高中化學(xué)魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)第二章官能團與有機化學(xué)反應(yīng)烴的衍生物（省一等獎）

化學(xué)能與電能濮陽外國語學(xué)校石賢濤[三維目標(biāo)]：知識與技能：1、認(rèn)識化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化，知道原電池的概念。2、理解原電池工作原理，了解原電池的構(gòu)成條件。3、學(xué)會判斷原電池的正、負(fù)極，初步認(rèn)識電極反應(yīng)式。過程與方法：體驗科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，理解科學(xué)探究的基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。情感態(tài)度與價值觀：提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧[教學(xué)重點]：原電池工作原理、組成、電極反應(yīng)[教學(xué)難點]：[學(xué)習(xí)過程]：[引題]隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們的生活水平在不斷的提高，各種電器進入到我們的日常生活中，它們都要依靠電池來工作，比如電動車、照相機、手機。那么電池是怎樣提供電能的呢？就是這節(jié)課我們要探討的相關(guān)的問題。首先，我們來看一看相關(guān)的實驗。實驗探究（寫好實驗現(xiàn)象，并思考下列問題）實驗步驟現(xiàn)

象1、銅片插入稀硫酸

銅片表面無現(xiàn)象2、鋅片插入稀硫酸

鋅片表面有氣泡3、銅片和鋅片連在一起插入稀硫酸銅片表面無現(xiàn)象鋅片表面有氣泡4、銅片和鋅片之間連一電流表插入稀硫酸銅片表面有氣泡鋅片表面也有氣泡電流表指針偏轉(zhuǎn)[交流討論]：1、寫出反應(yīng)方程式并畫出雙線橋，哪種物質(zhì)失去電子？哪種物質(zhì)得到電子？2、導(dǎo)線在這個過程中起到什么作用？你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子流過？3、怎樣才能知道導(dǎo)線中電子流動方向？該裝置的正負(fù)極分別是什么？4、能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？[師問](對實驗4提出相關(guān)的問題)Cu片上的氣泡是什么？怎樣產(chǎn)生的？氫氣，2H++2e-=H2②電子從哪里來的呢？Zn-2e-=Zn2+③Zn如何把電子傳遞給H+呢？導(dǎo)線起到牽線搭橋的作用。④怎樣驗證有電流產(chǎn)生？電流計⑤我們怎樣才能知道導(dǎo)線中電子的流動方向？（現(xiàn)在我們與干電池比較）指針偏向的一極為正極。該裝置的正負(fù)極材料分別是什么？Zn是負(fù)極，Cu是正極。⑥從剛才的實驗中可以看出能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能[歸納小結(jié)]：1、原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置。[過渡]：下面我們結(jié)合實驗來探討原電池工作原理2、工作原理：（以銅－鋅－稀硫酸原電池為例）電極名稱電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子的粒子電子、離子流動方向負(fù)極ZnZn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng)Zn電子離子正極Cu2H++2e-=H2還原反應(yīng)2H+實質(zhì)：氧化和還原反應(yīng)分開在兩極進行，還原劑在負(fù)極所失去的電子通過導(dǎo)線把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑。3、電極判斷負(fù)極正極提示：從材料上來判斷：一般來說活潑金屬作為負(fù)極，不活潑金屬或非金屬作為正極從電子流向來判斷：電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極從電流的方向來判斷：電流流入的一極為負(fù)極，電流流出的一極為正極從反應(yīng)類型來判斷：失電子的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極得電子的一極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極從反應(yīng)現(xiàn)象來判斷：不斷溶解的一極是負(fù)極有氣泡產(chǎn)生或電極質(zhì)量增重的一極是正極從離子的移動方向來判斷：一般陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。4、構(gòu)成條件：[科學(xué)探究]：討論、引出組成原電池需要的條件、原電池形成條件的探究：Zn陶瓷ZnCFeZnZnZn組一：Zn陶瓷ZnCFeZnZnZn=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸組二：FeCuFeCuFeCuFeCuFeCuFeCu=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦酒精硫酸銅溶液稀硫酸酒精硫酸銅溶液稀硫酸ZnCuZnCu組三：ZnCuZnCu=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸可以形成原電池的有=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=9\*GB3⑨[歸納小結(jié)]：構(gòu)成條件1、兩個不同電極2、兩極插入電解質(zhì)溶液3、形成閉合回路4、自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)（以上條件同時滿足）5、原電池原理的應(yīng)用：=1\*GB3①設(shè)計實用的化學(xué)電源=2\*GB3②解釋生活中常見現(xiàn)象（鋼鐵腐蝕及防護）=3\*GB3③加快某些反應(yīng)速率（用粗鋅制氫氣）=4\*GB3④判斷金屬活動性[反饋練習(xí)]：一、選擇題1、下列說法中正確的是（）A、原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩級均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、原電池中的陽離子向正極移動2、某金屬能和鹽酸生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為()A、鋁B、銅C、鐵D、硅3、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（）FeFeCFeCFeCuZnA、BB、C、D、FeFeCFeCFeCuZn4、原電池的總反應(yīng)的方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是()ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl25、把a、b、c、d4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d極產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連時，電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b。則這4種金屬的活動性順序由大到小為（）A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>d>c>a6、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）abA、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸GabB、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液7.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH()A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小8．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極二、填空1、在銅鋅稀硫酸原電池中，觀察到的現(xiàn)象為銅片上,鋅片；電流由經(jīng)導(dǎo)線流向，銅為極，（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為，是反應(yīng)；鋅為極，電極反應(yīng)式為，發(fā)生反應(yīng)；若有摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為。2．利用Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2設(shè)計一個原電池。畫出實驗裝置圖并指出：正極為，電極反應(yīng)：；負(fù)極為，電極反應(yīng)：。電解質(zhì)為。3．如圖所示裝置：AlMg（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。AlMg兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極；總反應(yīng)。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。[作業(yè)布置]：課本P461[課后作業(yè)]：1、利用日常用品設(shè)計原電池,并檢測電流的產(chǎn)生。2、“解剖”一節(jié)廢棄的一號干電池,了解其構(gòu)造及組成,調(diào)查日常所用電池的種類及用途。3、調(diào)查廢電池對環(huán)境產(chǎn)生的污染，我們應(yīng)如何應(yīng)對?[板書設(shè)計]：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1、原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置。2、工作原理：（以銅－鋅－稀硫酸原電池為例）電極名稱電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型得失電子的粒子電子、離子流動方向負(fù)極ZnZn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng)Zn電子離子正極Cu2H++2e-=H2還原反應(yīng)2H+實質(zhì)：氧化和還原反應(yīng)分開在兩極進行，還原劑在負(fù)極所失去的電子通過導(dǎo)線把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑。3、電極判斷負(fù)極正