河北省承德市滙英中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

河北省承德市滙英中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（

）A．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136molB．C點對應(yīng)的值為7C．B與A的差值為0.008molD．原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略2.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是(

)A．裝置甲左側(cè)的液面一定會下降

B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A．lmolNa2O2晶體中共含有4NA個離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略4.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略5.下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．1個X分子中有3個原子C．反應(yīng)物中分子的個數(shù)比為1:1

D．的化合價在反應(yīng)前后未改變參考答案：B略6.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略7.煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是（

）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是清潔燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C汽油是混合物，石油分餾產(chǎn)品不能用于聚合反應(yīng)，水煤氣是煤與水反應(yīng)得到的產(chǎn)物，A、B、D三項不正確。8.下列說法正確的是A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結(jié)果偏低參考答案：B【解析】A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。

9.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略10.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略11.如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：答案：B解析：a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，沒有紅色出現(xiàn)，A項錯；銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項不正確；b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，失去電子，發(fā)生Al-3e－=Al3＋，沒有氣體產(chǎn)生，D項錯；鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確。高考考點：原電池反應(yīng)，吸氧腐蝕易錯提醒：正確認識原電池的正負極所發(fā)生的反應(yīng)備考提示：原電池中的正、負極；電極反應(yīng)；溶液中的遷移情況均是常見考點。12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()。圖K3－16－5A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略13.下列說法正確的是

A．所有的復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

C．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

D．以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵參考答案：A14.下列說法正確的是A． “遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”參考答案：D15.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。（3）已知：I2+2SO32-====2I-+SO42-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____________mg/kg。參考答案：（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②1.0×10-5③本題主要考查測定食鹽中碘的含量的實驗題。用化合價升降法來配平化學方程式。Na2SO3與I2反應(yīng)：SO32-+I2+H2O===SO42-+2I－+2H+因為NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分開，上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置。因為I2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反應(yīng)，I2剛消耗完，溶液藍色恰好變成無色。I2+2S2O===2I－+S4On(I2)=2.0×10－3mol·L－1××=1.0×10－5mol5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=×1.0×10－5mol精制食鹽中碘含量=mg/kg三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（3）科學研究證明：化學反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是（

）。A．達到平衡所需要的時間：I>Ⅱ

B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=ⅡC．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>Ⅱ

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<Ⅱ（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）8mol(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O略18.(10分)砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)；②砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。請回答以下問題

（1）砷元素在周期表中的位置

；

（2）砷的最高價氧化物的化學式為 ；鉛的最高價氧化物的化學式為

；

（3）砷酸鉛的化學式為

；（4）砷酸鉛能用作殺蟲劑的原因可能是

。參考答案：答案：（10分）（1）第四周期VA族

（2）As2O5

PbO2

（3）Pb3(AsO4)2（4）重金屬鉛使蛋白質(zhì)變性

19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子