高中化學(xué)高考三輪沖刺 福建省漳州市2023屆化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷

2023高考最后沖刺模擬試卷1第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()A．可以用水來(lái)鑒別苯和CCl4B．CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體C．煤的干餾屬于化學(xué)變化D．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性3．如圖所示是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下列選項(xiàng)中正確的是()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)閞(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z＜WD．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液Y中含Na＋，不含K＋C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO36．下列關(guān)于mol·L－1NaHSO3溶液的說(shuō)法正確的是()A．加入NaOH固體，pH減小B．溫度升高，c(HSOeq\o\al(－,3))增大C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)乘積變大D．NaHSO3電離方程式為NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)7．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是()p2及195℃n(H2)隨時(shí)間變化t/min0135n(H2)/mol8544A．p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃時(shí)，反應(yīng)前3min的平均速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1C．在p2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D．在B點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．(15分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K1②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K2③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA________KB(填“＞”、“＜”或“＝”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)，反應(yīng)③為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是______________________________________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是______________________________________。(4)甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________________________________________。(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為__________________________。9．(15分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：Fe3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀pH完全沉淀pHa(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有____________。(2)在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是____________________________________；②將濁液加熱到80℃，________________________。(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是______________________________。(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10－5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥________________。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝×10－31，eq\r(3,63)≈]10．(15分)氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是____________。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先____________________________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通過氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___________________________________。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____________。[方案2]用下圖裝置測(cè)定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________(填字母)。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．(5)若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。[方案3]按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。(7)若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。選考部分11．(13分)[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________________。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是____________；與N2H4分子屬于等電子體的是____________。(寫出一種即可)(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：①Ni原子的核外電子排布式為________________________；②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“＜”或“＞”)；③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________。(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為__________；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心位置，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子個(gè)數(shù)之比為__________；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是____________；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞(如圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____________。12．(13分)[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料，H可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)J中所含官能團(tuán)的名稱為____________；K中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________；I的分子式是________。(3)E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________；反應(yīng)類型屬于____________。(4)在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。(5)寫出J的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。①X與FeCl3溶液反應(yīng)顯色；②X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個(gè)峰。參考答案2023翰臣教育化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷1第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．答案D解析光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是有機(jī)高分子。2．答案B解析CH4是正四體結(jié)構(gòu)，它的二氯取代物CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體。3．答案C解析A項(xiàng)中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)得到的是紅褐色沉淀Fe(OH)3與白色沉淀BaSO4的混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中FeO不能還原Fe3＋；D項(xiàng)中MgCl2無(wú)法與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成沉淀。4．答案D解析X、Y、Z、W均為短周期元素，所以從它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每梢缘贸鯵元素在第二周期，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可以推出Y是O元素，所以推測(cè)X為N，Z為S，W為Cl。因此，O元素沒有最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；單核陰離子的半徑r(Z)＞r(W)＞r(Y)，B錯(cuò)誤；非金屬性強(qiáng)弱順序中Y＞Z，故其氫化物穩(wěn)定性Y＞Z，C錯(cuò)誤；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，是最強(qiáng)的含氧酸。5．答案D解析A項(xiàng)中如含有SOeq\o\al(2－,3)，也能被稀硝酸氧化為SOeq\o\al(2－,4)；B項(xiàng)中黃色火焰可以掩蓋鉀的淺紫色火焰；C項(xiàng)證明H2CO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)。6．答案C解析A．加入氫氧化鈉固體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液的pH增大，故A錯(cuò)；B．升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，SOeq\o\al(2－,3)易被氧化，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，c(HSOeq\o\al(－,3))減小，故B錯(cuò)；C．溫度一定，Kw不變，加水促進(jìn)電離平衡生成H＋和OH－，n(H＋)和n(OH－)的物質(zhì)的量增大，n(H＋)與n(OH－)乘積變大，故C正確；D．HSOeq\o\al(－,3)是弱酸根陰離子，不能拆，故D錯(cuò)誤。7．答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，溫度不變，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2＞p1，壓強(qiáng)不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以ΔH＜0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(CH3OH)＝eq\f(1,2)v(H2)＝eq\f(8mol－4mol,20L×3min)×eq\f(1,2)＝eq\f(1,30)mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別c(CO)＝mol·L－1、c(H2)＝mol·L－1，c(CH3OH)＝mol·L－1，K＝eq\f,×＝25，正確；D項(xiàng)，B點(diǎn)若在該條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向左進(jìn)行，所以v正＜v逆，錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選做題任選一題)8．答案(1)吸熱(2)＝K1·K2放熱(3)加入催化劑將容器的體積(快速)壓縮至2L(4)Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)eq\f(2b,a－2b)×10－7解析(1)升溫，反應(yīng)②K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)K只與溫度有關(guān)，所以KA＝KB。K1＝eq\f(c(CH3OH),c2(H2)·c(CO))，K2＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(H2)·c(CO2))，K3＝eq\f(c(H2O)·c(CH3OH),c3(H2)·c(CO2))K1·K2＝K3所以K3在500℃、800℃對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別為、，升溫，K3減小，故反應(yīng)③的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)由曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ，平衡狀態(tài)不變，所以改變的條件應(yīng)是加入催化劑；由曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ，平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的倍，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，應(yīng)是把容器體積壓縮至2L。(4)Al作負(fù)極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)由題意可得，反應(yīng)平衡時(shí)，溶液呈中性，c(H＋)＝10－7mol·L－1CH3COOHCH3COO－＋H＋eq\f(a,2)－beq\f(2b,2)10－7Ka＝eq\f(10－7·b,\f(a,2)－b)＝eq\f(2b×10－7,a－2b)。9．答案(1)CuSO4(2)①取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說(shuō)明Fe3＋已除盡②趁熱過濾(3)2H2O＋HSOeq\o\al(－,3)＋2Cu2＋=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境(4)×10－9mol·L－1解析(1)Fe2O3、CuO、Cr2O3均和H2SO4反應(yīng)，分別生成Fe2(SO4)3、CuSO4和Cr2(SO4)3。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過調(diào)節(jié)pH值，使Fe3＋完全沉淀，而Cr3＋、Cu2＋不沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH達(dá)到，檢驗(yàn)微量Fe3＋，應(yīng)選用KSCN溶液。根據(jù)CaSO4的溶解度曲線特點(diǎn)，應(yīng)趁熱過濾得到CaSO4沉淀。(3)Cu2＋把HSOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，本身還原成Cu2O，離子方程式為2H2O＋HSOeq\o\al(－,3)＋2Cu2＋=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋，在上述反應(yīng)中生成H＋，若NaHSO3過量，會(huì)產(chǎn)生SO2，造成空氣污染。(4)c(OH－)＝eq\r(3,\f×10－31,1×10－5))＝eq\r(3,×10－26)＝eq\r(3,63×10－27)≈×10－9mol·L－1。10．答案(1)防止發(fā)生倒吸(2)檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中(3)C裝