Si>AI>Fe>￡a.地殼中、生物細胞內（人體內）、海水中含量最多的元素都為O收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔.地殼中含量最多的金屬元素為AI，生物細胞內（人體內）含量最多的金屬元素為Ca,海水中含量最多的金屬元素為Na。三、元素符號的寫法和意義1.意義：①宏觀表示一種元素；②微觀表示這種元素的一個原子；①金屬、稀有氣體和部分固態(tài)非金屬的元素符號還表示該物質；例如：H表示氫元素；一個氫原子；2H表示兩個氫原子；Fe表示鐵這種物質；鐵元素；一^鐵原子；4Fe表示四個鐵原子；3.若元素符號前面有數(shù)字，則整個符號只表示原子或微觀意義，如2H就只能表示兩個氫原子，只有微觀意義，沒有宏觀意義。四、元素周期表.原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質子數(shù)二核外電子數(shù)；.每一橫行：每一橫行叫一個周期；共有七個橫行，即共有七個周期；.每一個縱行周期表共有18個縱行，每一個縱行交一個族，（8、9、10三個縱行組成一個族）共有16個族。部分元素的原子結構示意圖O)部分元素的原子結構示意圖收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔.元素周期表橫、縱行的規(guī)律：同一橫行原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左至右依次遞增同一縱行元素原子的最外層電子數(shù)相同（He除外），電子層數(shù)由上至下依次遞增。第四單元自然界的水課題1愛護水資源一、人類擁有的水資源：（豐富的水儲量，有限的淡水量）.地球表面約71%被水覆蓋著，海洋是地球上最大的儲水庫，海洋儲水量約占全球總儲水量的96.5%；淡水只約占全球儲水量的2.53%，陸地咸水占全球水儲量的0.97%，可利用的淡水只約占淡水總量的30.4%。即供人類利用的淡水占全球水儲量還不足1%.海水中有80型種元素。海水中含量最多的物質是水，最多的金屬元素是Na，最多的元素是Q。.生物體內都含有水。體內水的質量分數(shù)一般都在60%以上。.我國稅資源的狀況分布不均以均量少.可利用淡水資源日漸短缺的原因：一方面人類生活、生產的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、愛護水資源.愛護水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔.節(jié)約水資源的做法：即提高水的利用效益。生活中提倡一水多用，如使用節(jié)水型器具、用淘米水澆花或及時關閉水龍頭等;農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌，分別可節(jié)水40%和70%以上；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用。?.水體污染的原因：工業(yè)：未經(jīng)處理的廢水、廢物的任意排放農業(yè)：農藥、化肥的不合理施用生活：生活污水的任意排放.水體污染的危害：不僅影響工農業(yè)、漁業(yè)生產，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會直接危害人體健康.防治水體污染措施:①工業(yè)：通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；②農業(yè)：提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；③生活：生活污水也應逐步實現(xiàn)集中處理和排放20.防治水體污染你能做到的：使用無磷洗衣粉；不香河流中扔垃圾等.自來水收費項目中包含水資源費和污水處理費。.海水淡化是解決全球水資源短缺的重要戰(zhàn)略手段之一，有著廣闊開發(fā)前景。目前已遍及全世界上百個國家和地區(qū)。隨著人們對海水淡化的有效性和可靠性的普遍認同，多種海水淡化技術也營運而生。但鑒于海水淡化的技術和成本等多方面原因，其大規(guī)模應用受到一定限定。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔課題2 水的凈化.純水：是無色、無臭、清澈透明的液體。是純凈物（補充：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物）；天然水：自然界的水都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物.自來水凈化過程原水一加絮凝劑一反應沉淀一過濾池一活性炭吸附池一清水池一投藥消毒1用戶用到的凈水方法：沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒（化學變化）支凈水的方法：（1）水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸（1）水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸I餾二（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸I;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性發(fā)（2）沉淀——包括靜置沉淀、吸附沉淀（明礬作絮凝劑）。明礬凈水原理：利用明礬原于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降達到凈水目的。（3）過濾：過濾操作是從液體中分離出不溶性固體的一種方法①儀器：帶鐵I■的鐵架臺、燒杯（2個）、漏斗、玻璃棒②注意事項：一貼；二低；三靠；收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔一貼：濾紙用水潤濕，緊貼漏斗內壁，不留氣泡（以防過濾速度慢）；二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（防止液體從漏斗外流出）；漏斗內液面要低于濾紙邊緣（防止液體未經(jīng)過濾而從濾紙和漏斗間隙留下，使濾液渾濁）；三靠：傾倒液體的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒的中部（防止待濾液體流到漏斗外）；玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊（防止濾紙破損）；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠燒杯內壁（防止濾液濺出，也能加快流速）；（4（4）吸附：利用活性炭的吸附性活性炭在凈水過程中的作用：不僅可以濾去其中不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質，除去臭味。⑸蒸餾：①冷凝管下端進水，上端出水②這樣的水流方向的優(yōu)點：使被冷凝的物質被冷卻的溫度最低，使被冷凝的物質從溫度最低點流出，冷凝效果最好收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔③蒸餾瓶中加入幾粒沸石的目的：防止加熱時出現(xiàn)暴沸④蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度⑤簡易裝置中導氣管很長起到冷凝作用。4.硬水與軟水①定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水②鑒別方法：取等量的的兩種液體，加入等量的肥皂水，攪拌，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水（不能用蒸干的方法）③長期使用硬水的壞處:生活中：硬水洗滌衣服，既浪費肥皂，也洗不干凈衣服，時間長會使衣物變生產中：鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。（物理變化）④硬水軟化方法：生活中煮沸（不能得純凈水）；工業(yè)上（或實驗室）蒸餾（得到純凈水）課題3水的組成氫氣的性質1.2.物理性質：氫氣通常是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。1.2.化學性質：可燃性、還原性氫氣的驗純：操作：1.用拇指堵住擠滿氧氣的試管口n,靠近火焰，移開拇指點火現(xiàn)象及結論：I.發(fā)出尖銳的爆鳴聲氣體不純工聲音很小則表明氣體較純收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔二、水的組成拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗研究，確認水不是一種元素。1、氫氣在空氣里燃燒現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)生淡藍色火焰，放出大量的熱，罩在火焰上方的燒杯內壁出現(xiàn)無色液滴，占幄(2)反應的化學方程式：2H2+O22H2O2、電解水的實驗：⑴反應的化學方程式2H2O—2H2?+O2?⑵現(xiàn)象：兩電極上均產生氣泡，負極周圍產生氣泡快，正極周圍產生氣泡慢，一段時間后，與正負極相連的玻璃管內產生氣體體積比約為1:2(3)檢驗生成物：正極玻璃管尖嘴口放置一根燃著的木條~~木條燃燒更旺~~02負極玻璃管尖嘴口放置一根燃著的木條~~氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，放熱(3)結論：水由量元素和氧元素組成(4)補充：①電源種類——直流電②加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的:增強水的導電性，加快水的電解速率③該簡易裝置實驗結果常是氧氣的體積偏小的原因：a氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，一部分氧氣溶解在水中：b氧氣與電極發(fā)生了反應。4.物質的分類：物質分類混合物：空氣、液化石油氣、稀硫酸、糖水、汽水、鐵合金純凈物(一種物質)收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔單質：金屬單質、非金屬單質化合物有機化合物：CH4C2H50HC6Hl2O6淀粉、蛋白質無機化合物氧化物：H20CuOC02酸HClH2S04HNO3堿NaOHCa(0H)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3其概念：化合物：組成中含有不同種元素的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素單質：由同種元素組成的純凈物課題4 化學式與化合價.化學式概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子含義：A.表示某種物質 B.表示某種物質的組成C.表示某種物質的一個分子D.表示某種物質的一個分子的構成例如：H2O的意義：A.表示水這種物質 B.表示水由氫元素和氧元素組成C.表示一個水分子D.表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成.元素的化合價有正價和負價之分.確定化合物中元素的化合價，需要注意：A在化合物中氧元素通常為:2價(也可能為-1價，例如H2O2)；在化合物中氫元素通常為±1價B在單質里，元素化合價為0；C化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔D在化合物中，金屬元素為正價，非金屬元素為負價。E一些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價，同一種元素在同一物質中也可以顯示不同的化合價（如：nh4no3）F非金屬元素與氫元素或金屬元素化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價.小結各種數(shù)字的含義：①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)②元素符號右上角的數(shù)字：表示每個離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含有某種原子的個數(shù)④元素符號正上方的數(shù)字：表示某種元素在化合物中的化合價⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù).根據(jù)化學式可以計算物質的相對分子質量、物質組成元素的質量比以及質量分數(shù)。第五單元化學方程式一、 質量守恒定律.含義：參加化學反應的各種物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化②不參與反應的物質的質量及不是反應生成的物質的質量不能計入“總和”之中③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（氣體）有無遺漏④質量守恒定律指的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒⑤若化學反應中有氣體參加或生成，在驗證守恒定律時應在密封容器中進行。.微觀解釋：化學反應的過程中，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變。.化學反應前后六個一定不變宏觀：化學變化前后各物質的質量總和；元素種類；元素質量收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔微觀：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量兩個一定改變宏觀：物質的種類微觀：分子種類兩個可能改變：分子的個數(shù)：元素的化合價二探究質量守恒的四個實驗實驗探究1:如右圖：在底部鋪有細沙的錐形瓶，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。記錄所稱的質量m，然后取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷弓1燃，待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。記錄所稱的質量m。該實驗探究的問題是化學反應前后反應物與生成物的質量關系觀察到的現(xiàn)象是紅磷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，產生黃白色火焰，產生大量白煙，氣球先變大后縮小，目不原來小，待裝置冷卻到室溫后，再次稱量天平平衡。錐形瓶底鋪一層細沙的目的是使錐形瓶底受熱均勻防止錐形瓶炸裂。玻璃管的作用：導氣，引燃紅磷。橡膠塞的玻璃管上端系一個小氣球的目的是調解裝置內氣壓，防止瓶塞迸開。描述整個過程中小氣球的變化情況，并加以解釋。氣球先變大，后縮小，且比原來小紅磷燃燒放熱，錐形瓶內氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣球變大。裝置冷卻，氣體溫度降低，又由于紅磷燃燒消耗氧收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔氣，生成五氧化二磷固體，使裝置內氣體減少，氣壓變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球變小，且比原來小。若不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶，可以嗎？為什么？不可以。由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，容易將瓶塞沖開，發(fā)生危險。為什么玻璃管在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后要迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊。防止瓶內白煙逸出污染空氣和防止空氣受熱膨脹逸出，影響實驗結果。如果將紅磷引燃后立即將錐形瓶放到托盤天平上，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象。紅磷燃燒，發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰，產生大量白煙，氣球先變大后變小，且比原來小，天平指針先偏右后指向刻度盤中間。同小，且比原來小，天平指針先偏右后指向刻度盤中間。同-Ll'J解釋天平偏右的原因。紅磷燃燒放熱，使裝置內氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣球變大，F(xiàn)浮=p空gV排，V排變大使裝置所受浮力變大，重力不變，對托盤的壓力變小，天平指針偏右。（10）反應化學方程式：4P+5O22P2O5實驗探究2.實驗探究2.如右圖觀察到的現(xiàn)象是銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，天平仍平衡。將鐵釘用砂紙打磨干凈的原因是除去鐵釘表面的鐵銹，使鐵釘直接與溶液接觸。反應的方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4實驗過程中發(fā)生的實驗現(xiàn)象：白色固體消失，產生大量氣泡，天平指針向右偏轉。該反應是否符合質量守恒定律？型金。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔由此實驗，你對測定質量守恒定律的實驗在操作上要注意的問題是：實驗中若產生氣體，反應應在密閉容器中進行，并且裝置沒有明顯變形，排除浮力等因素的稱量的影響。天平指針向右偏轉的原因：碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氣體，沒有在密閉的裝置中進行，氣體逸出，沒有稱量所有最成物的總質量。(5)反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2」實驗探究4如右圖實驗探究4如右圖取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將他們在一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為W1。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，充分燃燒后，將燃燒后的產物與石棉網(wǎng)一起放到托盤天平上稱量，記錄稱量后的質量為W2。(1)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，冒白煙，生成白色固體。(2)若反應后結果為W1>W2，原因：①坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂：②隨白煙逸散到空氣中一部分氧化鎂(3)如果在燃燒的火焰上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果：最成物的質量大于鎂條的質量。(4)在實驗中要把鎂條用砂紙打磨的原因除去鎂條表面的氧化膜。(5)實驗中石棉網(wǎng)起到的作用是盛接生成物，防止燙壞實驗臺。(6)反應的化學方程式為2Mg+O22MgO2三、化學方程式(用化學式表示化學反應的式子)1、遵循原則：一是要以客觀事實為基礎：二是要遵循質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2、書寫：(注意：a.配平b.條件c.等號d.箭頭符號)皆燃.3、含義：以2H2+O22H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件例氧氣與氧氣在點燃條件下生成水，②微觀意義：表示反應物與生成物之間分子(原子)個數(shù)比例：在點燃條件下，每2個氫分子與一個氧原子反應生成2個水分子。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔③各物質間質量比（系數(shù)X相對分子質量之比）例：在點燃條件下每4份質量的氧氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水。銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：其反應的現(xiàn)象為：黑色固體變成光亮的紫紅色，試管口有水珠生成；銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：其反應的現(xiàn)象為：黑色固體變成光亮的紫紅色，試管口有水珠生成；反應原理為H2+CuOCu+H2O^^^^^^^?^^^2^^四、簡答題1、以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。在點燃二下，量分子分成氫原子，氧分子分成氧原子，每兩個氫原子與一個在點燃氧原子結合一個水分子。在化學變化前后，原子的種類、數(shù)目、質量都不改2、根據(jù)質量守恒定律解釋下列現(xiàn)象⑴銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比原來銅粉的質量增大。銅粉在空氣中加熱，是銅與氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質量守恒定律，反應后生成物氧化銅的質量，一定等于參加反應的銅粉和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比原來銅粉的質量大。⑵紙在空氣中化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量減小。由于紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳后逸走，故灰燼的質量比紙的質量小。⑶高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量與原反應物的質量減小。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應當?shù)扔谏晌镥i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出，剩余固體的質量必然比原高錳酸鉀的質量小。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔⑷有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。在化學反應前后元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氯元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。第六單元碳和碳的氧化物課題1課題1金剛石石墨和C60一、“碳”和“炭”“碳”：是指碳元素：二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等;“炭”：是指具體物質：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。二、同種元素可以組成不同的單質：例如透明的金剛石、深灰色的石墨、足球狀的c60是由碳元素組成的三種不同單質。（1）金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。（2）一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化，原因是：微觀上碳原子排列方式發(fā)生改變，即宏觀有新物質生成所以是化學變化。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔At三、金剛石（C）-天然存在的最硬的物質（1）性質：無色、透明、正八面體形狀的固體、硬度大。（2）用途：裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬以及安裝在鉆探機的鉆頭上、鉆鑿堅硬的巖層等；仔細研磨后可以成為璀璨奪目的裝飾品一鉆石。四、石墨仁）四、石墨仁）芬,J器街結構（1）性質：深灰色、有金屬光澤，不透明細鱗片狀的固體、很軟、有滑膩感、優(yōu)良的導電性。（1優(yōu)良的導電性。（1）可用于制芯（鉛筆芯是石墨和粘土混合）鉛筆芯在紙上畫過會留下黑色痕跡的原因：鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨很軟，且深灰色。（2）做干電池的電極（正極）：原因是石墨有優(yōu)良的導電性。（3）用于做電車的電刷：利用它的導電性、有滑膩感、熔點高、常溫下化學性質穩(wěn)定的性質。五、無定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等（主要成分是碳單質，它們的結構與石墨相似）（1）木炭：具有疏松多孔的結構，因此具有吸附能力。用于吸附一些食品和工業(yè)產品里的色素，吸附有異味的物質。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔（2）活性炭：活性炭的吸附作用比木炭還要強，防毒面具的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖業(yè)利用活性炭來脫色以制白糖。水的深度凈化處理要用到活性炭。人們還利用活性炭來吸附裝修產生的對人體有害的氣體。t.晦*4^?產生血F**（3）焦炭：用于冶煉金屬（4）炭黑：加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。可制墨汁、制鞋油。六、C60是分子構成，每個C60分子由60個碳原子構成，形似足球，結構穩(wěn)定。它有可能廣泛應用于超導、催化、材料、醫(yī)學及生物等領域。七、其他的碳單質.碳納米管：具有尺寸小、機械強度高、導電性好等特點，在材料、催化、信息等諸多領域中具有重要的應用前景。.單層的石墨片：目前世界上人工制得的最薄的材料，具有優(yōu)異的導電、導熱性和其他奇特性質。.金剛石薄膜：金剛石在導熱性方面遠遠超過了硅（甚至超過銅和銀）；將金剛石薄膜直接沉積在刀具表面，能極大地延長刀具的使用壽命；金剛石薄膜透光性能好，又是超硬保護膜，可廣泛作光學窗口和透鏡的涂層等。八、單質碳的化學性質.常溫下的化學性質不活潑（1）碳原子的最外層電子數(shù)為4,發(fā)生化學反應時既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以常溫下碳的化學性質不活潑。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔（2）我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成的）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間面不變色的原因：在常溫下，碳的化學性質不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。（3）在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定就使用碳素墨水的原因是：碳素墨水中所含的碳有常溫下化學性質不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸、都不容易起變化。.可燃性（1）充分燃燒（氧氣充足）：C+O2（充足）點燃CO2（2）不充分燃燒（氧氣不充足）：2C+O2（不充足）點燃2CO注：①當碳與氧氣的質量比為3：8時，兩者恰好完全反應只生成二氧化碳;當碳與氧氣的質量比為3：4時，兩者恰好完全反應只生成一氧化碳;當碳與氧氣的質量比為3：8和3：4之間時，生成二氧化碳和一氧化碳；②相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同③燃燒均放熱，但充分燃燒比不充分燃燒放熱多（4）冷蝶放在蠟燭上火焰上方，制得炭黑，說明：蠟燭的成分中含碳元素，不充分燃燒產生炭黑。在氧氣不足的條件下，可以用含碳元素的物質制得炭黑。3.還原性：如圖為木炭還原氧化銅的實驗:3.還原性：如圖為木炭還原氧化銅的實驗:*■"發(fā)水（1）所示酒精燈加網(wǎng)罩的原因是：使火焰集中并提高溫度收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔(2)試管□要略向下傾斜的原因：防止冷凝水流到熱的試管底部，炸裂試管。(3)試驗結束時，要先從石灰水中取出導所定再熄滅酒精燈的目的：防止右側試管中的液體倒流回熱的試管底部，使試管因驟冷卻而炸裂。(4)待試管冷卻后再倒出試管中的粉末的原因：防止生成的灼熱的銅被空氣中的氧氣所氧化成氧化銅。(5)實驗現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)光亮的紫紅色固體，導管口有氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。(6)反應的化學方程式為：C+2CuO高溫2Cu+COj(7)木炭：做還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應：氧化銅：做氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應。(還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應)補充：碳和二氧化碳反應：C+CO2高溫2CO也體現(xiàn)碳的還原性九、單質碳的用途.作燃料.冶金工業(yè)：把金屬氧化物中的金屬還原出來。例如焦炭可以還原鐵礦石。3C+2Fe2O3高溫4Fe+3COJ 2C+FeR高溫3Fe+2COJ課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的裝置選擇:.發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)：反應條件(是否需要加熱、加催化劑等).收集裝置的選擇：排空氣法：向上排空氣法一一密度比空氣大向下排空氣法一一密度比空氣小【優(yōu)缺點：純度不高，但較干燥】排水法：不易溶于水或難溶于水，且不與水反應收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔【優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣】實驗室制取氣體的一般設計思路和方法：選擇適當?shù)姆磻?，包括反應物和反應條件選擇合適的實驗裝置 （3）驗證所制得的氣體二、實驗室制取二氧化碳的方法： 取』.藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸.原理：CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T.注意事項：（1）不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的82不純（2）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應繼續(xù)進行；（3）不能用Na2cO3代替大理石（或石灰石）因為Na2cO3與稀硫酸的反應速度太快不便于收集。.收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）.實驗室制取二氧化碳的操作過程（1）檢查裝置的氣密性檢查裝置氣密性的方法：連接儀器，用彈簧夾夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水，當水沒過長頸漏斗的下端時繼續(xù)加水時，長頸漏斗內形成一段水柱，且保持一段時間不下降，證明裝置氣密性良好。（2）裝入大理石，塞緊膠塞。（3）固定裝置：（若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸）（4）從長頸漏斗加放稀鹽酸沒過長頸漏斗下端管口液封；（5）收集氣體：導管要伸入接近集氣瓶底部，且不接觸瓶底，以便排凈瓶內空氣；收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔（6）檢驗是否集滿：將燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體;若木條立即熄滅，證明二氧化碳沒有集滿。.檢驗方法：將氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變白色渾濁，則是二氧化碳。.凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液（或硝酸銀溶液）的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣）。.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石（CaCO3煅燒CaO+COJ）3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性質.物理性質：通常情況下沒有顏色、沒有氣味、氣體，標準狀況下，密度比空氣大，能溶于水。.化學性質：（1）能與水反應生成碳酸：（2。2+與0=H2CO3（碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，碳酸很不穩(wěn)定，易分解H2CO3===H2O+COj）（2）能使澄清的石灰水變白色渾濁：CO2+Ca（OH）2====CaCO31+H2O（3）能與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，C是還原劑）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒.書上試驗:（1（1）如圖：傾倒二氧化碳:實驗現(xiàn)象：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅實驗結論：一般情況下二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密謀比空氣大。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔（2（2）如圖：二氧化碳的溶解性實驗實驗操作：向一個收集滿二氧化碳的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：塑料瓶變癟實驗結論：二氧化碳能溶于水解釋現(xiàn)象：二氧化碳能溶于水，還與水發(fā)生反應，瓶內的氣體減少，壓強減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下瓶子壓癟了。（3）二氧化碳與水的反應（1）（2）（3）（4）現(xiàn)象小花由紫色變紅小花不變色小花不變色小花由紫色變紅色分析醋酸能使紫色的石蕊溶液變紅水不能使紫色的石蕊溶液變色co2氣體不能使紫色的石蕊溶液變色82與H2O反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅色簡答.一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是：1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子。.工廠制汽水的原理：二氧化碳能溶于水，在通常情況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳，增大壓強會溶解得更多。.干冰用途：用于制冷劑，廣泛用于食品的冷藏保鮮和冷藏運輸、醫(yī)療上血液制品的儲存和運輸?shù)确矫妗?干冰可作制冷劑的原因是：干冰升華時，吸收大量的熱，因此可作制冷劑。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔.干冰用于人工降雨的奧秘：如果用飛機向云層中撒布干冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是開始下雨了。.二氧化碳能使澄清的石灰水變白色渾濁的原因是：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。.在人群密集的地方應該注意通風換氣的原因是：二氧化碳本身沒有毒性，但二氧化碳不能供給呼吸。當空氣中二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響。.進入久未開啟的菜窖或干涸的深井之前，如何檢驗這些場所中二氧化碳的含量是否會對進入的人的生命構成威脅？做燈火實驗，如果蠟燭熄滅，說明二氧化碳含量過高不能進入。.二氧化碳能滅火原因：二氧化碳密度比空氣大；一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳對環(huán)境的影響.二氧化碳本身沒有毒性，但二氧化碳不能供給呼吸。當二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響。.二氧化碳的用途：①滅火②光合作用③氣體肥料④化工產品的原料⑤用于制碳酸飲料⑥干冰用于制冷劑和人工降雨.溫室效應：大氣中的二氧化碳氣體就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽光透過，又能傅地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失，起到了對地球保溫的作用，這種現(xiàn)象叫做溫室效應。.產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名為氟利昂）等。.空氣中二氧化碳的含量是相對穩(wěn)定的原因：人和動植物的呼吸，煤、石油和天然氣等化石燃料的燃燒都會產生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳，放出氧氣。因此空氣中二氧化碳含量是相對穩(wěn)定的。.近幾十年來，二氧化碳含量不斷上升的原因是（全球氣候變暖原因）：一方面，隨著工業(yè)生產的高速發(fā)展和人們生活水平的不斷提高，人類所消耗的化石能源急劇增加，排入大氣中的二氧化碳越來越多；另一方面，能夠吸收二氧化碳的森林卻因為天災和人類的亂砍濫伐等各種因素而不斷減少，結果空氣中二氧化碳的含量不斷上升（從而溫室效應增強，使全球氣收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔候變暖）。.全球氣候變暖危害：全球變暖可能導致兩極冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，造成農業(yè)減產；引起暴雨、洪水等災害性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強度增強；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性；等等。.全球氣候變暖的防治措施法律層面：世界各國應制定旨在限制二氧化碳排放的政府和國際規(guī)定，簽訂國際公約，并嚴格執(zhí)行。技術層面：采取措施控制二氧化碳的排放量；a.減少煤、石油和天然氣等化石燃料，更多的利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；b.促進節(jié)能產品和技術的進一步開發(fā)和普及，提高能源的生產效率和使用效率；c.大力植樹造林，嚴禁亂砍濫發(fā)森林；d.采用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳。個人層面：在日常生活中我們每一個人都應該傳播“低碳”（較低二氧化碳排放）理念，倡導低碳生活。9.在日常生活中“低碳”的做法：如：節(jié)約用電如隨手關燈；節(jié)約用紙如雙面使用紙張；少坐私家車，盡量乘坐公共交通工具；減少使用一次性筷子，多植樹造林，不踐踏草坪等等。四、一氧化碳.物理性質：通常情況下無色、無氣味、氣體、標準狀況下密度比空氣略小，難溶于水。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔精品文檔.化學性質：(1(1)可燃性：燃燒的現(xiàn)象：產生藍色火焰，放熱方程式：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢查純度)氣體名稱氫氣一氧化碳甲烷燃燒火焰顏色淡藍色藍色明亮的藍色對比：注意：鑒別三種氣體：檢驗燃燒的產物(不可根據(jù)火焰顏色)煤爐里煤層上方的藍色火焰是一氧化碳氣體在燃燒。煤爐中發(fā)生的化學反應：上部：2CO+O2點燃2CO2中部：CO2+C高溫2CO下部:C+O2點燃co2(2)還原性：CO+CuO△_Cu+CO2 J一1■-二」一 >-J整a如圖所示：一氧化碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紫紅色，澄清石灰水中長導管口有氣泡產生，澄清石灰水變白色渾濁，右側導管口有氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰，放熱。b.實驗開始時應該先通一氧化碳，后加熱，原因是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時一氧化碳和氧氣混合發(fā)生爆炸。C.實驗結束時，應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻，原因是防止生成灼熱的銅再次被空氣中氧氣氧化。收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔d.為什么處理尾氣：一氧化碳有毒，防止中毒，防止空氣污染。（3）有毒性：①原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體內缺氧窒息死亡。②如果發(fā)生一氧化碳中毒時，處理方法：輕度的應呼吸大量新鮮空氣，嚴重的要立即送到醫(yī)院進行救治。③煤氣廠常在家用煤氣（含有一氧化碳）中摻入微量具有難聞氣味的氣體的原因：CO是無色無味的氣體，泄漏后不易被人覺察，CO有毒，環(huán)境中的CO含量達到空氣體積的0.02%時，即可弓1起中毒。摻入具有難聞氣味的氣體，目的在于若發(fā)生泄漏時，可及時被人察覺，避免人中毒或者發(fā)生其他危險。④如發(fā)生煤氣泄漏應立即關閉煤氣閥門，開窗通氣，用涂抹肥皂水的方法檢查管道的漏氣位置。禁止開關電器，嚴禁煙火，并避免在行動時產生火花。⑤冬天用煤爐取暖時應注意：冬天煤爐取暖時，一定要裝煙囪，并且注意室內通風，防止一氧化碳中毒。⑥用途：a.一氧化碳是許多氣體燃料如水煤氣的主要成分。B.一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)。例如：Fe20^。高溫2Fe+3CO2⑦家庭小實驗：取一個小玻璃杯，放入洗凈的碎雞蛋殼，然后加入一些醋精（注要成分是醋酸），立即用占有澄清石灰水的玻璃片蓋住?，F(xiàn)象：固體逐漸減少，固體表面有氣泡產生，玻璃片上的澄清石灰水變白色渾濁。結論：雞蛋殼里可能含有CO32-（可能含有碳酸鈣）收集于網(wǎng)絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除

精品文檔第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火一、燃燒的條件.概念：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。.條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）達到燃燒所需的最低溫度（溫度達到可燃物的著火點）（三者缺一不可）i3海金一用水-聲T前舞！.燃燒條件探究實驗：如右圖所示： 5，（1）圖實驗現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)光放熱，產生濃厚白煙，銅片上的紅磷沒有燃燒，水中的白磷溶化，但沒有燃燒。（2）圖實驗現(xiàn)象：白磷在水下燃燒發(fā)光，放熱，產生濃厚的白煙。（3）實驗分析：a.銅片上白磷燃燒而紅磷沒燃燒，說明燃燒需要什么條件。說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。b.銅片上的白磷燃燒