河北省秦皇島市私立英橋中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省秦皇島市私立英橋中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.跟Na、、、NaOH、、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.某一有機(jī)物A可發(fā)生下列反應(yīng)：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有()。A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略3.下圖為常溫下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和C．A點(diǎn)→D點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)(忽略體積變化)D．在D點(diǎn)時(shí)，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)參考答案：C試題分析：常溫下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號(hào)表示，則電離方程式為：MOHM++OH-，A錯(cuò)誤；B．酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點(diǎn)表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點(diǎn)不是酸堿恰好中和的點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．MOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D錯(cuò)誤，答案選C。4.

強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A.四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物

B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略5.（08山東省濟(jì)陽(yáng)縣期末）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（

）

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．金屬單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福捍鸢福篈6.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO參考答案：C略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.5molCH4所含的電子數(shù)為１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA參考答案：答案：C8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A9.（不定項(xiàng)）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．金剛石和石墨是碳的兩種同位素C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)參考答案：CDA、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，A錯(cuò)誤；A、金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，因此Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，C正確；D、核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正確，答案選CD。10.下列相關(guān)敘述正確的是：Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛樹(shù)脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得Ｃ.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色Ｄ.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：D略11.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA個(gè)HC1分子

B．常溫常壓下，16gO3氣體含有NA個(gè)O3分子

C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)Na+

D．1molC2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0

B.不銹鋼利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法增強(qiáng)抗腐蝕能力

C.達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復(fù)至原溫度，c（H＋）增大，Kw不變參考答案：D略13.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開(kāi)征求意見(jiàn)結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。下列有關(guān)PM2.5說(shuō)法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略14.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是A．它們的俗稱分別是“大蘇打”和“小蘇打”B．它們物質(zhì)的量相等時(shí)，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相同C．它們物質(zhì)的量相等時(shí)，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在相同情況下放出的CO2體積相同D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，它們的水溶液的堿性相同參考答案：C略15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過(guò)量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣B．實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、過(guò)量SO2通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽；B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒；C、溶液反應(yīng)至中性，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過(guò)量；D、酸性溶液中不存在氫氧根離子．解答：解：A、過(guò)量SO2通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽，所以正確的離子反應(yīng)方程式為：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒，所以正確的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C、溶液反應(yīng)至中性，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過(guò)量，正確的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、酸性溶液中不存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分)某化工廠的廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還溶有苯酚（熔點(diǎn)：43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。現(xiàn)欲從廢液中回收它們，根據(jù)各物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，該工廠設(shè)計(jì)了以下回收的實(shí)驗(yàn)方案。

物質(zhì)乙醇乙酸二氯甲烷苯酚沸點(diǎn)/℃78117.940181.7

請(qǐng)回答：⑴寫(xiě)出試劑A、B、C的化學(xué)式：A

，B

，C

；⑵寫(xiě)出操作D的名稱：D

；⑶寫(xiě)出回收物①、②和G的組成：①

，②

，G

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（12分）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______________。（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____________。參考答案：（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2－；（5）

試題分析：（1）Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10。（2）甲醛的結(jié)構(gòu)式為，在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)ρ鍵和1個(gè)π鍵，所以1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol。（3）在HOCH2CN分子中，連有羥基-OH的碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化，含有-CN的碳原子軌道的雜化類型是sp雜化。（4）H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－。（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)電子，Zn2+的空軌道接受電子對(duì)，若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

18.（12分）K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6]2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為．（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為

；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為．（3）O22+與CN﹣互為等電子體，則O22+的電子式為．（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為．參考答案：（1）6；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）sp；3NA；（3）；（4）正八面體．

【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況；原子核外電子排布；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）K4[Fe（CN）6]中配位體是CN﹣，根據(jù)配位體個(gè)數(shù)確定配位數(shù)；鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Fe2+核外電子排布式；（2）（CN）2分子中含有2個(gè)三鍵，其結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型；單鍵中含有一個(gè)σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；（3）等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O22+的電子式與CN﹣的電子式相似；（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，則C原子緊鄰的鐵原子有6個(gè)，據(jù)此分析．【解答】解：（1）K4[Fe（CN）6]中配位體是CN﹣，含有6個(gè)CN﹣，所以其配位數(shù)是6；鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）（CN）2分子中含有2個(gè)三鍵，其結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，每個(gè)碳原子含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，所以碳原子雜化軌道類型為sp；單一個(gè)鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；故答案為：sp；3NA；（3）根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式；故答案為：；（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，則C原子緊鄰的鐵原子有6個(gè)，如圖Fe原子位于6個(gè)頂點(diǎn)上，C原子位于體心，所以空間構(gòu)型為正八面體；故答案為：正八面體．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配合物的配位體的判斷、電子排布式、共價(jià)鍵的類型、電子式等知識(shí)，注意配位數(shù)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法、中心原子的雜化方式等，題目難度中等．19.（15分）圖1是以芳香烴A為原料合成有機(jī)高分子化合物甲和乙的路線圖．已知：①圖2是A通過(guò)檢測(cè)所得的質(zhì)譜圖；②A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：3；③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；請(qǐng)根據(jù)信息，回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為

；（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是

；（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

；（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（5）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③的反應(yīng)方程式

，⑥的反應(yīng)方程式

；（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有

種（不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為

（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

參考答案：（1）C9H10；（2）羥基；（3）消去；（4）；（5）；；（6）4；

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；則A物質(zhì)只能為：，A與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代物B，B為，鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì)：C，醇在銅做催化劑，與氧氣反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的醛即物質(zhì)：D；醛與氫氧化銅做氧化劑的條件下，被氧化生成對(duì)應(yīng)的酸：E，而E物質(zhì)在濃硫酸條件下，可脫去羥基，生成物質(zhì)F為，物質(zhì)F在濃硫酸的條件下，能