九年級(jí)化學(xué)第十單元課題一常見(jiàn)的酸和堿

課題1常見(jiàn)的酸和堿1、生活中的酸有哪些？

“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

2、生活中的堿有哪些？

“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如楊梅很酸（望梅止渴）、蘋果中有蘋果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。

生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。

3、常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、等。

4、常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]等。

從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。

從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說(shuō)明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明無(wú)色酚酞溶液有什么性質(zhì)？答：紫色石蕊遇碳酸變紅色答：無(wú)色酚酞遇濃氨水變紅色溫故知新H2O+CO2=H2CO3實(shí)驗(yàn)探究1：探究酸、堿與指示劑的作用

加入紫色石蕊溶液后溶液的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后溶液的顏色變化白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液紅色紅色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色

結(jié)論：1.其他酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使無(wú)色酚酞溶液變色。2.堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊溶溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液變紅。

指示劑變色規(guī)律：紫石蕊，遇酸紅，遇堿藍(lán)；無(wú)酚酞，遇酸無(wú)，遇堿紅。思考：為什么酸都會(huì)使紫色石蕊溶液變紅，堿都會(huì)使紫色石蕊溶液變藍(lán)？

如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水、一瓶氫氧化鈉溶液和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？答：分別向三瓶溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，則為蒸餾水；若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，則為氫氧化鈉溶液；若溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，則為稀硫酸溶液?！緦?shí)驗(yàn)10-9】如圖10-10所示，分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。能導(dǎo)電的溶液有(燈亮)不能導(dǎo)電的溶液有(燈不亮)鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇二、酸、堿在水溶液中的解離HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42—酸=H++酸根離子NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—堿=金屬離子+OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。酸堿的定義：酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸；堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫離子(OH-)的化合物叫做堿。思考：1.下列物質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇，哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？導(dǎo)電的原因是什么？與金屬導(dǎo)電的原因相同嗎？答：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電。導(dǎo)電的原因是能解離出帶電荷的自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流。金屬導(dǎo)電，是由于金屬內(nèi)部大量的可以自由移動(dòng)的自由電子，這些自由電子在電場(chǎng)力的作用下定向移動(dòng)而形成電流。2.酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色；堿溶液都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液變紅，原因是什么？答：酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色，是因?yàn)樗岫寄芙怆x出氫離子（H+）；堿溶液都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液變紅，是因?yàn)閴A都能解離出氫氧根離子（OH-）。1．下列檢驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中，不亮的燈泡是（）

A活動(dòng)與探究：自制酸堿指示劑。

實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴取幾種植物的花瓣或果實(shí)(如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗(yàn)指示劑在表內(nèi)4種溶液中的顏色變化。

課題1常見(jiàn)的酸和堿1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液3、變色規(guī)律:4、指示劑的作用:能檢驗(yàn)溶液的酸堿性紫石蕊，遇酸紅，遇堿藍(lán)；無(wú)酚酞，遇酸無(wú)，遇堿紅。小結(jié)：OH

-

氫氧根

NO3-硝酸根CO32-碳酸根

SO42-硫酸根

MnO42-錳酸根PO43-磷酸根HCO3-碳酸氫根NH4+

銨根

MnO4-高錳酸根SO32-亞硫酸根

ClO3-氯酸根

鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，

單質(zhì)零價(jià)永不變；3.一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根課題1常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí)

課題1常見(jiàn)的酸和堿一、常見(jiàn)的酸1、幾種常見(jiàn)的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無(wú)色液體無(wú)色液體在空氣中會(huì)形成白霧[揮發(fā)性]無(wú)明顯現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)味白霧：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體（HCl）溶于空氣中的水蒸氣形成氯化氫小液滴（白霧）

課題1常見(jiàn)的酸和堿用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。(不能干燥氨氣)鹽酸、硫酸的用途很廣。例如注意：濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，常常用來(lái)干燥氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等，但不能用來(lái)干燥氨氣。思考：濃鹽酸用后為什么要立即蓋上瓶塞？濃硫酸用后為什么也要立即蓋上瓶塞？答:濃鹽酸有揮發(fā)性，若不立即蓋上瓶塞，濃鹽酸的濃度會(huì)減小。濃硫酸有吸水性，若不立即蓋上瓶塞，濃硫酸吸收空氣中的水分，會(huì)使?jié)饬蛩岬臐舛葴p小。

課題1常見(jiàn)的酸和堿2、濃硫酸的腐蝕性[實(shí)驗(yàn)10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能將含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭和水。

課題1常見(jiàn)的酸和堿如何稀釋濃硫酸[實(shí)驗(yàn)10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺(jué)分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱[實(shí)驗(yàn)10-5]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺

記憶口訣：酸入水,沿器壁；慢慢倒，勤攪拌。

課題1常見(jiàn)的酸和堿問(wèn)：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)與探究（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無(wú)變化無(wú)變化結(jié)論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。

課題1常見(jiàn)的酸和堿（2）酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請(qǐng)回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣討論：①以上反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有什么特點(diǎn)？它們屬于什么基本反應(yīng)類型？答：反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)和化合物。屬于置換反應(yīng)。

課題1常見(jiàn)的酸和堿（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出酸的化學(xué)性質(zhì)A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸+活潑金屬→鹽+氫氣置換反應(yīng)C、酸+金屬氧化物→鹽+水紫色石蕊試液：遇酸變紅色無(wú)色酚酞溶液：遇酸不變色鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O課題1常見(jiàn)的酸和堿第三課時(shí)二、常見(jiàn)的堿1．幾種常見(jiàn)的堿⑴氫氧化鈉(NaOH)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色、固體表面潮濕、溶解吸收水分而潮解感到較熱溶于水放出大量熱思考：

③如果將氫氧化鈉曝露在空氣中,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?應(yīng)該怎樣保存藥品?實(shí)驗(yàn)室稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)如何操作？如何檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)？答：氫氧化鈉會(huì)潮解。應(yīng)該將氫氧化鈉密封保存實(shí)驗(yàn)室稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該將其放在燒杯中注意：由于氫氧化鈉易潮解，所以可作某些氣體的干燥劑，比如氧氣（O2），氫氣（H2），一氧化碳（CO），甲烷（CH4)，氨氣(NH3)等。*腐蝕性：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意！

在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。*用途：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。⑵氫氧化鈣[Ca(OH)2]

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰