2022年度山東省濰坊市昌邑都昌鎮(zhèn)辛置中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年度山東省濰坊市昌邑都昌鎮(zhèn)辛置中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.H2O和Al3+

B.CO和CO2

C.Na+和Li+

D.NO和CO參考答案：AA、H2O和Al3+核外電子總數(shù)均為10，選項(xiàng)A正確；B、CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na+和Li+核外電子總數(shù)分別為10和2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了分子中電子數(shù)的計(jì)算，要求考生對(duì)于常見(jiàn)的微粒，能夠計(jì)算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。2.下列離子方程式書寫正確的是A.用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液中投入銅片:Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓參考答案：D【詳解】A.用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多時(shí)的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書寫錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書寫錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書寫錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時(shí)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。3.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生下列屬最有希望的新能源的是（

）①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽(yáng)能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外參考答案：B4.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來(lái)加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略5.某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C分子式為C8H10，符合通式即為苯的同系物的通式，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有4種；6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．乙烯和苯都存在碳碳雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：B7.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

（

）A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硫酸銅溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g參考答案：C試題分析：A不正確，氯化鈉的物質(zhì)的量是1mol，但溶液的體積不是1L；溶液是均一、穩(wěn)定的，則從1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然是為2mol／L，B不正確；500mL0.5mol／L的CuSO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol，則需要膽礬的質(zhì)量是0.25mol×250g/mol＝62.5g，C正確；中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是8g，D不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。9.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融態(tài)的NaCl

B．液態(tài)HCl

C．鐵

D．酒精參考答案：A10.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C參考答案：B略11.既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶B.混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶C.混合氣體和過(guò)量H2混合D.混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液參考答案：B試題分析：A．二者均不與水反應(yīng)，不能鑒別，也不能除雜，故A不選；B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，可鑒別，也可除雜，故B選；C．和過(guò)量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C不選；D．混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D不選；故選B．12.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（

）A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視

D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：C略13.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D14.下列說(shuō)法不正確的是A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬參考答案：B15.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.檢查容量瓶是否漏水。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請(qǐng)據(jù)此填寫：①成上述步驟中的空白處。②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)_________；（填：偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)____________參考答案：(1)1000ml容量瓶

膠頭滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷卻至室溫

(3)①偏低

②偏低試題分析：（1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步驟①計(jì)算②量?、巯♂將苻D(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻；③容量瓶必須在室溫下使用，所以冷卻至室溫方可移液；（3）根據(jù)，量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，使n減小，故C減??；定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，使v增大，故C減小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導(dǎo)體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)_____；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____，其中σ鍵的對(duì)稱方式為_(kāi)_____。與CN-互為等電子體的一種分子為_(kāi)_____。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。NF3的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因______。

GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_(kāi)_____；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3（用a、NA表示）。圖1

圖2參考答案：(1)

3

(2)1:1

軸對(duì)稱

CO

(3)sp

三角錐形

(4)原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點(diǎn)降低

(5)12

【詳解】(1)Ga原子價(jià)層電子有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，4p能級(jí)上有1個(gè)電子，其外圍電子排布圖為；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序?yàn)椋築＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；(2)單鍵是一個(gè)σ鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，通過(guò)HCN分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H-C≡N可知含有2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，得出σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1；σ鍵的對(duì)稱方式為軸對(duì)稱；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子為CO；

(3)氮原子形成單鍵時(shí)為sp3雜化，形成雙鍵時(shí)為sp2雜化，形成叁鍵時(shí)為sp雜化，N3-中心原子的雜化軌道類型為sp；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而NF3的空間構(gòu)型為三角錐形；(4)原子半徑N<P<As，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點(diǎn)降低；

(5)從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個(gè)配位原子，故配位數(shù)為12；六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為6個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/6；②位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子為4個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；⑤位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1，GaN晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為6，晶胞中N原子個(gè)數(shù)為，所以該結(jié)構(gòu)為Ga6N6，質(zhì)量為6×84/NA

g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為a

cm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，如圖所示可知高為2倍的正四面體高，cm，所以體積為，密度為=?！军c(diǎn)睛】有關(guān)晶胞密度的計(jì)算步驟：①根據(jù)“分?jǐn)偡ā彼愠雒總€(gè)晶胞實(shí)際含有各類原子的個(gè)數(shù)，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量m；②根據(jù)邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞的體積V；③根據(jù)ρ=進(jìn)行計(jì)算，得出結(jié)果。

18.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略19.（16分）用Na2CO3固體配