2022年浙江省金華市塘雅中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年浙江省金華市塘雅中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是（

）A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：各類有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定說明有機(jī)物組成通式中H、C原子數(shù)目之比為定值，與C原子數(shù)目無關(guān)，據(jù)此解答．（注意有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為a：b，則有機(jī)物分子中H、C原子個(gè)數(shù)之比為2a：b，氧原子要結(jié)合摩爾質(zhì)量確定）解答：解：①飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故①不符合；②飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故②符合；③飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故③符合；④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故④符合；⑤乙炔的同系物組成通式為CnH2n﹣2，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣n）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑤不符合；⑥苯的同系物組成通式為CnH2n﹣6，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n﹣6）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故⑥不符合；⑦乙烯的同系組成通式為CnH2n，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故⑦符合．所以②③④⑦符合．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物組成的判斷、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，判斷符合條件的有機(jī)物的組成特點(diǎn)是關(guān)鍵2.下列物質(zhì)中，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的A.丙烯

B.甲苯

C.丙炔

D.苯參考答案：D3.下列各物質(zhì)中互為同系物的是A、丙烯酸與油酸

B、甲酸與油酸

C、硬脂酸與乙二酸

D、甲酸與苯甲酸參考答案：A4.參考答案：C5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是A．如圖1，檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯B．如圖2，做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)先擠壓膠頭滴管，后松開止水夾C．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗D．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04mol·L－1Na2CO3溶液參考答案：B略6.右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e-=H2↑.

b極：Fe-2e-=Fe2+,下列說法不正確的是A．該裝置可能是電解池

B．X溶液的pH增大C．a(chǎn)和b可能是同種電極材料

D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略7.蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是

A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉

C．硫酸亞鐵

D．碳酸鈉參考答案：D8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及操作的敘述中，錯(cuò)誤的是A．用水將苯、乙酸、四氯化碳區(qū)分開來B．在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在汽油里C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀D．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌參考答案：B0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：D10.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略11.下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是()A．CO2

B．H2O

C．H2O2

D．C2H2參考答案：C略12.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時(shí)c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，故選D．13.向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是（） A．BaSO4溶解度增大、Ksp不變 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不變、Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不變參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：溫度不變時(shí)，向飽和BaSO4溶液中加水，溫度不變，硫酸鋇的溶解度不變，沉淀溶解平衡的溶度積不變．解答：解：物質(zhì)的溶解度是一定溫度下的物理量，溫度、溶劑不變，則物質(zhì)溶解度不變，沉淀溶解平衡狀態(tài)下的溶度積常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，一定溫度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），溫度不變，則Ksp不變；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)溶解度、沉淀溶解平衡等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解，存在的溶度積常數(shù)的影響因素分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．14.25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．則下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．15.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉反應(yīng)為:2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr。已知有CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br兩種鹵代烴,此混合物與足量的鈉反應(yīng),得到的烴可能有幾種()

A.

2種

B.

3種

C.

4種

D.

5種參考答案：B2分子CH3CH2Br與金屬鈉反應(yīng)生成正丁烷；2分子CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應(yīng)生成正辛烷；CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應(yīng)生成正己烷，合計(jì)是3種，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯酚的性質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖（或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象）結(jié)論（或反應(yīng)式）苯酚的檢驗(yàn)與FeCl3溶液反應(yīng)

與溴水反應(yīng)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)1取少量苯酚濁液，滴加NaOH溶液可以說明苯酚濁液變澄清是由于苯酚與NaOH的反應(yīng)，而不是由于水量導(dǎo)致苯酚溶解。

苯酚具有酸性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)2用PH試紙0.1mol/l的苯酚溶液的PH值

可以定量地觀察到苯酚與鹽酸PH值的不同

用PH試紙0.1mol/l的鹽酸的PH值

對(duì)比實(shí)驗(yàn)3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液可以直觀地觀察到苯酚與鹽酸遇到紫色石蕊試液后，顏色變化的不同，且苯酚溶液幾乎沒有變色

取0.1mol/l的鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液

對(duì)比實(shí)驗(yàn)4在苯酚濁液與NaOH溶液反應(yīng)得到的澄清溶液中滴加鹽酸

通過強(qiáng)酸和弱酸的加入，定性確定苯酚的酸性強(qiáng)弱情況

在苯酚濁液與NaOH溶液反應(yīng)得到的澄清溶液中通入CO2

對(duì)比實(shí)驗(yàn)5在苯酚濁液滴加一定量的Na2CO3溶液

可以判斷苯酚鈉溶液中通入CO2后的產(chǎn)物是NaHCO3還是Na2CO3

參考答案：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖（或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象）結(jié)論（或反應(yīng)式）苯酚的檢驗(yàn)

溶液呈紫色略

白色沉淀產(chǎn)生略對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等量的水對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

苯酚具有弱酸性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)3

苯酚具有極弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊試液幾乎沒有變色

對(duì)比實(shí)驗(yàn)4

苯酚的酸性比碳酸弱

對(duì)比實(shí)驗(yàn)5

苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后生成的產(chǎn)物是NaHCO2+（或從電離程度分析）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào))。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH－)的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。參考答案：（1）①②

（2）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32-)

（3）增大略18.450K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－96.56kJ/mol，△S=－190J?mol-1?K-1。甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。(1)平衡常數(shù)：K(甲)

K(乙)

_

K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。(2)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲)_

α(乙)

_α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)，乙容器的化學(xué)平衡_________移動(dòng)。（填“正向”、“逆向”或“不”）(4)通過計(jì)算確定5000C時(shí)正反應(yīng)

____

（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

參考答案：（1）=

>

（2）>

>

(3)逆向、不(4)能；

△G=△H－T·△S=－96.56－500×（－0.19）=－1.56<0，

略19.

(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)試劑，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是

(填字母序號(hào))。

a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

d．水解