2021-2022學(xué)年北京大興區(qū)黃村第六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年北京大興區(qū)黃村第六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯誤的是（）A．溫度相同、體積相同的O2（g）和N2（g）分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2（g）和2molN2（g），兩容積中的壓強之比等于5：2D．等溫等壓條件下，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．壓強不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同；B．等溫等壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合ρ==判斷；C．溫度和容積相同的氣體，容器的壓強與氣體的物質(zhì)的量呈正比；D．等溫等壓下，氣體的Vm相同，氣體的物質(zhì)的量與體積呈正比．【解答】解：A．壓強不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B．等溫等壓下，氣體的Vm相同，由ρ==可知SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，故B正確；C．溫度和容積相同的氣體，容器的壓強與氣體的物質(zhì)的量呈正比，則兩容積中的壓強之比等于5：2，故C正確；D．等溫等壓下，氣體的Vm相同，氣體的物質(zhì)的量與體積呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的體積之比等于5：2，故D正確．故選A．2.下列說法不正確的是A.N2的電子式是

B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7mol

D.周期表中第13縱行是ⅢA元素參考答案：B分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。3.如圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項D為氣密性檢查，以此來解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實驗，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實驗，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過濾實驗，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實驗操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點評：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握實驗裝置及實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及原理的考查，題目難度不大．4.被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是A.氫氟酸的酸性比其它酸強B.氫氟酸的氧化性比其它酸強C.氫氟酸的還原性比其它酸強D.鈦離子與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)參考答案：D5.（14分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑧種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

_

(填具體元素符號,下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的分子式是_____________。

(3)最高價氧化物的水化物顯兩性的是

；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。

(4)表示元素④與⑦形成的化合物的電子式

。（5）表示元素①與③形成的化合物的電子式

。參考答案：（每空2分共14分）（1）Ar

(2)HClO4

NaOH

(3)Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)NaCl電子式（略）

(5)CO2電子式（略）略6.下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略7.在下圖的裝置中，屬于原電池的是

（）

A

B

C

D第Ⅱ卷非選擇題部分（共３１分）

參考答案：B略8.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：B略9.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCD

參考答案：D【詳解】A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，D正確。答案選D。10.1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個過程中共用Cl2（

）

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④參考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；②Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4是強酸的酸式鹽，與酸不反應(yīng)，答案選D。12.體積為VmL，密度為ρg/mL的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中，不正確的是

A、c=1000Wρ/M

B、m=VρW/100

C、W%=cM/(1000ρ)

D、c=1000m/(VM)參考答案：A略13.

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。關(guān)于的說法正確的是（

）A．核外有13個電子，核內(nèi)有6個質(zhì)子

B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略14.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富營養(yǎng)化。A．②⑥

B．⑥⑦

C．①③⑤

D．④⑤⑧參考答案：B15.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.參考答案：C【詳解】A、N2為非金屬單質(zhì)，N原子之間有3對共用電子對，電子式為，選項A正確；B、氯化氫中H原子與氯原子以一對共用電子對結(jié)合在一起，其電子式為，選項B正確；C、CO2為共價化合物，C原子分別與兩個O原子以兩對共用電子對相結(jié)合，電子式為，選項C不正確；D、氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，氯化鈉的電子式為，選項D正確；答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。參考答案：(1)吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境

(2)Cl2+2KI=I2+2KCl

(3)0.005mol

(4)打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【分析】驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。【點睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的驗證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如下圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）單質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)式為：

。（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式為：

。（3）A與C在一定條件下可生成Y和B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）用電子式表示Mg與x元素組成的化合物的形成過程

。參考答案：（1）

（2）（3）

（4）

略18.有機物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O，無其它物質(zhì)生成。試回答下列問題：⑴下列說法中正確的是

（填寫序號）A、該化合物肯定含O元素

B、該化合物可能不含O元素C、該化合物肯定不能和Na反應(yīng)

D、該分子中C:H的個數(shù)比為5:12⑵若A為烴，且它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

。用系統(tǒng)法命名為：

。此烴共有

種同分異構(gòu)體。⑶若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應(yīng)的醛。則A的結(jié)構(gòu)簡式為

，其名稱（系統(tǒng)命名）為