高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

（人教版選修3）第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過(guò)關(guān)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Fe：56Zn:65第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(B)A.CO2H2S B．C2H4CH4 C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl2．下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是（C）A．SiH4B．CH4C．H2OD．NH4+3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（B）A.CO2H2S B．C2H4CH4 C.C60C2H4 D．NH3HCl4.下列說(shuō)法正確的是(B)A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B.氟元素的電負(fù)性最大C.CO2、SO2都是直線形的非極性分子D.CH2CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵【解析】:第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì),但電子排布全滿或半充滿的鈹和氮例外;CO2是直線形的非極性分子,而SO2是V形的極性分子;分子中共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。5．用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（C）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6.下列說(shuō)法正確的是(B)A.分子中一定存在化學(xué)鍵B.分子中若含有化學(xué)鍵,則一定存在σ鍵C.p和p軌道不能形成σ鍵D.含π鍵的物質(zhì)不如只含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定【解析】:A項(xiàng),分子中不一定存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子由單個(gè)原子組成,不存在化學(xué)鍵;B項(xiàng),如果分子中存在化學(xué)鍵,則一定有σ鍵;C項(xiàng),若兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊,就能形成σ鍵;D項(xiàng),如氮?dú)庵芯陀笑墟I,氯氣中只含有σ鍵,但氮?dú)獗嚷葰夥€(wěn)定。7.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（C）A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．水的熔點(diǎn)比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物8.下列敘述中正確的是(B)A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【解析】:A中的CO2是非極性分子;B正確;C中四種元素位于同一主族,從上到下非金屬性逐漸減弱,因此各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減弱;D中水分子不是直線形的,是V形結(jié)構(gòu)。9.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是(C)A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:+16B.過(guò)氧化鈉的電子式:Na—O—O—NaC.K+的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6D.丙烯酸()分子中含9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵【解析】:A項(xiàng)為S2-的結(jié)構(gòu)示意圖,錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;丙烯酸()分子中含8個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（C）A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形11.下列所述原子不采取sp3雜化的是(B)A.手性碳原子 B.N中的氮原子C.Cl中的氯原子 D.N中的氮原子【解析】:根據(jù)手性碳原子(連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán))的定義可知該碳原子為sp3雜化。N中孤電子對(duì)數(shù)為=1,成鍵原子數(shù)為2,故N采用sp2雜化,同理分析可知選項(xiàng)C和D中所述原子均采取sp3雜化。12.下列化合物的沸點(diǎn)前者低于后者的是(B)A.乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C.對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D.H2O與H2Teσ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（B）A．H2B.HCl C.Cl2 D.F214．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，BeCl2屬于（D）A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子15．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（D）A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（A）A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（D）A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（C）A．CO2B．C2H2C．COCl2D．H2O219．同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說(shuō)法正確的是（D）A．含有非極性共價(jià)鍵B.鍵角均為109°28′C.有兩種同分異構(gòu)體D.分子屬于極性分子20．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是B第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、填空題（共60分）21、（6分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有：

、

?！敬鸢浮浚篊O和N2；CO2

和N2O

O3SO2

22.（A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)它們的元素符號(hào)分別為：A；B；C；(2)BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子?！敬鸢浮浚?1)H；C；S；（每空2分）(2)極性；非極性（每空2分）23．（8分）2023年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏姆肿邮綖?，結(jié)構(gòu)式為。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。【答案】：（1）N2H4（略）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl224.（10分）下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式。（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含個(gè)鍵，個(gè)鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為，其中X與d的高價(jià)離子之間以鍵組合。（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因?！敬鸢浮浚海?）1s22s22p63s23p63d104s1（2）22（3）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+，配位鍵（4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的—OH易與水分子之間形成氫鍵25.(12分)四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑(1)寫出B原子的電子排布式。

(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況:。

(3)“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是(填序號(hào));在②的分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。

【答案】:(1)1s22s22p63s23p4(2)[Cu(NH3)4]SO4中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合,內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合(3)①③④32【解析】:(1)元素B原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子,則M層的p軌道有4個(gè)電子,其電子排布式為1s22s22p63s23p4。(2)A元素由其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息可知是N,其氫化物是NH3,C元素是Cu,CuSO4與過(guò)量氨水可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,中心原子與配位體之間是配位鍵,內(nèi)界與外界之間是離子鍵。(3)①是NH3,②是CH≡CH,③是CH4,④是H2S,中心原子采用sp3雜化的是①③④,在CH≡CH分子中有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。26．（14分）隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)[Fe(C