高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 校賽得獎(jiǎng)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量定時(shí)檢測(cè)(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1．現(xiàn)在電視上有一“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯馬上就熱氣騰騰，就可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合()A．硝酸銨和水B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水D．固體酒精和水2．下列敘述正確的是()A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物3．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的離子鍵B．HCl的電子式是右圖所示C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D．HCl是共價(jià)化合物，但溶于水時(shí)電離出H＋和Cl－4．如右圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯(cuò)誤的是()A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定5．已知斷開1molH—H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl—Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量，對(duì)于反應(yīng)：H2＋Cl2===2HCl，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中要吸收能量B．該反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中要放出能量C．反應(yīng)后若生成2molHCl，則一定會(huì)放出2×431kJ的能量D．?dāng)嚅_1molH—H鍵要吸收的能量與形成1molH—Cl鍵要放出的能量相等6．過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是()A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸7．某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)開始時(shí)，c(N2O5)＝8mol·L－1，經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0mol·L－1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5)＝×10－3mol·L－1·min－1B．v(N2O5)＝×10－2mol·L－1·min－1C．v(NO2)＝×10－3mol·L－1·min－1D．v(O2)＝×10－2mol·L－1·min－18．(雙選)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶29．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)===B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2mol·L－1降到mol·L－1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由mol·L－1降到mol·L－1所需要的時(shí)間為()A．10sB．大于10sC．小于10sD．無(wú)法判斷10．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()①兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極③兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢⑤甲中SOeq\o\al(2－,4)向Zn片移動(dòng)，H＋向Cu片移動(dòng)⑥乙中電流從Cu片流向Zn片⑦甲、乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑦二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)11.(7分)利用右圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化):①H2②Cl2③He④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________(寫序號(hào)，下同)。(2)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。(3)若燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。(4)當(dāng)燒瓶里充滿水時(shí)，可用來(lái)測(cè)量________等氣體的體積。(5)若在燒瓶中加入濃硫酸，可以用它來(lái)干燥的氣體有___________，氣體應(yīng)由_____口進(jìn)入。12．(7分)對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價(jià)鍵的元素有________________________________元素。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有________鍵。(5)彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是________。(6)含氧量最高的共價(jià)化合物是______________(用電子式表示)。(7)①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型是______________。(8)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，它與③形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________。13.(8分)2009年12月7日至18日，氣候變化峰會(huì)在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，節(jié)能減排成為會(huì)議的重要議題。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．CO2和甲醇的濃度相等B．CO2的百分含量保持不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(2)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為________。14．(6分)化學(xué)興趣小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究______________________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)①和②表明________________，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(3)能表明固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響______________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(12分)Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品)，以“接力”的方式，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________________，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的思路是________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________。Ⅱ.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬鎂與鋁的活動(dòng)性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)將電極放入6mol·L－1H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入6mol·L－1NaOH溶液中。(3)分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的原電池的負(fù)極反應(yīng)式。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________；戊同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________。(4)丁與戊同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據(jù)，戊同學(xué)判斷出________(填元素符號(hào))的活動(dòng)性更強(qiáng)。(5)丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請(qǐng)你對(duì)此給予科學(xué)的解釋。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1）BC（2）v（H2）＝3v（CO2）＝答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積、溫度（2）反應(yīng)物溫度越高（3）②③（4）相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測(cè)量收集100mL氫氣所需的時(shí)間（其