江西省九江市澧溪中學(xué)2022年度高二化學(xué)期末試題含解析

江西省九江市澧溪中學(xué)2022年度高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（▲）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾參考答案：D2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（

）A.YBa2Cu3O3.25

B.YBa2Cu2O5

C．YBa2Cu3O5

D.YBaCu2O3.25參考答案：C略3.如圖是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反應(yīng)△H＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（）A．t1時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度B．t2時(shí)，升高了溫度C．t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)D．t1時(shí)，加了催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．.分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，t1時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件可能是減小壓強(qiáng)；t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件可能是升高溫度，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，A．t1時(shí)，減小A或B的物質(zhì)的量的濃度，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)，升高了溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象相符，故B正確；C．t2時(shí)，如果增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率增大程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)，如果加了催化劑，催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析能力，明確圖象中曲線變化趨勢、平衡移動(dòng)方向即可解答，注意改變條件時(shí)反應(yīng)速率與原來速率是否有接觸點(diǎn)，從而確定改變條件，題目難度不大．4.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的是（

）

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗參考答案：A5.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能顯示3個(gè)吸收峰的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略7.下列說法正確的是

A.某溫度時(shí)，的純水，含離子B.含溶液中，所含陰離子總數(shù)等于C.溶液中，若離子數(shù)目為，則離子數(shù)目大于D.電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是

A．金剛石 B．Cl2(l)

C．I2(g)

D．Cu(s)參考答案：C9.下列說法正確的是（

）A.纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水C.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同參考答案：DA.纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5)n表示，二者均是高分子化合物，屬于混合物，不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后發(fā)生變性，產(chǎn)生的沉淀不能在溶于水，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同，分別是葡萄糖、高級脂肪酸和甘油、氨基酸，D正確，答案選D。10.有機(jī)化合物和無機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上沒有截然不同的區(qū)別。十九世紀(jì)中葉，科學(xué)家們用一系列實(shí)驗(yàn)證明了這一點(diǎn)。其中最著名的實(shí)驗(yàn)是1828年德國青年化學(xué)家維勒在蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO）溶液時(shí)得到一種有機(jī)物，該有機(jī)物是A．乙酸（CH3COOH）

B．氨基乙酸（H2N－CH2－COOH）C．尿素（）

D．硝化甘油參考答案：C11.下列關(guān)于金屬鉻的敘述中不正確的是（

）A．鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族

B．鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2C．鉻原子中，質(zhì)子數(shù)為24

D．鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素參考答案：B試題分析：A．鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族，A正確；B．鉻原子的外圍電子層排布為3d54s1，B錯(cuò)誤；C．鉻原子中，質(zhì)子數(shù)為24，C正確；D．鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確，答案選B。12.分子式為CnH2n+1OH的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，也不能被氧化成醛或酮，則n的最小值是（

）A.4

B.7

C.12

D.13參考答案：D略13.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A、H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B、H2SO4、NaOH、NaC1均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物C、Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物參考答案：D略14.在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H1、△H2、△H3表示，(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

(2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2

(3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是（

）

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H1

>△H2，△H1＝2△H3C．△H1

<△H2，△H2＝2△H3

D．無法比較參考答案：B略15.酸雨對自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（）A．汽車尾氣是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專題：熱點(diǎn)問題．分析：A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物；C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；D．用不含硫的物質(zhì)代替含硫的煤作燃料能減少二氧化硫的生成．解答：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，故B正確；C．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，形成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少二氧化硫的生成，從而減少酸雨的形成，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篬實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標(biāo)號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液[實(shí)驗(yàn)二]用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處

[實(shí)驗(yàn)三]步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是

（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL。參考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C

（3）氯水中加硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生沉淀；（4）步驟二測的pH比步驟一測的pH小；（5）11.2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：請回答下列問題：(1)寫出上述有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱

、

、

。(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_______（用A、B、C、D填空）。寫出其中含碳原子數(shù)較多的物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)①D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。(4)按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于_________反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

參考答案：

(1)醚鍵、酯基、碳碳雙鍵(2)A、C。略

(4)

氧化略18.（4分）（1）已知斷裂1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN﹣H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式：

．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=

．參考答案：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）+131.5KJ/mol．考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；（2）根據(jù)已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．解答：解：（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律①﹣②﹣③，得到：C（