2022山西省晉中市平遙中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022山西省晉中市平遙中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．用氯氣作為水的消毒劑：

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．＋4價(jià)硫元素表現(xiàn)出還原性：

H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2－+4NH4++2H2O

D．

澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略2.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略3.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫睛，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略5.可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（u）一時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，如果a+b=c，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，如果a+b≠c，則改變的條件只能是加入催化劑，故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對大小確定平衡是否移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，為易錯(cuò)題．6.下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C7.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）

A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol參考答案：D略8.先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能確定參考答案：答案：A9.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：參考答案：略10.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略11.《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯(cuò)誤的是A.胡粉難溶于水B.胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛C.胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快參考答案：DA．胡粉的成份為2PbCO3·Pb(OH)2，均難溶于水，故A正確；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均為+2價(jià)，而Pb3O4中Pb為+2價(jià)和+4價(jià)，則胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛，故B正確；C．鉛元素部分從+2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則整個(gè)胡粉炒為黃丹的過程屬氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+濃度之比為1:1，但稀硝酸還有強(qiáng)氧化性，PbSO4是難溶于水的鹽，應(yīng)會(huì)覆蓋在PbO的表面，則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)原理不一樣，反應(yīng)速率與稀硝酸快，故D錯(cuò)誤；答案為D。12.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al（NO3）3 D.Na2SO4參考答案：A略13.近年來我國很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對人們的健康造成威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對大氣的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A、汽車尾氣排除氮的氧化物等，改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放，故說法正確；B、PM2.5又稱為可吸入肺顆粒，是霧霾產(chǎn)生的主要原因，故說法正確；C、脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故說法正確；D、NO可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故說法錯(cuò)誤。14.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（

）A．最終得到7.8g的沉淀

B．反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體C．最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：A略15.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓

下SiCl4是液體；③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，

期中正確的是

（

）

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分，共12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。⑴提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：

；②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為

。⑷拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32－水解能力較CO32－小外，還有

。參考答案：⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+

⑵①稀鹽酸、BaCl2溶液⑶①Fe3+與SO32－同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)

②Fe(OH)3（膠體）+3SCN－

=

Fe(SCN)3+3OH－

⑷①2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②SO32－有較強(qiáng)的還原性，而CO32－沒有還原性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置是

。(2)F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)C、D最低價(jià)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是

(填化學(xué)式)；D、E、F原子半徑的大小順序是

(填元素符號(hào))。(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

(填化學(xué)式)。(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是

。(6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是

。

參考答案：(1)第二周期，ⅣA族(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)H2O>NH3

Na>Al>O(4)NH4NO3（或NH4NO2)(5)HCO3－+OH－=H2O+CO32－

(6)CH4O+H2O－6e－=CO2↑+6H+

略18.（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）A在催化劑作用可與H2反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

。（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）扁桃酸（

）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中一個(gè)含亞甲基（－CH2－）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式