高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)專題綜合測評4

專題綜合測評(四)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2023·北京五中高一期中)根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是()【導(dǎo)學(xué)號：16380291】A．SO3 B．CaOC．NO2 D．NO【解析】CO2、SO2為酸性氧化物。【答案】A2．下列說法正確的是()①正常雨水的pH為，酸雨的pH小于；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤【解析】正常雨水的pH為，酸雨的pH小于；含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環(huán)境?！敬鸢浮緾3．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()【導(dǎo)學(xué)號：16380292】A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【解析】此題考查了常見元素化合物知識。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，A項錯誤；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合，B項正確；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C項錯誤；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，D項錯誤?！敬鸢浮緽4．(2023·蚌埠高一檢測)一定溫度下，1mol金屬Zn完全溶解于某濃度的HNO3中，生成的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則消耗的HNO3的物質(zhì)的量至少為()A．mol B．molC．mol D．mol【解析】假設(shè)生成的NO2和NO的物質(zhì)的量分別為x和3x，可得如下關(guān)系式：Zn～Zn2＋～2NOeq\o\al(－,3)～2e－1mol2mol2molHNO3～NO2～e－，HNO3～NO～3e－xx3x9x根據(jù)電子守恒有x＋9x＝2mol，得x＝mol，所以n(NO2)＝mol，n(NO)＝3×mol＝mol，根據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)＝n(NOeq\o\al(－,3))未被還原＋n(NO2)＋n(NO)＝2mol＋mol＋mol＝mol?！敬鸢浮緿5．(2023·昆明高一檢測)已知2FeSO4eq\o(=,\s\up14(加熱))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，則()【導(dǎo)學(xué)號：16380293】A．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀B．產(chǎn)生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出C．產(chǎn)生BaSO4沉淀，無SO2氣體逸出D．產(chǎn)生沉淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出【解析】由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體，其中的SO3氣體可以與水反應(yīng)生成H2SO4，其中的氯化鋇會與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，會從溶液中逸出?！敬鸢浮緽6．為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3【解析】由①知氮肥中含有NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)；由②知氮肥中含有HCOeq\o\al(－,3)?！敬鸢浮緼7．化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去?！緦?dǎo)學(xué)號：16380294】Aeq\o(→,\s\up14(X))Beq\o(→,\s\up14(O2))Ceq\o(→,\s\up14(O2))D對于上圖的變化下列判斷不正確的是()A．當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時，D是酸性氧化物B．當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時，B一定是NH3C．B可能是單質(zhì)D．D可能是一種酸【解析】可以是Na2Seq\o(→,\s\up14(H2SO4))H2S→SO2→SO3，A正確；B錯誤，D正確；H2Seq\o(→,\s\up14(濃H2SO4))Seq\o(→,\s\up14(O2))SO2eq\o(→,\s\up14(O2))SO3，C正確。【答案】B8．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【解析】裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項D錯誤。【答案】B9．(2023·溫州高一檢測)某無色混合氣體依次通過濃硫酸和Na2O2，若氣體體積不斷減少，且氣體顏色變深，則原混合氣體的成分可能是()【導(dǎo)學(xué)號：16380295】A．H2、Cl2、SO2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、O2、NO D．HCl、NO2、CO2【解析】C項氣體中O2與NO不共存，D項中NO2為紅棕色氣體，故C、D錯誤；因最后氣體顏色加深，故只有B符合，A錯誤，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別為：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2NO＋O2=2NO2，前兩步反應(yīng)導(dǎo)致氣體體積減少，第三步反應(yīng)導(dǎo)致氣體顏色加深。【答案】B10．(2023·武漢高一檢測)將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性【解析】雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，從方程式看出無氣體生成，故A錯誤，分析化合價，過氧化氫中氧的化合價從－1→－2，化合價降低，過氧化氫作氧化劑，故B錯誤；g銅的物質(zhì)的量為eq\fg,64g·mol－1)＝mol，從方程式看出，消耗mol硫酸，硫酸的濃度為eq\fmol,L)＝mol·L－1，故C正確；從方程式看出，反應(yīng)中硫酸的化合價沒有變化，故只表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故D錯誤?！敬鸢浮緾11．(2023·商丘高一檢測)常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是()【導(dǎo)學(xué)號：16380296】A．銅片 B．鐵片C．銀片 D．鋁片【解析】設(shè)等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片的物質(zhì)的量為1mol，加入足量的濃硝酸，1molCu失去的電子數(shù)為1mol×2＝2mol，生成氣體的物質(zhì)的量為eq\f(2mol,5－4)＝2mol；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不能反應(yīng)完全；1molAg失去的電子數(shù)為1mol×1＝1mol，生成氣體的物質(zhì)的量為eq\f(1mol,5－4)＝1mol；常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不能反應(yīng)完全；顯然A中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最大，氣體的體積最大?！敬鸢浮緼12．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型，收集方法為向上排空氣法，防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項，銅與稀HNO3反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D項，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，不符合?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)(2023·濰坊期末)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿?！緦?dǎo)學(xué)號：16380297】Aeq\o(→,\s\up14(X))Beq\o(→,\s\up14(Cl2))Ceq\o(→,\s\up14(O2))Deq\o(→,\s\up14(O2))Eeq\o(→,\s\up14(H2O))F(1)A的化學(xué)式是________。(2)若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(3)若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________________________________?！窘馕觥?1)正鹽A既能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫化物，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫化物，A一定為弱酸的銨鹽；E能和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸F，因此E是NO2或SO3，則A是(NH4)2S。(2)若X是強(qiáng)酸，則B是H2S，H2S被氯氣氧化為單質(zhì)硫，所以C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把SO2氧化為H2SO4，所以將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)若X是強(qiáng)堿，則B是NH3，NH3被Cl2氧化生成N2，所以C是N2，則D是NO，E是NO2。①Cl2氧化NH3生成N2和HCl，過量的NH3跟HCl反應(yīng)生成NH4Cl，過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的反應(yīng)是氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do14(△))4NO＋6H2O?！敬鸢浮?1)(NH4)2S(2)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)①3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do14(△))4NO＋6H2O14．(13分)(2023·無錫高一檢測)下列A～H八種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________。(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式：E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。G→H反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(3)寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________。(4)檢驗(yàn)D中陰離子的方法是______________________________________________________________________________________________?！窘馕觥縂是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應(yīng)后能生成NO和H，則是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是硫酸。(1)通過以上分析知，A是(NH4)2SO3，B是SO2；(2)高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14(催化劑))4NO＋6H2O，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO；(3)加熱條件下，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up14(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；(4)D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗(yàn)方法是取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)?！敬鸢浮?1)(NH4)2SO3SO2(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14(催化劑))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,)3＋NO(3)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up14(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(4)取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)15．(13分)銅與濃硫酸反應(yīng)后試管底部有白色固體并有少量黑色物質(zhì)。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍(lán)色，仍有黑色固體未溶。試回答：【導(dǎo)學(xué)號：16380298】(1)原試管底部的白色固體是________，形成白色固體原因是______________________________________________________________________________________________。(2)黑色固體可能是CuO嗎？說明理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實(shí)驗(yàn)過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________?！窘馕觥?1)生成的CuSO4在濃H2SO4中為無水CuSO4，為白色。(2)CuO溶于酸。(3)濃HNO3能將CuS氧化為H2SO4?！敬鸢浮?1)無水CuSO4濃硫酸有吸水性(2)不可能，固體倒入燒杯中會形成稀硫酸，氧化銅溶于硫酸，而黑色固體沒有(3)①CuS＋8HNO3(濃)=CuSO4＋8NO2↑＋4H2O②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成16．(14分)某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化(夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是____________________________________