化學(xué)期中考試試題及答案

111111級(jí)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)成績(jī)錯(cuò)誤的說(shuō)法打“×”分）1.2.N）G3.對(duì)于特定化學(xué)反應(yīng)，其在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的Δ=0，反rmY）4.N）5.Y）T6.物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的SI單位,是指在指定溫度下由參考狀-1-1態(tài)元素生成物質(zhì)BN）pH基本不變的能力，N）Y）298.15K10-14二、選擇題（20分）1．非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性是其重要性質(zhì)，該性質(zhì)與直接相關(guān)。(A)A.溶劑本身的性質(zhì)B.溶質(zhì)本身的性質(zhì)C.溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)D.溫度和壓力c2.在(KMnO)=0.02的高錳酸鉀溶液中，c[(1/5)KMnO]為：(B)-144A.0.02mol·LB.0.10mol·LC.0.50mol·LD.2.0mol·L-1-1-1-1HH相等的是：θ3.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298.15K時(shí)，下列反應(yīng)的Δ（C）與生成物的ΔθmrfmA.H(g)+I(s)=2HI(g)2B.HCl(g)+NH(g)=NH4Cl(s)32C.H+(1/2)O=HO(g)2D.C(金剛石)+O(g)=CO(g)22224.在不做非體積功時(shí)，如果某一封閉系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一系列變化后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系均能成立的是：(C)QWUA.=0,=0;Δ=0,Δ=0HQWUB.≠0,≠0;Δ=0,Δ=HQQWUQWHC.=-;Δ=+;Δ=0QWUQWHD.=;Δ=+;Δ=05.A）HKθA.對(duì)于Δ>0的反應(yīng)，升高溫度，增大θrmHKθB.對(duì)于Δ>0的反應(yīng)，升高溫度，減小θrmSKθC.對(duì)于Δ>0的反應(yīng)，升高溫度，增大θrmSKθD.對(duì)于Δ<0的反應(yīng)，升高溫度，減小θrmHθ6.工業(yè)制硝酸的反應(yīng)為：3NO(g)+HO(l)=2HNO(l)+NO(g),Δ3(298K)22rm=-71.82kJ·mol,下列哪項(xiàng)措施會(huì)提高NOB）-12A.適當(dāng)升高溫度B.增加反應(yīng)體系的壓力C.保持體系的總壓力不變，向體系中充入惰性氣體D.保持體系的體積不變，向體系內(nèi)充入惰性氣體使體系的總壓升高7.D）A.多重平衡體系是指同時(shí)存在多個(gè)相關(guān)化學(xué)平衡的體系B.多重平衡體系中所存在的化學(xué)平衡的平衡常數(shù)之間確定的關(guān)系C.多重平衡體系中某一平衡的移動(dòng)會(huì)引起其它平衡的相應(yīng)移動(dòng)D.多重平衡體系的平衡狀態(tài)只與溫度有關(guān)，改變某一組分的濃度和分壓不會(huì)引起平衡的移動(dòng)8.下列那種物質(zhì)的ΔH(298K)為零：(D)θf(wàn)mA.金剛石B.紅磷C.O（g）D.白錫39.298Kθ=2.12，pθ=7.21，pθ=12.66，a1a2a3當(dāng)介質(zhì)pH為3.0A）A.HPO和HPO4B.HPO2C.HPO和HPO-D.HPO和PO2---2-3-32442444410.C）A.共軛酸堿對(duì)可以存在于一個(gè)酸堿半反應(yīng)中B.一定溫度下，共軛酸堿對(duì)的離解常數(shù)的乘積為該溫度下水的離子積C.共軛酸堿對(duì)中的酸只能給出質(zhì)子，堿只能接受質(zhì)子D.共軛酸堿對(duì)可以組成緩沖體系三、填空題（25分）1.稀溶液的依數(shù)性主要體現(xiàn)為：蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低、滲透壓現(xiàn)象。2.熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的變化只與過(guò)程有關(guān)，而與路徑無(wú)關(guān)。3.在等溫、定壓和不做非體積功的條件下，可以根據(jù)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變力學(xué)函數(shù)的變化可表示為：ΔG=ΔHθ-TΔ。Sθrθrmrmm4.已知水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K時(shí)的水的摩爾氣化焓為44.0kJ·mol，則標(biāo)準(zhǔn)-1l狀態(tài)下的反應(yīng)：HO()=HO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變約為117.9J·mol·K。-1-122Q5.對(duì)于特定化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其在一定條件下達(dá)到平衡，則反應(yīng)商等于該反應(yīng)的G標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，反應(yīng)的Δ=0。rm6．對(duì)化學(xué)反應(yīng)：2Cu(aq)+4I(aq)=I(s)+2CuI(s),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常-2+2K數(shù)=1/{[Cu]·[I]}。-θ2+247.反應(yīng)N(g)+3H(g)=2NH(g),在一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)系統(tǒng)內(nèi)322nnn(N)=4mol,(H)=(NH)=1223內(nèi)加入1molN(g)，平衡將逆向移動(dòng)2KHRTmSRθ8.范特霍夫方程的表達(dá)式為ln=-(Δ)/+Δ/。rθθrm9.一定溫度下,煤氣發(fā)生爐中存在下列多重平衡體系:K2C(s)+O(g)=2CO(g)(1)其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（1）2θKC(s)+O(g)=CO(g)(2)其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（2）2θ2K則在此溫度下，反應(yīng)（3）CO(g)+(1/2)O(g)=CO(g)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（3）2θ2KK=（2）/（。θθ1/210.根據(jù)范特霍夫規(guī)則，溫度每上升10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2~4倍。11.在酸堿質(zhì)子理論中，兩性物質(zhì)是指既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)。K14.對(duì)于由弱酸HB和其共軛堿B所構(gòu)成的酸堿緩沖溶液，若酸的解離常數(shù)以-aKacc來(lái)表示，則該緩沖溶液的pH值為p-lg{(HB)/(B)}。θθ-15.在一定溫度下，將弱酸HB的水溶液稀釋為原來(lái)的n倍，則該弱酸的解離度變大，pH值變大，解離常數(shù)不16.已知298K時(shí),KKθ(HCO)=4.30×10,(HCO)=5.61×10,0.1-11-1θ-7a123a123的NaHCO水溶液中的氫離子濃度約為：4.91×10mol·L。-1-9317.由NH和NHCl配制而成的緩沖溶液的pH>43于”)18.同離子效應(yīng)是指共軛酸堿對(duì)之間對(duì)離解反應(yīng)的相互抑制作用。四、簡(jiǎn)答題（15分）1.使用赤鐵礦煉鐵時(shí)的爐溫在1500K左右，所涉及的兩個(gè)主要反應(yīng)為：FeO(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)（1）23HθS(298.15K)=542.66;θΔ(298.15K)=492.64,Δ-1-1-1rmrmFeO(s)+（3/2）C(s)=2Fe(s)+（3/2）CO(g)（2）223HθS(298.15K)=278.99J·K·molθΔ(298.15K)=233.93kJ·mol,Δ-1-1-1rmrm試從溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的角度利用上述熱力學(xué)數(shù)據(jù)解釋為何高爐煤氣中CO的含量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于CO?（5分）2GHθΔK)=ΔθrmrmSθ–1500×Δ（1）(298.15K)=-321.35kJ·mol;-1rmGH–1500×ΔS（2）θθK)=Δrθmrmrm(298.15K)=-184.55kJ·mol-1GGθΔ（1）<Δ（2）,θrmrm2.制備高純鎳的方法是將粗鎳在323K時(shí)與CONi(CO),經(jīng)提純后在4473K時(shí)分解得到純鎳，其反應(yīng)式為：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4HSθ（1）判斷上述反應(yīng)在298K時(shí)，Δ和Δ的正負(fù)號(hào)。θrmrm分）答：HSθ（1）該反應(yīng)的Δ<0,Δ<0;θrmrm（2）由范特霍夫方程，lnK=-Δ/()+Δ/R,由于該反應(yīng)Δ<0,所HRTSHθθθθrmrmrm以，低溫對(duì)正向反應(yīng)有利，高溫對(duì)逆向反應(yīng)有利，因此可用此法提純金屬鎳。GTθ3．試分四種情況繪制Δ~的關(guān)系曲線，并說(shuō)明各種情況下反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)rm分）HSH(2)Δ<0,Δ<0θS(1)Δ>0,Δ>0;mθθθrrmrmrmΔGθrΔGθrmm00TTHSH(4)Δ<0,Δ>0.θS(3)Δ>0,Δ<0;mθθθrrmrmrmΔGθrmΔGθrm00TT五、計(jì)算題（30分）1.市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL：-1（1）求算HSO的摩爾濃度是多少？(以mol·L表示)-124c（2）欲配制200mL[(1/2)HSO]=2.00mol·L的稀硫酸溶液，應(yīng)量-124取上述濃硫酸多少mL?(M=98.0g·mol)-1（10分）H2SO4解：（1）設(shè)取用濃硫酸1kg,cnVmM/(HSO)=(HSO)/=(/)()=[0.98×10g/(98.0g·mol)]/[1.03-12424×10g/(1.84×10g·L)]=18.4mol·L-133-10.01087(L),合10.87mL。2.298K時(shí)，生物合成天冬酰胺的Δθ=-19.25kJ·mol,-1rm總反應(yīng)為：天冬氨酸+NH+ATP=天冬酰胺+AMP+PPi（無(wú)機(jī)焦磷酸鹽）+4已知該反應(yīng)分四步完成：β（1）天冬氨酸+ATP=-天冬酰胺腺苷酸+PPi;β（2）-天冬酰胺腺苷酸+NH=天冬酰胺+AMP;+4β（3）-天冬酰胺腺苷酸+HO=天冬氨酸+AMP;2（4）ATP+HO=AMP+PPi2反應(yīng)（3）和（4）的ΔG分別為-41.84kJ·mol和-33.47kJ·mol，-1-1θrmG計(jì)算反應(yīng)（2）的Δ分）mθr解：對(duì)于上述反應(yīng)：∵（1）+（2）=總反應(yīng)（4）-（3）=（1）∴（4）-（3）+（2）=總反應(yīng)G+Δ（2）=-19.25kJ·molmθ-1rGΔ19.2541.84）-1θ-1-1rmGΔ（2）=-27.62kJ·molmθ-1r3．欲配制250mLpH=5.00的緩沖溶液，需在125mL濃度為1.0mol·L的-1NaAc溶液