2021-2022學年遼寧省本溪市第八中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年遼寧省本溪市第八中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據下面兩個化學方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA.Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

B.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C.Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋參考答案：A【分析】根據規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產物”分析判斷?！驹斀狻糠磻伲貉趸瘎〧e3＋得電子生成還原產物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。2.下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是(

)A.只有甲烷不能因化學反應而使酸性KMnO4溶液褪色B.在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C.除甲烷外，其余兩種分子內所有原子都共平面D.除去甲烷中的乙烯，可以將混合氣體通入酸性KMnO4溶液中參考答案：C【詳解】A.甲烷、苯都不能因化學反應而使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B.等質量的烴燃燒，碳元素質量分數越大耗氧量越小，在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，苯消耗的氧氣最少，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結構，乙烯、苯兩種分子內所有原子都共平面，故C正確；D.乙烯被酸性KMnO4氧化為二氧化碳，甲烷和乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液中，引入新雜質二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，故D錯誤，答案選C。

3.用電子式表示下列化合物：（分）

H2S：

；MgCl2：

；NH4Cl：

參考答案：略略4.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略5.下列對熱化學方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26kJ·mol-1的敘述中，正確的是（

）A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ的熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量C．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D．molH2（g）與molI2（g）完全反應放出26kJ的熱量參考答案：C略6.下列有機物鑒別方法不正確的是（）A、苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B、將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C、將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D、將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產生參考答案：A略7.在恒溫、容積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0?？烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是：A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1B.v正(CO2)＝3v逆(H2)C.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等參考答案：C試題分析：A、四種物質的量比不能說明反應到平衡，故錯誤；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C、因為前后氣體的物質的量不等，所以相對分子質量隨著反應進行而改變，所以但相對分子質量不變時，說明反應到平衡，故正確；D、四種物質的濃度相等，不能說明反應到平衡，故錯誤。8.

知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（

）A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量參考答案：D若正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學方程式中物質前面的計量數表示的是物質的物質的量，所以D是錯誤的。9.為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A—D四個實驗，你認為結論不正確的是（

▲

）A、將銅片放入稀硫酸中，無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B、將表面積、質量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快參考答案：A10.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()參考答案：A分析：根據反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應；反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應來解答。詳解：A、反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，A正確；B、反應物總能量高生成物總能量，為放熱反應，B錯誤；C、反應物和生成物的總能量不可能相等，C錯誤；D、反應物總能量高生成物總能量，為放熱反應，且反應過程不符合客觀事實，D錯誤。答案選A。11.將鋁粉投入某無色澄清溶液中產生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣參考答案：C解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應生成氫氣的溶液呈酸性或強堿性。A．HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能電離出，故A錯誤；B．Fe2+為有色離子，Fe2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

12.下列物質的主要成分不是甲烷的是（

）A.沼氣

B.天然氣

C.裂解氣

D.可燃冰參考答案：C略13.下列與化學學科關系不大的是

（

）

A．航空航天

B．合成新藥物

C．食品成分檢測

D．組裝空氣壓縮機參考答案：D略14.下列關于電解質溶液判斷正確的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略15.關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的下列說法中正確的是()A．鋅是負極、銅是正極

B．電子從銅片經導線流向鋅片C．負極的反應式為2H＋＋2e－===H2↑

D．反應一段時間后，溶液的pH升高參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答：（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為：_________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是______________、_________________，這些現象分別說明SO2具有的性質是___________和____________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗現象：_________________。Ⅱ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖所示裝置進行有關實驗。請回答：（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：：_________________。（5）下列實驗不合理的是_________。A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色（6）實驗中，用銅片和18.4mol·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是_________(填序號)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現黃色渾濁

還原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，加熱溶液恢復為紅色

(4)Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反應中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應

②ad試題分析：Ⅰ（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去；氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現黃色渾濁，B中二氧化硫中S元素的化合價升高，表現還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現氧化性；故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現淡黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通過抽動銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積，可以控制生成SO2的量，故A不選；B．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，根據品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成，故B不選；C．未反應二氧化硫直接排放，會污染氣體，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不選；D．應將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人，故選D選.(6）①反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應，故有一定量的硫酸剩余，故答案為：反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應；②氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應反應得到硫酸鋇沉淀，不能用檢驗硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應生成氣體，據此可以檢驗硫酸是否有剩余，故選ad．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：

(l)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖____；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。

(2)④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_______（填化學式）。(3)⑤和⑨形成化合物的化學鍵為__________。

(4)這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是_______（填化學式），寫出它與@的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________________。參考答案：18.A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。（１）寫出A的化學式（2）下列反應的化學方程式反應①：反應②：反應③